湖北省武汉市高一化学12月月考试题新人教版
2012—2013学年度武汉一中高一年级12月月考
化学试卷
时间：90分钟满分：100 2012-12-27
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 A l 27 Fe 56
一、选择题（1--8每小题2分，9--18每小题3分；只有一个选项最符合题意）
1、能实现下列物质间直接转化的元素是
+O2+H2O+NaOH或HCl
单质氧化物酸或碱盐
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
2、按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2O C．O2-、Na+、Br2 D．K+、I-、F2
3、所含离子组能在酸性情况下大量共存的是
A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3- B．Na＋、NH4+、Al3＋、SO42-
C．Na＋、S2－、CO32-、SO42- D．Na＋、K+、AlO2－、NO3－
4、有关合金的叙述不正确的是
A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高
C. 合金一定是两种金属熔合而成的物质
D. 硬铝、黄铜、钢和生铁均为合金
5、下列气体与O2气反应，是可逆反应且需要使用催化剂的是
A．SO2 B.NO C.CO D.SiO2
6、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（右下图）
7、下列说法正确的是
A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
B．冶炼金属Al、Cu都可以采用H2气还原其氧化物的方法
C．土壤胶体带负电荷，对NO3-、NH4+、PO43-、K+有良好的吸
附作用而保肥。
D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和硅酸胶体
8、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步
骤中最恰当的顺序是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑥③ D．①③⑤③
9、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，则下列说法正确的是
A．得到7.8g沉淀 B．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
C．得到的是NaAlO2溶液 D．最终溶液中c(Na+)＝2.0mol/L
10、下列说法正确的是：①光导纤维、计算机芯片、太阳能电池板使用的材料主要是单晶硅
②天然的单质硅有无定形和结晶形两种形态③等物质的量的铝、硅与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量相等④漂白液、漂白粉溶液中通入过量CO2反应的离子方程式相同⑤金刚石、金刚砂、石英都是坚硬难熔的固体⑥普通玻璃、水泥、陶瓷都是以含硅物质为原
料，高温下生产的硅酸盐产品
A、①②⑥
B、①③④
C、③④⑤
D、④⑤⑥
11、下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C、取a克混合物充分加热，减重b克
D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
12、已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
13、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的
A
A．足量MnO2与100ml、12 mol/L浓盐酸反应，产生标准状况下氯气6.72L，
B．标准状况下，11.2 LCl2含有的电子总数为35.5 N A
C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A
D．Na2O2、Na2O中阳离子与阴离子数之比分别为1:1和2:1
15、下列离子方程式书写正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－+ SO2＝HSO3－
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3＋+ Cu ＝Cu2+ + Fe2+
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：
Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + SO42－＝ BaSO4↓+ 2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl-+2H+
16、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿(主要成分是CuFeS2)中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，产生的SO2可以用来生产硫酸；下列说法不正确的是
A．该反应中转移电子数4e- B．O2只做氧化剂
C．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 D． SO2既是氧化产物又是还原产物
17、下列事实的解释或说明正确的是
A．向NaI NaBr混合溶液中滴加氯水，先置换出I2、再置换出Br2，是因为I-氧化性强于Br-B．SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
C．将SO2、SO3混合气体通入盐酸酸化的氯化钡溶液中，出现沉淀，该沉淀是BaSO4
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理
18、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，
生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
C．ClO3-是还原产物之一
D．氧化性ClO－＜ClO3-
二、推断题（共16分；19题6分，20题10分。）
19、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―
和I―。取该溶液进行了以下实验：
（1）用蓝色石蕊试纸检验，变红色；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，振荡、静置后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述（3）的碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。
20、有关物质有如图所示的转化关系。C为黄绿色气体单质，F的焰色反应为紫色；G为紫黑色晶体单质。实验室常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)D的化学式为，
(2)E的名称是，
(3)反应①的离子方程式为
(4)写出③的化学方程式
(5)并写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(6)写出反应②的离子反应方程式
三、实验题（共18分；22题8分，23题10分）
21、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质。老师为他提供
了以下溶液：KOH溶液、NaOH溶液、NaSCN溶液。该同学取含有氯化铁杂质的氯化钠28.7g，溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀10.7g。试回答：
（1）该同学所选择的试剂是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）过滤所得滤液的溶质质量分数为；
(4)将此滤液转移至蒸发皿中得到纯净的氯化钠固体。
22、某学习小组用下图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)欲制得干燥纯净的氯气，广口瓶B中液体X为（写化学式）
(3)欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口
的连接顺序为：
a→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(__ _)
(4)连接好装置，检查气密性，装入药品，加热反应，D中可观察到的现象及解释是：
。
(5) 上述实验设计有一个明显问题，解决此问题时发生反应的离子方程式为：
。
四、简答题（20分）
23、、A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如右图所示。
请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以
阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀。
①A、B、C中所含的金属元素为(写名称)________；A、C在水溶液中反应的离子方程式是。
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是。
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是， A转化为C的离子方程式是。X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种
常见强碱。
①工业上生产C的化学反应方程式是。
②工业上由C得到B的化学反应方程式为。
③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W。取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
2012—2013学年度武汉一中高一年级12月月考
化学答题卷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项
9 10 11 12 8
二、
19、①②③
20、(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
三、
21、（1）（2）
（3） (4)
22、
(1)
(2) (3) a→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(__ _)
(4)
(5)
四、23、
（1）①
②
（2）
（3）
①
②③___ __ ____
2012—2013学年度武汉一中高一年级12月月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 B A B C A D D B
9 10 11 12 8
D D B A C C D A C B 二、
19、① NH4+ CO32- I-② Mg2+ Ba2+ Fe3+ SO42-③ K+ Na+ Cl-
20、(1) KI
(2) 氯酸钾
△
(3) MnO2+4H++2Cl-===== Mn2++Cl2↑+2H2O
催化剂
(4) 2KClO3====2KCl+3O2↑
(5) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+ O2↑ (其他合理答案也可给分)
(6) 6I-+ClO3-+6H+===3I2+Cl-+3H2O
三、
21、（1） NaOH 溶液（2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（3） 25﹪ (4) 蒸发结晶
22、
△
(1) MnO2+4HCl====== MnCl2+ Cl2↑+2H2O
(2) H2SO4(浓) (3) a→(_g_)→(_f_)→(_b_)→(_c_)→(_j_)→(_k_)
(4) 石蕊试液先变红后褪色，因为氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO
生成的HCl有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性，将石蕊漂白而褪色。
(5) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
四、23、
（1）①铝 Al3++3AlO- +6H2O===4Al(OH)3↓
② 1:1 3:1
（2） Na2SO3 SiO32-+2SO2+2H2O===H2SiO3（胶体）+2HSO3-
Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO42-
（3）
① NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
△
② 2NaHCO3====== Na2CO3 +CO2↑+H2O ③__2.65g_