[合集3份试卷]2020浙江省台州市高考化学考试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是

A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2

2．下列除去括号内杂质的方法正确的是（）

A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤

3．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A．②⑤的反应类型相同

B．⑥⑦的反应类型不同

C．④与其他8个反应的类型都不同

D．①③⑧属于同一种反应类型

4．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强

5．2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总

反应为Li x C6＋Li1-x Y 放电

充电

C6 (石墨)+LiY 。已知电子电量为1.6 ×10－19 C ，下列关于这类电池的说法中错误

．．的

是

A．金属锂的价电子密度约为13760 C/g B．从能量角度看它们都属于蓄电池

C．在放电时锂元素发生了还原反应D．在充电时锂离子将嵌入石墨电极

6．己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入21mL1．12mol·L-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．常温时，若上述氨水pH=11，则K b≈2×11-6mol·L-1

B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

C．cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

D．e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+)

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，

A

K sp(CuS)＜K sp(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

样品已变质

B

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

NH4HCO3显碱性

C

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于

D

酸性：HA＞H2B

0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH

A．A B．B C．C D．D

8．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )

A．A的结构简式是

B．①②的反应类型分别是取代、消去

C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解

D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D

10．温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）

、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．x可能为4

B．M为容器甲

C．容器乙达平衡时B的转化率为25%

D．M的平衡常数大于N

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+

C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A．Z元素的含氧酸一定是强酸

B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，

-

3

-

3

c(CH COO)

c(CH COOH)c(OH)

减小

14．下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝

金属铁比铜活

泼

B 铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

浓硫酸具有强氧化

性和吸水性

C 氧化铁溶于足量HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

D

向待测液中加入适量的NaOH溶液，将

湿润的红色石蕊试纸放在试管口

湿润的红色石蕊试

纸未变蓝

待测液中不存在

NH4+

A．A B．B C．C D．D

15．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．山梨酸的分子式为C6H8O2

B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

1

其他原

料影响

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发

现其中有维生素C，维生素C有还原性，

其作用是①______

取第1份溶液，继续滴入

足量的双氧水，仍未见红

色出现

排除②_________

影响

2

量的原

因

所加③________溶液（写化学式）太少，

二者没有达到反应浓度

取第2份溶液，继续滴加

该溶液至足量，仍然未出

现红色

说明不是该溶液量

少的影响

3

存在形

式铁的价态是+3价，但可能不是以自由离

子Fe3+形式存在

取第3份溶液，滴加1

滴稀硫酸，溶液迅速变为

红色

说明Fe3+以

④_______形式存

在，用化学方程式

结合文字，说明加

酸后迅速显红色的

原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375～425(mg/100mL)，该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取该补铁口服液100mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元素__________mg（以FeSO4·7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B：_______________________________________________________；

M→N：_______________________________________________________；

（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1mol A可以和

______________mol Br2 反应；

（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；

（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式

________________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含________(填代号)。

a．π键b．σ键c．离子键d．配位键

（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

19．（6分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

N 2(g)+2O 2(g)2NO 2(g) △H=+68 kJ/mol

则

2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g) △H=__________ kJ/mol

(2)对于反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g)

1正1逆

K K N 2O 2(g)(快速平衡)

第二步：N 2O 2(g)+O 2(g)2

K ??→ 2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k 1 正·

c 2(NO)，υ 逆=k

1 逆·c(N 2O 2)，k 1正

、k 1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

A ．整个反应的速率由第一步反应速率决定

B ．同一温度下，平衡时第一步反应的

11k k 正

逆

越大，反应正向程度越大 C ．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 D ．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)在密闭容器中充入一定量的CO 和NO 气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g) △H<0，图为

平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T 1__________T 2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D 点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ～G 点中的__________点(填字母)。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO 转化率)的影响。将相同量的NO 和CO 以一定的流速分别通过催化剂a 和b ，相同时间内测定尾气，a 结果如图中曲线I 所示。已知：催化效率 b>a ；b 的活性温度约450℃。在图中画出b 所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO x的排放。研究表明，NO x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

2．A

【解析】

【详解】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选A。

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。

3．C

【解析】

【详解】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溴水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，

⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A. ②⑤的反应类型不相同，A错误；

B. ⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C. ④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D. ①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。

A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误；

C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；

D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．7g金属锂价电子1 mol，其电量约为(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)，故金属锂的价电子密度约为

(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)÷7g=13760C/g，故A正确；

B．锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；C．在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D．在充电时发生“C6→Li x C6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

6．D

【解析】【分析】【详解】

A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=11-3mol/L，K b=

()()

()

33

4

32

c c1010

0.5

NH OH

c NH H O

+---

?

≈≈2×11-6mol·L-1，

选项A正确；

B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，选项C正确；

D、相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：c(NH4+)

答案选D。

7．A

【解析】

【详解】

A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为A。

8．B

【解析】

【分析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知，A为，故A错误；

B．根据合成路线，反应①为光照条件