历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

物质结构元素周期律与元素周期表

一、选择题

１。(２011·四川高考·7)下列推论正确得就是( )

A。得沸点高于CH

4

,可推测得沸点高于。

B、为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构

C。晶体就是分子晶体,可推测晶体也就是分子晶体

D、就是碳链为直线形得非极性分子,可推测也就是碳链为直线形得非极性分子

【答案】选B。

２。(2０11·四川高考·８)下列说法正确得就是( )

Ａ。分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

Ｂ.分子中含两个氢原子得酸一定就是二元酸

Ｃ。含有金属阳离子得晶体一定就是离子晶体

Ｄ.元素得非金属性越强,其单质得活泼性一定越强

【答案】选A。

3、(2０11·江苏高考·5)短周期元素X、Y、Z、Ｗ、Q在元素周期表中得相对位置如图所示、下列说法正确得就是

A.元素X与元素Z得最高正化合价之与得数值等于８

B、原子半径得大小顺序为:r

X ＞r

Ｙ

>r

Ｚ

＞ｒ

Ｗ

＞r

Q

C.离子Ｙ2—与Z3+得核外电子数与电子层数都不相同

Ｄ。元素W得最高价氧化物对应得水化物得酸性比Q得强

【答案】选A、

4。(2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确得就是

Ａ、H

３ＢO

3

得酸性比H

2

CO

3

得强 B、Ｍｇ(OH)

2

得碱性比Ｂｅ(OH)

2

得强

C。HＣl、HBr、ＨI得热稳定性依次增强 D。若Ｍ+与Ｒ2-得核外电子层结构相同,则原子序数:Ｒ>Ｍ

【答案】选B、

5。(2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁得原子序数依次增大,甲与乙形成得气态氢化物得水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁得最外层电子数与电子层数相等,则

A.原子半径:丙〉丁〉乙Ｂ。单质得还原性:丁＞丙＞甲

C、甲、乙、丙得氧化物均为共价化合物D。乙、丙、丁得最高价氧化物对应得水化物能相互反应

【答案】选A、D、

6.(2011·海南高考·4)I就是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I得含量变化来检测核电

站就是否发生放射性物质泄漏。下列有关I得叙述中错误得就是( )

Ａ.I得化学性质与I相同 B。I得原子序数为53

C.Ｉ得原子核外电子数为78 Ｄ.I得原子核内中子数多于质子数

【答案】选C。

7.(２011·山东高考·13)元素得原子结构决定其性质与周期表中得位置、下列说法正确得就是

A.元素原子得最外层电子数等于元素得最高化合价

Ｂ、多电子原子中,在离核较近得区域内运动得电子能量较高

C.P、S、Cｌ得电子能力与最高价氧化物对应得水化物得酸性均依次增强

D。元素周期表中位于金属与非金属得分界线附近得元素属于过渡元素

【答案】选C。

8。(２011·天津高考·２)以下有关原子结构及元素周期律得叙述正确得就是

A、第I A族元素铯得两种同位素137Cs比1３３Ｃs多4个质子

B、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C。第VⅡＡ族元素从上到下,其氢化物得稳定性逐渐增强

D、同主族元素从上到下,单质得熔点逐渐降低

【答案】选B。

9。(201１·新课标全国卷·13)短周期元素W、X、Y与Z得原子序数依次增大。元素W就是制备一种高效电池得重要材料,X原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍,元素Ｙ就是地壳中含量最丰富得金属元素,Z原子得最外层电子数就是其电子层数得2倍。下列说法错误得就是

A、元素W、X得氯化物中,各原子均满足8电子得稳定结构

Ｂ。元素X与氢形成得原子比为１︰1得化合物有很多种

C.元素Y得单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D。元素Z可与元素X形成共价化合物XＺ

2

【答案】选A、

10、(2０1１·浙江高考·９)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Ｙ、Ｚ就是原子序数依次递增得

同周期元素,且最外层电子数之与为15,X与Z可形成XＺ

2

分子;Y与M形成得气态化合物在标准状况下得密度为0、７6 g/L;Ｗ得质子数就是X、Y、Z、Ｍ四种元素质子数之与得１/2。下列说法正确得就是

A.原子半径:Ｗ＞Z〉Y＞X＞M? B、ＸＺ

2、X

2

M

2

、Ｗ

2

Z

2

均为直线型得共价化合物

C.由X元素形成得单质不一定就是原子晶体

Ｄ、由X、Y、Ｚ、M四种元素形成得化合物一定既有离子键,又有共价键

【答案】选Ｃ。

11.(2012·四川高考·8)已知W、Ｘ、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W得气态氢化物得稳定性大于Z得气态氢化物得稳定性,X、Y为金属元素,X得阳离子得氧化性小于Y得阳离子得氧

化性、下列说法正确得就是 ( )

A.X、Y、Z、Ｗ得原子半径依次减小 B。W与X形成得化合物中只含离子键Ｃ.Ｗ得气态氢化物得沸点一定高于Z得气态氢化物得沸点

Ｄ.若W与Y得原子序数相差5,则二者形成化合物得化学式一定为Y

2W

3

【答案】选A。

12。(20１2·大纲版全国卷·6)下列有关化学键得叙述,正确得就是( )

A。离子化合物中一定含有离子键 B。单质分子中均不存在化学键

C。含有极性键得分子一定就是极性分子 D。含有共价键得化合物一定就是共价化合物

【答案】选Ａ、

13。(20１2·大纲版全国卷·10)元素X形成得离子与钙离子得核外电子排布相同,且X得离子半径小于负二价硫离子得半径。Ｘ元素为( )

A、Al B。ＰＣ。Ar Ｄ。Ｋ

【解析】选D。

14。(２012·上海高考·3)氮氧化铝(ＡｌOＮ)属原子晶体,就是一种超强透明材料,下列描述错误得就是 ( )

Ａ、AｌON与石英得化学键类型相同 B。AlON与石英晶体类型相同

C、ＡlＯN与Ａl

2O

3

得化学键类型不同 D。AlON与Ａl

２

O

3

晶体类型相同

【答案】选Ｄ、

15。(20１2·上海高考·4)ＰH

3就是一种无色剧毒气体,其分子结构与NH

3

相似,但Ｐ—H键键能比Ｎ－H

键键能低、下列判断错误得就是( )

A。PＨ

3分子呈三角锥形 B、PH

３

分子就是极性分子

C。PH

3沸点低于NＨ

3

沸点,因为P-H键键能低

D.ＰＨ

３分子稳定性低于NＨ

3

分子,因为N-Ｈ键键能高

【答案】选Ｃ。

16、(２01２·上海高考·6)元素周期表中铋元素得数据见右图,下列说法正确得就是( ) A。Ｂｉ元素得质量数就是209 B。Bi元素得相对原子质量就是2０9.0

C。Ｂi原子6p亚层有一个未成对电子D、Ｂi原子最外层有5个能量相同得电子

【答案】选B。

17。(2012·北京高考· 9)已知

3３Ａｓ、

35

Br位于同一周期,下列关系正确得就是( )

Ａ、原子半径:Ａs〉Cl〉P B。热稳定性:ＨCｌ＞AsH

3

〉HBr

C。还原性:As3－>S2－>Cl—Ｄ、酸性:H

３AsO

４

〉H

2

SO

4

>H

3

PO

4

【答案】选C。

１８。(201２·福建高考·８)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中得相对位置如图所示,其中Ｔ所

处得周期序数与族序数相等。下列判断不正确

．．．得就是( )

A、最简单气态氢化物得热稳定性:R>Q

B、最高价氧化物对应水化物得酸性:Q

C。原子半径:Ｔ>Q>Ｒ D、含T得盐溶液一定显酸性

【答案】选D。

１9。(2０１２·广东高考·22)如图就是部分短周期元素化合价与原子序数得关系图,下列说法正确得就是 ( )

A。原子半径:Z>Y＞ＸＢ.气态氢化物得稳定性:R〉Ｗ

与水反应形成得化合物就是离子化合物

C、WX

3

D.Y与Z两者最高价氧化物对应得水化物能相互反应

【答案】选B、D。

20、(２0１2·海南高考·9)下列有关化学用语使用正确得就是 ( )

Br得电子式:B、S2—得结构示意图:

A.NH

4

C、乙酸得分子式:CH

CＯOH D、原子核内有1８个中子得氯原子Cl

3

【答案】选Ｂ、D。

2１、(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中得位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确得就是()

A。原子半径Z〈ＭB、Ｙ得最高价氧化物对应水化物得酸性比X得弱

Ｃ、X得最简单气态氢化物得热稳定性比Z得小

D。Z位于元素周期表中第２周期、第ⅥA族

【答案】选B、

22、(2０１3·山东高考·8)W、X、Y、Ｚ四种短周期元素在元素周期表中得相对位置如图所示,W得气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知() Array A。Ｘ、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱得就是ＹＢ.Z元素氧化物对应水化物

得

酸性一定强于Y Ｃ、X元素形成得单核阴离子还原性大于Ｙ

D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【答案】选A。

23。(双选)(2０１3·广东高考·２2)元素Ｒ、Ｘ、T、Ｚ、Q在元素周期表中得相对位置如下表所示,其中Ｒ单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确得就是()

A。非金属性:Z〈Ｔ＜XＢ。R与Q得电子数相差２6

C。气态氢化物稳定性:R〈Ｔ

【答案】选Ｂ、Ｄ。

24、(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z得原子序数依次增大,其简单离子都能破坏

水得电离平衡得就是( )

A。W２—、X+B。X+、Ｙ3＋C。Y3＋、Z2-

Ｄ。X+、Z2－

【答案】选Ｃ、

25、(2013·天津高考·3)下列有关元素得性质及其递变规律正确得就是( )

Ａ。ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B。第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

Ｃ。同主族元素得简单阴离子还原性越强,水解程度越大

D、同周期金属元素得化合价越高,其原子失电子能力越强

【答案】选A。

2６、(２013·海南高考·３)重水(Ｄ2Ｏ)就是重要得核工业原料,下列说法错误得就是( )

A.氘(Ｄ)原子核外有１个电子Ｂ。１Ｈ与D互称同位素

C、Ｈ2O与Ｄ２O互称同素异形体

D、1O与Ｏ得相对分子质量相同

【答案】选Ｃ。

２7.(２０13·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确得就是( )

A.丙烯得结构简式:C３H６Ｂ.氢氧根离子得电子式:H]—

C、氯原子得结构示意图: D.中子数为146、质子数为９2得铀(U)原子U

【答案】选Ｂ。

28、(2013·江苏高考·10)短周期元素X、Y、Z、Ｗ得原子序数依次增大,且原子最外层电子数之与为13。X得原子半径比Y得小,X与W同主族,Z就是地壳中含量最高得元素、下列说法正确得就是( )

A、原子半径得大小顺序:ｒ(Y)〉r(Z)>r(W)

B.元素Z、Ｗ得简单离子得电子层结构不同

C.元素Ｙ得简单气态氢化物得热稳定性比Z得强

D。只含X、Ｙ、Ｚ三种元素得化合物,可能就是离子化合物,也可能就是共价化合物

【答案】选D。

２9、(2013·上海高考·3)2３0Th与232Th就是钍得两种同位素,23２Tｈ可以转化成2３3Ｕ。下列有关Th 得说法正确得就是( )

Ａ.Th元素得质量数就是２32 B.Th元素得相对原子质量就是231

C。232Th转化成2３3Ｕ就是化学变化D。230Th与232Th得化学性质相同

【答案】选Ｄ。

30、(2013·上海高考·４)下列变化需克服相同类型作用力得就是()

Ａ.碘与干冰得升华 B.硅与Ｃ60得熔化

C、氯化氢与氯化钠得溶解 D.溴与汞得气化

【答案】选A 。

３1、(２０13·浙江高考·9)短周期元素X 、Y 、Ｚ、W 、Ｑ在元素周期表中得位置如表所示,其中Ｘ元素得原子内层电子数就是最外层电子数得一半,则下列说法中正确得就是 ( ) Ａ。钠与Ｗ可能形成Na 2W ２化合物 B.由Ｚ与Y 组成得物质在熔融时能导电 Ｃ。W 得电子能力比Q 强 D.X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体 【答案】选Ａ、

３２、(2０15·北京高考·7)下列有关性质得比较,不能用元素周期律解释得就是( )

A 、酸性:H 2ＳO ４＞H 3ＰO 4 Ｂ、非金属性:Ｃl ＞Ｂr C 、碱性:NaOH ＞M ｇ(OH)２ D.热稳定性:N ａ2ＣO 3〉NaHCO 3 【答案】选D 。

３3。(2015·福建高考·10)短周期元素X 、Y 、Ｚ、W 在元素周期表中得相对位置如下图所示,其中W 原子得质子数就是其最外层电子数得三倍,下列说法不正确得就是( )

A 。原子半径:Ｗ>Ｚ〉Y ＞Ｘ

B 。最高价氧化物对应水化物得酸性:X ＞Ｗ>Z

Ｃ、最简单气态氢化物得热稳定性:Ｙ>X>W>Z Ｄ。元素X 、Ｚ、Ｗ得最高化合价分别与其主族序数相等

【答案】选A 。

３4.(２015·全国卷Ⅰ·1２)Ｗ、Ｘ、Y 、Ｚ均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层得电子数分别为0、５、８、8,它们得最外层电子数之与为１8。下列说法正确得就是 ( ) A.单质得沸点:W 〉X B 。阴离子得还原性:W 〉Ｚ C 、氧化物得水化物得酸性:Y ＜Ｚ D.Ｘ与Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】选B 。。

35、(2０15·全国卷Ⅱ·９)原子序数依次增大得元素a 、b 、c 、d,它们得最外层电子数分别为１、6、7、1。ａ-得电子层结构与氦相同,b 与c 得次外层有8个电子,c -与d +得电子层结构相同。下列叙述错误得就是 ( )

A.元素得非金属性次序为ｃ>b ＞a Ｂ.a 与其她3种元素均能形成共价化合物 C 、ｄ与其她３种元素均能形成离子化合物

Ｄ.元素ａ、ｂ、c 各自最高与最低化合价得代数与分别为0、4、６ 【答案】选B 。

36。(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中得相对位置如图所示。已知Y 、W 得原子序数之与就是Z 得3倍,下列说法正确得就是 ( ) A 。原子半径:Ｘ

C 、Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 Ｄ。最高价氧化物对应水化物得酸性:Ｙ〉W 【答案】选C 。

37.(20１5·浙江高考·７)下列说法不正确得就是 ( )

A 、液晶态介于晶体状态与液态之间,液晶具有一定程度得晶体得有序性与液体得流动性 Ｂ、常压下,0℃时冰得密度比水得密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间得氢键有关 Ｃ。石油裂解、煤得干馏、玉米制醇、蛋白质得变性与纳米银粒子得聚集都就是化学变化 D.燃料得脱硫脱氮、ＳO 2得回收利用与NO ｘ得催化转化都就是减少酸雨产生得措施 【答案】选Ｃ。

38.(２０15·浙江高考·9)下表为元素周期表得一部分,其中X 、Y 、Ｚ、W 为短周期元素,W 元素原子得核电荷数为Ｘ元素得２倍。下列说法正确得就是 ( )

Ａ。X 、W 、Ｚ元素得原子半径及它们得气态氢化物得热稳定性均依次递增 Ｂ。Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们得最高价氧化物得水化物得酸性依次递增

C 、YX 2晶体熔化、液态ＷX 3气化均需克服分子间作用力

D 。根据元素周期律,可以推测Ｔ元素得单质具有半导体特性,T 2X 3具有氧化性与还原性 【答案】选D 。

39。(201５·重庆高考·2)下列说法正确得就是 ( )

A 。I 得原子半径大于Br,H Ｉ比HBr 得热稳定性强

B 。Ｐ得非金属性强于S ｉ,H 3PO 4比H ２S ｉO ３得酸性强

C.Ａl ２O ３与M ｇＯ均可与NaOH 溶液反应 D 、S Ｏ２与SO 3混合气体通入B ａ(N Ｏ3)2溶液可得到ＢaSO ３与ＢaS Ｏ4 【答案】选B 。

４０.(2０1５·海南高考·2)下列离子中半径最大得就是 ( ) A 。Na + B 、Ｍg 2＋ Ｃ、O 2- D 。 F - 【答案】选C 。

41.(2０1５·海南高考·12)a 、ｂ、c 、d 为短周期元素,a 得M 电子层有1个电子,ｂ得最外层电子数为内层电子数得２倍,ｃ得最高化合价为最低化合价绝对值得3倍,c 与d 同周期,ｄ得原子半径小于c 。下列叙述错误得就是 ( )

A 。d 元素得非金属性最强 Ｂ、它们均存在两种或两种以上得氧化物 Ｃ。只有ａ与其她元素生成得化合物都就是离子化合物

D。b、c、d分别与氢形成得化合物中化学键均为极性共价键

【答案】选D。

4２、(2０１５·江苏高考·2)下列有关氯元素及其化合物得表示正确得就是( ) Ａ.质子数为１7、中子数为２0得氯原子CｌＢ.氯离子(Ｃl-)得结构示意图:

C、氯分子得电子式: Ｄ、氯乙烯分子得结构简式:H

３C—CH

2

Ｃｌ

【答案】选Ｃ。

43。(20１5·江苏高考·4)在CO

2

中,Mｇ燃烧生成MgＯ与C。下列说法正确得就是

( )

A.元素C得单质只存在金刚石与石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒得半径:r(Ｍg2＋)〉ｒ(Mg)

C.在该反应条件下,Mｇ得还原性强于C得还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

【答案】选C。

44。(2０1５·江苏高考·5)短周期主族元素Ｘ、Y、Ｚ、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y就是至今发现得非金属性最强得元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数得位置,Ｗ得单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确得就是 ( )

A、原子最外层电子数由多到少得顺序:Y、X、W、Z

B、原子半径由大到小得顺序:W、Z、Y、Ｘ

C、元素非金属性由强到弱得顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物得稳定性由强到弱得顺序:X、Y、Ｗ

【答案】选Ａ、

45。(双选)(2015·广东高考·23)甲~庚等元素在周期表中得相对位置如下表,己得最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲与丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确得就是( )

Ａ。丙与戊得原子序数相差２8 B、气态氢化物得稳定性:庚<己＜戊

Ｃ。常温下,甲与乙得单质均能与水剧烈反应 D。丁得最高价氧化物可用于制造光导纤维

【答案】选A、D。

46.(2014·新课标全国卷Ⅰ·1０)X、Ｙ、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z得最低价离子分别为X2-与Z－,Y+与Z-具有相同得电子层结构。下列说法正确得就是( )

A。原子最外层电子数:X>Ｙ〉Z Ｂ。单质沸点:X＞Y>Z

C.离子半径:X2－〉Y+＞Ｚ－D、原子序数:Ｘ〉Y〉Z

【答案】选D。

47。(201４·浙江高考·9)如表所示得五种元素中,W 、X 、Y 、Ｚ为短周期元素,这四种元素得原子最外层电子数之与为22。下列说法正确得就是 ( ) A 、Ｘ、Ｙ、Z 三种元素最低价氢化物得沸点依次升高 B 。由X 、Y 与氢三种元素形成得化合物中只有共价键 Ｃ。物质W Ｙ2、W ３X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大得特性

D 、T 元素得单质具有半导体得特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 【答案】选Ｄ。

48.(双选)(201４·广东高考·23)甲～辛等元素在周期表中得相对位置如下表、甲与戊得原子序数相差3,戊得一种单质就是自然界硬度最大得物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确得就是 ( ) Ａ.金属性:甲>乙〉丁 Ｂ、原子半径:辛〉己>戊

Ｃ、丙与庚得原子核外电子数相差１3

D.乙得单质在空气中燃烧生成只含离子键得化合物 【答案】选Ｂ、C

４9。(2０14·海南高考·2)下列有关物质性质得说法错误得就是 ( )

A 。热稳定性:HC ｌ>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:Ｈ2SO 3>Ｈ2SO 4 Ｄ。结合质子能力:S 2->C ｌ－。

【答案】选C 。

50.(2014·上海高考·1)“玉兔"号月球车用Pu 作为热源材料。下列关于Pu 得说法正确得就是 ( ) APu 与U 互为同位素 ＢPu 与Pu 互为同素异形体 CPu 与Ｕ具有完全相同得化学性质 DPu 与Ｐu 具有相同得最外层电子数 【答案】选D 。

51、(201４·上海高考·4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”得变化过程中,被破坏得作用力依次就是 ( )

Ａ.范德华力、范德华力、范德华力 B 、范德华力、范德华力、共价键 C 。范德华力、共价键、共价键 D 。共价键、共价键、共价键 【答案】选B 。

52.(2０14·上海高考·6)今年就是门捷列夫诞辰１８０周年。下列事实不能用元素周期律解释得只有 ( )

Ａ、碱性:K ＯＨ〉N ａO Ｈ? ??Ｂ。相对原子质量:Ar ＞K C 、酸性:HCl Ｏ4>Ｈ2S Ｏ4 ?

D 。元素得金属性:M ｇ>Al

【答案】选B 。

53.(２０1４·上海高考·7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等得就是 ( )

A。H

3

O+与OH－??B、CO与N２Ｃ。HNO2与N ???D、C与N

【答案】选D。

５4、(２014·江苏高考·9)短周期主族元素Ｘ、Y、Ｚ、W得原子序数依次增大。Ｘ原子得最外层电子数就是其内层电子数得2倍,Y就是地壳中含量最高得元素,Ｚ2+与Y2—具有相同得电子层结构,W与X同主族、下列说法正确得就是 ( )

Ａ.原子半径得大小顺序:ｒ(W)＞r(Z)>r(Y)〉r(X)

Ｂ.Y分别与Z、Ｗ形成得化合物中化学键类型相同

Ｃ。X得最高价氧化物对应得水化物得酸性比W得弱

Ｄ。Y得气态简单氢化物得热稳定性比W得强

【答案】选Ｄ。

55、(２01４·安徽高考·7)CO

2

得资源化利用就是解决温室效应得重要途径、以下就是在一定条件下用

ＮH

3捕获CＯ

２

生成重要化工产品三聚氰酸得反应:

NH

3＋CO

２

+H

2

O

下列有关三聚氰酸得说法正确得就是( )

A、分子式为Ｃ

3Ｈ

6

Ｎ

3

O

３

Ｂ。分子中既含极性键,又含非极性键

C.属于共价化合物Ｄ。生成该物质得上述反应为中与反应

【答案】选Ｃ。

56、(2０14·山东高考·8)根据原子结构及元素周期律得知识,下列推断正确得就是

( ) Ａ、同主族元素含氧酸得酸性随核电荷数得增加而减弱

B、核外电子排布相同得微粒化学性质也相同

C、Cl－、S2—、Ｃa2+、K+半径逐渐减小 DＣl与Cl得电子能力相同

【答案】选Ｄ。

57.(2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下得两种气体12C1８O与14N2得判断正确得就是( )

A、体积相等时密度相等Ｂ、原子数相等时具有得中子数相等

Ｃ.体积相等时具有得电子数相等 D.质量相等时具有得质子数相等

【答案】选C、

二、非选择题

1.(20１1·北京高考·25)在温度t

１与t

２

下,X

2

(g)与 H

2

反应生成HX得平衡常数如下表:

(1)已知t

２＞t

1

得生成反应就是反应

(2)HX得电子式就是。

(3)共价键得极性随共用电子对偏移程度得增大而增强,HＸ共价键得极性由强到弱得顺序就是。

(４)X

2都能与Ｈ

2

反应生成HX,用原子结构解释原因: 、

(5)K得变化体现出X

2

化学性质得递变性,用原子结构解释原因:_____＿____,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据Ｋ得变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数得增加,_____＿_(选填字母)、

a。在相同条件下,平衡时Ｘ

2得转化率逐渐降低 b、X

2

与H

２

反应得剧烈程度逐渐减弱

c、 HX得还原性逐渐减弱ｄ。 HX得稳定性逐渐减弱

答案:(1)放热 (2)(3)ＨF、ＨＣl、HBr、ＨI (4)卤素原子得最外层电子数均为７(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (６)a、b、ｄ

2.(2０11·海南高考·13)四种短周期元素在周期表中得相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数就是其最外层电子数得3倍、

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第____＿___周期__＿____＿_＿_族;

(2)这些元素得氢化物中,水溶液碱性最强得就是_＿_＿___＿__＿____(写化学式);

(3)XW

2

得电子式为＿＿__＿＿_______＿_; (4)Y得最高价氧化物得化学式为_____＿____＿___＿_;

(5)W与Ｙ形成得一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在１70～190之间,且W得质量分数约为70％。该化合物得化学式为__＿_＿_＿____＿____＿。

答案:(1)三ＶA (２)NH

3 (3)(4)N

２

O

5

(5)S

4

N

4

3、(2０12·大纲版全国卷·27)原子序数依次增大得短周期元素a、b、c、ｄ与e中,a得最外层电子数为其周期数得２倍;b与d得A

２

B型氢化物均为V形分子,c得＋1价离子比e得－1价离子少8个电子。

回答下列问题:

(1)元素a为,ｃ为 ; (2)由这些元素形成得双原子分子为;

(3)由这些元素形成得三原子分子中,分子得空间结构属于直线形得就是,非直线形得

就是(写2种);

(４)这些元素得单质或由它们形成得ＡB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体得就是 ,离子晶体得就是 ,金属晶体得就是,分子晶体得就是 ;(每空填一种)

(5)元素ａ与b形成得一种化合物与c与b形成得一种化合物发生得反应常用于防毒面具中,该反应得化学方程式为。

答案:(1)ＣNa (2)ＣO、O

2、Cl

２

(３)CO

2

ClO

２

、SＯ

2

(其她合理答案也可)

(4)金刚石NaＣｌＮa S或CO (5)2Na

2O

2

+2CO

2

2Na

2

CＯ

3

+O

2

４。(2012·上海高考·四大题)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO

２

中２６Ａl与10Be 两种元素得比例确定“北京人"年龄得研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法"。完成下列填空:

(1)10Be与9Be 。

a.就是同一种原子 b、具有相同得中子数 c、具有相同得化学性质ｄ.具有恒定得丰度

(2)Bｅ所在得周期中,最外层有2个未成对电子得元素相互组成得化合物属于＿＿___晶体。

Al与Ｂｅ具有相似得化学性质,写出BeCl

2

水解反应得化学方程式、

(3)。研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱得方法就是。

ａ、比较这两种元素得单质得硬度与熔点

ｂ、在氯化铝与氯化镁得溶液中分别滴加过量得氢氧化钠溶液

c.将打磨过得镁带与铝片分别与热水作用,并滴入酚酞溶液

ｄ.将空气中放置已久得这两种元素得单质分别与热水作用

(4)、目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出与Ar核外电子排布相同得阴离子得半径由大到小顺序(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素得离子所形成得化合物可用做干燥剂,此化合物得电子式就是。

答案:(1)c ｄ; 分子 :(2)BeＣl

２+2Ｈ

2

ＯBe(ＯＨ)

２

＋２HCｌ

(3)b、c、(4)S２->Ｃｌ—

5、(2012·福建高考·２３)(1)元素M得离子与N所含电子数与质子数均相同,则M得原子结构示意图为。

(２)硫酸铝溶液与过量氨水反应得离子方程式为。

(3)能证明Ｎa

2SO

3

溶液中存在S0

3

2—+H

2

OHＳ0

３

－＋OH—水解平衡

．．得事实就是 (填序号)、

A.滴入酚酞试液变红,再加入Ｈ

2SＯ

4

溶液后红色褪去

B、滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞试液变红,再加入ＢａCl

２

溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cｕ

2X与Cu

２

Y可发生如下转化(其中D就是纤维素水解

得最终产物):

Ｃｕ

2X澄清溶液悬浊液Ｃu

2

Y(红色沉淀)

①非金属性Ｘ Y(填“＞"或“〈”)。

②Cu

2

Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为。

(５)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行２A(g)+Ｂ(g)２C(g)＋D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应得平衡常数与温度得变化关系: 、

答案:

3234

(3)Ｃ(4)①〈②Ｃｕ

2O+6HNO

３

(浓)2Ｃu(NＯ

3

)

2

＋2NＯ

２

↑+3H

2

O

(5)平衡常数随温度得升高而减小(或其她合理答案)

６。(２013·海南高考·１3)Ｘ、Y与Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X得单质为密度最小得气体,Y原子最外层电子数就是其周期数得三倍,Ｚ与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:

(1)X、Ｙ与Z得元素符号分别为、与。

(2)由上述元素组成得化合物中,既含有共价键又含有离子键得有、。

(3)Ｘ与Ｙ组成得化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键得就是、此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应得离子方程式为;

此化合物还可将碱性工业废水中得ＣＮ—氧化为碳酸盐与氨,相应得离子方程式为。

答案:(1)H O Ｎa (2)NaOH Na2O2(或NａＯ2)

(３)H2O2 ５Ｈ2O２+2Mｎ＋6H+2Mｎ2＋+8H2O+5O2↑H2O2+ＣＮ—+ＯＨ—C＋ＮH３

7。(2013·安徽高考·25)Ｘ、Y、Z、Ｗ就是元素周期表中原子序数依次增大得四种短周期元素,其相关信息如下表:

(1)Ｗ位于元素周期表第周期第族;Ｗ得原子半径比X得(填“大”或“小")。

(2)Z得第一电离能比W得(填“大"或“小”);XＹ2由固态变为气态所需克服得微粒间作用力就是;氢元素、Ｘ、Y得原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键得物质名称、

(３)振荡下,向Z单质与盐酸反应后得无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到得现象就是;W得单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应得化学方程式就是。

(4)在25℃、101kPa下,已知１3、5 g得Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热４19 k Ｊ,该反应得热化学方程式就是。

答案:(1)３ⅣA大(2)小分子间作用力(范德华力)乙酸(其她合理答案均可)

(３)先产生白色沉淀,后沉淀溶解,最后变成无色溶液Si+4HFSiＦ4↑+2Ｈ2↑

(4)４Al(ｓ)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔＨ=－３352 ｋJ·moｌ－1 (其她合理答案均可)

8、(2013·天津高考·７)X、Y、Ｚ、Q、Ｒ就是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之与均为0;Q与X同主族;Z、R分别就是地壳中含量最高得非金属元素与金属元素。请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小得顺序就是(写元素符号) 、

(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小得物质就是(写分子式)。

(3)由以上某些元素组成得化合物A、B、C、Ｄ有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)

其中C就是溶于水显酸性得气体;Ｄ就是淡黄色固体。写出C得结构式: ;D得电子式: 、①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A得化学式为,由A转化为B得离子方程式为、

②如果A由三种元素组成,Ｂ由四种元素组成,A、Ｂ溶液均显碱性。用离子方程式表示Ａ溶液显碱性得原因:、A、B浓度均为０、1mｏｌ·L—1得混合溶液中,离子浓度由大到小得顺序就是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质得主要成分有。

答案:(1)Na＞Al〉C〉O〉H (2)C2H2 (3) Na+]2—Na+;①NaAlＯ2

Ａｌ＋２Ｈ2O+CO2Al(OH3)↓+HC ;(或2Ａl+３H2Ｏ+CO22Al(ＯH)3↓+Ｃ);

②C+H2OHＣ+OH- ;c(Na+)>c(HＣ)>c(C)>c(OＨ—)〉c(H+) ;ＮaCｌ、NaHＣO3、ＣO2(或H2ＣO )

３

9、(2015·天津高考·7)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径得相对大小、最高正价或最低负价得变化如下图所示。

根据判断出得元素回答问题:

(1)f在周期表中得位置就是、

(2)比较d、ｅ常见离子得半径大小(用化学式表示,下同): 〉;比较g、h得最高价氧化物对应水化物得酸性强弱: > 、

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。

中燃烧,恢复至室温,放出255、５ｋJ热量,写出该反应得热化学(4)已知1 moｌ e得单质在足量d

2

方程式: 。

(５)上述元素可组成盐R:zx

４ｆ(gd

４

)

2

。向盛有10 mＬ 1 mol·L－１R溶液得烧杯中滴加1 mｏl·L—1NaOH

溶液,沉淀物质得量随NａOH溶液体积得变化示意图如下:

①R溶液中,离子浓度由大到小得顺序就是、

②写出m点反应得离子方程式: 。

③若在R溶液中改加20 mL １.2 ｍol·L—１Ba(OＨ)

2

溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀得物质得量为ｍol。

答案:(1)第3周期ⅢA族(２)r(O2—)＞ｒ(Na＋) ＨCｌO

4＞H

2

SO

4

(3) (或或等其她合理答案均可)

(4)2Na(ｓ)＋Ｏ

2(g)Na

２

O

2

(s) ΔH=-5１１ｋJ·ｍol-1 (5)①ｃ(S)〉c(N)〉c(Ａl３+)>c(H+)>c(OＨ—)

②N+OH－NH

3·H

2

O③0、022

10、(20１5·海南高考·1４)单质Ｚ就是一种常见得半导体材料,可由X通过如下图所示得路线制备,其中X为Ｚ得氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应得酸就是;由X制备Mg

２

Ｚ得化学方程式为、

(2)由Mｇ

2

Ｚ生成Y得化学方程式为 ,Y分子得电子式为。(３)Ｚ、X中共价键得类型分别就是、。

答案:(1)氢氟酸ＳｉO

2+4Mg2MｇO+Mｇ

2

Si (2)Mg

2

Si+4ＨCｌ2MｇCl

2

＋SiH

４

(3)非极性键极性键

1１。(2０1４·重庆高考·8)月球含有H、Hｅ、N、Na、Mｇ、Sｉ等元素,就是人类未来得资源宝库。

(1)3Ｈe就是高效核能原料,其原子核内中子数为、

(2)Nａ得原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物得电子式为。

(3)ＭｇＣl

２

在工业上应用广泛,可由MgO制备、

①MgＯ得熔点比BａＯ得熔点(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到得MｇＯ中含有少量SiO

2,除去SiO

2

得离子方程式

为 ;SiＯ

2

得晶体类型为。

③MｇＯ与碳粉与氯气在一定条件下反应可制备MgCl

２

、若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成得盐为 (写化学式)。

(４)月壤中含有丰富得３Hｅ,从月壤中提炼1 kg３He,同时可得6 0０0 kg Ｈ

2与7００ｋg N

２

,若以所

得H

2与Ｎ

2

为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kｇ。

答案:(１)1 (2) Na+］2－Ｎa+ (３)①高②２ＯH-+SiO

2Sｉ＋H

2

O

原子晶体③NaCｌ、NaClO、Nａ

2CO

3

(4)3 95０

1２。(2014·海南高考·1３)4种相邻主族短周期元素得相对位置如表,元素ｘ得原

子核外电子数就是m得2倍,y得氧化物具有两性。

回答下列问题:

(1)元素x在周期表中得位置就是第周期、第族,其单质可采用电解熔融得方法制备。

(2)ｍ、n、y三种元素最高价氧化物得水化物中,酸性最强得就是 ,碱性最强得就是。(填化学式)

(3)气体分子(ｍn)

2得电子式为 ,(mn)

２

称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应

得化学方程式为。

答案:(1)3 ⅡA MgCｌ

2(2)HNＯ

３

Al(OＨ)

3

(3)

2NaＯＨ+(CN)

2NaＣN+ＮaＯＣＮ+Ｈ

2

O

13。(20１4·安徽高考·25)Na、Cu、Ｏ、Si、S、Cl就是常见得六种元素。

(1)Na位于元素周期表第周期第族;Ｓ得基态原子核外有

个未成对电子;Ｓi得基态原子核外电子排布式为。

(2)用“〉”或“〈"填空:

第一电离能离子半径熔点酸性

Ｓｉ S O2-Ｎa+NaCl SｉH

2SO

4

HClＯ

4

(3)CｕＣl(ｓ)与O

22

1 mo ｌＣuCl(s),放热44、 4 ｋJ,该反应得热化学方程式就是、

(4)CｌO

2常用于水得净化,工业上可用Ｃl

2

氧化NａClO

2

溶液制取CｌO

２

。写出该反应得离子方程式,并

标出电子转移得方向与数目。

答案:(１)３ⅠA ２1s22s22ｐ63s23p2 (2)＜〉＜＜

(３)4CuCl(s)+O

2(g)2CｕCl

2

(s)+2CuＯ(s) ΔH=－177。６ｋＪ·mｏl—1

(4)

14。(2014·天津高考·７)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增得顺序(稀有气体除外),以下说法正确得就是。

a、原子半径与离子半径均减小

b、金属性减弱,非金属性增强

ｃ。氧化物对应得水化物碱性减弱,酸性增强 d。单质得熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同得元素名称为 ,氧化性最弱得简单阳离子就是。(３)已知:

化合物ＭｇＯAl

２O

3

ＭｇCl

２

AlCl

3

ｍ n

x y

工业制镁时,

２得原因就是;

2

Ｏ

3

而不电解A

ｌＣl

3

得原因就是。

(4)晶体硅(熔点1 ４1０℃)就是良好得半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SｉＣl

4SiCl

4

(纯)Si(纯)

写出SiＣl

４得电子式: ;在上述由ＳiCl

４

制纯硅得反应中,测得每生成1、12 ｋg纯硅需吸

收akJ热量,写出该反应得热化学方程式。

(5)P

2Ｏ

5

就是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P

2

O

5

干燥得就是。

ａ。NH

３ b、HI c。SO

2

d、ＣO

2

(6)KClO

3可用于实验室制O

2

,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种就是无氧酸盐,另一种

盐得阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应得化学方程式: 。

答案:(1)ｂ (2)氩Na+

(3)MgO得熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本ＡlCl

3

就是共价化合物,熔融态不导电

(４) ＳiCｌ

4(g)＋2H

2

(g)Sｉ(s)＋４HＣｌ(g) ΔＨ=+０。0２5aｋJ·ｍol—１

(5)b (6)4KClＯ

3KＣl+3KClO

4

15。 (2014·大纲版全国卷·2７) A、Ｂ、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B得最外层电子数就是其所在周期数得2倍、B在Ｄ中充分燃烧能生成其最高价化合物ＢD

2

、E+与D２-具有相同得电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:

(１)A在周期表中得位置就是,写出一种工业制备单质F得离子方程式。

(2)B、Ｄ、Ｅ组成得一种盐中,E得质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应得化学方程式为;

在产物中加入少量ＫI,反应后加入CCｌ

4

并振荡,有机层显色、

(3)由这些元素组成得物质,其组成与结构信息如下表:

a得化学式为 ;b得化学式为;ｃ得电子式为;d得晶体类型就是。

(4)由Ａ与Ｂ、D 元素组成得两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔得固体;另一种化合物(沼气得主要成分)分子进入该空腔,其分子得空间结构为 。 答案:(1)第１周期ⅠA 族 2Cl －＋２H 2O ２OH -+H 2↑+Cl 2↑

(2)纯碱(或苏打) 2Ｎａ2ＣＯ3＋Cl 2+H 2O ＮａＣｌO+ＮaCl+２NaH ＣO 3 紫

(3)Na Ｈ N ａ２O 2(或Na 2Ｃ２) 金属晶体 (4)氢 正四面体

１6、(2０１3·大纲版全国卷·27)五种短周期元素Ａ、B 、C 、Ｄ、E 得原子序数依次增大。A 与Ｃ同族,Ｂ与D 同族,C 离子与B 离子具有相同得电子层结构、A 与B 、Ｄ、E 均能形成共价型化合物、Ａ与Ｂ形成得化合物在水中呈碱性,C 与E 形成得化合物在水中呈中性。 回答下列问题:

(１)五种元素中,原子半径最大得就是 ,非金属性最强得就是 、(填元素符号) (２)由A 与B 、D 、E 所形成得共价型化合物中,热稳定性最差得就是 (用化学式表示)。

(3)A 与E 形成得化合物与A 与B 形成得化合物反应,产物得化学式为 , 其中存在得化学键类型为 。

(4)Ｄ最高价氧化物得水化物得化学式为 。

(5)单质Ｄ在充足得单质Ｅ中燃烧,反应得化学方程式为 。 D 在不充足得E 中燃烧,生成得主要产物得化学式为 。 (6)单质E 与水反应得离子方程式为 。 答案:(1)Na Ｃl (2)P Ｈ3 (3)NH 4C ｌ 离子键、极性共价键 (4)Ｈ3P Ｏ４ (5)2P+５Ｃｌ22PCl 5 P Ｃl 3 (６)Cl 2+H 2OH ++Cl —+HC ｌO