化学专业基础英语教案1

化学专业基础英语教案

化学化工学院

第1部分基础化学讲座（Part I Chemistry Lectures）

第1章化学的本质（Chapter I The Nature of Chemistry）

下面是一封小约翰（John C. Bailar, Jr., 父子同名时用于区别；senior, adj. n. 年长的，高级的；年长者）给一个朋友的信，他（小约翰）是伊利诺斯（州）（Illinois, [ili'n?i(z)]）大学化学系部（faculty, ['f?k?lti]）一名已经（has been）从教56年教员。

亲爱的克丽丝（Chris, [kris]）：

这封信仅仅是关于你所提出的化学是什么和化学家在做什么这些问题的一个回答。我很高兴你问及的这个学科/科目（subject）到底（all about, 关于…的一切，到处，附近）是什么的看法/观点（view），对于许多人来说，对这个问题都有一个扭曲的，或者至少是肤浅（superficial）看法/观点（看法/观点可以认为既是asked的宾语也是distored or superficial的宾语）。正如这封信，我不确定我是否能给予你一个清晰的画面/解释（picture），但是我试图这样做。

当然了，你知道化学与物理学、地质学、天文学一道，是属于物质科学/自然科学（physical sciences）的一门学科。生物科学（biological sciences），诸如植物学（botany, ['b?t?ni]）、生理学（physiology）、生态学（ecology）和遗传学（genetics, [d?i'netiks]）是亲密关联的，但是也属于稍微不同的学科门类/种类（倒装句：亲密关联的，但是也属于稍微不同的学科门类/种类，是生物科学（biological sciences），诸如植物学（botany, ['b?t?ni]）、生理学（physiology）、生态学（ecology）和遗传学（genetics, [d?i'netiks]））。在这两个学科组（physical sciences和biological sciences）之间，或者在任何一个学科组内的学科之间，没有特别明显的（sharp），因为（for）它们相互涵盖（overlap, [?uv?'l?p]）。通常，很难确定一个具体的/特定的（specific, [spi'sifik]）论题（topic）属于其中的一个或者另一个领域。许多重要的学科都列入几种不同的边缘学科（boundaries of several different disciplines, vt. n. 惩罚，纪律，训导，处分，学科）的范围（fall within, 列入…的范围）。（用粗体字标明的这些术语的定义（Definitions of terms）列在这封信的末尾）。

所有的（其它）学科都与化学（学科）广泛地（extensively, [ik'stensivli]）重叠/交叉（overlap）：它们依赖于（depend upon）它（化学）并且在很大程度上（in large measure）是建立在化学基础之上的（are based upon）。据此，我的意思是/认为化学是真正的所有自然科学（natural sciences）的一部分，一个人如果没有（without可以引导虚拟语气从句或者短语，can not 如果写成would not就更能说明假设条件）化学知识，他就不能在某个学科走的很远/研究的很深（go very far, go far扬名，取得荣耀）。一个人如果没有足够的天文学知识或生理学知识他很有可能成为一名化学家，而一个人如果没有足够的化学知识，他就不能在天文学或者生理学（领域/方面）取得很大的进展/成就（这是一个由without引导的典型的虚拟语气从句）。化学知识对于其它自然科学领域（scientific fields）也（as well）是必不可少的（essential）。农业学家、工程师和医生（medical doctors）会经常用到化学的概念/名词（concept, ['k?nsept]）。

化学是关于物质组成和组成变化（的学科）——简而言之，化学是一门物质科学。物理学主要（chiefly）是关于能量以及物质和能量相互作用（的学科），包括诸如热、光、声、电、机械能和核能等能量形式。物质所有的组成变化（过程中）或者释放能量或者吸收能量，因为这个理由（for this reason），化学和物理学的关系是一种最为密切的（intimate, ['intimit]）关系（one指代relationship）。

我们将任何（any）一种物质组成的变化都认为是化学变化（chemical change）。例如，如果你将醋（vinegar）倒在在一个玻璃器皿承装的烘干的苏打（baking soda (NaHCO3, sodium bicarbonate; Na2CO3, sodium carbonate）上，你就会看到气泡冒出/逃逸（escaping），（并且）随着（反应过程中）能量的释放，（器皿中）的液体会变热。当停止冒气泡时，你能通过煮沸（boiling）而蒸发（evaporate）液体，直到最终仅有一种白色的粉末留下来。但是，这种白色的粉末已经不是原始的/最初的（original）烘干的苏打。它是一种具有新性质的新物质（characteristics一般指特性，而properties一般指普遍性质）。比如，如果你加入醋它就不再冒气泡。这种新的物质与你最初混合在一起的两种物质之一（either of）在组成上都是不同的（material一般指原料或者原材料，而substance既可以作为原材料也可以作为产物来指代，product只指代产物）。一个化学反应已经发生了。

相比之下/相反（By contrast），一个物理变化（physical change）不包含物质组成的变化。冰的熔化和橡皮筋的拉伸就是物理变化。常常不可能说清楚一个特定的（particular）变化是化学变化还是物理变化。令人愉快的是，常常没有必要很清楚地区别这两种变化。

你肯定不会（must not通常指不允许发生）设想（assume, 采用，呈现，猜想）在你化学的第一堂课（course, 课程）上就能学习到有关食物消化（digestion, [di'd?est??n, dai'd?est??n]）的化学（知识），或者水泥混合物与水的装备以及怎样硬化（的知识）。这些都是复杂的（complex, ['k ?mpleks], adj. n. vt. 复杂的，难懂的，复合的；综合体，配合物，合成物，复杂；配合，配位）（化学反应）过程，一个人在学习/理解这些（化学知识）之前，他必须首先学习一些比较简单物质的化学（知识）。在学习演奏钢琴（曲）的时候，一个学生不会一开始就学习/演奏谢尔盖·瓦西里耶维奇·拉赫玛尼诺夫C#小调序曲（Rachmaninoff’s Prelude in C# Minor）。一个学习音乐的学生，首先必须学习音阶（scales, 等级，尺度，音阶），之后再学习一些简单的曲目。只有经过几个月或者几年的演练之后，一个人才能演奏大师（master, adj. n. vt. 精通的，技术熟练的；硕士（首字母大写），大师，专家，主管，主人，掌管人，船长，校长；精通，掌握，控制）的音乐（曲目）。对于化学（知识的学习/这个学科）也是如此。你必须首先学习基本的化学原理（fundamental principles, ['prins?pl]）和一些简单物质的性质（something）如水和氧气。对这样一些物质（化学）行为/作用/变化的很好的理解将会使你能够理解更复杂物质的化学行为。

化学科学是非常广阔的以至于（so…that）没有一个人能在它（化学科学）的所有方面成为专家。如果你想成为一名化学家，学习化学的分离的不同分支/专业是必要的，专门从事于这门学科的一个或者两个分支（是必要的）。

直到大约150年以前（ago表示从过去的某个时间以前，before表示从现在开始以前），人们（还）相信（it was believed）非生命物质和生命物质具有完全不同的性质和起源。非生命物质被认为是“无机的”（意思是“无生命的”）而生命物质或材料由生命物质衍生而来被称为“有机的”。然而，在1828年，一个名叫Friedrich W?hler的德国化学家加热一种被认为是无机物的材料，得到一种被所有化学家都认为是生命过程中形成的产物的物质。于是在“无机的”和“有机的”之间的区别就打破了。我们仍然在使用这些术语，但是它们今天所具有的含义已经不同于早期（those指代meanings）。所有的生命物质都包含化学（结构）上结合了H元素的C元素，所以由C和H组成的化学物质的化学，无论它们的起源，就被称为有机化学（organic chemistry）。那些不包含C元素和H元素的物质即是“无机的”，其化学被称为无机化学（inorganic chemistry）。C在其化学行为方面是非常多功能的（versatile, ['v?:s?tail], 多才多艺的）并且在相当大量的化合物中是一个关键性的元素/物质，包括绝大多数与生命息息相关（essential to, 必不可少的）的物质。

还有其它一些化学分支。分析化学（Analytical chemistry）是关于检测或者鉴定一个原料具有什么样的物质组成（定性分析，qualitative analysis）和每一种组分的含量（定量分析，quantitative analysis, ['kw?ntit?tiv]）（的化学分支学科）。物理化学（Physical chemistry）是应用物理学的方法和理论去研究物质化学变化和性质（的化学分支学科）。物理化学真正形成了其它所有化学分支学科的基础。生物化学（Biochemistry）正如其名称所暗示（imply暗示；suggest暗示（某种客观规律），意味着，可能会发生；indicate明示，表示），是与生命活动发生过程相关的化学。

无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和生物化学是化学（学科）的重要分支，但是其中几个部分/分支的结合，或者在许多方面的精心设计（elaborate, .[i'l?b?reit], adj. vt. 精心设计，精心制作；复杂的，精心设计的）（组合）都是有可能的。例如，生物无机化学（Bioinorganic chemistry）涉及在生命物质以及对生命必不可少的金属元素的功能。药物化学（Pharmaceutical chemistry）则与药物相关：它们（药物）的生产加工、组成和对身体的效果/影响。临床化学（Clinical chemistry）主要针对血液、尿样（urine, ['ju?rin]）和其它生物材料的分析。聚合物化学（Polymer chemistry）涉及诸如人造纤维（rayon, .[ 'rei?n]）、尼龙（nylon, ['nail?n]）和橡胶（rubber）类物质的形成和行为。（一些还包括无机聚合物如玻璃和石英（quartz））。环境化学（Environmental chemistry），当然了，涉及大气组成和自来水（water supplise, 供水系统）的纯度——尤其是，涉及与我们周围环境相关的化学。农业/农艺化学（Agricultural chemistry）则涉及肥料（fertilizers）、杀虫剂（pesticides）、植物生长、家禽/家畜营养（nutrition of farm animals）以及任何其它与农耕/畜牧业（farming）相关的论题。

一个提及的更多的论题/分支是化学工程（Chemical engineering），涉及大规模地（on a large scale）化学应用。化学工程师设计并运转/操作化学工厂；他们在商业层面上处理制造化学品的经济学问题（economics, ['i:k?'n?miks, 'ek?-]）。他们也参与诸如大量物质的蒸馏（distilling）、研磨（grinding）和干燥过程——甚至研究液体和气体在通过管道中的摩擦作用（friction）。

在你承担这些宽广的化学领域任何之一的学习任务之前，你将有必要学习一门经常被称为“普通化学”（General Chemistry）的课程，它是更加专业学习的基础。你将很快地了解到基础化学是由相互关联的（interrelated, [int?(:)'rileitid]）两部分组成：描述化学（discriptive chemistry）和化学原理（prin'ciples of chemistry）。

描述化学通常涉及“（是）什么”的问题：物质看起来像什么？当它受热的时候发生了什么？当电流（electric current）经过的时候发生了什么？当它和另一种特定的物质混合的时候发生了什么？化学是一门实验科学，化学家则是针对许多大量物质的工作。他们知道这些物质的性质（nature，通性，单复数同形）是很重要的：它们（物质）在水或者其它液体中的溶解性（solubility, [s?lju'biliti]），它们的易燃性（flammability），它们的毒性（toxicity, [t?k'sisiti:]），它们是否在潮湿空气中发生化学变化（它们是否能在潮湿空气中经受的住化学变化），和其它一些化学性质。有时候一种物质的可用性（availability, [?veil?'biliti]，有效性，可能性）和成本/价格也很重要。普通化学课程的描述部分主要涉及一些简单无机物的行为/性质/作用，但是也常常包括一些简短的有机物和生物化学物质的讨论。

（普通化学）课程的原理部分则涉及化学行为理论。即（That is, 更确切地说，换句话说），它试图回答“为什么”的问题：为什么一个物

质不能溶解在水中？为什么一个混合物加热后发生了爆炸？为什么在一个化学变化中形成了某一个特定的物质而不是另外一种（a different one）？为什么（如果）很小量的某种物质加入后，能明显地（dramatically, [dr?'m?tik?li]，引人注目地，戏剧性地，显著地）加速一个化学反应？

化学原理的学习具有很大地实际的和智力的（intellectual, [inti'lektju?l]）益处（interest，n. 利息，利益，好处，兴趣；vt.）（as well as主要强调其前面成分的重要性，而and强调名列的成分的同等重要性）。例如，当一种特殊燃料燃烧时，我们能计算出有多少热释放出来，并且能确定如何去加速（speed up）或者减慢（slow down）它的燃烧（combustion, [k?m'b?st??n]）。

化学是一门实验科学。根据这个描述/说法，我的意思并不是说化学家在关于化学组成变化方面没有理论（知识）——在什么条件下它们（changes）将或不将发生，它们怎么发生以及将有什么产物产生。（他们）总是有理论（理论总是存在的）。然而理论必须总是要遵从（be subject to, 受…支配，从属于…）实验（结果）（理论是实验结果的凝练，是理想模型的完美概括和描述，然而大多数物质并不是理想模型，会受到外部各种环境因素的影响，所以它们所表现出来的实验结果往往会与理论描述稍微有点出入）。如果一个人的理论不是依据（in accordance with/to, 与…一致）仔细地有效的（executed, ['eksikju:tid]）实验，那么，这个理论而不是实验，肯定是错误的（一些主观的或者人为的实验结论肯定会得到错误的理论）。这个理论随后肯定会被丢弃或修正。在这点上/从这点来说（in this regard），化学非常不同于社会科学（social science），诸如社会学（sociology）和经济学（economics, [i:k?'n?miks, ek?-]）。工作在那些（社会科学）领域的人也许有关于通货膨胀（inflation），失业或者婚姻的不美满（marital un'happiness）方面的理论，并且他们会完成/进行/实现（carry out）一些实验去检验他们的理论。但是这些实验永远不会在同样条件下被重复或验证，因为（for）在进行（in the act of, 正要做…，在…状态下）这个实验时，（实验）条件已经无可挽回地（irre'trievably, 不可重复地）改变了。在某种程度上，在生物科学方面这个（实验方法/实验结果）也是正确的。一个药理学家（pharmacologist）可能会在一个小鼠身上来试验一个给定（given）药物的效果并且从针对于这个小鼠发生了什么而得出一些结论（draw some conclusions）。但是他不能在同样一个小鼠身上进行重复实验，因为他不能确定这个小说的健康状况通过首次的药物处理没有发生了变化。他能在另一只小鼠身上做这个实验，但是他不能确定第二只小鼠与第一只小鼠正好有同样的回应。化学家就更幸运（fortunate）一些；在同样的条件下，纯的化学品之间将总是以确切的（exactly, 精确的）方式发生反应。这个技巧/技艺（trick, n. vt. adj. 诡计，花招，骗局，恶作剧，戏弄，戏法，把戏，技巧，技艺，窍门，幻觉；欺骗，哄骗；骗人的，令人迷惑的，产生幻觉的）可以用于确证（sure）化学品是纯的以及实验条件正好是相同的。

无论如何，你正好会问“化学家在做什么呢？”这是一个难以回答的问题，因为化学家在做许多不同的事情。在美国大约有一半的化学家在实验室（laboratory, [l?'b?r?t(?)ri, 'l?b(?)r?t(?)ri]）工作。其中一些是“质量控制（quality control）”化学家（检验员）。通过各种各样的实验技巧/技术手段（technique, [tek'ni:k]）（一些简单，一些复杂），他们分析或者（相反）检测一些将要被使用的材料或者化学工厂的产品（药厂，食品厂或者钢厂）以确保这些产品是相同的（uniform, n. vt. adj. 制服，校服；使一律化，使成一样，使一致，使穿军（制）服；全都相同的，一律的，清一色的，统一的，一个标准的，均匀的，均质的）和纯的。一些化学家做实验室研究工作，他们希望能发现一些新的化学品或者已知化学品新的用途，或者改进方法制造有用的化学品。一些化学家探寻和挖掘新的化学行为原理，他们的工作活动范围从实验室工作一直到仅仅应用纯数学（mathematics, [m?θi'm?tiks]）。当然了，没有一个是胡乱的（hit and miss, 不论命中不命中，不管成功不成功，胡乱地）实验/实验方法（experimentation）。一个化学家总是受化学理论和实际实验/试验两个方面的引导，并且这些（化学理论和实际实验/试验）越广泛，化学家就将会越成功。

但是，那些不在实验室工作人怎么样（在做什么）呢？他们也是化学家吗？他们的确是，尽管（though一般用在句中，而al'though一般用在句首表示强调）他们可能将他们的化学活动与其它一些专业工作结合在一起。一些人会花费他们的时间去寻找研究化学家已经发现的一些物质新的用途和市场；一些人是教师（或者分配他们的时间用于教学和研究）；一些人成为一些报纸和杂志科技文章的撰稿人。

你也许还疑惑你是否应该学化学（at all, 根本）。我希望你这样做，正因我前面提及的/指出的，化学知识是很有用的，无论你从事什么职业（no matter what profession you follow）。如果你决定成为一名机械工程师，你有必要知道有关燃料、合金（alloy, ['?l?i], n. vt. 合金；铸成合金）以及腐蚀方面一些事情；如果你决定成为一名土木工程师（ci'vil engi'neer），你必须有关于水泥（cement, [si'ment], n. vt.）、石膏（plaster）、钢和其它一些建筑材料方面的知识；如果你决定成为一名电动工程师，你就需要有一些关于电池如何产生电能和充电时发生的变化方面的知识，以及半导体/晶体管（tran'sistor）和激光/激光器（laser, ['leiz?]）方面的知识。如果（Should放在句首同样可以引导虚拟语气）你要成为一名药剂师，你将要涉及所有化学工厂中最复杂的化学工厂（指the human bady）和人体中大量的化学品（it指代the human bady）。我的儿子，John，是一名大学生（under'graduate），学习化学有三年时间了，但是他在医学学校学习一年之后，他回到他的大学参加物理化学的暑期课程学习，因为他发现在他的医学学习中需要额外的化学知识。

如果你决定进入农业领域，你也需要知道有关化肥（'fertilizers）、杀虫剂（'pesticides），以及动物营养（nu'trition）方面的知识。即是你进入一些似乎与化学不相关的行业，比如法律，你也将发现化学知识非常有用。律师会频繁地（'frequently）处理与化学发明相关的专利案件。一些美国国会议员经过广泛地化学培训，这给予他们很大的受益，在讨论环境污染（environ'mental pollution）、核能、食品与药品管理局（adminis'tration）规章制度，以及其它一些涉及科学问题（scien'tific matter）的法律法规（legis'lation）。

化学行业是如此的宽广以致于许多不同兴趣爱好（'interests）和性格（'temperaments）的人都在其中找到满足/乐趣。一个学习化学有较长时间的人会培养起清晰地和符合逻辑地思维习惯。一旦他取得（化学学业的）成功，他就几乎能胜任其它任何种类的工作。

我希望你能喜欢学习化学。我发现它（化学）是一门迷人的/有吸引力的学科，因为它的历史、逻辑美和广泛地应用。

作业：Page 8, 02.

谢尔盖·瓦西里耶维奇·拉赫玛尼诺夫（俄语：Серге?й Васи?льевич Рахма?нинов，1873年4月1日－1943年3月28日），是一位出生于俄国的作曲家、指挥家及钢琴演奏家，1943年临终前入美国籍。他的作品甚富有俄国色彩，充满激情，且旋律优美，其钢琴作品更是以难度见称，纳入于不少钢琴演奏家的表演曲目中。

第2章作为定量科学和物质科学的化学（Chemistry as a Quantitative Science and a Science of Matter）

2.1 引言

在你周围的世界每一个学科都可以用化学的术语来描述（in terms of, 就…而言，从化学方面来说）。自然界发生的（occurring, [?'k?:ri?]）你能观察到的许多事件都包括化学变化：秋季不断变化的树叶的颜色，一个池塘转变成一片沼泽（swamp, [sw?mp]）（池塘干枯），铁的生锈。对于一些世界上能被观察到的事情的好奇心（curiosity, [kju?ri'?siti]）致使人们学习化学（对化学的学习）。

让我们来描述在一个具体的/特定的化学变化中看到了什么。其中包括两种物质，一个是黑色粉末状（powdery）固体，另一个是无色的液体，这种液体如果溅到皮肤上会引起疼痛。如果一些黑色固体盛于一个容器中，并慢慢加入这种液体，一些事情就发生了。黑色固体开始溶解。形成的溶液不是黑色的，而是浅绿色的（pale green）。同时，有气冒逸出。空气中充斥了一种难闻的/令人讨厌的气味，就像臭鸡蛋的味道（that 指代smell）。

在此，能提出许多问题。这些问题是什么呢？为什么黑色固体溶解了？（在它的位置）形成了什么？需要多大量的液体才能使所有的固体溶解？能产生多大量的气体呢？这种变化需要多长时间呢？如果我们加热这个混合物，这个事件/过程将被加速吗？如果是这样的，每度温度能加速产生多大量（气体）？

注意（notice引导从句很常见）有多少问题是定量的问题。观察和测量两个方面都发挥着极重要的（vital, ['vait?l]）作用在回答这些化学问题中。一个化学变化是难以完全理解的，直到它被以测定和数字的形式定量地理解。我们对于化学的理解是通过测量来考察的/检测的。如果一个预言是基于我们认为我们所理解的，并且这个预言通过定量检测获得预期的数据而被表明是正确的，我们就会在理解知识方面得到很大的自信。（这句话的意思是说，我们经常会通过我们对一些化学知识的理解而预言一些其它现象可能存在，如果通过验证确实证明我们的预言是正确的，那么我们就会对某些知识的理解或对自己所掌握的知识很自信，我们自己就会感觉自己很了不起。）

在学习化学中，你将会不得不面对数百年来观察和测量所累积起来的事实。你也将学到化学原理是如何用来解释被观察到的问题。检测对化学原理的理解，你将会解决一些问题（比如碰到臭鸡蛋味的气体我们就会想到它可能是H2S气体），一些频繁出现的问题，这些问题使用了（包含了）一些物理性质测量的结果。（检测我们对化学知识的理解程度，就是合理正确地推测某些问题的答案，这些问题中包含了一些物理性质测量的结果。）

2.2 物理量中的数字

1. 测量和有效数字（significant figures）

（1）一个物理性质测量的结果用数值（numerical value）和测量单位一起来表示，例如，

180 磅，91千克

（2）精确数字没有不确定性；通过直接计算所有项或者定义来表示。来自于测量的数字永远是不精确的。由于测量的误差总是存在某种程度的不确定性：测量仪器的局限性，每个人进行测量时的可变性，或者其它实验条件。

（3）有效数字包括所有的具有确定性的已知数字，加上第一个数字得到右边的数字，这个数字（右边的数字）就是一个不确定值。例如，

一个粉末样品质量的不确定性，如从“分析天平”读得，即3.1267 g，是±0.001 g。

（4）在测定中误差包括两个方面：

（i）偶然误差（Random errors）来自于实验中的一些不可控可变因素（variables）并且影响精确度/精密度（precision）——测量结果的重复性/再现性（reproducibility）。

（ii）能被指定而确定的系统误差（systematic errors）引起并影响准确度（accuracy, ['?kjur?si]）——与实验或测量真实结果的接近度。

2. 找出有效数字的位数

我们能找到从左到右计算得到的有效数字的位数，开始于第一个非零数字而结束于最后一个不确定数值。例如：（略）（digit表示单个的数字，而number表示一个具有完整意义的数值、数据、位数等。）

注意给定的一个没有小数点的末尾数字零提出了一个问题因为它们是模棱两可的/引起歧义的（ambiguous）。一般来说，我们推荐（recommend, [rek?'mend]，引导虚拟语气，其后that从句谓语使用动词原型）此类末端零被假定不是有效的（此类零会随单位变化而取舍）。如果加上小数点这种模棱两可就会被排除。（1 kg可表示为1000 g，末端的0不代表测量精度；而1.0 kg可表示为1000.0 g，末端的0则代表测量精度。）那么，小数点前面的（preceding）0却是有意义的。例如（Ex. example）在这些数字中有多少位有效数字（significant figures）呢？

3. 有效数字的计算/算术（Arithmetic）（用有效数字计算）

（1）加法和减法：取整解答（在…附近的解答）以具有最大的不确定性的某处（数据）为准，例如：（略）

（2）乘法和除法：取整解答（在…附近的解答）以同样某个具有最少有效数字的数字为准，例如：（略）

（3）例如，进行下列运算并以正确的有效数字位数表示结果。

4. 科学计数法（指数计数法）

（1）在标准科学计数法中，一个数字的有效数字保留为1~10之间的因数，小数点的位置采用10的幂/乘方来标明。

（2）用科学计数法计算

2.3 测量单位

1. 测量体系

（1）stone（st）是英国特有的重量单位，1 stone = 14 pounds，1 kg = 2.2 pounds

（2）公制体系（metric system）：1793年由法国国家科学院创制/发明。

（3）国际单位制（International System, SI）：1960年被国际标准局采用，它是公制体系的修订和扩展。遍及全世界的科学家和工程师们被敦促仅仅使用国际单位制。

（4）单位之间的换算

2. 化学中的测量单位

长度，体积，密度，热和能

质量和重量：国际单位制和公制体系都依赖于克，以及克的倍数和分数，作为质量单位。严格地说，重量应该以力的单位来表示。事实上，无论怎么说，重量和质量之间的区别常常被忽视。我们常常用到诸如“这个材料的重量超过30 g”或者“那个苹果有多重”的表述。

温度：存在三种温标/温度刻度/度数，以kelvin为测量单位的SI温标，以摄氏度为测量单位的摄氏度温标，和以华氏度为测量单位的华氏温标。

力和压强

压力单位包括大气压、吧、镑/平方英尺、砣和毫米汞柱。

2.4 因次理论法（量纲理论法）和问题的解决

1. 量纲理论法

（1）一个测量的数值应该总是与正确的单位一起来表达。其中的问题是，随着数字的计算变化（被乘、除和删掉）单位就被精确地乘、除和删掉。如果一个问题被正确的建立和解决，她就会产生一个答案附带正确的单位。

（2）例如：P. 14.

2. 转换因子

（1）一个物理量从一个单位到另一个单位的转换通过由两个单位之间的数值关系衍生而来的转换因子来完成。选择正确的转换因子允许删除一些不需要的（unwanted, 多余的/无用的/不受欢迎的）单位。转换因子或者物理常数应该包括足够的有效数字的位数以致于不影响答案的不确定性。（如果一个转换因子是一个精确的数值，它就能按照尽可能多的需要的有效数字位数来看待）。

（2）例如：P. 14.

3. 问题解决的方法

（1）解决一个问题，首先要确定你精确地理解了什么是已知的和什么是未知的。然后试图找出/计算出已知的和未知的之间是怎么关联的。特别要注意单位和转换因子。在建立和解决一个问题的过程中，要检查并领会/明白/保证答案是否以正确的单位呈现。要确定使答案的有效数字的正确位数服从/遵守规则。最后，要保证一个答案看起来是否合理。

（2）例如：P. 14.

2.5 原子和元素

1. 元素和元素符号

化学上不能再分为更简单物质的那些物质历史上称为元素。化学元素用一个或者两个现代名称的字母缩写来表示，或者在一些情况下用它们的早期的拉丁语名称（的字母缩写）。

2. 原子

所有的物质都是由被称为微笑粒子的原子组成，原子本身又由更微笑的粒子组成。一个原子有一个密度很大的中心核，或者原子核，包含带正电荷的质子和不带电荷的中子。极轻的（与dense相比较而言），带负电荷的电子占据着原子核周围一个相对很大的空间。如果一个原子被扩展为一个我们最大体育馆之一的大小，原子核将大约是该（体育馆）中心一个弹子/大理石的尺寸大小。

2.6 原子的结构：五个经典的实验

1. 阴极射线（cathode ray）：电子e–

当在一个气体放电管的两个电极上添加一个电势的时候，放电管中的气体就开始发光（辉光放电），而且当（气体的）压力足够低的时候阴极射线就会从阴极流向阳极。这就是人们现在已知的被称为电子的基本的亚原子粒子流（streams of particles）。一个电子被指认为带一个相对单位负电荷（等于–1.60×10–19 C，首次被Millikan确定，质量为9.11×10–28 g或者5.49×10–4 u，原子质量单位1u = 1.6606×10–27 Kg）。

2. 极遂射线（阳极射线）：质子p+（欧内斯特·卢瑟福，ca. 用于年代之前，表示大约，Latin circa）（欧内斯特·卢瑟福爵士（1871—1937），新西兰物理学家，被认为是核物理学之父。通过对α-粒子散射的试验他提出了原子的正电荷和实际上整个原子的质量都集中在中心核上，同时他还完成首次物质的人工蜕变。1908年获诺贝尔化学奖）

当电子在气体放电管中流动的时候，它们会忘带/留下/丢弃（leave behind）带正电荷的离子，这些带正电荷的离子本身以阳极射线的形式从阴极流向阳极。带正电荷的H离子是被称为质子的基本的亚原子粒子流。质子与电子具有相同的电荷但是是正电荷标志（一个相对单位正电荷），质量为1.67×10–24 g或者1.01 u。

3. α-粒子散射：核

α-粒子是氦的原子核。一些放射性的元素会自发衰变而放射极高速度的α-粒子。当这种粒子轰击一个金属箔片的时候，其中一些就会被反射回它们的放射源。卢瑟福（Rutherford）由此推论靶向原子具有一个密度大的中心核，原子的绝大多数质量和电荷就聚集在这个中心核上。

4. 20年后：中子（詹姆士·查德威克爵士（1891—1974），英国物理学家，因发现中子而获得1935年诺贝尔物理学奖）

5. X-射线光谱：原子序数

从不同元素X-射线光谱的研究中，Mosely发现每种元素产生的波长与一个单一量有关，这个单一量相对应于这个原子核中正电荷的单位量（Mosely发现每种元素产生的波长与这个元素原子核中正电荷的单位量有关）。原子序数，Z，等于原子核中质子的数量（之和）。

https://www.360docs.net/doc/c410138670.html,/question/83263375.html?si=2

1860年俄罗斯化学家门捷列夫在为著作《化学原理》一书考虑写作计划时，深为无机化学缺乏系统性所困扰。于是，他开始搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据，把前人在实践中所得的成果，凡能找到的都收集在一起。他在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性。于是，门捷列夫开始试着排列这些元素。他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片。在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。花了大约

20年的功夫，门捷列夫才终于在1869年发表了元素周期律。他把化学元素从杂乱无章的迷宫中分门别类地理出了一个头绪。此外，因为他具有很大的勇气和信心，不怕名家指责，不怕嘲讽，勇于实践，敢于宣传自己的观点，终于得到了广泛的承认。为了纪念他的成就，人们将美国化学家希伯格在1955年发现的第101号新元素命名为Mendelevium，即“钔”。

元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补的元素，命名为镓，原子比重为4.7。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候，而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫的理论受到了越来越普遍的重视。后来，人们根据周期律理论，把已经发现的100多种元素排列、分类，列出了今天的化学元素周期表，张贴于实验室墙壁上，编排于辞书后面。它更是我们每一位学生在学化学的时候，都必须学习和掌握的一课。现在，我们知道，在人类生活的浩瀚的宇宙里，一切物质都是由这100多种元素组成的，包括我们人本身在内。

可是，化学元素是什么呢？化学元素是同类原子的总称。所以，人们常说，原子是构成物质世界的“基本砖石”，这从一定意义上来说，还是可以的。然而，化学元素周期律说明，化学元素并不是孤立地存在和互相毫无关联的。这些事实意味着，元素原子还肯定会有自己的内在规律。这里已经蕴育着物质结构理论的变革。终于，到了19世纪末，实践有了新的发展，放射性元素和电子被发现了，这本来是揭开原子内幕的极好机会。可是门捷列夫在实践面前却产生了困惑。一方面他害怕这些发现“会使事情复杂化”，动摇“整个世界观的基础”；另一方面又感到这“将是十分有趣的事……周期性规律的原因也许会被揭示”。但门捷列夫本人就在将要揭开周期律本质的前夜，1907年带着这种矛盾的思想逝世了。门捷列夫并没有看到，正是由于19世纪末、20世纪初的一系列伟大发现和实践，揭示了元素周期律的本质，扬弃了门捷列夫那个时代关于原子不可分的旧观念。在扬弃其不准确的部分的同时，充分肯定了它的合理内涵和历史地位。在此基础上诞生的元素周期律的新理论，比当年门捷列夫的理论更具有真理性。

门捷列夫周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为169.2，按此在元素表中，金应排在锇、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铂为195.2，而金是197.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！

英国物理学家莫塞莱（Moseley, Henry Gwyn-Jeffreys）1887年11月23日生于多塞特郡韦默思；1915年8月10日卒于土耳其的格利博卢。年仅27岁。莫塞莱先后就读于伊顿公学和牛津大学（在这两所学校，他都获得了奖学金）。后来，他在卢瑟福的指导下进行研究，在卢瑟福的那些才年横溢的青年助手当中，数他年龄最小，也最聪明。在劳厄和布喇格父子证明X射线会受到晶体的衍射之后，莫塞莱便利用这项技术去确定和比较各种元素的标识X射线辐射的波长。莫塞莱在进行上述研究时，明确证实了巴克拉的猜想，即标识X射线的波长随发射元素原子量的增大而均匀地减小。莫塞莱把这一规律归因于原子量增大时原子中的电子数的增加和原子核中的正电荷的增加。（后来发现，核电荷反映了核内带正电的质子的数目。）这一发现导致了门捷列夫元素周期表的一项重大改进。门捷列夫曾按照原子量的顺序排列出他的元素周期表，但是为了说明周期性，表中在两个地方变更了这一顺序。莫塞莱证明，如果元素是按照它们的核电荷数目（也就是说，按照原子核中的质子数即此后所说的原子序数）排列的，便没有必要作这样的改动。再者，在门捷列夫周期表中的任意两个相邻的元素之间，均可设想插入数目不等的一些元素，因为相邻元素在原子量上的最小差值没有什么规律。然而，如果按照原子序数去排列，情况便迥然不同。原子序数必须是整数，因此，在原子序数为26的铁和原子序数为27的钴之间，不可能再有未被发现的新元素存在。这还意味着，从当时所知的最简单的元素氢到最复杂的元素铀，总共仅能有92种元素存在。进而言之，莫塞莱的X射线技术还能够确定周期表中代表尚未被发现的各元素的空位。实际上，在莫塞莱于1914年悟出原子序数概念时，尚存在七个这样的空位。此外，如果有人宣称发现了填补某个空位的新元素，那么便可以利用莫塞莱的X射线技术去检验这个报道的真实性，例如，为鉴定于尔班关于celtium和赫维西关于铪（hafnium）的两个报道的真伪，就使用了这种方法。就这方面而言，X射线分析是二十世纪出现的一种复杂的化学分析新技术，它与海洛夫斯基的旋光分析法一样，不再借助于古老的称重和滴定方式，而是采用测定吸光性

能和电位变化等更为精密的方法。换言之，莫塞莱的工作虽然并没有对门捷列夫的周期表作重大的改动，但却使各种元素在周期表中应处的位置完全固定下来。

这时爆发了第一次世界大战，莫塞莱立即应征入伍，当上了工程兵中尉。当时的人们还很不理解科学对人类社会的重要性，因此不认为有什么理由不让莫塞莱与千百万其他军人一样去战场出生入死。卢瑟福曾设法争取派莫塞莱从事科学工作，但没有成功。1915年6月13日，莫塞莱乘船开赴土耳其，两个月之后在格利博卢阵亡，为一场无足轻重而稀里糊涂的战役送了命。他的死并没有带给英国和全世界任何好处（如果硬要找的话，倒也有一点，就是他把自己的财产遗赠给英国皇家学会）。从他已取得的成就来看，年仅27岁的他在战争所杀害的无数人当中，要数他的死给人类造成的损失最大。如果莫塞莱能活下来的话，无论科学的发展多么难以逆料，他会获得诺贝尔物理学奖这一点则是可以肯定的。因为西格班继承了莫塞莱的研究工作，并获得了诺贝尔奖。

2.7 原子核的算术

1. 原子量，同位素和质量数

一种元素（原子的）质量数（A）等于其原子核中中子数（N）和质子数（Z）的数量（之和）（A = N + Z）。一些元素存在不同的形式，称为同位素，这些元素的原子含有不同的中子数所以具有不同的质量数。

2. 原子质量

一个原子的实际质量是其以克为单位的质量。原子质量的单位u，一个相对原子质量单位，被定义为126C原子质量的1/12，或者1.6606×10–24 g。同位素的质量常常用原子质量单位来表示。一种元素的原子质量（以单位u表示）是实际存在的（各种）同位素混合物的平均质量。

2.8 物质的种类

1. 纯物质和混合物

物理性质是指那些能够测量或观察并且在物质性质/个性和组成上没有变化的性质。化学性质仅仅能在化学反应中观察到，其中至少有一种物质的性质发生了变化。纯物质总是有相同的物理和化学性质，并且要么是一种元素要么是一种化合物。在由一种元素组成的物质中（一种元素是一种物质）含有同种原子量的一类原子。（一个原子可被定义为一种元素能参加化学反应的最小微粒）。（一种）化合物是由两种或更多种元素原子按一定比例键合而形成的一种物质。混合物是由两种或者更多种保持其各自性质的物质组成。由两种或更多种物质形成的任何同质混合物都是溶液。（在同质混合物中物质是完全（thoroughly, ['θ?r?li]）掺和/混合均匀的，而且混合物的组成和外表都是完全均一的，而异质混合物中，混合物的各个成分保持物理上的分离并且可以被看作是分离的成分，尽管在一些情况下需要电镜来观察）（如真溶液与胶体的关系）。溶质——成分以较少的量呈现——被看作溶解在溶剂中。在水溶液中，溶剂是水。

2. 物质的状态

物质一般存在三种状态：气态，液态和固态。其间的转化称为状态的转变。并不是所有的物质都能存在这三种状态。

作业：P. 17. 1~10

第3章原子、分子和离子（Atoms, Molecules and Ions）

3.1 化合作用中的原子和离子

1. 分子化合物和离子化合物

当两种或更多种原子化合时它们即会形成分子。（一个分子是一个纯物质的最小微粒，它具有纯物质的组成和性质，并且不能单独存在）。自然界一些元素的存在形式是双原子分子（一个分子由两个原子组成）或者多原子分子（由两个以上原子组成）。我们把由分子组成的化合物称为分子化合物。当一个原子获得一个或者多个电子时它就获得了一个或多个负电荷并被认为是一个阴离子（anion, ['?nai?n]）。当一个原子失去一个或多个电子时它就获得一个或多个正电荷而被认为是一个阳离子（cation, ['k?tai?n]）。一个离子化合物（如NaCl）由正离子和负离子（Na+和Cl–）通过电荷吸引作用结合在一起。一个离子化合物的化学式给出了离子的比率（ratio, ['rei?i?u]），但是单个的分子通常是不存在的。

2. 化合物的化学式

化学式给出了一个化合物的元素符号并且用下标标明每种元素的原子数目。对一个分子化合物来说，化学式代表一个分子中原子的数目。

对于一个离子化合物来说，化学式以最简单的单元形式给出了离子的比率，或者是一个化学式单元。结构式是基本的图示，表示一个化合物中的原子或离子是如何通过化学键彼此连接的。

3. 命名化合物

支配化合物命名的规则被共同认为（认可）的是系统命名法（nomenclature）。在斯托克（库存管理）系统中，阳离子的名称由元素的名称，离子的电荷用罗马数字标识并加圆括号，和单词ion组成。单原子阴离子的名称（例如，Cl–）由元素的名称加尾缀ide和单词ion组成。二元化合物是一类仅仅由两种元素的原子或离子组成的化合物。盐是由阳离子和酸根阴离子组成的离子化合物。对于二元分子化合物而言，前缀用来标明每种元素原子的数目。

4. 化学方程式

在一个化学反应中经受化学变化的物质称为反应物，形成的新物质就是产物。在一个化学方程式中化学变化的发生用符号和化学式表示。所有的化学方程式必须是平衡的——正确的系数必须用于每个物种以致于使反应物中每种元素的所有原子能够说明在产物中的。反应物和产物的状态的信息可以通过在化学式之后以符号提供：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示物质在水溶液中。中性的离子化合物转变成正离子和负离子，常常在水中溶解（dissolution），称为离解（dissociation）。由分子化合物形成离子被认为是离子化。例如：

3.2 原子质量、分子质量和摩尔质量的关系

1. 分子质量（分子量没有单位，但是分子质量有单位，跟原子质量一样，经常用u做单位）

一个化学物质的分子质量是化学式中所有原子的原子质量的总和，并以原子质量为单位。

2. 阿伏伽德罗常量（constant，常数），摩尔，摩尔质量

阿伏伽德罗常量是正好12 g C-12中原子的数目，等于6.022×1023。1摩尔是任何物质的一个量，等于阿伏伽德罗常量（1摩尔任何物质的量等于阿伏伽德罗常量）。摩尔是一个单位，它提供了微观领域的质量（以原子的质量为单位测量的）和宏观领域的质量（以克为单位测量的）之间的关系。一种物质的摩尔质量是该物质以克为单位的质量（物质摩尔质量的单位是：克/摩尔）。

3. 摩尔浓度（M）：溶液中的摩尔质量

溶液中一种物质的浓度是在一个给定量的溶剂或溶液中一种溶质的量的定量描述。浓度常常用每升溶液中的摩尔数给出，或者称作摩尔浓度（M）。

例如：一个实验要求加入1.5 mol NaOH稀溶液。实验室中仅能找到的NaOH的溶液是一个2 L容器中装有标明0.1035 M的NaOH溶液。需要多少体积的该溶液将能满足1.5 mol NaOH的需要？如果这个2 L容器是装满的，这个够用吗？（Not enough）。

3.3 化学物质的组成，最简单的和以观察或经验为基础的/单凭经验的化学式/经验式，分子式

一种化学物质中每种元素的百分比（以质量表示的）/质量百分比是它的百分比组成。一个化合物最简单的化学式给出了最简单的它所包含的所有的原子的数目比。一个由实验确定的最简单的化学式叫做经验式，它可由百分比含量和元素的摩尔质量来确定。一个物质的分子式表示一个分子中每种元素原子的实际数目。为了找出/得出一个物质的分子式，有必要知道它的经验式和分子质量或者摩尔质量这两个方面，它（分子的质量或者摩尔质量）常常是从经验式计算得到的质量的一些倍数。（经验式是物质化学式最基本的原子数目最小比例的结构单元）。

第4章气态（The Gaseous State）

4.1 气体的性质

1. 气体的普遍性质

气体可以充满任何可得到的空间，但是可以高度压缩。一种气体的压力和它所占据的空间随温度而变化。气体具有低的密度而且容易流动。易挥发这个名词/术语就应用于那些非常容易形成蒸气的物质。

2.分子动理论（分子运动动力学理论）

与分开其空间相比较，气体分子是非常小的。气体分子总是不停地自由运动，气体的压强是（气体分子）与器壁撞击的结果（pV= nRT= 1/3Nmv2）。气体分子平均的动力学能正比于其绝对温度（以K为单位的温度）。在任何给定的温度下，任何气体分子都具有相同的平均动力学能（E k = 1/2mv2），而小质量的分子具有较大的运动速度。相互碰撞以及与器壁的碰撞都是完全弹性的——它们不损失能量（involve参与其中）。具

有所有这些性质的气体就被称为理想气体。在许多情形下，真实气体的行为（性质）相似于理想气体。

4.2 体积、压强和温度的关系

1. 变量和比例关系

可变量是能变化的，如气体的压强，体积，温度和量。一个常数/常量具有不能变化的固定值。如果A = KB，A与B是直接正比例的；如果A = K(1/B)，A与B就是反正比例的，其中k就是一个常数。

2. 体积与压强的关系：Boyle定律（Boyle·Robert，1627—1691，英国化学家和物理学家）

根据波义耳定律，在一定/不变温度下给定质量的气体反比于该气体的压强。在一定温度下对于一个给定质量的气体，p1V1 = p2V2，其中下标1和2指明了最初和最终的状态/条件。

3. 体积与温度的关系：Charles定律

根据查尔斯定律，在一定压力下给定质量的气体的体积正比于绝对温度。在一定压强下一个给定质量的气体，V1/T1= V2/T2，其中T是绝对温度，以开尔文（K）为单位，以开尔文温标或绝对温标来计量，它有一个–273.15 oC的零点（以–273.15 oC为绝对零度）。这个就是绝对零度，可能的最低温度，在这个温度点，没有更多的动力学能可以从气体分子移走，并且气体的体积可能在理论上趋于零。

4. 一个给定质量气体的p，V和T的变化以及标准温度和压强

波义耳定律和查尔斯定律可以结合在一起形成一个单一的表达式：对于一个固定质量的气体，p1V1/T1 = p2V2/T2。在标准温度和压强下，气体的体积常常能得到，STP：oC（273 K）和760 托（1 atm）。

4.3 质量、分子量（Molecular）和摩尔数的关系

1. 盖-吕萨克定律（Gay-Lussac law）

盖-吕萨克发现，在相同温度和压强的测量条件下，气体参与反应或者有气体生成的反应，气体体积的比率是小的整数（盖-吕萨克定律：压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比，V1/V2=T1/T2）。阿佛加德罗对此定律做出了解释，他认为在相同温度和压强下测量，等体积的气体含有相同的分子的数目。

例如：1米(m) = 3.281英尺(ft)，1 m3 = 35.32 (ft)3，1 (ft)3 = 0.02831 m3 = 28.31 L。

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。阿佛加德罗常数为，标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。

2. 摩尔体积

标准摩尔体积是1摩尔一种物质在STP下的体积。对于任何一种理想气体，它等于22.4 L。在STP下一种理想气体的密度能从它的摩尔质量得到，或者用摩尔体积取代（vice，prep. 代替，取代）。

3. 理想气体定律

波义耳定律、查尔斯定律和阿佛加德罗定律建立起了气体四个变量——体积、压强、温度和量之间的关系，其中气体的量用摩尔数n来表示。当这些（变量）的比例关系结合起来就给出了一个单一的关系式

pV = constan t×T×n

而且当其中的常数用符号R来表示时，我们就得到了理想气体状态方程

pV = nRT

其中R被称为理想气体常数，依赖于p，V和T的单位，其值分别为0.0821 L·atm/(K·mol)和8.314 J/( K·mol)。如果m是气体的质量，M是其摩尔质量，则

pV = (m/M)RT

气体的密度d可由下式给出

d = pM/(RT)

4. 气体混合物的压强：Dalton定律

在一个不发生化学反应的气体混合物中，每种气体分子相对独立地运动并能完全均匀地分布在可用的空间就好像没有其它分子存在一样。每种气体都表现出与其单独存在时所表现出的压强。单一气体在混合物中的压强被称为它的分压。

4.4 气体分子的行为

1. 逸出和扩散：Graham定律

逸出就是气体分子的逃逸，通过一个与气体分子尺寸大小的孔洞一个接一个。扩散是不同气体分子通过自由分子运动和碰撞而混合。根据Graham逸出和扩散定律，在相同的温度和压力下，这两个过程的速率反比于气体密度的平方根（也反比于气体摩尔质量的平方根）。

2. 气体定律的偏离

所有实际气体都会占有一个有限的空间并且在某种程度上也发生相互作用。这些因素就引起了一些对理想气体定律的偏离。van der Waals 方程，考虑到气体本身的体积和相互作用进行了矫正，即

(p + an2/V2)(V–nb) = nRT

其中，a是考虑分子相互作用的一个常数，b是与气体分子实际占有体积有关的一个常数。a和b都被称为van der Waals常数。

杜马斯燃烧定氮法

1831年，法国化学家Jean Baptiste Dumas首创一种实用的定氮法。这种方法是在燃烧管的前端贮有碳酸铅，在试样分解前，加热碳酸铅，使分解放出的二氧化碳完全排除燃烧管中的空气试样与CuO燃烧后，生成的气体借助PbCO 分解产生的CO 气流赶到立于汞槽上内装有KOH溶液的集气量筒中。燃烧时，偶尔有部分氮转变为氮的氧化物，它们在通过红热的铜粉后被还原，这样有机物中的氮全部被还原为N 。通过测定N 的体积，便可以得出有机物中的含氮量。1838年，O．L_Erdman和R．F．Marchand 引入二氧化碳发生器．用碳酸盐与酸反应产生CO 。1868年，H．Schitt发明氮紊仪，以取代Dumas的集气量筒。此后．Dumas法几乎没有大的改动。

直到1883年丹麦科学家Kjeldahl才提出开始定氮法，杜马斯定氮法比凯式定氮法足足早了52年。但是由于早期的杜马斯定氮方法只能测定几个毫克的样品，使它在农产品等领域的实际应用中受到了极大的限制。

1964年，德国贺立士公司(Heraeus, precursor of elementar)，生产出了世界上第一台Dumas法快速定氮仪（Rapid N）。1989年，随着Heraeus公司生产的世界上第一台可以检测克级样品的杜马斯法快速定氮仪Macro N的问世，拉开了杜马斯法在食品、饲料、肥料、植物、土壤及临床等领域上广泛应用的序幕。因此，现在在世界上一些国家和地区，特别是欧美等发达国家，Dumas法已经成为法定的氮/蛋白质分析方法。在美国、加拿大和德国的某些领域，Dumas法甚至作为唯一的定氮标准。Dumas定氮法----一个古老的技术重新焕发了青春！

第5章化学反应与化学计算学/化学计量学（Chemical Reactions and Stoichiometry）

5.1 化学变化：反应方程式和反应类型

1. 质量和能量的守恒（保存）（Mass and Energy conservation laws质量和能量守恒定律：物质和能量不灭，但是可以转化）

有两个守恒定律可应用于所有的化学反应：能量既不能被创造也不能被消灭，物质也既不能被创造也不能被消灭。因此，参与化学反应的原子可以被重组，但是在反应物中存在的原子也必须在产物中存在，并且反应物的总的质量必须等于产物的总的质量。

2. 配平化学反应方程式

一个化学反应方程式必须被配平。也就是说，它（化学反应方程式）必须被书写，对每一个参加反应的物种附带以正确的系数以使每一种元素原子的数目在反应物和在产物中相同。（为了配平反应方程式，开始于反应方程式每一边原子仅存在于一个化学式中是最容易的。开始于最复杂形式化合物也是最好的。）

3. 化学反应的一些类型

在一个化合反应中，两种反应物化合形成一种单一的产物，即A + B AB。在一个分解反应中，一个单一的化合物分解为两种或更多种物质，即AB A + B。在一个取代反应中，一个物质中的原子或离子取代另一个化合物中的原子或离子（A + BC AC + B）。金属（元素）能以活性序列整理（金属元素能按活性排列成序），基于它们从水或者酸中取代H的能力，和在可溶性离子型化合物中相互取代的能力。伙伴交

换（双分解，双取代和调换）反应具有一个普遍的形式AC + BD AD + BC。常常这类反应发生在离子型化合物之间的溶液中，当一种产物是不溶性的被称为沉淀的固体的时候。

注*：需要说明的是，两种可溶性的离子型化合物的反应，个别可能不产生气体和沉淀，但是在浓缩的时候总是会有一种物质先于另一种结晶出来或生成。此时，需要讨论其晶格能才能从理论上预测那个物种先生成。生成物的晶格能越大则越稳定。一般来讲，沉淀的晶格能都比较大。如：

KF + LiBr KBr + LiF

2NaF + CaCl2CaF2 + 2NaCl

4. 净离子反应方程式：沉淀反应

在水溶液中存在于化学反应过程中但是不经历化学变化的离子被称为旁观离子。一个净离子反应方程式仅表示出参与化学变化的物种，而排除了旁观离子。在这样一类反应方程式中，电荷必须总是守恒的；（反应方程式）左边的电荷总数必须等于右边的电荷总数。一个沉淀是否形成能从不同类型化合物的溶解性的数据被预测，数据总结于下表。

5.2 化学计量学

当化学物种（原子，分子和离子）参与反应/进入角色/投入战斗时，我们就有了化学反应——化学变化的过程。化学变化中的定量关系计算就称为化学计量学。

1. 来自于化学方程式的信息和应用摩尔比率

所有的化学量的计算（化学当量的计算，当量一词已经被弃用，我们用化学量的一词也能表达清楚所要表达的意思。当量定律：在任何化学反应中，物质的质量比等于等于其当量比。）都必须开始于配平的化学反应方程式。方程式的系数给出了各种物种的摩尔比。从这些比率，化学计量学能给出我们关于反应物和产物的质量比的信息，和任何参与反应的气体的体积比（的信息）。

2. 解决化学计量学的问题，包含气体的反应和在水溶液中的反应

在所有的化学计量学的问题中，来自于配平的化学反应方程式的摩尔比提供了在已知量和未知量之间的联系，无论是质量，对于气体的压力-体积-温度数据，还是在溶液中的物质的摩尔浓度。为了解决一个化学计量学问题，首先要写出配平的化学反应方程式，转化已知量为摩尔，利用摩尔比找出以摩尔表示的未知量，然后（并且）将从摩尔得出的答案转变成所要求的/所期望的量。

3. 限定反应物

配平的化学反应方程式所要求的一个物质的准确的量即是化学计量学的量。当反应物不是按化学计量学的量存在的时候，决定能生成产物的量的反应物就被称为限定反应物。在反应完成的时候，其它一些反应物将过剩。

4. 产量

一个反应的理论产量是根据配平的化学反应方程式所能形成的产物的最大量。由于各种各样的原因实际产量会少一些。百分产量用一个百分数表示实际产量与理论产量的比。

5. 工业化学中的化学计量学

通过利用如磅-摩尔或者吨-摩尔这样一些单位来代替摩尔能使化学计算简单化（能简化计算），以便于代替克而得到以磅、吨等为质量单位。对于那些包含连续反应的过程，化学量的计算能基于整个的反应方程式，而且中间产物能从反应方程式中删除则中间产物就能被忽视。另外，部分反应方程式也能用到，如果反应方程式是以元素或者以问题中的元素而配平的。

第6章热化学（Thermochemistry）

6.1 能量

1. 化学反应中的能量

所有的化学反应都伴随着能量变化。一般地，断裂化学键需要能量而形成化学键就会释放能量。

2. 热力学

在热力学中——研究能量的转变——我们规定/界定研究的区域（对象）为系统，认为剩余的物质世界为环境。（在热力学中，系统指被研究的对象，环境指系统边界以外与之相关的物质世界）。（化学中系统常常指经历化学和物理变化的物质）。热是物体之间能量的转化形式，热不同于温度；它表示原子和分子的自由的动力学能（动能）。从系统到其环境释放热的任何过程都是放热的（exothermic，[eks?u'θ?:mik]）；系统从环

境吸收热的任何过程都是放热的（endothermic，[end??'θ?:mik]）。

3. 内能

一个化学系统所包含的所有的能量都被归为内能。内能增加有三种结果：它能升高温度，它能引起相变，或者它能产生化学反应（如果它足以断裂化学键，允许新物质生成）。一个系统的内能变化用符号ΔE表示。

4. 能，热和功

热力学第一定律，大家熟知的能量守恒定律，规定/指定/描述/认为物质世界的能量是固定不变的。因此系统的任何能量损失都必须转移给环境，反过来也一样（vice versa, adv.）。总的能量变化必须用热和/或功来解释。从数学的意义来说，ΔE = Q + W。当一个力移动一个物体经过一段距离，就做功了。一个气体对抗定压力而膨胀，W = –pV。在定体积下（定容），在化学变化中热的流动等于内能的变化：ΔE = Q v。焓，H，是一个系统的一个热力学性质，用公式H = E + pV来定义。等压条件下一个过程的焓变等于与环境交换的热量，ΔH = Q p。H具有能量的单位。

6.2 反应热和其它的焓变

1. 反应热

许多化学反应是在定压下（常常是大气压）进行的。在这些条件下，反应热——从过程的开始到系统恢复到最初温度的那个时间所吸收或者放出的热量——等于焓变。热力学方程式包含ΔH的配平的反应方程式如下面所书写的。对于放热过程，ΔH是负值；对于吸热过程，ΔH是正值。

2. 标准状态，标准焓变，生成热，燃烧热

任何物质的标准状态是在1 atm和规定温度（常常是298 K）下的一种最稳定的物理状态。在标准状态下物质的化学反应焓变被称为标准焓变（ΔH?）。一个化合物的标准生成焓（ΔH f?）是在标准状态下和规定温度下由形成它的元素生成1 mol该物质的生成热。标准燃烧焓（ΔH c?）是在标准状态下1 mol物质与氧气反应的反应热。

3. 从标准生成热计算焓变和反应热

一个反应的焓变在数量级上等于逆反应的焓变但是符号相反。如果一个反应中反应物和产物的量发生变化，则该反应的ΔH也成比例地变化。对于任何一个化学反应，无论该反应是一步完成还是分几步完成，ΔH具有相同的数值（Hess定律）。这意味着热化学反应方程式能被在代数上操控和结合从而从已知焓变计算未知焓变。

4. 状态变化热

状态变化焓是在定压和温度不变的条件下吸收或者放出的热量，例如熔化和凝固，气化和凝聚。

6.3 测量热

1. 热容量

一个物质的热容量是一个给定量物质温度升高1K所需要的热量。物质的量可以是1mol（摩尔热容）或者1g（比热）。

2. 热量测定

热量计用于测定在热化学过程中的热流动。这个过程的热可从热量计的温度变化、所容物和热量计的热容（它必须由实验确定）来计算。

第7章有机化合物和基团的系统命名法（Nomenclature for Organic Compounds and Groups）

7.1 饱和的和非饱和的烃

1. 饱和烃的系统命名法

a. 烷烃（石蜡/煤油烃）C n H2n+2

（i）烷烃系列的前四个成员

甲烷，乙烷，丙烷，丁烷

（ii）多于4个碳原子的烷烃

·一个前缀表明了最长的连续碳原子链；后缀ane被加到这个前缀后面（两个a中的之一被删除）。例如pentane，hexane。

·连接于主链的支链的位置好名称，或者非氢原子，作为前缀加到最长的烃链上。链接在最长主链的位置由从离主链最近的支链计数的数

字给出。在这种方法中，链接于链的基团被设计/筹划为最小数字。

b. 环烷烃（脂环烃或者环石蜡）C n H2n

环烷烃的系统命名法遵循非环烷烃同样的规则。如果有取代基，一个给出数字1而其它的以最小可能数字给出。

c. 伯（C原子仅连接于另外一个碳原子）、仲（C原子连接于另外两个碳原子，如仲丁基）、叔（叔丁基）、季碳原子。

d. 正烷烃（没有支链）：n-己烷，己烷。

e. 甲烷，乙烷，n-丙烷，异丙烷，n-丁基，t-丁基，n-戊基，环丙基，环丁基，环己基

2. 非饱和烃的系统命名法

a. 烯烃（烯烃）C n H2n（炔烃，C n H2n-2）

为了得到单个烯烃的系统名称，如果存在双键，相应于饱和烃名称的后缀ane被删除，而加上ene，如果两个双键存在，加上a diene（二烯烃），等等。例如乙烯，1,3-丁二烯。

同样地，单个的炔烃通过去掉ane和加上yne，adiyne，atriyne等等来命名。在另外一种情况下，多重键的位置通过主链末端的数字来标明，开始于能分配最小数字的第一个多重键碳原子，例如1,3-戊二炔。

在普通命名法中，对于烯烃来说，饱和烃名称的后缀ane被ylene取代。含有三重键的物质有时候作为取代乙炔来命名。（因为在乙炔中两个碳原子之间的三重键上，每个碳原子仅能连接一个基团）。

环烯烃是普遍的，但是环烯烃仅存在于C8或更大的环中。三重键不足以弯曲而满足小环。

从丙烯开始，烯烃同系列分子式C n H2n与环烷烃是同分异构的。分子式为C n H2n-2的炔烃（n > 2）与环烯烃是同分异构的。

b. 芳香烃和稠环芳香烃

在由苯衍生而来的芳香烃中，附加的集团被认为是取代基。单个取代基的名称作为前缀加在苯上，如在乙基苯。对于二取代苯，无论取代基是否相同，结构上存在三种可能的异构形式。这三种可能性被命名/指派/标明为邻、间和对位，如在二甲苯中，间二甲苯。

数字也被用于标明芳香化合物取代基的位置。除非结构是什么是没有问题的，如在六氯苯中，当环上存在三个或更多的取代基时数字总是用于指明取代基的位置。

少一个氢原子的苯分子被称为苯基，C6H5。例如，二苯甲烷是(C6H5)2CH2。

稠环芳香烃包含两个或更多个合并在一起的芳香环（合并的环在两个相同的原子之间共有一个键）。一些例子是：奈、蒽和菲。对这些化合物的每一个都能写出其几种共振形式。数字习惯上指派给并环体系的碳原子（除合并点的那些碳原子而外，在此不可能存在取代基）。取代基的位置用数字标明。

3. 官能团命名

卤素，羟基，烷氧基，氨基（一级、二级、三级胺），醛基/甲酰基，羰基/酮/氧合，羧基，甲酰胺，甲酰卤，酸酐，酯，硝基（硝基烷烃），磺酸基，氰基（氰）。

7.2 共价单键官能团

烷基卤和芳香卤，醇，酚，醚（R可以相同也可以不相同）和胺（一级、二级、三级胺，其中R可以相同也可以不相同）包含下列的官能团，其中只存在单键：–X，–OH，–OR和–NH2，–NHR，–NHR2。醇被分为一级、二级和三级醇，基于羟基连接的碳原子是一级的、二级的还是三级的。醇存在氢键，那些低分子量的醇与水是易混合的/混溶的。酚是弱酸。醚倾向于非活性的，低分子量的醚常常用作溶剂。胺是有机碱。

1. 单键官能团的命名

a. 烷基卤和芳香卤

甲基溴（溴甲烷），甲基碘（碘甲烷），乙基溴（溴乙烷），丙基溴（1-溴丙烷），丙烯基二溴（1,2-二溴丙烷），乙烯基氯（氯乙烯），氯苯

b. 醇和酚

在IUPAC体系命名中，名称来自含有羟基的最长烃链并通过去掉末字母e和加上ol，如在甲醇，乙醇和环己醇中。如果有必要，数字可用于标明羟基的位置。标明数字/数字编号从离羟基最近的链的末端开始，例如，甲醇，乙醇，丙醇（1-丙醇），异丙醇（2-丙醇），2-丁醇，环戊醇，叔丁醇，乙二醇（1,2-乙二醇），丙三醇（丙三醇，1,2,3-丙三醇），β-苯基乙基醇（2-苯基乙醇），醇盐RO-M+，例如乙醇钠；苯酚，对甲酚（对甲苯酚），α-萘酚（1-萘酚），儿茶酚（邻苯二酚），对苯二酚。

c. 醚

二甲基醚或者甲醚（甲氧基甲烷），二乙基醚（乙氧基乙烷），亚乙基二醇二甲基醚（甘醇二甲醚）（1,2-二甲氧基乙烷），环氧乙烷（环氧乙烷），二氧杂环乙烷（1,4-二氧六环，二噁烷），茴香醚（苯甲醚，甲氧基苯）

d. 胺

甲胺，二甲胺，三甲胺，碘化四甲铵（四元铵盐），苯胺，β-萘胺，吡啶，吗啉。

7.3 共价双键官能团

醛和酮（其中R可以相同也可以不相同）含有羰基官能团。二级醇能被氧化成酮。以及醇能被氧化成醛，并进一步氧化产生羧酸，它含有羧基基团。羧酸通常是弱酸，能通过碱处理生成盐。酯，酰卤，酸酐和酰胺（以及N-取代酰胺）是常见的有机化合物类型，它们含有由羧基衍生而来的羰基官能团。

1. 双键官能团的命名

a. 醛和酮

甲醛，乙醛，己醛，丙烯醛，苯甲醛（安息香醛）。

二甲基酮（丙酮，2-丙酮），联乙酰（二甲基乙二醛，2,3-丁二酮），甲基正丙基酮（2-戊酮），甲基苯基酮（苯乙酮，乙酰苯）。

b. 羧酸

蚁酸（甲酸），醋酸（乙酸），丙酸，丙烯酸，丁酸，安息香酸，邻苯二甲酸，对苯二甲酸，乳酸（α-羟基丙酸），酒石酸（2,3-二羟基丁二酸），柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸），乙酸钠，丙醇二酸（2-羟基丙二酸），丙三羧酸（丙烷-1,2,3-三羧酸）。

c. 酯（RCOOR’）

在酯的两个单词的名称中，第一个单词是酯RCOOR’中R’基团的名称。这个单词可能是甲基，乙基，丙基，或者相类似的基团。第二个单词是羧酸的名称，其中末尾的ic被ate取代，其与羧酸阴离子的名称相同。

甲酸甲酯，乙酸甲酯，乙酸乙酯，丙烯酸甲酯，苯甲酸甲酯，邻苯二甲酸二乙酯。

其它类型的酯包括乳酸酮，己酸酮。

d. 酰卤（RCOX）和羧酸酐（RCOOCOR’）

酰基是通过去掉相应羧酸末尾的ic而加上yl来命名的。酰卤完整的名称是酰基的名称再加上卤素原子阴离子的名称。例如，乙酰氯，苯甲酰氯。

酸酐是给出相应酸的名称再加上单词酐。混合酸酐，来自于两种不同羧酸，和环酸酐命名很相似，例如，乙酰丁酸酐。例如，乙酸酐，苯甲酸酐，邻苯二甲酸酐。

e. 酰胺（RCONH2）

酰胺的普通名称是通过用amide来取代酰基名称的yl而得到。因此，乙酰胺的名称即是acetamide。由于乙酰基是通过用yl取代羧酸名称的ic而命名的，同等地可以得到酰胺的名称，用amide取代相应羧酸名称的ic（或者IUPAC名称中的oic）。如果酰胺N原子上的一个或者两个H 原子被烃基取代，这种结构就被命名为N-取代酰胺。

乙酰胺，苯甲酰胺，N,N-二甲基-甲酰胺（DMF），N-苯基乙酰胺（退热冰），磺胺（磺酰胺）。

其它类型的酰胺包括内酰胺，如己内酰胺。

第2部分重要专业术语（Significant Terms）

第8章无机化学术语（Inorganic Chemistry Terms）

1. 周期表，电子结构

周期表以原子序数增加的次序将元素归类，在这种归类方式中具有相似性质的元素向后相互靠近。随着原子序数的增加，每个原子中电子数目也在增加。电子结构的全面鉴定——原子中电子是如何排布的——是理解元素相似性和周期性的基础。理解电子结构，接下来，需要简短地涉足经典的和现代物理学。（“经典”一词通常用于在过去被建立的和很重要的任何事情）。

2. 波长，频率，波数，衍射

波长（λ，希腊字母lambda）是相邻波的任何两个相似点（相位相同）之间的距离。光的频率（υ，nu）是完整的波通过单位时间内的一个给定点的数目，完整的波也称为周期的数目。（频率的定义：单位时间内完成振动的次数，是描述振动物体往复运动频繁程度的量，常用符号υ表示，单位为秒-1。物质在1秒内完成周期性变化的次数叫做频率。）（注意光速等于λ和υ的乘积，即c = λυ）波数是每单位长度内波的数目，即? = 1/λ（波数的定义：在波传播的方向上单位长度内的波周数目称为波数）。衍射是波的散射，当它们通过障碍物或者与其波长在尺寸

上相似的空缺/洞孔时（衍射的定义：衍射（Diffraction）又称为绕射，波遇到障碍物或小孔后通过散射继续传播的现象。）

3. 量子，量子化，量子理论，光电效应，光子

光能被认为是由粒子构成的，每一个粒子都带有一定的能量，被称为量子。量子化的一些东西被限定为基本单位（或者量子）的整数倍的量，对于特定的体系。量子理论对于能量是量子化的思想以及这个思想的后果而言是一个普通的术语。通过假定光是量子化的，爱因斯坦能够解释光电效应，即电子能从某些金属中释放出来（尤其是Cs和其它的碱金属，Li，Na，K和Rb），当光照射它们的时候。（光电效应被用于实际的发明装置如自动门的开启）。辐射能的一个量子被称为一个光子。

4. 量子力学，Heisenberg测不准原理，动量

力学研究的是运动，而量子力学研究的是实体的运动，这个实体足够小并且运动速度足够快以致于同时具有可观察的似波又似粒子的性质（波粒二象性）。Heisenberg测不准原理是什么可被描述如下：不可能同时知道一个电子的准确的动量和准确的位置。（动量是质量乘以速度。它不仅表示一个运动的物体保持运动的趋势，而且表示它的运动方向，因为速度是一个方向量，矢量）（动量的定义：一个物体的动量指的是这个物体在它运动方向上保持运动的趋势。）

5. 角动量，基态，激发态，量子数

角动量是一个物体沿曲线运动并保持运动趋势的测定，它是由物体的质量乘以速度乘以运动半径给出的量。最低能量轨道，一个氢原子中单电子常常占有的轨道，对这个电子而言是基态。比基态较高的能量状态就是激发态，由当原子吸收额外能量时的电子得到。量子数是一个整数的乘数，它详细说明了能量。

6. 原子轨道的，四个量子数

具有一定能量的一个电子最大可能占据的区域称为原子轨道。一个电子的轨道占据的指定需要四个量子数。任何经验证据表明，其中的独立的三个量子数来自于薛定谔方程的解。第四个量子数，自旋量子数m s（= ±1/2），需要完成指派原子中的每一个单电子（因为该电子能在两个不同的方向上占据轨道）。第一个量子数，主量子数n，识别/确定主要的能量层次/等级（好像楼座）。第二个量子数，亚层量子数l（= 0，1，2，…，n–1）（传统上也称为角量子数或者方位角量子数）识别/确定主能量层中的亚层能量（好像楼座中的楼排）。第三个量子数是轨道量子数m l（= –l，…，0，…，+l）（传统上称为磁量子数）它别住单电子在轨道中的占据位置（好像每一排的座位）。

7. 电子排布，Pauling不相容原理，Hund规则

一个原子中电子的排布是原子中所有的电子在亚层中的分布。Pauling不相容原理：没有两个电子具有相同的量子数（一个轨道中最多只能排布两个自旋方向相反的电子）。Hund规则：等能量轨道是每一个轨道被单电子占据，在它们填充第二个电子以前（电子优先占据简并轨道，并且自旋方向相同）。

8. 顺磁性和反磁性

顺磁性是含有非成对电子的物质表现出的被磁场吸引的性质。反磁性是没有非成对电子物质表现出的被磁场排斥的性质。

9. 族，周期，惰性气体

周期表中一个竖列中的元素被认为是一个族的成员。周期表中的一个横行称为一个周期。每一个周期一个惰性气体结尾——一个元素，其所有的能量亚层都被电子完全充满。

10. 典型的/代表性元素，过渡元素

s和p亚层正被填充的元素称为典型元素，包括碱金属（第I族），碱土金属（第II族），硫族元素/氧族元素（第VI族）和卤素（第VII族）。过渡金属包括所有d和f亚层正被填充的元素。这些被称为d区过渡元素和f区过渡元素。（镧系和锕系是f区过渡元素）。有时候f区过渡元素也被称为内过渡元素。钪和铱和所有从镧到镥的第6周期元素都被称为稀土元素。铀（Z = 92）以后的元素就是铀后元素。

11. 金属，非金属，半导体元素

在周期表中的位置和性质两个方面，半导体元素都处于金属与非金属之间。

12. 化学键，价电子，Lewis符号（Lewis电子结构）

在书写化学键的定义的时候，我们必须区别化学键和那些较弱的和更小的长效性的作用力。我们选择定义化学键作为一种作用力，它表现出在不同的可测性质的物种中的两个原子或者原子团之间并能使它们结合在一起的足够强的作用力。价电子是可参与形成化学键的电子。（一个典型元素原子中价电子的数目等于该元素的族数）。在Lewis符号中外层电子用排布于原子符号周围的圆点标明（或者圆圈，或者x号等等）。同一轨道中两个电子的对用两个圆点在原子符号同一侧表示。

13. 化学稳定性，八隅体规则，化学反应性

惰性气体位于周期表每一周期的末尾并且作为一族具有所有元素中最低的反应活性。这种对抗化学变化，或者化学稳定性，被由于惰性气体完全充满的外层s和p亚层的原因。根据八隅体规则，原子通过获得、失去或者分享而趋于键合以致于每个原子的外能层拥有或者分享四对电子。

钠是一个银白色金属，它有很高的化学反应性，即具有经受化学反应的趋势。

14. 金属键，离子键

金属键是电正性金属离子和周围的自由移动的电子间的吸引作用。离子键是阳离子和阴离子间的吸引作用。

15. Lewis结构，非键电子对（孤电子对），共价键，单键，多重键和配位键共价键

Lewis符号被联接起来以使键合和非键的电子被标明的结构称为Lewis结构。没有被包含在成键中的价电子对称为非键电子对，或者孤电子对。共价键是基于电子对分配/共用和介于共用电子的两个原子之间的吸引作用。共价单键是一个键，其中两个原子通过两个电子共用电子连接起来。在同样的两个原子之间多于一对电子被共用，导致形成多重共价键。在一个二重（三重）共价键中，同样的两个原子之间有两对（三对）电子被共用。共用电子对的两个电子来自于同一个原子的共价单键被称为配位共价键。在配位共价键中，供体原子提供两个电子给配位共价键，而受体原子接受一个电子对而共用。

16. 共振，共振杂化体

共振是指在分子或离子中，能够被写出的几种Lewis结构中价电子的分布。事实上，共振结构能够被写出的分子或离子的单个结构被称为一个共振杂化体，因为它具有两个或更多可能结构的特征/性质。

17. 非极性和极性共价键，偶极，网状共价物质

在诸如H2，Cl2和N2这样的一些分子中，电子密度（在一个给定区域发现价电子的可能性）是均等地分配在两个成键原子之间。在这个类型的一个共价单键中——一个非极性共价键——电子是平均分配的。电子不均等分配的一个共价键称为一个极性共价键。极性分子是一个偶极子——在一个特定的彼此间距离时一对等电量的相反电荷。金刚石和类似于它的其它物质是网状共价物质——共价键合原子的三维排布。

18. 键长，键的离解能，键能，晶格能

势能量最低的两个原子之间的距离就是键长——在一个稳定分子中两个原子核间的距离。键的离解能是正好打开每分子的同类型一个化学键所需要的每摩尔焓。键能是打开每分子同类型一个化学键的每摩尔平均焓。（键的离解能是打开同类型一个化学键所需要的每摩尔焓，而键能是打开同类型一个化学键所需要的每摩尔平均焓）

热动学量，用于表述离子几何排布、离子间的距离、离子的电荷以及测定离子键的键长的总的影响，叫做晶格能——气态离子结合形成1mol 离子晶体化合物放出的能量。

19. 原子半径，离子半径，有效核电荷，屏蔽效应，镧系收缩，等电子离子

我们用原子半径这个概念来表示元素内在的永久的半径结果，基于一个单键中原子的大小。（这个也可以被称为共价-金属半径，因为其值来自非金属的共价单键半径和金属的金属半径）。原子半径通过测定键合原子间的距离和分配给每个原子的部分距离而得到。离子半径是离子晶体化合物中阴离子和阳离子的半径。有效核电荷是核电荷对一个给定电子发挥作用的部分。屏蔽效应是由于其它电子的影响，核电荷对一个电子发挥作用的降低。从最初的两个f-区过渡元素镧到镥在尺寸上的逐渐减小被称为镧系收缩。同一周期的等电子离子具有同样的电子排布。

20. 离子化能，惰性气体电子结构，电子亲和能，d10电子结构，假惰性气体电子结构

离子化能（有时候也称为离子化势能）是从一个气态原子或一个离子（给定的每摩尔原子或给定类型的离子）移去最少紧密结合电子的焓变。从具有惰性电子结构的一个原子或离子移去一个电子是困难的，因为它是一个非常稳定的结构。电子亲和能是给一个气态原子或离子（也是给定每摩尔原子或离子）增加一个电子的焓变。一个具有外层d10电子结构的惰性气体核，如Ga3+，有时候被称为假惰性气体结构。

21. 一个离子的极化，电负性，电负性原子，电正性原子

一个离子的极化是在一个相反电荷的作用下其电子云的扭曲。（在离子存在的情况下，原子或分子的电子云也能被极化）。电负性是在共价键中一个原子吸引电子到它自己的能力。一个电负性原子趋于在一个共价键中需要部分负电荷或者形成负电性离子。非金属一般是电负性的。一个电正性原子趋于在一个共价键中需要部分正电荷或形成正电性离子。金属一般是电正性的。

22. 氧化数，氧化态

氧化数是在化合物中指定给原子，并且等于离子的电荷数，或者等于原子所具有的电荷数，如果这个化合物是离子型的。氧化态这个概念与氧化数具有相同的意义。

23. 分子的几何构型，键角，键轴，价键理论，σ键，杂化，π键

分子的几何构型是一个分子中原子在空间的二维或三维排布。键角是连接两个或三个原子的化学键的夹角。在价键理论和分子轨道理论中，原子核被画为吸引到高电子密度区，其位于沿两个原子核的线性方向——键轴。同时，键合电子受原子核吸引。价键理论将化学键的形成描述为原子轨道的相互作用或重叠。最高电子密度围绕键轴的所有化学键称为σ键。杂化是一个单个原子的原子轨道的混合而形成一组新的该原子的原子轨道，称为杂化轨道。在任何两个原子之间仅能形成一个σ键。当原子间以σ键连接，其p轨道或d轨道也重叠时就形成多重共价键。π键聚集电子密度于键轴的上面和下面，并且总是有一个穿过键轴的零电子密度平面。（π键的形成归因于p和p轨道，p和d轨道以及d和d轨道的相

互作用）。

24. 异构体，结构异构体，顺-反异构（几何异构），顺式异构体，反式异构体

分子结构不同但是具有相同分子式的化合物称为异构体。结构异构体具有相同的分子式，但是不同于原子彼此连接的方式。在顺-反异构体中，或者几何异构体中，在双键或者刚性键的一侧原子或者基团的配布方式不同，如在环状化合物中。在顺式异构体中，所考虑的基团在双键或者其它刚性结构的同一侧。在反式异构体中所考虑的基团在反侧。

25. 非定域电子，van der Waals力，van der Waals半径，偶极矩，偶极-偶极相互作用，伦敦力/色散力，氢键

非定域电子是那些占有一定空间而分散于三个或者更多原子的电子。有三个基本类型的分子间作用力：偶极-偶极作用力（取向力，诱导力），氢键和色散力。总的来说，它们都被称为van der Waals力。van der Waals力越强，沸点、气化热和熔化热就越高。van der Waals半径是非键原子间的距离/半径，但是是彼此间相互接触的最稳定距离。分子的极化度通过其偶极矩来量度，μ。偶极矩的一般单位是debye，D。在偶极-偶极相互作用中，具有偶极矩的分子通过静电作用相互吸引，一个分子的正极端吸引另一个分子的负极端，等等，导致分子线性排列。伦敦力（又称为色散力，是分子中电子云的对称性瞬间位移的结果）是相互靠近的分子和原子中波动极化的吸引力。氢键是共价结合于一个电负性原子的一个氢原子与第二个电负性原子的相互作用。

26. 核素（原子核），核子（是质子、反质子、中子和反中子的总称，是组成原子核的粒子。它由夸克和胶子组成，属于重子。）核力，核化学，质量损失，核结合能，每个核子的结合能，核聚变，核裂变

核素是一个普通的术语，用于指示任何元素的任何同位素。质子和中子，总称为核子，紧密地聚集在原子核中。核力是介于核子之间的吸引力，它在质子之间，中子之间以及质子和中子之间起作用。核化学涉及原子核以及引起核变化的反应。单个核子和电子的质量总和与一个原子的质量之间的差异称为质量损失。损失的质量代表核结合能——这种能量在核子结合形成原子核的过程中被释放出来。（归因于电子结合的质量变化是非常小的以致于不能被检测到。）每个核子的结合能（也被称为平均结合能）是一个原子核的核结合能除以该原子核中核子的总数。核聚变是两个轻原子核结合成较重原子核的结合作用。核裂解是一个较重原子核分裂成两个较轻的中间质量数原子核的裂解作用（有时候也是其它的粒子等）。

27. 辐射活性/能，辐射核素，幻数，半衰期

辐射活性是不稳定粒子的原子核的自发散射，或者电磁辐射，或者两个兼而有之。能够自发裂解或衰变的核素称为放射性同位素、放射活性核素或者放射性核素。一定数目的中子和质子——称为幻数——给予特别巨大的核稳定性。这些幻数是2，8，20，28，50，82和126。中子和质子都为幻数的核素是非常稳定的，例如，42He，168O，4020Ca和20882Pb。放射性核素的半衰期，t1/2，是一个样品中原子衰变为一半所需要的时间。

28. 核反应，轰击反应，γ衰变，α衰变，β衰变，反中微子（是中微子的反粒子。其质量、电荷、自旋和磁矩与中微子的自旋方向与运动方向相反，反中微子的自旋方向与运动方向相同；它们与物质相互作用的性质不同。中微子只有左旋，反中微子只有右旋。1930年，奥地利物理学家泡利提出存在中微子的假设。1965年，柯温(C.L. Cowan)和莱茵斯(F. Reines)利用核反应堆产物的β衰变产生反中微子。），中微子（中微子又译作微中子，是轻子的一种，是组成自然界的最基本的粒子之一，常用符号ν表示。中微子不带电，自旋为1/2，质量非常轻（小于电子的百万分之一），接近光速运动。），正电子，电子俘获

核反应是能导致原子数目、质量数或者原子核能量状态变化的反应。在轰击反应中，快速运动的粒子的电磁辐射被一个原子核俘获而形成一个非常不稳定的能后续衰变的原子核。α衰变和β衰变是放射活性核素自发衰变的主要途径。常常，α衰变或β衰变遗留下的原子核高于其基态原子核的能层。为了回到最稳定的能层，该原子核经历γ衰变——γ射线散射——因而以电磁辐射的形式放出过剩的能量。X-射线和γ射线的波长范围是从大约1 nm到0.001 nm之间。X-射线位于这个波长范围的较长波长末端区而γ射线位于这个波长范围的较短波长末端区。无论如何/然而，这个术语并非指波长而是指辐射源——X-射线来自于电子的能量变化，而γ射线来自于原子核的能量变化。α衰变是一个放射性核素的α粒子的散射。β衰变包括电子散射、正电子散射和电子俘获。反中微子是一个没有质量没有电荷的能发射出电子的粒子，而中微子是一个没有质量没有电荷的能发射出正电子的粒子。正电子是除过在电荷方面外，其它所有性质都等同于电子的粒子，它带+1价电荷而不是–1价。（正电子是在一次宇宙射线的观察中被首次检测到的）一个不稳定原子核的正电荷也通过电子俘获而降低——被它的原子核的内层轨道的一个电子俘获。

29. 链反应，临界物质，核反应堆，热核反应，增殖反应堆

一系列反应，其中反应物的产物开始其它类似的反应以致于这个系列能自我维持，称为链反应。核裂解能变成一个自我维持的链反应，当中子数发射出等量的或者多于被裂解的原子核吸收的中子数加上释放到环境中的中子数的时候。一个可裂解材料的临界物质是最小物质，他将在一个给定的条件下支撑一个自我维持的链反应。反应堆这个术语常常被应用到一个装置中，这个装置是在可控速率下裂解反应能够进行在非常高的温度下进行的核反应就称为热核反应。增殖反应能产生至少跟它消耗的一样多的可裂解的原子。

30. 水合/水合作用，溶剂化作用，化学平衡，水解，水合物，风化，吸湿的/潮解的，溶解性的

一个离子或分子与水分子的键合称为水合作用。一个已溶解物质的分子或离子与溶剂分子的键合称为溶剂化作用。在化学平衡中，正反应和

逆反应的速率是相等的，而且表现出的物种的量不随时间而变化。水解是水分子被分裂的反应。包含水分子的化合物称为水合物。一个水合物暴露在空气中而失去水分子称为风化。一些化合物是吸湿性的——它们从空气中吸收水分。一些能从空气中吸收足够的水分子而溶解在它们所吸收的水中的化合物是溶解性的。

31. 电解质/电解液，强（弱）电解质，非电解质

纯净物以及那些在溶液中由于离子运动而能导电的物质称为电解质。在水溶液中能100%的离解或离子化的化合物称为强电解质。乙酸以及类似于它而仅能在水溶液中部分离子化的物质称为弱电解质。能溶于水并形成溶液但不能导电的物质称为非电解质。

32. 酸性（碱性）水溶液，酸，碱，多元酸，中和作用

一个酸性（碱性）水溶液含有比OH–（H+）更大的H+（OH–）的浓度。一个酸（水离子）是一种物质，它含有氢元素并能在水溶液中给出H+。一个碱（水离子）是一种化合物，它含有OH–并且当它溶解在水中时能离解给出OH–。硫酸和磷酸以及类似于它们的其它含有多于一个可离子化氢原子的酸，称为多元酸。中和作用是强酸与强碱的反应。

33. 配离子，配体

一个配离子，或者一个配合物，由一个中心金属原子或阳离子键合一个或更多个分子或阴离子组成。过渡金属，特别的，能很容易的形成配合物。能键合中心原子或阳离子的分子或离子称为配体。

34. 硬水，碳酸盐的硬度，水的软化，非碳酸盐硬度（永久硬度），离子交换

硬水含有一些金属离子（主要是Ca2+，Mg2+，Fe2+），它们能与肥皂或者沸水形成沉淀。水的软化是去除在水中能引起应化的离子。含有Ca2+，Mg2+，Fe2+离子但是不含（含）HCO3–的水具有被认为是非碳酸盐（碳酸盐）硬度或者永久性（暂时性）硬度。用一种离子取代另一种离子的过程称为离子交换。

35. 化石燃料，氧化，还原，氧化还原反应，氧化剂，还原剂

氢是宇宙中最丰富元素而氧是地壳中最丰富的原子。然而，非常少量的氢今天也出现在地球的大气层中。氢为人们所熟知是化石燃料的成分之一——煤，石油和天然气。氧化数代数上增加（减少）的任何过程都是氧化（还原）作用。氧化和还原发生的反应被称为氧化-还原反应。能引起另一种物质氧化态增加（减少）而它本身被还原（氧化）的一个原子、分子或离子被称为氧化剂。

36. 重水，吸收

氘，氢的质量数为2的同位素，有一个质子和一个中子的原子核，用12H或D来表示。化合物D2O因此叫做重水。氢能被许多金属吸收。吸收是在分子层面一中物质合并入另一种物质。

37. 酸性酐（氧化物），碱性酐（氧化物），两性的

一个非金属氧化物，如CO2(g)和SiO2(g)，能与水结合生成酸的叫做酸性酐（酐意味着没有水），或者酸性氧化物。能与水产生一个氢氧化物碱的金属氧化物被称为碱性酐，或者碱性氧化物，例如，Na2O和Fe2O3。像氧化铝一样的物质，既能起酸的作用也能碱起的作用的被称为两性的。

38. 同素异型体

臭氧，是气态的三原子分子结构形式的氧。氧和臭氧是同素异型体——同种元素在相同状态下的不同结构形式（在这种情形下，两者都是气态的）。大多数非金属元素趋于以这种方式自我连接——也就是说形成链。（在链状分子或者环状分子中同种元素的许多原子相互键合就称为连锁）。

39. 理?查德利原理

理?查德利原理，常常被应用到所有的化学平衡以及所有的其它类型的平衡，被描述如下：在平衡状态下，如果一个体系遭受一个压力，该体系将向着减弱这种压力的方向移动。

40. 酸式盐，自身氧化还原反应，氧化性阴离子，氧化性酸

一个酸式盐由一个金属阳离子和一个含氢的多元酸根阴离子组成，如，NaHSO3。一个内氧化还原反应是其中被氧化和被还原的元素源自同一个化合物的反应。一个氧化性阴离子是一个能被还原的阴离子。在歧化反应中，具有一种氧化态的元素能同时被氧化和还原的反应。具有氧化性的酸试剂称为氧化性酸。

41. 布朗斯特-劳瑞酸，碱和酸碱反应，含氧酸

能作为质子供体（受体）的任何分子或离子都是布朗斯特-劳瑞酸（碱）。布朗斯特-劳瑞酸碱反应就是一个质子从质子供体向质子受体的转移。含氧酸，例如，H2SO4,HNO3，含有氢，氧和第三个中心元素。

42. 酸或者碱的等效质量/当量质量，当量浓度，pH，pOH

一个酸（碱）的等效质量是这个酸（碱）提供1 mol H+（OH–）的质量。当量浓度是指一个溶液的浓度，表现为每升溶液中溶质的相等的量/当量。一个溶液含有每升2当量就是2 N的溶液，那么0.5 L 2 N的溶液含有1 N的溶质。水溶液中H+和OH–的浓度常常分别用pH和pOH来表

示，定义为pH = –lg[H+]和pOH = –lg[OH–]。（注意，术语当量浓度和当量质量已经不再应用了）

43. 水的离子积常数，酸或碱的离子化常数/电离常数

水的离子积常数是K w = [H+][OH–]。酸和碱的离子化常数为K a = [H+][A–]和K b = [BH+][OH–]/ [B]。

44. 路易斯酸和碱，酸碱反应

能接受一个或者多个电子对的一个分子或离子就是一个路易斯酸。能提供一个电子对的一个分子或离子就是一个路易斯碱。路易斯酸碱反应就是从一个原子向与另一个原子形成共价键的一个电子对的供给。

45. 分子轨道理论，分子轨道，成键或反键分子轨道，键级

分子轨道理论将键的形成解释为键合原子而不是单个原子的特征的轨道电子的占据。分子轨道是一个空间，其中具有一定能量的一个电子很有可能在两个或更多的键合原子核附近被发现/出现。成键分子轨道是一个轨道，其中绝大多数电子密度位于成键的原子核之间。反键分子轨道也是一个轨道，其中绝大多数电子密度远离原子核之间的空间。两个原子之间共价键的键级是两个原子之间共用的有效成键电子对的数目。

键级= （成键电子的数目–非成键电子的数目）/2（非键轨道）

46. 同核原子核，异核原子核

同核原子核字面上的意思是相同的原子核，这个术语指的是相同元素的原子。异核原子核是指不同原子核的原子，即不同元素的原子。

47. 配合物，配位化合物，配位数（配合物），螯合作用，螯合环，二齿的，三齿的，不稳定的/活性的或者惰性的配合物

一个配合物是由能接受一个或者更多个电子对的一个金属原子或离子与一个含有能提供电子对的非金属原子的离子或中心分子形成。任何含有一个金属原子和它的结合配体的中性化合物都称为配位化合物。在一个配合物中中心金属原子或离子的配位数是非金属原子结合于该原子或离子的数目。在配合物中由一个配体形成的环的现象称为奥和作用，这个形成的环称为螯合环。一个配体含有两个（三个）配位原子并以此形成螯合环（两个并环）称为二齿的（三齿的）。活性配合物能很快的交换它的配体，这个交换反应的半衰期为1 min或更低。相反，一个惰性配合物具有很慢的配体交换反应速率。

第9章有机化学术语（Organic Chemistry Terms）

9.1 烃

所有的有机化合物都可以被认为以烃为结构基础。饱和烃仅包含一个共价单键；它们也许由直连或支链（烷烃）或环（烷烃）构成。多于三个碳原子的所有的烃表现出结构异构。比烷烃少一个氢原子的基团称为烷基。不饱和烃是包含双键（烯烃）或三键（炔烃）的烃。由一个双键连接的两个碳原子的旋转受到π键的限制，而且环中的碳原子也类似地不能旋转。在这两种情形下，顺-反异构因此是可能的。分子中一个C=C双键产生一个平面区域。含有共轭双键的化合物——双键与单键交替出现——常常是有颜色的。芳香烃是具有平面环状体系的不饱和化合物，因离域π键而稳定，如在苯中。不包含芳香环的烃被称为脂肪的烃。有机化合物命名的优先系统是由国际纯粹与应用化学联合会构想的系统，IUPAC。

能使平面偏正光在相反的方向上旋转的具有相同分子式的一对分子称为光学异构体或对映异构体。它们相互镜像并常常在性质上很相似，因此难以分离。光学异构体可能是当四个不同的基团连接在一个碳原子上而产生，产生了不对称性分子。有光学异构体的性质称为手性。一个物质的等份的左旋体和右旋体的混合——外消旋混合物——引起偏振光的不旋转。

饱和烃的反应活性常常是低的，尽管氢原子能被卤素原子取代（卤化）。双键或极性键提供了反应很有可能发生的位置。不饱和烃常常发生加成反应；芳香化合物趋于发生取代反应。

9.2 烃和能

含有碳和烃的化石燃料的燃烧，是我们的基本能源。天然气是一个混合物，其主要成分是甲烷，它从油井中被发现并从天然气井中被分离。石油在很大程度上是多种类型烃的混合物。所有石油的90%为能量而被燃烧，10%被用于工业有机化学制造，包括塑料和橡胶。蒸馏是用于从粗石油分离出不同沸点和分子质量的成分。在汽油或其它有用物质的生产中，这些成分以各种各样的方式被修饰（异构化，裂解，烷基化，重整）。煤含有碳，氢，氮，氧和硫，并以不同的比例存在。焦炭是在无空气的条件下通过加热煤制得，这个过程也能生产氨和煤焦油，依次其它重要的有机化合物也能被生产。合成燃料是烃类燃料，由化学合成或者采用新方法从天然资源中得到。它们包括由煤生产的液体燃料，由生物质得到的酒精，含有石油的页岩提取的烃，来自于煤的取代天然气，有氢气和CO和CO2反应制得的甲烷。在鲁奇加压煤气化法中，煤能与水蒸气和氧气反应产生一种混合气体包括氢气，甲烷，CO和CO2。在费-托合成法中，各种各样的烃能通过催化氢气与CO的反应而得到。

9.3 一些介绍性的概念

官能团是化学上反应活性的原子或原子团，含有它能告知/给与有机化合物家族的特性。一个有机分子的反应位置往往是功能团，一个多重共价键，或者一个极性单键。一个电子匮乏的原子或基团，它能与含有可用电子对的原子成键，称为亲电试剂。一个富电子原子或基团，它能与电