2019年高考化学江苏卷及答案解析

化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页）

绝密★启用前

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— M g 24— A l 27

— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Cr 52— Fe 56— Cu 64— A g 108— I 127

— 选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

( )

A .氢

B .碳

C .氮

D .氧 2.反应42

22NH Cl NaNO

NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

( )

A .中子数为18的氯原子：

B .N2的结构式：N=N

C .+Na 的结构示意图：

D .2H O 的电子式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

( )

A .43NH HCO 受热易分解，可用作化肥

B .稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C .2SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白

D .23Al O 具有两性，可用于电解冶炼铝

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

( )

A .10.1mol L NaOH -?溶液：+Na 、+K 、23CO -、2AlO -

B .120.1mol L FeCl -?溶液：+K 、2+Mg 、24SO -

、4MnO -

C .1230.1mol L K CO -?溶液：+Na 、2+Ba 、Cl -、OH -

D .1240.1mol L H SO -?溶液：+K 、4NH +

、3NO -

、3HSO -

5.下列实验操作能达到实验目的的是

( )

A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH

B .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制11.000mol L NaOH -?溶液

C .用装置甲蒸干3AlCl 溶液制无水3AlCl 固体

D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量2SO 6.下列有关化学反应的叙述正确的是

( )

A .Fe 在稀硝酸中发生钝化

B .2MnO 和稀盐酸反应制取2Cl

C .2SO 与过量氨水反应生成()432NH SO

D .室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

( )

A .室温下用稀NaOH 溶液吸收2Cl ：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++

B .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量2H ：22Al 2OH AlO H --+=+↑

C .室温下用稀3HNO 溶解铜：23

22Cu 2NO 2H Cu 2NO H O -

+++=+↑+ D .向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+

8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是 ( )

A .原子半径：(W)(Z)(Y)(X)r r r r >>>v

B .由X 、Y 组成的化合物是离子化合物

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

-------------在

--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无--------------------

效

----------------

化学试卷 第3页（共22页） 化学试卷 第4页（共22页）

C .Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强

D .W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

( )

A .Fe(s)

22NaCl(aq)Cl (g)FeCl (s)?

???→???→电解 B .22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO(s)???

→???→石灰乳煅烧

C .22

O (g)H O(1)

324S(s)SO (g)H SO (aq)???→???→点燃

D .22

H (g)CO (g)

2323NaCl(aq)

N (g)NH (g)Na CO (s)??????→????→高温高压、催化剂 10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化

学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 ( )

A .铁被氧化的电极反应式为3+Fe 3e Fe -

-

B .铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C .活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D .以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

( )

A .一定温度下，反应2222H (g)O (g)

2H O(g)+能自发进行，该反应的ΔH<0

B .氢氧燃料电池的负极反应为22O 2H O 4e 4OH -

-++

C .常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗211.2L H ，转移电子的数目为

236.0210?

D .反应2222H (g)O (g)

2H O(g)+的ΔH 可通过下式估算：

ΔH=-反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

12.化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是

( )

A .1mol X 最多能与2mol NaOH 反应

B .Y 与乙醇发生酯化反应可得到X

C .X 、Y 均能与酸性4KMnO 溶液反应

D .室温下X 、Y 分别与足量2Br 加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

( )

14.室温下，反应3223HCO H O

H CO OH -

-++的平衡常数。

将43NH HCO 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。若溶液混合引起的体积变化

可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ( )

A .10.2mol L -?氨水：()()()()

+324NH H O NH OH H c c c c -+?>>>

化学试卷 第5页（共22页） 化学试卷 第6页（共22页）

B .10.2mol L -?NH 4HCO 3溶液(pH>7)：

()()()()432332+NH HCO H CO NH H O c c c c -

>>>?

C .10.2mol L -?氨水和1430.2mol L NH HCO -?溶液等体积混合：

()()()()()243223+33NH NH H O H CO HCO CO c c c c c --

+?=++

D .10.6mol L -?氨水和1

430.2mol L NH HCO -?溶液等体积混合：

()()()()()21

323

23NH H O CO

OH 0.3mol L

H CO H c c c c c -

-

-+

?++=?++

15.在恒压、NO 和2O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下

NO 转化为2NO 的转化率如图中实线所示

（图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是

( )

A .反应222NO(g)O (g

2NO (g)+的0H ?>

B .图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率

C .图中Y 点所示条件下，增加2O 的浓度不能提高NO 转化率

D .380℃下，c 起始()41

2O 5.010mol L c --=??起始，NO 平衡转化率为50%，则平衡

常数2000K >

非选择题

16.（12分）2N O 、NO 和2NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理

后才能排放。 （1）2N O 的处理。2N O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，

用特种催化剂能使2N O 分解。3NH 与2O 在加热和催化剂作用下生成2N O 的化学方程式为_______________。

（2）NO 和2NO 的处理。已除去2N O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应

为

222NO NO 2OH 2NO H O --+++

22322NO 2OH NO NO H O ---

+++

①下列措施能提高尾气中NO 和2NO 去除率的有______（填字母）。

A .加快通入尾气的速率

B .采用气、液逆流的方式吸收尾气

C .吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到2NaNO 晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。

其他条件相同，NO 转化为3NO -的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调

节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成-Cl 和3NO -

，其离子方程式为

________。

②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。其原因是_________________。

17.（15分）化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

-------------在

--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------答--------------------

题--------------------

无--------------------

效

----------------

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

化学试卷 第7页（共22页） 化学试卷 第8页（共22页）

（1）A 中含氧官能团的名称为_____________和____________。

（2）A B →的反应类型为____________。

（3）C D →的反应中有副产物X （分子式为12156C H O Br ）生成，写出X 的结构简

式：_________。

（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

__________。

①能与3FeCl 溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。

（5

）已知：（R 表示烃基，R'和R"

表示烃基或氢）写出以

和322CH CH CH OH 为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）聚合硫酸铁()262n 4n m Fe (OH)SO -????广泛用于水的净化。以42FeSO 7H O ?为

原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的42FeSO 7H O ?溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量

的H 2O 2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。22H O 氧化2+Fe 的离

子方程式为________________；水解聚合反应会导致溶液的PH _________。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g ，置于250

mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的2SnCl 溶液（2+Sn 将3+

Fe 还原为2+Fe ），充分反应后，除去过量的2+Sn 。用21227

5.00010mol L K Cr O --??溶液滴定至终点（滴定过程中227Cr O -

与2+Fe 反应生成3+Cr 和3+Fe ），消耗

227K Cr O 溶液22.00 mL 。

①上述实验中若不除去过量的2+Sn ，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）实验室以工业废渣（主要含42CaSO 2H O ?，还含少量22323SiO Al O Fe O 、、）

为原料制取轻质3CaCO 和()442NH SO 晶体，其实验流程如下：

（1）室温下，反应2-2-4334CaSO (s)+CO (aq)

CaCO (s)+SO (aq)

达到平衡，则溶液中

()

()

2423

SO CO

c c -

-

=__________[()()594tp 34.810CaCO 310sp a K C SO K --=?=?]。

（2）将氨水和43NH HCO 溶液混合，可制得()432NH CO 溶液，其离子方程式为

_________；浸取废渣时，向()432NH CO 溶液中加入适量浓氨水的目的是

_________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3

小时。温度过高将会导致4CaSO 的转化率下降，其原因是__________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高4CaSO 转化率的操作有_________。

化学试卷 第9页（共22页） 化学试卷 第10页（共22页）

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质3CaCO 所需的2CaCl 溶液。设计以水

洗后的滤渣为原料，制取2C a C l 溶液的实验方案：_________________________________[已知pH=5时()3Fe OH 和()3Al OH 沉淀完全；pH=8.5时()3Al OH 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和

()2Ca OH 。

20.（14分）2CO 的资源化利用能有效减少2CO 排放，充分利用碳资源。

（1）CaO 可在较高温度下捕集2CO ，在更高温度下将捕集的2CO 释放利用。

242CaC O H O ?热分解可制备242CaO,CaC O H O ?加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：____________。

②与3CaCO 热分解制备的CaO 相比，242CaC O H O ?热分解制备的CaO 具有更好的2CO 捕集性能，其原因是____________。

（2）电解法转化2CO 可实现2CO 资源化利用。电解2CO 制HCOOH 的原理示意图

如下。

①写出阴极2CO 还原为HCOO-的电极反应式：__________________________。 ②电解一段时间后，阳极区的3KHCO 溶液浓度降低，其原因是__________。 （3）2CO 催化加氢合成二甲醚是一种2CO 转化方法，

其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 41.2kJ mol H -+=+?=? 反应Ⅱ：

1223322CO (g)6H (g)CH ,0CH (g)3H O(g)122.5kJ mol H -+=+?=-?

在恒压、2CO 和2H 的起始量一定的条件下，2CO 平衡转化率和平衡时

33CH OCH 的选择性随温度的变化如图。其中：

333322CH OCH CH OCH 100CO ?=

?%的物质的量

的选择性反应的的物质的量

①温度高于300℃，2CO 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。 ②220℃时，在催化剂作用下2CO 与2H 反应一段时间后，测得33CH OCH 的选择性为48%（图中A 点）。不改变反应时间和温度，一定能提高33CH OCH 选择性的措施有________。 21.（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

-------------在

--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无--------------------

效

----------------

化学试卷 第11页（共22页） 化学试卷 第12页（共22页）

内作答。若多做，则按A 小题评分。

A .[物质结构与性质]

2Cu O 广泛应用于太阳能电池领域。以4CuSO NaOH 、和抗坏血酸为原料，可制备2Cu O 。

（1）2+Cu 基态核外电子排布式为____________。

（2）的空间构型为_______（用文字描述）；2+Cu 与-OH 反应能生成()2-

4Cu OH ????，中的配位原子为__________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_________；

推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个2Cu O 晶胞（见图2）中，Cu 原子的数目为________。 B .[实验化学]

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸

点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 m L 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、235%Na CO 溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水24Na SO 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是___________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A 的名称是________；蒸馏烧瓶中加入碎

瓷片的目的是_______。

（3）步骤3中，用235%Na CO 溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为____________。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_______。

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化学答案解析

一、选择题 1.【答案】C

【解析】淀粉的组成通式为（6105n (C H O )，不含N

元素，C 项符合题意。

【考点】淀粉的组成。 2.【答案】D

【解析】A 项中子数为18的氯原子应表示为35

17Cl ，错误；B 项，2N 分子中N 与N 之间

形成叁键，结构式为，错误；C 项，Na +的结构示意图为，错误；

D 项，2H O 为共价化合物，每个H 原子和O 原子之间共用一个电子对，正确。

【考点】化学用语。 3.【答案】B

【解析】A 项，因为43NH HCO 中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B 项，铁

锈的主要成分为23Fe O ，加入稀硫酸可以除去23Fe O ，利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，2SO 漂白纸浆利用了2SO 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解23Al O 获得铝，不是因为23Al O 具有两性，错误。 【考点】物质的性质与用途。 4.【答案】A

【解析】A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，4MnO -

可以氧

化2Fe +，错误；C 项，

23CO -与2Ba +会发生反应生成3BaCO 沉淀，错误；D 项，

+H 可以与-3HSO 反应生成2SO ，且酸性条件下3NO -会氧化-3HSO 生成24SO -

，错

化学试卷 第13页（共22页） 化学试卷 第14页（共22页）

误。

【考点】离子共存。 5.【答案】D

【解析】A 项，测量溶液的pH 时，不能将pH 试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；

B 项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；

C 项，蒸干3AlCl 溶液时，会促进3+

Al 水解，生成的HC1会挥发，最终得不到无水3AlCl ，固体，错误；

D 项，2SO 会被NaOH 溶液吸收，且乙烯不会与NaOH 溶液反应，正确。 【考点】实验基本操作。 6.【答案】C

【解析】A 项，常温下，Fe 在浓硝酸中会发生钝化，错误；B 项，2MnO 与浓盐酸在加

热条件下发生反应生成2Cl ，与稀盐酸不反应，错误；C 项，氨水过量，2SO 与

32NH H O ?发生反应生成324(NH )SO ，正确；D 项，室温下，Na 与空气中2O 反应

生成Na O ?，错误。 【考点】常见化学反应。 7.【答案】A

【解析】A 项，2Cl 与NaOH 反应生成NaCl NaC1O 、和2H O ，正确；B 项，题给离子

方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀3HNO 与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，23Na SiO 为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 【考点】离子方程式的正误判断。 8.【答案】B

【解析】“X 是地壳中含量最多的元素”则X 为O 元素，“Y 原子的最外层有2个电子”，

Y 的原子序数大于X ，则Y 为Mg 元素，“Z 的单质品体是应用最广泛的半导体材

料”，则Z 为Si 元素，“W 与X 位于同一主族”，则W 为S 元素。A 项，原子半径：，错误；B 项，MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性Si

【考点】元素推断和元素周期律。 9.【答案】B

【解析】A 项，2Cl 与Fe 发生反应生成2FeCl ，错误；B 项，2MgCl 与2Ca(OH)发生反

(W)(Z)(Y)(X)r r r r >>>

化学试卷 第15页（共22页） 化学试卷 第16页（共22页）

+4O

NH +OH +O

H +OH 32NH H O ?分子形式存在，两个电离方程式均电

错误；B 项，溶液显碱性，

()

233CO c -H

222NO 的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，点对应NO 的转化率低于该温度下平衡状态，延长反应时间，可以提高设起始时(NO)mol L c a =?，则：

2(0.5)1

a

化学试卷 第17页（共22页） 化学试卷 第18页（共22页）

原子守恒配平方程式。

（2）A 项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B 项，采用气、被逆流方式

吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确。C 项，补定NaOH 溶液，()

OH c -

增大，

能更充分吸收尾气，正确。②2NO 与NaOH 反应可生成23NaNO ,NaNO 和水，所以

2NaNO 品体中会混有3NaNO 杂质。由吸收尾气的主要反应可知，

2NO

吸收更充分，

故吸收后排放的尾气中NO 的含量较高。

（3）①HClO 氧化NO 生成3NO -

，自身被还原为Cl -，根据得失电子守恒、原子守恒、

电荷守恒配平方程式。

②氧化NO 的是HClO,NaClO 在酸性条件下会生成HClO ，所以pH 越小，溶液中HClO

的浓度越大，NO 转化率越高。 【考点】氮氧化物的处理及相关知识。 17.【答案】（1）（酚）羟基 羧基

（2）取代反应 （3）

（4）

（5）2

O

32232Cu,CH CH CH OH CH CH CHO ?

???→

【解析】（1）A 中含氧官能团的名称为（酚）羟基和羧基。 （2）A B →为羧基中的羟基被氯原子取代。

（3）C D →为23CH OCH -取代1个酚羟基上的H 原子，C 中有2个酚羟基，二者均可

以与23CH OCH -，发生取代反应，结合X 的分子式，可以得出X 的结构简式为

。

（4）能与3FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。

在碱性条件

下水解之后酸化得

，

中不同环境的氢原子数目比为

1：1。

（5）本题采用逆合成分析法，

可以由和

32CH CH CHO 合成，32CH CH CHO 可以由原料322CH CH CH OH 催化氧化得到，

可以被4LiAlH 还原为

，与

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HCl 反应生成

，

与Mg 在无水乙醚中反应可以生成

。

2-+2+3+3272Cr O 14H 6Fe 6F 2Cr 7O

+e H ++++），

则()()2+

23

3

2

7

Fe

6Cr O 6 1.10010

mol 6.60010mol

n n -

--==??=?，

样品中铁元素的质量：31(Fe) 6.60010mol 56g mol 0.3696g m --=???=，

样品中铁元素的质量分数：0.3696g

(Fe)100%12.32%w =?=。

+

3

2

O N C O

+的浓度，促进CaSO 32CO 分解

化学试卷第21页（共22页）化学试卷第22页（共22页）