2019年高考试题分析及2020年备考复习策略.pdf
2020届高三语文复习备考计划
2020届高三语文复习备考计划 2020年高考复习备考已拉开序幕，为了保质保量完成语文复习备考任务，全面促进高考语文成绩的提高，进一步提高学生语文素养，特制订本计划。 一、指导思想 依据新课标及考纲精神，结合学生实际，确定2020届复习备考的基本原则是：夯实基础，注重提升，效率至上。在具体复习过程中，坚持学生作为复习的主体思想，实施科学备考。 二、复习备考思路 1.认真组织高考备考的教学研究，继续在复习策略、课堂教学、应试能力、信息整合等方面创造性地开展工作，通过组内互研、区内交流、专家视导等形式不断提高高三语文复习备考水平，力争高考语文成绩为总分提升做贡献。 2.进一步提高复习备考效率，使备考具有较强的指导性和合理性，形成高效益的教学机制，为高考成绩的全面提高奠定基础。 3.针对不同学生做好答疑工作，助力学生实现自己的升学目标。 4.继续积累语文备考经验，针对我校学情构建适合特色的复习备考模式。 三、备考时间安排 （1）高三语文复习分为三轮： 第一轮(2019.7—2020.1)重在全面复习，夯实基础。 第二轮(2020.2—2020.3)重在专题复习，提高实战能力。 第三轮(2020.4—2020.5)重在真题回顾，查漏补缺。 第一轮复习对语文知识进行全面的梳理，帮助学生梳理书本知识，将其内化为自己的备考知识，构建自己的知识体系。第一轮复习的关键是落实，基础训练点点落实，结合所编制的适合学生实际的学案，逐步提升学生能力。利用好期中考试和日常小测，落实复习效果。还要特别注意对不同层次的学生的分层指导，避免“吃不饱”与“吃不了”现象。 这一轮复习要讲练结合，防止对课本知识的简单重复。在构建学科知识体系的同时，兼顾能力渗透。“讲”要突出重点，抓住关键，突破难点；“练”要讲求效果，通过“练”来提高能力。 （2）为保证语文复习备考循序渐进，富有成效，制定第一轮系统复习时间安- 1 - 排表如下： 第一阶段：2019年 7月——2019年10月11日，文言文复习。假期作业中布置课内文言文的梳理复习，通过非现场教学的形式督促检查学生的完成情况。开学后，用一周的时间串讲课内文言文的重点篇目，帮助学生积累文言文现象。紧接着，利用两周的时间按“特殊句式、词类活用、重点虚词、断句、翻译”等专题复习，帮助学生构建文言文知识体系。随后，再用两周时间，完成15篇文言文真题和模拟题训练，提高学生的实战能力。（在9月初，结合开学检测试卷的作文题，复习某一种议论文写作。） 第二阶段：2019年10月14日——2019年11 月1日，古代诗歌复习。先进行一周的知识梳理，按“诗歌的体裁与题材、诗歌的意象与意境、诗歌的艺术手法、诗歌的思想感情”等专题复习，帮助学生构建古代诗歌知识体系。随后，再进行
2019届高三化学复习计划
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
2019年高考化学物质结构与性质复习
物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
2019年高考理综全国II试卷分析及2020备考建议
2019高考理综全国Ⅱ卷物理试题分析 尧中物理教研组：潘敏科 2019.6．20 2019高考理综全国Ⅱ卷物理试题整体看，命题内容遵循考试大纲的要求，突出了力、电、磁等主干知识，加强了对学生逻辑推理、信息加工、迁移、模型建构等关键能力的考查，尤其是对图像问题考查量明显增多，体现了以考查学生五种能力为主的命题思路，试题科学、灵活、无偏题怪题。和2018年试题相比，整体难度有所降低。具体来看，今年物理学科的高考命题有以下特点： 一、试题知识覆盖面广，注重知识体体系的主干内容 试卷中，必考部分：力学（占49分）、电学（占46分）为主，选修3—5中对原子核中的质量亏损（占6分），选考部分：选修3—3部分主要考查气体实验定律（或：选考3—4部分主要考查机械振动图像，干涉法测波长）（占15分），总分110分。其中，选择题为：4道力学试题(24分)、3道电磁学试题(18分)、1道原子核试题（6分），和2018年的试题分布基本相同，力学试题难度有所增加。实验题为1道力学（5分）和1道电学（电路分析）试题（10分），其中电学实验考查二极管电阻随温度变化关系，通过调整滑动变阻器补尝来调
整动态电路等，考查知识迁移能力，能力要求有所提高；计算题为1道电学（带电粒子在电场中的偏转）试题（12）和1道力学试题，其中，第25题的力学试题涉及到做物理关系图像及多过程计算，并含有变加速运动过程中速度变化量的计算，使刹车过程中速度变化的分析难度增加，难度有所增加。选考题3-3把5选3改为3个填空，而且是通过P—V图分析气体的状态，并对微观状态进行分析，难度也略有增加；计算题为气体定律应用，是将两部分气体通过大小活塞联系在一起，分析的难度也有所增加；选考3-4为机械波图像和干涉法测波长，难度和2018年基本一致。试卷整体难度高于2018年的试题。 二、把握物体学科的特点，强化关键能力，体现核心素质 2019年高考物理着重考查学生逻辑推理、信息加工、模型建构数理结合等关键能力，比如，第19题以滑雪运动为背景，考查学生对曲线规律的理解和应用，该题通过v—t图来描述滑雪运动员在竖直方向的运动规律，考查考生对v—t图的理解，由此分析判断其运动状态。在分析问题的过程中，学生需要根据题给情境利用所学知识建立相应的物理模型，考查学生的模型建构能力。比如第14、18、19、21、23、25题，选修3—3的33题的第⑴小题（或选修3—4的34第⑴小题）题，共计59分都涉及到用函数图象描述物理变化规律，考查了作图和处理图像信息的的能力；第23题，通过对二极管的温阻信息分析，考查学生对实验原理的理解和推理及知识迁移的能力；
2019高考物理一轮复习-物理学史
物理学史 一、力学： 伽利略（意大利物理学家） ①1638年，伽利略用观察——假设——数学推理的方法研究了抛体运动，论证重物体和轻物体下落一样快，并在比萨斜塔做了两个不同质量的小球下落的实验，证明了他的观点是正确的，推翻了古希腊学者亚里士多德的观点（即质量大的小球下落快是错误的）。 ②伽利略的理想斜面实验：在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去。得出结论（力是改变物体运动的原因），推翻了亚里士多德的观点（力是维持物体运动的原因）。 评价：将实验与逻辑推理相结合，标志着物理学的开端。 （在伽利略研究力与运动的关系时，是在斜面实验的基础上，成功地设计了理想斜面实验，理想实验是实际实验的延伸，而不是实际的实验，是建立在实际事实基础上的合乎逻辑的科学推断。） 奥托··格里克（德国马德堡市长） ①马德堡半球实验：证明大气压的存在。 胡克（英国物理学家） ①提出胡克定律：只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比。 笛卡儿（法国物理学家）①根据伽利略的理想斜面实验，提出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同一速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。 牛顿（英国物理学家） ①将伽利略的理想斜面实验的结论归纳为牛顿第一定律（即惯性定律）。 卡文迪许（英国物理学家） ①利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量。（微小形变放大思想） 万有引力定律的应用 ①1846年，英国剑桥大学学生亚当斯和法国天文学家勒维烈（勒维耶）应用万有引力定律，计算并观测到海王星。1930年，美国天文学家汤博用同样的计算方法发现冥王星。 经典力学的局限性 ①20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。 二、电磁学：
2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
2019-2020年高考语文二轮复习计划
高考语文二轮复习计划 一、二轮复习的时间安排 2019年9月——2020年2月。 二、对备考师生提出的要求 1、深入钻研，加强集体备课 集体备课是当前高中教学中提高教师群体素质、提高课堂教学效率的主要途径。集体备课既有个体的积极参与，又有群体的通力合作，这种做法既有利于教师的扬长避短，更有利于教师在高起点上发展。所以我们强调加强集体备课，发挥教师团队合作精神，集思广益，取长补短，探索提高课堂效率。 2、讲评结合，高度关注学生。 讲到学生的疑难点上，讲到知识的关键点上，讲到试卷的失分点上，讲到考纲的赋分点上；要改到位：凡是学生练过的东西都要评改，不要留下知识漏洞；要落实到位：盯住学生，盯准学生，因材施教，梯度在练习中体现；要抓好阅读，开阔学生视野。 3、分工协作，发挥团队作用 每位教师都有负责的专题，学科组老师针对专题进行审查、讨论，找出最佳的教法，最适合学生的学法，做到精讲精练，从而集思广益，发挥团队合作精神,突出个人优势,集众人之所长。 4、加强学法指导，提高复习备考工作的有效性。 教会学生自己制定语文学习的计划，科学安排，掌握方式方法；明确课堂、早读和晚修的学习任务和要求，坚持系统化复习；做好材料的积累；强化知识点，不放过知识点的细枝末节；及时跟踪督促，以提高复习的效率。复习中备好三个本：一是笔记本，二是改错本，三是作文素材积累本。 三、具体的复习内容和思路
高三语文一轮复习的内容按照高考考点主要有以下六个模块：论述类文本、文言文、古诗文鉴赏和名句的背诵默写、现代文阅读、语言运用、作文。我们的一轮复习就以此为主要内容进行，体现复习的阶段性和层次性，体现复习的可控性和针对性，体现知识的系统性和方式方法的灵活性。时间大约是从2018年8月——2019年2月，如有需要，可以再延后十天至半个月。 （一）情境默写 高中部分的背诵在高二下学期已经陆续开始，在一轮复习时第一遍已结束，二轮复习时可以开始第二遍，在第二遍背诵中重点强化考纲要求的初中50篇和高中14篇。安排固定的背诵时间——语文晨读（一、三、五）10分钟和课前5—10分钟。定期小考和大考，小考各科老师自己考；大考年级组一起考，且默写量较大。我们的目标是，默写一定不丢分。 （二）语言运用 针对18年高考语用题变化比较大的情况，复习时除了加强必考的成语、病句的练习外，要丰富语用题的题型，重点关注衔接题，仿写题，应用文得体题、压缩语段和图文转换题。 成语 1成语辨析的基本思路：两掌握两判断。“两掌握”一指掌握成语本身的意思，包括本义，引申义，比喻义；或者常用义。二指掌握选项语境的意思，弄清楚语境需要哪一种词义。“两判断”一指判断成语是否符合语境，二指判断该成语题的正确答案。 2、辨析成语的使用特点。可辨析成语的褒贬色彩，可辨析成语的语法功能，可辨析成语的语义，可辨析成语易混的特点，可辨析成语语义的轻重，可辨析成语表意的谦敬，可辨析成语语义的适用对象，可辨析成语语义与语境义是否重复。 3、训练的方式：可单独判断成语使用的正确与否，可以选词填空的形式理解成语语义，可以辨析的方式辨析易混成语，可以单项选择的方式强化考点。 病句
2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习
专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
2019届高考备考方案
2019年高考备考方案 高三年级是高中阶段最重要的一个学年，为了做好2019年的高考备考工作，完成上级部门及学校对高三年级制定的各项教育教学目标，并根据实际情况特制定本备考方案。 一、指导思想 以提高备考质量为中心，充分调动高三全体师生备考工作的积极性和主动性，努力营造“紧张、有序、科学、高效”的教学氛围，树立强烈的责任意识，团结合作、积极探索、扎实推进。竭尽全力打好2019年高考攻坚战，为我校2019年高考再创佳绩，奋力拼搏。 二、工作目标 坚持“聚焦目标生，提升边缘生，加强艺术生，稳定后进生”的原则，通过狠抓备考目标和计划的落实、课堂教学效果的落实、模拟考试和成绩分析的落实，确保2019年高考较2018年高考成绩大幅度提升。学校领导班子成员和高三年级组经过认真分析自己制定了2019年高考指标。 三、轮次复习安排 复习计划：整个备考复习分为三个阶段 第一阶段：2018年7月—2019年3月初 本阶段为基础知识复习和巩固，基本技能训练阶段。主要是结合课本回顾复习旧知识，联系构建新的知识网络，达到积累知识夯实基础，增长技能的目的。
第二阶段：2019年3月—2019年4月底 本阶段为专题复习，查漏补缺、单项训练提高技能阶段，主要是各学科根据第一轮复习情况和模拟考试质量分析结果，结合本学科的考点有针对性的分专题复习，对学生第一阶段复习查漏补缺，主要解决学生易忘、易错、易混、易漏的问题，提高分析问题和解决问题的技能，训练清晰准确的答题思路，培养良好的答题习惯。 第三阶段：2019年5月—2019年6月2日 本阶段为模拟训练、归纳总结、心理调适、考前指导阶段，主要通过模拟考试进一步完善答题知识和技能的总结归类，提高学生的应试技能，理解答题思路，矫正答题习惯，锻炼答题心智，严格学生管理，稳定教学秩序，营造良好的氛围，以积极健康的心态迎接高考。 四、主要工作 （一）教育工作 1、强化三种意识--责任意识、目标意识和竞争意识 班主任要指导学生根据自己的学习现状合理定位，明确班级和个人阶段性目标，制定好计划和措施，班主任和科任教师要引导学生在学习上开展良性竞争，加强备考过程中的心理疏导工作，不断扩大目标生队伍并切实关心他们不断克服思想和学习上的困难。 2、强化班级常规管理 高三年级特殊也不特殊，高三班主任更应该狠抓常规落实，包括背诵、自习课的出勤、纪律，以及教室卫生状况。班主任要坚持两手抓，一手抓常规管理，一手抓备考复习，充分发挥班、团干部的模范
2019年4月高考语文备考之最新语言运用题【学生版】【刘希国】
2019年4月高考语文备考之最新语言运用题 20.把下面这个长句改写成四个较短的句子，可以改变语序,增删词语,但不得改变原意。 日前国防科工局发布的玉兔号月球车在第二个月昼机构控制出现了异常的消息,让无数国人在产生了第三个月昼它能否正常自主唤醒的忧虑的同时,献上了希望它能经受住第二个月夜超低温考验的祝福。 20.①玉兔号月球车在第二个月昼机构控制出现异常,②国防科工局日前发布了这一消息,③无数国人忧虑它能否在第三个月昼正常自主唤醒,④同时又祝福它能经受住第二个月夜超低温的考验。 20．下面是某报社一则启事初稿的片段，其中有五处词语使用不当，请找出并作修改。要求修改后语意准确，语体风格一致。（5分） 他们或许是年轻的剪纸传承者，或许是油纸伞制作的继承人，或许是街头修钢笔的手艺人……如果你看见过这些匠人的风姿，请用你的相机为他们发声，让匠心精神不仅留在镜头里，也闪烁在新时代的精神文化长廊中，我报“时代匠心·手机摄影大赛”热烈期待您投稿! 21．仿照下面的示例，利用所给材料续写三句话，要求内容贴切，句式与所给示例相同。（6分）示例：筑梦九天、叩问太空、弃高薪从我心，这就是中国航天人的坚定初心。 材料：创新牺牲奋斗 打造大国重器功成不必在我专利领跑世界 咬牙攻关奋力攀登砥砺前行甘做备份打破垄断默默付出 21．（示例：奋力攀登、砥砺前行、打造大国重器，这就是中国航天人的不懈奋斗。咬牙攻关、打破垄断、专利领跑世界，这就是中国航天人的智慧创新。默默付出、甘做备份、功成不必在我，这就是中国航天人的无悔牺牲。 21．下面是某大学申请奖学金的流程图，请把这个图转写成一段文字介绍，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过100个字。(6分) 20．下面是一名高三学生写给某杂志社的投稿函片段，其中有五处用词不得体或不当的地方，请你找出来并加以改正。(5分) 尊敬的编辑老师： 您好! 首先非常荣幸和感谢您能在百忙之中拜读我的来信。我是一名高二的文学爱好者，平时酷爱写作，几篇著作也曾经被公开发表。近日看到你们杂志社发布的“华育杯”征文大赛资格选拔活动通知，现发来拙文一篇，供各位老师评阅。无论入选与否，还望拨冗奉复。本人不胜感激!以后如举办类似活动，我一定鼎力参与，再次感谢!
2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题
化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂
2019-2020年高考语文专题复习论语教案
2019-2020年高考语文专题复习论语教案 【学情分析】 3.25日，校模拟考反馈，论语题得分率偏低，7分的问答题，平均得分 2.6分，失分较大，且基础分的失分情况较为严重。 2011新高考样卷提示，论语题分值由4分提升至7分，分成甲、乙两小题的设置。其中，甲题偏重文本的理解、解读，而乙题偏重问题探究以及对经典文化的批判继承。 根据考纲变化，本阶段开始《论语》的强化复习，尽量做到甲题得分。 【教学总目标】 知识与技能：能明晰文本大意，并完成相关篇目的背诵； 过程与方法：通过回顾课文和习题演练，解决相应的文言基础知识，学会适当评价； 情感态度价值观：理解每一章节背后的思想支撑，并思考其在现实生活中的意义及其思 想在当今社会的批判继承。 【教学方法】 逐一讲授，课后看书巩固，练习强化 【课时安排】 复习计划总纲（1课时） 文言知识点落实及观点解读（13课时） 习题讲解（4课时） 共18课时 【教学过程】 第一课时——复习计划总纲及策略提要 呈现方式：ppt
一、考点解说 1．试题取材范围 10课自读课文： 《为政以德》、《克己复礼》、《知其不可而为之》、《仁者爱人》、《君子之风》、 《周而不比》、《诲人不倦》、《高山仰止》、《沂水春风》、《中庸之道》 2．课标《论语》解读的三个层次 《论语》是用古代汉语记载下来的以语录式样呈现的中华文化的经典。从语言来说， 它是古代汉语；从形式上说，它是古代特有的对话文体；从内容上说，它是传统文化的源头。 所以《<论语>选读》应该考虑到三个层次的复习内容：文字、文章和文化。 （1）文字 语言文字的理解和积累 读懂文章、积累知识 （2）文章 章法技巧的分析和鉴赏 学习章法、培养能力 （3）文化 文化传统的评析和传承 传承文化、提升思想 ——其中，高考复习以落实“语言文字的理解和积累”、“文化传统的评析”这两个知识 点为主要目标。 3、《〈论语〉》中包含的孔子的主要思想内容 《为政以德》：德政主张 《克己复礼》：以礼治国 《知其不可而为之》：出仕入世的奋斗观 《仁者爱人》：仁爱观 《君子之风》：义利观，君子自我修养的主要内容和要求； 《周而不比》：人际交往观； 《诲人不倦》：教育观的价值及其现实意义。 《高山仰止》：感人的师生关系； 《沂水春风》：礼乐文化（礼乐治国）； 《中庸之道》：和而不同的哲理意味（坚守原则之下的变通）（这是孔子社会理想和人生理想 的哲学基础）。 ——一般而言，可帮助学生厘清思想主线，即孔子崇古尚贤，主张恢复周礼，而“礼” 的核心思想为“仁”，“仁”的根本是“孝悌”。可以说，“礼——仁——孝悌”，这是孔子一切行为的思想支撑，凡是符合这三者的，都是孔子所提倡的，他所有的行为及主张都是以此为 出发点，或者我们可以这样说，孔子的政治主张都不是突兀的，都是与这三者是相一致的。 二、复习策略 1、将十课内容烂熟于心，该背的必须背出，文句的理解与翻译也必须掌握个八九不离十，如 此才有可能进行个性化的点评； 2、加强背诵，辅以笔答，全力消灭错别字； 3、整理、掌握孔子的几大思想观点的核心，认真解读课后的“文本解读”和“知识链接”，在精要处进行圈画或摘录，直至弄通弄懂透弄熟，只有了然于胸，才有现场应用的可能。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列：专题23 化学反应与能量综合应用-含解析
（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 （3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【详解】 （1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变
2019年高考化学热化学专题
热化学（化学能与热能） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 则下列反应的反应热为（） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） A.△H=+488.3kJ?mol-1 B.△H=-244.15kJ?mol-1 C.△H=-977.6kJ?mol-1 D.△H=-488.3kJ?mol-1 （化学备课组整理）D （备课组长教你如何做）【分析】 本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】 由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH （1）， 其反应热为2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3kJ?mol-1，故选D。 2.室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s ）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（） A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2＞△H3 （化学备课组整理）B （备课组长教你如何做）解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0； ②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0； ③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3； 依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0， A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误； B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确； C、△H3=△H1-△H2，故C错误； D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误； 故选B． 胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O （l）△H1＞0； CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2； 已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系． 第1页，共15页