2016年初中化学参考计算题 (难度高)
2016年初中化学参考计算题 (难度高)
1、差量法
差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）
A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
二、极值法（极端分析法）
所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
例题4：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）
A．18≤m≤128 B．38＜m＜180
C．18＜m＜128 D．36≤m≤180
三、估算法
所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（）
A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g
4、平均值法
平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判断M1和M2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）
A．2g B．4g C．8.5g D．10g
5、等效法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g该无水硫酸盐，结果析出组成为
R2SO4·10H2O的晶体21.3g。求此金属的相对原子质量。
六、整体法
所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca（OH）2 + NaHCO3 →CaCO3↓+ NaOH + H2O，由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、
CO22-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色
固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定
1．现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（）
A．40% B．45% C．30% D．70%
2．30℃时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水均可得到饱和溶液。则30℃时CuSO4饱和溶液的质量分数为（）
A．20% B．40% C．60% D．80%
3．镁在空气中燃烧发生如下反应：3Mg + N2 Mg3N2；2Mg + O2
2MgO。则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（）A．40g B．35g C．54g D．30g
4．有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X为44%，B中含X为34.4%。若A的分子式为XY2,则B的分子式为（）A．XY3 B．X2Y C．XY D．X3Y
5．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（）
A．9：8 B．1：1 C．55：62 D．55：64
6．已知两种活泼金属的混合物10g，投入到足量的盐酸中，共产生1g氢气，则这两种金属可能是（）
A．镁和铁 B．镁和铝 C．铁和锌 D．铁和钠
7．若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）
A．20% B．40% C．50.4% D．80%
8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是
9．锶（元素符号为Sr）的化学性质和钙相似。用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应。则可断定SrO和Fe2O3相对分子之比约是。
10．把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是。
11．将一定量的NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再改变，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
初中化学计算题大全
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
初三化学培优计划
初三化学培优计划 根据我校九（4）班学情，结合中考目标，现将本学期对于化学课程培优计划总结如下： 一、指导思想 做好优生思想工作，为提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高优等生的学习成绩，首先应多与其谈心，多关爱他们，从多了解其学习态度、学习习惯、学习方法等方面来鼓励、激发其学习的积极性。培优计划的落实，重在从培养其能力入手，训练其良好的学习习惯开始，从而使其形成较为扎实的基础和较强的学习能力。 二、制定目标 1.全面提高优等生学习的主动性和积极性； 2.让优等生从心底树立起学习的信心和勇气，克服自卑心理，多锻炼其“处事不惊”的心理素质，以免其在中考中因紧张而出现“大考失常”现象的发生。 3.让优等生在“互帮、互追、互超”的学习氛围中，不断提升自己，不断进步。 三、培优对象 九（4）班：滑紫尧、荣甲、张伟宽、豆萌、于旭鹏 四、培优内容
目前阶段，对于化学学科来说，培优主要是继续提高学生的答题技巧以及深化探究能力的应用。就答题技巧来说，重点还应放在基础知识点的巩固记忆上，强调学生答题的规范用语，严格要求使用化学术语来答题，以免因言语不严谨而失分，因此，对于基础知识的反复记忆、提问不容忽视；而对于探究能力的培养，重在锁定中考出现的探究性考题来说，首先多培养学生认真审题的习惯，指导学生从给出材料中思考、假设、验证得出最佳答案，中考中探究性问题并不难，主要在于认真审题过程中找到与所学相关联的指示点，再加以整合、反复练习应用。究其根本，我认为，无论是优生还是潜力生，对于化学学习，基础知识点必须反复巩固记忆并会举一反三才能提高化学总体成绩。 五、主要措施 除课上多加关注外，利用课余时间和晚自习时间，对优等生“因材施教，对症下药”，根据学生的素质采取相应的方法进行辅导。具体方法如下： 1.课堂上多创造机会引导其用自己思维大胆展示，这一点毋庸置疑，在此不再赘述； 2.为强化基础知识，严格要求“三本”必须到位，即：练习本、笔记本和纠错本，必须严格要求其跟上进度，每天督查； 3.每天至少抽出5-10分钟时间听写提问当天知识点，避免优生
(完整版)九年级图像类化学方程式计算题
九年级化学方程式计算专题-图像类 1、在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水 使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶 液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示， 请根据题意回答问题： （1）过程中观察到的现象。 （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是。 （3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加 足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀 盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 3、在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4组成的固体混合物，加 94g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫 酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是。 （3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试 通过计算求出其中含溶质的质量。
4、某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的 关系如右图所示。 （1）滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象： 开始有生成，后来生成。 （2）当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是 （3）反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？ 5、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相 第1次第2次第3次 所取试样的质量17.4 g 17.4 g 17.4 g 所取稀盐酸的质量80 g 100 g 120 g 生成CO2的质量 2.64 g 4.4 g 4.4 g （1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。 （2）原试样中Ca(OH)2的质量分数为。（计算结果精确至0.1%） （3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%） 6、实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系 如图所示，请计算该烧碱样品中： （1）碳酸钠的质量。 （2）氢氧化钠的质量分数。
(完整)初中化学图表型计算题+答案
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
化学教师常用的十个软件
化学教师常用的十个软件 目录简介 1、WPS Office 2010 个人版 ................教案编写、试卷排版、课件制作演示等 2、MathType6.0 公式编辑器（汉化版） .....................强大的数学公式编辑器 3、动感化学元素周期表V2.3 ............... 拥有完善的演示功能、独创的记忆游戏 4、化学金排 10.3 .................................化学教师常用的排版辅助软件 5、chemsketch8.0............................................化学结构绘制软件 6、化学品电子手册.............................................化学品数据手册 7、快盘................................................家、办公室存储自动更新 8、排版助手Gidot typesetter ..................................智能排版软件 9、CYY屏幕录像助手 ......................支持课件演示录制，支持有声屏幕录像 10、网页提取助手2.6 ...............................功能强大的网页素材提取工具 1、WPS Office 2010 个人版
下载地址1：https://www.360docs.net/doc/c619003972.html,/soft/23453.html 下载地址2：https://www.360docs.net/doc/c619003972.html,/rjxz/1028.htm 运行环境：Win 7/Windows Vista/Win2003/WinXP/Win2000/WinNT 软件介绍：WPS Office对个人用户永久免费，包含WPS文字、WPS表格、WPS 演示三大功能模块，与MS Office无障碍兼容。 ●前所未有的性能提升 ●注重细节，表格操作更加人性化 ●全角度保护文档安全和账号隐私 ●在线素材库兼收并蓄 ●精致模板尽享方寸空间，smart办公胜人一筹 ●无限扩展的网络应用，让办公环境更个性 ●更高效的协作方式 ●在线支持，享受专业服务 2、MathType6.0 公式编辑器（汉化版） 下载地址1：https://www.360docs.net/doc/c619003972.html,/rjxz/1056.htm 下载地址2：https://www.360docs.net/doc/c619003972.html,/soft/3683.html 运行环境：Win2003/WinXP/Win2000/WinNT/Win9x 软件介绍：MathType 是一个强大的数学公式编辑器，与常见的文字处理软件和演示程序配合使用，能够在各种文档中加入复杂的数学公式和符号。MathType 与常见文字处理工具紧密结合，支持OLE (对象的链接与嵌入)，可以在任何支持OLE 的文字处理系统中调用(从主菜单中选择“插入->对象” 在新对象中选择“MathType 5.0 Equation” )，帮助用户快速建立专业化的数学技术文档。MathType 汉化版修正了部分对中文的支持，这个版本对Word 或WPS 文字处理系统支持相当好。实现所见即所得的工作模式，它可以将编辑好的公式保存成多种图片格式或透明图片模式，可以很方便的添加或移除符号、表达式等模板(只需要简单地用鼠标拖进拖出即可)，也可以很方便地修改模板。总之，功能多多，熟练使用了就知道它的强大了。MathType 可用在编辑数学试卷、书籍、报刊、论文、幻灯演示等方面，是您编辑数学资料的得力工具。
初中化学计算题汇总
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
初三化学上学期计算题专题训练
化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原 子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）；
③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙 为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系； 部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小 于20，B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下，它 们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答： 高温①＋澄清石灰水
初中化学组卷--实验探究
初中化学组卷--实验探究 一．实验探究题（共40小题） 1．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验： （1）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是（写离子符号）。 （2）设计实验来确定试管C溶液中的成分。 （3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是。 A．试管D：氢氧化钙溶液一定过量B．试管D：稀盐酸一定不足 C．试管E：碳酸钠溶液一定过量D．试管E：稀盐酸一定不足 2．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题： （1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为 （2）若缺少B装置，将直接导致反应后装置内的物质的质量偏差。 （3）E装置的作用是 （4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为。 3．了解到钠与水会生成NaOH 和H2并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形 请回答： （1）分析数据可得出的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？ 老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca（OH）2和CaSO4的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH和NaCl的溶解 ）你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为。
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
初中化学方程式、计算题专题练习题
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
人教新版九年级上学期《2.2+氧气》2018年同步练习组卷-20
人教新版九年级上学期《2.2 氧气》2018年同步练习组卷 一．选择题（共21小题） 1．下列关于空气及其组成说法错误的是（） A．空气中体积占比最大的是氮气 B．稀有气体可以制成很多电光源 C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体D．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应2．常用于登山、潜水、医疗急救的气体是（） A．N2B．O2C．CO2D．He 3．下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（）A．木炭B．镁条C．蜡烛D．红磷 4．下列有关实验现象描述正确的是（） A．硫在氧气中然烧产生淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 5．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（） A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性 C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化 D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸 6．下列常用于医疗急救的气体是（） A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳 7．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）
A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧 8．对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（） A．红磷燃烧产生大量白雾 B．硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C．镁条剧烈燃烧，生成黑色固体 D．木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳 9．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 10．物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（） A．铁丝：生成黑色固体B．木炭：发出白光 C．硫：有刺激性气味D．镁：生成氧化镁固体 11．下列关于氧气性质的描述、错误的是（） A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B．氧气在低温高压时变为液体或固体 C．氧气极易溶于水 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 12．下列实验现象的描述中正确的是（） A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B．磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D．铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体13．如图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是（）
初中化学计算题(带答案)
1 / 7 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的 化合物中某元素的质量×100%
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学式化学方程式常见计算题
初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：