2016年重庆高中学生化学竞赛试题含答案

2019试题含答案

2016年重庆市高中学生化学竞赛试题

(高一组)

（2016年5月 22日 9：00-11：00）

● 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考

试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。

● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1

题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 ● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 ● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Pb-207 第1题（20分）选择题（单选）

．．

A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D ．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 1-2设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．4.6 g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3 N A

B ．1 L 0.001 mol·L -1的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.001 N A

C ．2.0 g H 218

O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

D ．1 L 含N A 个Al 3+的Al(NO 3)3溶液中，NO 3- 物质的量浓度大于3 mol·L -1 1-3下列离子方程式书写不正确．．．

的是 A ．氧化铁溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O

B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －3+Ba 2＋+OH －

===BaCO 3↓+H 2O

C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：

NH 4+ + Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓+ NH 3·H 2O

D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ＋

+H 2O 2===I 2+2H 2O 1-4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A ．加入铝粉后产生氢气的溶液：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-

B ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2溶液：H +、Na +、Cl －

、SO 42-

C ．0. 1 mol·L -1 AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －

D ． pH=6.5的溶液：Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3－

1-5下列说法或表示方法正确的是

A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B ．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C ．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH <0

D ．在101 kPa 、25℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧热为571.6 kJ

1-6《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

A.“洧水”的主要成分是油脂 B ．“洧水”的主要成分是煤油

C ．烟的主要成分是炭黑

D ．烟的主要成分是一种碳的氧化物

1-8电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，其电池反应分别为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===2Ag ＋Zn(OH)2，下列叙述正确的是 A ．Zn 为正极，Ag 2O 为负极

B ．电路中通过0.2 mol 电子时，至少消耗银6.5 g

C ．放电时，溶液中OH -离子向Ag 2O 极方向移动

D ．放电时，电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极

1-9还原沉淀法是处理含铬（含Cr 2O 72-和CrO 42-）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转换过程中反应为：2CrO 42-(aq) +2H +(aq)Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)。转换后所得溶

H + 转换 CrO 42- Cr 2O 72- Fe 2+

还原 Cr 3+

OH - 沉淀 Cr(OH)3↓

液中铬元素含量为28.6 g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。下列说法不正确

．．．的是A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g

B．溶液pH保持不变时，此可逆反应达平衡状态

C．转换后所得溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=1:5

D．加入适量的NaOH，CrO42-的转化率降低

1-10天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误

．．的是

A．天然海水吸收SO2后，CO32－、HCO3－浓度减小

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

D．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

第2题（6分）

2-1 将KMnO4溶液加入硫酸酸化的KBr溶液时，KMnO4立即褪色；将KMnO4加入乙酸酸化的KBr溶液时，KMnO4褪色很慢，试解释其原因。

2-2 向MnSO4与H2O2混合溶液中滴加NaOH溶液，立即生成棕色沉淀［MnO(OH)2］；反应的离子方程式为。［MnO(OH)2］与酸性H2O2混合，沉淀消失后得到无色溶液，反应生成的氧化产物为。

第3题（11分）a、b、c、d、e、f六种常见元素，已知：

（1）a原子最外层电子数比次外层电子数多2，b的阴离子与c的阳离子电子数之和为20，质子数相差3。

（2）一定条件下，c的单质可与b2反应生成固体g。g与ab2反应可生成b2。

（3）气体db2中，d的质量分数为50％。

（4）生活中，eb2、e2在杀菌消毒方面发挥了重要的作用，ae4是重要的有机溶剂。

（5）f是地壳中含量最多的金属元素。

根据以上情况回答：

3-1 写出f在元素周期表中的位置。

3-2 写出ab2的结构式，指出c2d中的化学键类型。

3-3 请推测a与d形成的化合物的分子式。回答该化合物在ae4中“相溶”或“不相溶”。

第4题（6分）

（1）有机物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，a在浓硫酸、加热条件下反应，可生成某一元羧酸b，也可以生成六元环状化合物c。b含碳的质量分数为50.0%，并且能让溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）d是一种由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，将钠投入d中，能产生氢气。经测定，d中氧的质量分数为47.08%，而氢、碳元素的质量比为1:5。

4-1 写出b的化学式。

4-2 写出c的结构简式。

第5题（11分）一种碱式碳酸镁铝A［Al2Mg6(OH)x(CO3)y·z H2O］可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重，冷却称量所得固体的质量。

实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

回答下列问题：

5-1 写出A受热分解的化学方程式。

5-2 实验Ⅰ中样品置于（填仪器名称）中加热，判断已加热至恒重的方法是。

5-3 实验Ⅱ中选用的酸溶液是（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。

5-4 实验Ⅱ中装置的正确连接顺序为a (按气流方向，用接口字母表示)。

5-5 实验Ⅰ中称量的样品A质量为9.030 g，加热分解后固体质量为5.130 g，则A的摩尔质量为g/mol（计算结果取整数）。

5-6 实验Ⅱ中称得样品A的质量为6.020 g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.440

第6题（8分）自1800年伏打发明电池至今的200多年间，随着技术不断发展，电池已经

成为人类必不可少的便捷能源。

6-1 如果将铜与稀硝酸反应设计为如右图所示的双液

电池，则Y电极的材料为，电解质溶液W

为。正极的电极反应式。

6-2 铅蓄电池是最早使用的充电电池，其电池反应式

为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s) +2H2O(l)，

其负极的电极反应式。

6-3高铁电池是正在大力发展的新型可充电绿色电池，

右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由

此分析高铁电池的优点。

少三条）

7-2 在一定温度的密闭容器中，CO的转化率随时间

的变化关系如右图所示，判断A点的逆反应速率v逆(H2)与B点的正反应速率v正(H2)的相对大小。

7-3 若在绝热、恒容的密闭体系中，按n(CO):n(H2)=1:2投料，当反应进行到t1时刻已达到化学平衡状态的是________(填选项字母序号)。

a. t1时刻起平衡常数不变

b. t1时刻起n(CO)/n(H2)不变

c. t1时刻起气体密度不变

d. t1时刻起混合气体的平均摩尔质量不变

e. t1时刻逆反应速率达到最大值

7-4若在催化剂作用下，将0.1 mol CO与0.2 mol H2充入容积为2 L的恒容密闭容器中，在一定温度进行反应。容器内气体压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)变化数据见下表。

（1）0~10 min之内的反应速率 (CH3OH)为。

第8题（12分）含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。某研究性小组在实验室制备NiSO4·7H2O，主要实验过程如下：

8-1 说明“碱浸”的目的。

8-2 写出“酸浸”时产生H2的化学方程式（只写一个）。

8-3 回答操作a1中用到的玻璃仪器的名称。

8-4 回答加入H2O2的作用及使用H2O2的优点。

8-5 操作b为调节溶液的pH至之间。

8-6 设计实验证明操作a3所得溶液中不存在Fe3+。

8-7 操作c包括、、过滤、洗涤、晾干。

第9题（6分）化合物A常用作无机红色颜料，可看作PbO和PbO2的混合物。现为测定其组成，进行如下实验：

将1.370 g A与过量热稀硝酸充分反应后，得到不溶物B和溶液C，将B洗净后与过量草酸（H2C2O4）混合，加入过量稀硫酸并充分反应（反应1），生成的气体全部通入过量的石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

9-1 写出反应1的化学方程式。

9-2 计算A中PbO和PbO2的物质的量之比。

在右图的框架中，A、B、C、D、E为中学化学常见的物质，

并且组成这几种物质的元素中，除了一种元素以外，其余都

是前20号元素。

10-1 若A为BaCO3，B是一种易溶的盐，D不溶于稀盐酸，

C为一种无色无味的气体，则B的化学式为________。

10-2 若A是一种可溶性强碱，B是一种盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式可能为。

10-3 若A是2:1型离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A 与B以物质的量之比为3:1恰好完全反应，推知B的化学式为_________，写出该反应的化学方程式___________________________。

10-4 若A是一种1:2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式为

__ 。

2016年重庆市高中学生化学竞赛

高一组参考答案

第1题（20分）选择题（单选）

第2题（6分）

2-1 含氧酸盐在酸性条件下氧化能力强。用硫酸酸化时，溶液中H＋浓度高，KMnO4氧化能力强，立即将KBr氧化而褪色；用乙酸酸化时，溶液中H＋浓度低，KMnO4氧化能力弱，与KBr反应慢，溶液褪色慢。（2分）

2-2 Mn(OH)2+H2O2＝MnO(OH)2+H2O（2分）

O2（2分）

第3题（11分）

3-1 第三周期ⅢA族（2分）

3-2 O=C=O （2分）离子键（2分）

3-3 CS2 （2分）相溶（1分）

3-4 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑（2分）

第4题（6分）

4-1 C3H4O2 （2分）4-2 （2分）4-3 C5H12O4（2分）第5题（11分）

5-1 Al2Mg6(OH)x(CO3)y·z H2O Al2O3+6MgO+y CO2+(x/2+z)H2O （2分）

5-2 坩埚（1分）加热冷却称量，再加热冷却称量，连续两次称量质量相等。（2分）5-3 稀硫酸（1分）

5-4 aefghi(或aefhgi)。（1分）

5-5 602.0 g/mol。（2分）

5-6 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（2分）

第6题（8分）

6-1 石墨（1分）稀硝酸（1分）NO3--3e-+4H+=NO↑+2H2O（2分）

6-2 Pb+SO4 - 2e=PbSO4↓（2分）

6-3 放电时间长工作电压稳定（2分）

第7题（11分）

7-1 加压适当降温增大H2的浓度分离出CH3OH （3分）

7-2 A点的逆反应速率v逆(H2)小于B点的正反应速率v正(H2)（1分）

7-3 ADE （3分）

7-4 （1）1.2×10-3 mol·L-1·min-1 （2）37.5% （各2分）

第8题（12分）

8-1 为了除去铝及其氧化物（1分）

8-2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑（2分）

8-3 烧杯、漏斗、玻璃棒。（2分）

8-4 将Fe2+氧化成Fe3+（1分），便于除去，不引入杂质，对环境无污染（1分）

8-5 3.2~7.1 （1分）

8-6 取少量溶液，滴加少量KSCN溶液，若无血红色出现，证明不存在Fe3+。（2分）

8-7 蒸发浓缩降温结晶（2分）

第9题（6分）

9-1 反应1：PbO2+H2C2O4+H2SO4＝PbSO4+2CO2↑+2H2O（2分）

9-2 根据关系式：PbO2～2CO2～2CaCO3（1分）

可得A中n(Pb IV)＝n(PbO2)＝1/2n(CaCO3)＝1/2×0.400g/100g·mol-1＝2.000×10-3mol（1分）

则A中含PbO2的质量为2.000×10-3mol×239 g·mol-1=0.478 g

则A中含PbO的质量为1.370 g—0.478 g=0.892 g，即为4.000×10-3mol（1分）

故n(PbO):n(PbO2)=2:1（1分）

第10题（9分）

10-1 NaHSO4；（2分）

10-2 (NH4)2 SO4；（2分）

10-3 Al2(SO4)3 ；（1分）3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑+ 3 Na2SO4 （2分）（其他正确答案皆得分）

10-4 [H:]-Ca2+[:H]- （2分）