化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素Newly compiled on November 23, 2020
化学反应速率的影响因素
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N
2与O
2
在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀
盐酸反应快
2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物
⑤加入催化剂
A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各 mol ②50 mL溶液中含A、B各 mol
③ mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④ mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( )
A.②>①>④>③
B.④>③>②>①
C.①>②>④>③
D.①>②>③>④
4．实验室用锌粒与 2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸
C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl
mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热
C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液
7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO
4
固体，下列叙述正确的是( )
A．反应速率减慢，产生H
2的量不变 B．反应速率加快，产生H
2
的
量不变
C．反应速率不变，产生H
2的量增加 D．反应速率加快，产生H
2
的
量减少
8.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )
A.增大压强
B.升高温度
C.增加A的量
D.加入二氧化锰作催化剂
9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观
察活塞是否复原
10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化
剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )
①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
12．设C＋CO
22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v
1
；N
2
＋3H
2
2NH
3(此反应为放热反应)，反应速率为v
2
，对于上述反应，当温度升高时，v
1
和
v
2
的变化情况为( )
A．都增大 B．都减小 C．v
1增大，v
2
减小 D．v
1
减小，v
2
增
大
13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是 ( )
选项 反应
甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4 mL mol ·L -1
的KMnO 4溶液,分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液2 mL 反应
mol ·L -1
的H 2C 2O 4溶液 mol ·L -1
的H 2C 2O 4溶液 C 5 mL mol ·L -1
Na 2S 2O 3溶液和5 mL mol ·L -1
H 2SO 4溶液反应
热水 冷水 D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2
无MnO 2粉末
加MnO 2粉末
14．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A ．增加铁的量
B ．将容器体积缩小一半
C ．升高温度
D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大
15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的
体积。下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是( )
16.．对于反应4A ＋2B 3C ，下列说法中正确的
是( )。 A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同
B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D ．若增大或减小A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 17.．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操
作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显着变大的是( )。 A ．②③④ B ．①③④ C ．①② D ．①③ 18..下列各组中反应速率一定相同的是( )
A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
实验 所用的酸 X 25 mL mol/L Y 50 mL mol/L
℃时，向A、B两个容器中分别各加入 mol HI发生分解反应
C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠
(aq)分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反应 mol·L-1的NaHCO
3
19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
A.全部
B.②③⑥
C.①②③⑥
D.②③④⑥
20.已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I
＋2Fe2＋。某温度下
2
该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kc m(I－)·c n(Fe3＋)(k为常数)。
c(I－)/mol·L－1 c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1
① k
② k
③ k
由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是( ) ＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度
＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度
＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度
D.无法比较
21.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变
化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )
A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大
=时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快
D.可采用调节pH的方法使反应停止
22.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变
B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( )
24．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速度
(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________。
(2)熔化的KClO
3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO
2
很快产生气体：________。
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：________。
(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁
片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：________。
(5)黑暗处集气瓶中H
2和Cl
2
的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆
炸：________。
25．可逆反应2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)是工业上制取H
2
SO
4
的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
33图所示。
①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________； ②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO 3)达到a%所需的时间________t 1(填“小于”“大于”或“等于”)。
26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快
氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________； (3)实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中
CuSO 4溶液起相似作用的是__________________________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ___________________________________________________________ (答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
169； ②反应一段时间后，实验A 中的金属呈________色，实验E 中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分
析
氢
气
生
成
速
率
下
降
的
主
要
原
因
_______________________________________。
27.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和 2 mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2 mol·L-1硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg 反应快慢：Mg>Al>Fe
反应物的性质越活
泼，反应速率越快
(1)该同学的实验目的是；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如下图装置同温下进行定量实验。用大小
形状相同的Fe分别和浓度为 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反应。通过可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速
率的因素看，你猜想还可能是的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加
入。
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.氯化锰
D.水
28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试
剂： mol·L-1HNO3、 mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究。
(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1
①常温
②
③
④
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有 。 ②干燥管中应放置的试剂是 。
A.碱石灰
B.无水CaCl 2 固体
D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：4MnO +H 2C 2O 4+H +——Mn 2+
+CO 2
↑＋H 2O(未配平)用 4 mL mol ·L -1 KMnO 4溶液与 2 mL mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL
温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO 4溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ
1
20
1 mL 蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1 mL 蒸馏水的目的是
____________________________________。
30.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
g g g
MnO
2
222
时
间
H 2O 2
10 mL % 223 s 67 s 56 s
10 mL % 308 s 109 s 98 s
10 mL % 395 s 149 s 116 s
分析表中数据回答下列问题:
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入g的二氧化锰为较佳选
择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要
的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确,理由是_______________________________________ (提示:H2O2的密度可认为近似相等)。
31.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照
如下方案完成实验。
实验编号反应物催化剂
①10 mL 2% H2O2溶液无
②10 mL 5% H2O2溶液无
③10 mL 5% H2O2溶液·L-1 FeCl3溶液
④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液溶液
⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶
液
·L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为。
(3)实验①和②的目的是。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是
32.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无
色所需时间/min
·L-1H2C2O4溶液H2O ·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的
实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。
参考答案
1. A
18. C 20. B 21. D
24.答案：(1)温度(2)催化剂(3)接触面积(4)浓度(5)光照
25.答案：(1)①使用催化剂(其他合理答案也可)②小于
26.答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)
(5)①3010
②灰黑暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
27.答案：实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同
(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短) 实验二：(1)Mn2+的催化作用(或催化剂) (2)B
28.答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积
(2)
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1
①常温粗颗粒
②常温粗颗粒
③35℃水浴粗颗粒
④常温细颗粒
(其他合理答案也可)
(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大
29.答案：(1)2∶5 (2)ⅠⅡⅠⅢ
(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变
30.答案:(1)加快(2)
(3)不正确H2O2的浓度扩大2倍(从%→%),但反应所需时间比其2倍小得多
31.答案:(1)降低了反应所需活化能
(2)H2O2H++HO2-
(3)探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中
(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
32.答案:(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大
(2)×10-2 mol·L-1·min-1
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
②MnSO4
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短
或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案)