高中高三化学模拟试卷试题含标准答案.doc
清河中学高三化学模拟试题（一）
1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。
甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，
铅尽为度。”文中涉及的操作方法是
(
)
A ．过滤
B ．升华
C ．蒸馏
D ．萃取
2． N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
()
A ． 1 mol/L AlCl 3 溶液中含 Al 3＋
数目一定小于 N A B ． 1 mol 环己烷含非极性键的数目为 5N A
C ．71 g Cl 2 完全反应转移电子数一定为
2N A D ．30 g 葡萄糖和乳酸 (C H O )的混合物中含氢原子数目为2N A
3 6 3
3．已知：
一定条件
一定条件
O ，其中
M 的结构简式为
――→ M ， N ＋ CH OH ――→ M ＋ H
3
2
CH 2===C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是 (
)
A ． N 、 M 互为同系物
B ． N 转化为 M 的反应为加成反应
C ． M 中所有碳原子可能共面
D ．N 属于酯的同分异构体有
3 种
4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 (
)
选项
实验操作
实验目的
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为 CO 2
B 将饱和 NH 4HCO 3 溶液与饱和食盐水混合
探究 NH 4HCO 3 和 NaHCO 3 溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加 BaCl
溶液和稀硝酸
2
－
2
检验溶液中是否含 SO
4
D
向某 FeCl 3 溶液中通入足量 Cl 2，充分反应 可除去 FeCl 2 溶液中少量的 FeCl 3
5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”，该电池的总反应式为： Li ＋ CO 2＋
O 2
Li 2CO 3(未配平 )，其工作原理如下图所示 (放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，
TEGDME 是一种
有机溶剂 )。下列说法中正确的是 (
)
A ．放电时， CO 2 发生还原反应
B ．若有 1.12 L CO 2 参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移
＋
从右向左移动
C ．放电时， Li
D ．充电时，阳极反应为
－
＋
2Li 2CO 3－ 4e ===2CO 2↑＋ O 2 ↑＋ 4Li
6．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素，其中
Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是
(
)
A. 简单氢化物的热稳定性： Y>W
B ．简单离子半径： Y>Z>W>Q
X
Y
C ． X 、 Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
Z
W
Q
D ．常温下， X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与
Z 的单质反
应生成有色气体
7．常温下， 用 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液滴定某浓度的 H
－
、
N O (二元弱酸 )溶液，所得溶液中 H N O 、HN O
2
2
2
2 2 2
2 2
2
－
( δ)与溶液 pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是()
N 2O 2 三种微粒的物质的量分数
A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B ．K a1(H 2N 2O 2)的数量级为 10－
4.2
C ． pH ＝1.2 溶液中： c(Na ＋ )＋ c(H ＋)＝ c(OH －
)＋ c(H 2N 2O 2)
＋
2
－
－
D ．pH ＝4.2 溶液中： c(Na )>2c(N 2O 2 ) ＋ c(HN 2O 2 ) 8．亚氯酸钠 (NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性 条件下生成 NaCl 并放出 ClO 2，ClO 2 有类似 Cl 2 的性质。 某兴趣小组探究 亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ .制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量
ClO 2，充分反应。
(1)仪器 a 的名称为 ________，仪器 b 的作用是 ________。
(2)装置 A 中生成 NaClO 2 的离子方程式
________________________ 。
(3)若从装置 A 反应后的溶液中获得
NaClO 2 晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降
________、干燥等。
Ⅱ .探究亚氯酸钠的性质
停止通 ClO 2 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向
(4)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因
__
(5)B 中现象为 __________________________________________________________
(6)实验完成后， 为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，
可以进行的操作是： 再
8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿
(主要成分为
C
CaO 、MgO 、NiO 和 SiO 2 等 )为原料制备 CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ .“酸浸”
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，
应选择的最佳工艺条件为
________、________；滤渣①的主要成分为 ________。
(2)Co 2O 3 与浓硫酸反应生成 CoSO 4 的化学方程式为 ______________
Ⅱ .“净化除杂”分三步完成：
(3)除铁：加入适量
Na 2SO 4 固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾
Na 2Fe 6(SO 4)4(OH) 12 离子方程式为 ______________________________________ 。
(4)除钙、镁：加入适量
NaF ，当 Mg 2＋
恰好完全被除去 (离子浓度等于 10－
5
－
1
2 ＋
－
1
－
11,
－
10
mol ·L
)时，c(Ca )＝ ________mol L · ( 取两位有效数字 )。已知： K sp (MgF 2)＝ 7.4× 10
K sp (CaF 2)＝ 1.5×10 。
(5)除铜：加入适量 Na S O ，发生反应 2CuSO ＋ 2Na S O ＋ 2H
2
O===Cu S ↓＋ S ↓＋ 2Na SO ＋ 2H 2
SO ，该
2 2
3
4
2 2 3
2
2
4
4
反应的还原产物为 ________。
Ⅲ .“萃取和反萃取” (6)“水相①”中的主要溶质是 Na 2SO 4 和________(写化学式 )。
(7)实验室称取
100 g 原料 (含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为
－
1
溶液 5 L ，忽略损耗，
0.036 mol L · 的 CoCl 2
钴的产率＝ ________( 产率＝
产物中元素总量 × 100%) 。
原料中该元素总量
9．氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、
热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ .已知： (1) 写出反应 1 的离子方程式 __________________ 。
(2)在反应
－
－
1
－
2
－
－
2 中，NO 2 的初始浓度为 0.1 mol L · ，反应为 NO 2 ＋ S 2O 8
＋2OH
－
2
－
－
(Na 2S 2O 8)初始
NO 3 ＋ 2SO 4 ＋ H 2O 。不同温度下，达到平衡时 NO 2 的脱除率与过硫酸钠 浓度的关系如下图所示。
①比较 a 、b 点的反应速率： v a 逆________v b 正 (填“ >”“或<“”＝” )。②随着温度的升
高，该反应的化学平衡常数
K________(填“增大”“不变”或“减小”)。
－
13
点对应的 pH 为 12，则该温度下 K ＝ ________(保留一位小数 )。
③已知 90 ℃时， K W ＝3.6× 10 ，若 b
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠 (Na 2S 2O 8)，阳极的电极反
应式为 ________。
Ⅱ .N 2O 在金粉表面发生热分解： 2N 2 O(g)===2N 2(g) ＋ O 2(g) H 。
回答下列问题：
(4)已知： 2NH 3(g)＋ 3N 2O(g)===4N 2(g)＋ 3H 2O(l) H 1
4NH (g) ＋ 3O (g)===2N (g) ＋ 6H 2 O(l) H 2
3
2
2
H ＝________( 含 H 1 、 H 2 的代数式 )。
(5)某温度下，测得 c(N 2O) 随时间 t 变化关系如图所示。
已知瞬时反应速率 v 与 c(N 2O) 的关系为 v ＝ kc n
(N 2O)( k 是反应速率常数 )，则 k ＝ ________， n ＝ ________。 11． (物质结构与性质 ·选考 )钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1) 基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有
________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是
________。
(3)在浓的 TiCl 3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入
HCl 至饱和，可得到配位数为
6、组成为 TiCl 3 ·6H 2O 的绿色
晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为
1∶ 5，则该配合离子的化学式为 ________。
(4) 半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成 M 的元素中，电负性最大的是
________( 填名称 )。
② M 中碳原子的杂化方式为 ________。
③ M 中不含 ________(填代号 )。
a ． π键
B ． σ键 c ．离子键 D ．配位键
(5)金红石 (TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构 (晶胞中相同位置的原子相同 )如
① A 、 B 、C 、 D 4 种微粒，其中氧原子是 ________(填代号 )。
②若 A 、 B 、 C 的原子坐标分别为
A(0,0,0) 、 B(0.69 a,0.69a ，c) 、C(a ， a ， c)，则
子坐标为 D(0.19 a ，________， ________)；钛氧键的键长 d ＝________( 用代数式表示
12． (有机化学基础 ·选考 )利用木质纤维可合成药物中间体
E ，还能合成高分子化合
回答下
(1)C 的化学名称是 ________，F 所含官能团的名称是
________。
(2)G ―→ H 的
(3)B 的结构简式是 ______________________________________________________ (4)F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是
____________________________________
(5)符合下列条件的 E 的同分异构体共有 ________种。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应③能和钠反
应放出氢气，不与
(6) 根据题给信息，写出以
2-丁烯， HOOCCH===CHCOOH 为原料，制备
________(其他试剂任选 )。
FeCl 3 溶液发生显色反应
－ －
(2)2ClO 2＋ 2OH ＋H 2O 2===2ClO 2 ＋ H 2O ＋ O 2↑ 9.答案： (1)12 h 90 ℃ SiO 2(二氧化硅 )
(2)2Co O
△
＋ 4H
O ＋ O ↑
＋ 4H SO ( 浓)=====4CoSO
4
2
2 3 2
4
2
＋ ＋ 6Fe 3
＋
＋ 4SO 42－
2 2 6 4 4 (OH) 12 ＋
(3)2Na ＋ 12H O===Na Fe (SO ) ↓＋ 12H (6)NiSO 4
(7)90.00% 。
10.答案：
(1) 2NO ＋S O 2－
－
2NO － ＋ 2SO 2
－
＋2H O
8 ＋ 4OH
2 4
2
2
(2)① < ②增大
③ 20.5 L mol · －
1
(3)2SO 2
－
－
2
－
4 － 2e ===S 2O 8
(4)2/3 H － 1/3 H 2
1
(5)0.001 0 mol L －1·min －
1 0
11.答案：
(1)3d 24s 2 3
(2)Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强
(3)[TiCl(H 2O)5]2
＋
(4)①氧 ② sp 2、 sp 3
③c
(5)① BD ② 0.81a 、 0.5c 0.31× 2a
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
3高中物理竞赛模拟试题三及答案
1、一条轻绳跨过一轻滑轮(滑轮与轴间摩擦可忽略)，在绳的一端挂一质量为m 1的物体，在另一侧有一质量为m 2的环，求当环相对于绳以恒定的加速度a 2′ 沿绳向下滑动时，物体和环相对地面的加速度各是多少?环与绳间的摩擦力多大? 2.如图（a ）所示，一滑块在光滑曲面轨道上由静止开始下滑h 高度后进入水平传送带，传送带的运行速度大小为v ＝4m/s ，方向如图。滑块离开传送带后在离地H 高处水平抛出，空气阻力不计，落地点与抛出点的水平位移为s 。改变h 的值测出对应的 s 值，得到如图（b ）所示h ≥0.8m 范围内的s 2随h 的变化图线，由图线可知，抛出点离地高度为H ＝__________m ，图中h x ＝__________m 。 3 (12分）过山车质量均匀分布，从高为h 的平台上无动力冲下倾斜轨道并 进入水平轨道，然后进入竖直圆形轨道，如图所示，已知过山车的质量为M ，长为L ，每节车厢长为a ，竖直圆形轨道半径为R, L > 2πR ，且R >>a ，可以认为在圆形轨道最高点的车厢受到前后车厢的拉力沿水平方向，为了不出现脱轨的危险，h 至少为多少？（用R ．L 表示，认为运动时各节车厢速度大小相等，且忽略一切摩擦力及空气阻力） 4．（20分）如图所示，物块A 的质量为M ，物块B 、C 的质量都是m ，并都可看作质点，且m ＜M ＜2m 。三物块用细线通过滑轮连接，物块B 与物块C 的距离和物块C 到地面的距离都是L 。现将物块A 下方的细线剪断，若物块A 距滑轮足够远且不计一切阻力，物块C 落地后不影响物块A 、B 的运动。求： （1）物块A 上升时的最大速度； （2）若B 不能着地，求m M 满足的条件； （3）若M ＝m ，求物块A 上升的最大高度。 5．（12分）如图所示，一平板车以某一速度v 0 匀速行驶，某时刻一货箱（可视为质点）无初速度地放置 s x （b ）
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高中物理模拟试卷
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2010年乐化高中高考模拟试卷大重组(八) 物理 第一卷（选择题共40分） 一、选择题(本题包括 10小题．每小题给出的四个选项中．有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分．选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同，阻力很小的斜面从静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论是 A ．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关 B ．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关 C ．倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比 D ．倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比 2．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R 1=20，R 2=30，C 为电容器．已 知通过R 1的正弦交流电如图乙所示，则 A ．交流电的频率为0.02Hz B ．原线圈输入电压的最大值为200V C ．电阻R 2的电功率约为6.67 W D ．通过R 3的电流始终为零 3．如图所示，两个质量分别为m 12kg 、m 2 = 3kg 的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接．两个大小分别为F 1=30N 、F 2=20N 的水平拉力分别作用在m 1、m 2上，则 A ．弹簧秤的示数是25N B ．弹簧秤的示数是50N C ．在突然撤去F 2的瞬间，m 1的加速度大小为5m/s 2 D ．在突然撤去F 1的瞬间，m 1的加速度大小为13m/s 2 4．如图所示为竖直平面内的直角坐标系．一个质量为m 的质点，在恒力F 和重力 的作用下，从坐标原点O 由静止开始沿直线OA 斜向下运动，直线OA 与y 轴负方向成θ 角（θ>π/4）．不计空气阻力，重力加速度为g ，则以下说法正确的是 /s 图甲
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高中物理竞赛复赛模拟试题(有答案)
复赛模拟试题一 1.光子火箭从地球起程时初始静止质量（包括燃料）为M 0，向相距为R=1.8×106 1.y.（光年）的远方仙女座星飞行。要求火箭在25年（火箭时间）后到达目的地。引力影响不计。 1）、忽略火箭加速和减速所需时间，试问火箭的速度应为多大？2）、设到达目的地时火箭静止质量为M 0ˊ，试问M 0/ M 0ˊ的最小值是多少？ 分析：光子火箭是一种设想的飞行器，它利用“燃料”物质向后辐射定向光束，使火箭获得向前的动量。求解第1问，可先将火箭时间 a 250=τ（年）变换成地球时间τ，然后由距离 R 求出所需的火箭速度。火箭到达目的地时，比值00 M M '是不定的，所谓最小比值是指火箭刚 好能到达目的地，亦即火箭的终速度为零，所需“燃料”量最少。利用上题（本章题11）的结果即可求解第2问。 解：1）火箭加速和减速所需时间可略，故火箭以恒定速度υ飞越全程，走完全程所需火箭时间（本征时间）为 a 250=τ（年） 。利用时间膨胀公式，相应的地球时间为 22 1c υττ- = 因 υ τR = 故 22 1c R υτυ - = 解出 () 1022 022 20210 96.0111-?-=??? ? ??-≈+ = c R c c R c c ττυ 可见，火箭几乎应以光速飞行。 （2）、火箭从静止开始加速至上述速度υ，火箭的静止质量从M 0变为M ，然后作匀速运动，火 箭质量不变。最后火箭作减速运动，比值00 M M '最小时，到达目的地时的终速刚好为零，火箭 质量从M 变为最终质量0M '。加速阶段的质量变化可应用上题（本章题11）的（3）式求出。 因光子火箭喷射的是光子，以光速c 离开火箭，即u=c ，于是有 2 1011???? ??+-=ββM M （1）
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高中物理学业水平考试模拟试卷
高中物理学业水平考试 模拟试卷 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
B A C D 高中物理学业水平考试模拟试卷 （全卷满分为100分，考试时间为90分钟） 一、 单项选择题I （本大共15个小题，每题2分，共30分，每个小题列出四个选 项，只有一个符合题目要求，多选、选错都不得分） 1．下列关于质点的说法正确的是（ ） A ．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以没有多大意义 B ．只有体积很小的物体才能看作质点 C ．凡轻小的物体，皆可看作质点 D ．如果物体的形状和大小对所研究的问题属于无关，即可把物体看作质点 2．下列物理量中属于矢量的是( ) A ．温度 B ．加速度 C ．路程 D ．时间 3．下列有关自由落体运动说法正确的是（ ） A 、物体竖直向下落的运动就一定是自由落体运动。 B 、物体只要从静止开始下落就一定是自由落体运动。 C 、物体只要加速度为g 向下落就一定是自由落体运动。 D 、物体只在重力的作用下，由静止开始下落就叫自由落体运动。 4．如右图所示，物体沿边长为x 的正方形由如箭头所示的方向A —B---C---D 运动到D ，则它的位移和路程分别是( ) A ．0，0 B ． x 向下，3x 向下 C ．x 向上，3x D ．0，3x 5、下列关于惯性的说法正确的是（ ） A 、战斗机战斗前抛弃副油箱，是为了增大战斗机的惯性 B 、物体的质量越大，其惯性就越大 C 、火箭升空时，火箭的惯性随其速度的增大而增大 D 、做自由落体运动的物体没有惯性 6、人造地球卫星以地心为圆心，做匀速圆周运动，下列说法正确的是 ( ) A 、半径越大，速度越小，周期越小。 B 、所有卫星的速度均是相同的，与半径无关。 C 、半径越大，速度越小，周期越大。 D ．所有卫星角速度都相同，与半径无关。 7、如上右图所示，在匀速转动的圆筒内壁上紧靠着一个物体一起运动，物体所受向心 力是 （ ） A 、重力 B 、弹力 C 、静摩擦力 D 、滑动摩擦力 8．一天小明同学居住的小区停电，电梯无法运行，他只好步行从五楼走到 一楼，此过程中重力做了6×103Ｊ的功，则（ ） A ．小明的重力势能减小了6×103Ｊ
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
高中物理模拟试题及答案1[1]
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，在每小题给出的 4 个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有错选或不答的得 0 分. 1.置于水平面的支架上吊着一只装满细砂的漏斗，让漏斗左、右摆动，于是桌面上漏下许多砂子，经过一段时间形成一砂堆，砂堆的纵剖面最接近下图Ⅰ-1中的哪一种形状 2.如图Ⅰ-2所示，甲乙两物体在同一光滑水平轨道上相向运动，乙上连有一段轻弹簧，甲乙相互作用过 程中无机械能损失，下列说法正确的有 A.若甲的初速度比乙大，则甲的速度后减到 0 B.若甲的初动量比乙大，则甲的速度后减到0 C.若甲的初动能比乙大，则甲的速度后减到0 D.若甲的质量比乙大，则甲的速度后减到0 3.特技演员从高处跳下，要求落地时必须脚先着地，为尽量保证安全，他落地时最好是采用哪种方法 A.让脚尖先着地，且着地瞬间同时下蹲 B.让整个脚板着地，且着地瞬间同时下蹲 C.让整个脚板着地，且着地瞬间不下蹲 D.让脚跟先着地，且着地瞬间同时下蹲 4.动物园的水平地面上放着一只质量为M 的笼子，笼内有一只质量为 m 的猴子.当 猴以某一加速度沿竖直柱子加速向上爬时，笼子对地面的压力为F 1；当猴以同样大小的 加速度沿竖直柱子加速下滑时，笼子对地面的压力为 F 2（如图Ⅰ-3），关于 F 1 和 F 2 的 大小，下列判断中正确的是 A.F 1 = F 2＞(M + m )g B.F 1＞(M + m )g ,F 2＜(M + m )g C.F 1＞F 2＞(M + m )g D.F 1＜(M + m )g ，F 2＞(M + m )g 5.下列说法中正确的是 A.布朗运动与分子的运动无关 B.分子力做正功时，分子间距离一定减小 C.在环绕地球运行的空间实验室里不能观察热传递的对流现象 D.通过热传递可以使热转变为功 6.如图Ⅰ-4所示，虚线a 、b 、c 代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即U ab = U bc ， 实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P 、Q 是这条轨迹上的两点，据此可知 A.三个等势面中，a 的电势最高 B.带电质点通过 P 点时电势能较大 C.带电质点通过 P 点时的动能较大 D.带电质点通过 P 点时的加速度较大 7.如图Ⅰ-5所示，L 为电阻很小的线圈，G 1 和G 2为内阻不计、零点在表盘中央的电流计. 当开关 K 处于闭合状态时，两表的指针皆偏向右方，那么，当K 断开时，将出现 图Ⅰ -3 图Ⅰ-4 图Ⅰ-2
2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)
新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2020年高中会考物理模拟试题
2013年高中会考物理模拟试题 第一部分 选择题（共54分） 一、本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意的。（每小题3分，共45分） 1．下列物理量中属于矢量的是 A ．功 B ．重力势能 C ．线速度 D ．周期 2．在物理学史上，用科学推理的方法论证了重物体和轻物体下落一样快，推翻了古希腊学者亚里士多德的观点（质量大的小球下落快）的科学家是 A ．伽利略 B ．库仑 C ．法拉第 D ．爱因斯坦 3．有两个共点力，一个力的大小是3N ，另一个力的大小是7N ，它们合力的大小可能是 A ． 0 B ． 1N C ． 10N D ．21N 4．对吊在天花板上的电灯，下面哪一对力是作用力与反作用力 A ．灯对电线的拉力与灯受到的重力 B ．灯对电线的拉力与电线对灯的拉力 C ．灯受到的重力与电线对灯的拉力 D ．灯受到的重力与电线对天花板的拉力 5．一石块只在重力作用下从楼顶由静止开始下落，取g =10m/s 2，石块下落过程中 A ．第1s 末的速度为1m/s B ．第1s 末的速度为10m/s C ．第1s 内下落的高度为1m D ．第1s 内下落的高度为10m 6．如图1所示，天花板上悬挂着一劲度系数为k 的轻弹簧，弹簧下端拴，一个质量为m 的小球。小球处于静止状态时（弹簧的形变在弹性限度内），轻 弹簧的伸长等于 A ．mg B ．kmg C ． k mg D ．mg k 7．在如图2所示四个图象中，表示物体做匀加速直线运动的图象是 图1
图4 图3 下列关于这些物理量的关系式中，正确的是 A ．v r ω= B ．2v T π= C ．2r T πω= D ．v r ω= 9．真空中有两个静止的点电荷，它们之间的静电力大小为F ，如果保持两个点电荷所带的电量不变，而将它们之间的距离变为原来的2倍，则它们之间静电力的大小等于 A ． 4F B ．2 F C ． 2F D ．4F 10．如图3所示，物体沿斜面向下匀速滑行，不计空气阻力，关于物体的受力情况，正确的是 A ．受重力、支持力、摩擦力 B ．受重力、支持力、下滑力 C ．受重力、支持力 D ．受重力、支持力、摩擦力、下滑力 11．如图4所示，一个物块在与水平方向成α角的拉力F 作用下，沿水平面向右运动一段距离x 。 在此过程中，拉力F 对物块所做的功为 A ．Fx sin α B ．α sin Fx C ．Fx cos α D ．αcos Fx 12．在图5所示的四幅图中，正确标明了通电导线所受安培力F 方向的是 13．下表为某国产家用电器说明书中“主要技术数据”的一部分内容。根据表中的 信息，可计算出在额定电压下正常工作时通过该电器的电流为 A ．15.5 B ． 4.95A C ．2.28A D ．1.02A 请考生注意：在下面14、15两题中，每题有①、②两道小题。其中第①小题供选学物理1-1的考生做；第②小题供选学物理3-1的考生做。每位考生在每题的①、②小题中只做一道小题。 14．①（供选学物理1-1的考生做） 如图6所示，在垂直于纸面的范围足够大的匀强磁场中，有一个矩形线圈abcd ，线圈平面与磁场垂直，O 1O 2和O 3O 4都是线圈的对称轴，若使线圈中产生感应电流，下列方 A B I