《分子的立体结构》教学设计(第1课时)
第二节分子的立体结构
第一课时
教学目标：
1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学
教学过程：
教师活动学生活动设计意图
【投影】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立
体结构，观察，分析。
让学生对分
子的空间结
构有直观的
认识
【板书】2.1 形形式式的分子
【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情
况。
让学生区分
结构式与空
间结构的区
别
【归纳】结构式不能反映出分子的空
间结构
【思考】1.同为三原子分子，CO2 和
H2O 分子的空间结构却不同，什么原
因？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3
分子的的空间结构也不同，什么原
因？
记忆
【黑板练习】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O 的成键情况。
原子H C N O 电子式
可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 复习旧知识，培养学生知识归纳的能力
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同
【黑板练习】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式
结构式O=C=O H-O-H
原子总数 3 3 4 4 5
孤对电子数无 2 1 无无
空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，通过学生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。
【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。
【归纳板书】分子结构多样性的原因
1．构成分子的原子总数不同
2．含有同样数目原子的分子的键角
不一样，即共价键方向性的影响。
思考小结
【提出问题】共价键为什么具有方向
性呢？
【引导交流】
引导学生得出由于中心原子的孤对
电子占有一定的空间，对其他成键电
子对存在排斥力，影响其分子的空间
结构。——引出价层电子对互斥模型
（VSEPR models）
思考得出结论
【投影】分子CO2H2O NH3CH2O CH4分子内原子总数 3 3 4 4 5 中心原子孤对电子数无 2 1 无无
空间结构直线型V型三角锥形平面三角
形
正四面体
【问题提出】分析上表：CO2和H2O、NH3和CH2O分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？（展示
这些原子的空间结构模型）
得出基本观点：
分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小讨论，归纳，回答
提出问题，
得出基本观
点
【板书】2.2价层电子对互斥模型
【归纳】对于AB m型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：
【教师活动】投影，引导观察
【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。
【板书】常见分子的立体结构一览表
A的电子对
数
成键电子
对数
孤对电子
对数
VSEPR几何构
型
实例实例构型
2 2 0 直线型CO2直线型
3
3 0 平面三角形CH2O 平面三角形
2 1 三角形V型
4
4 0 四面体CH4四面体
3 1 四面体NH3三角锥
2 2 四面体H2O V型
6
6 0 八面体SF6八面体
4 2 八面体XeF4平面正方形
分组
讨论，
让学
生自
行完
成知
识体
系的
构建。
【启发归纳】对于AB m型分子空间结构确定的一般规律为：
1、确定中心原子（A）的价层电子对数n
其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤
素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。
2、根据n从上表找出理想的几何结构。
3、根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足
互斥力最小，结构最稳定。
归纳，
总结
总结
规律【练习】课本P40页思考与交流练习
形成
性训
练【升华】
1.在AB m分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键或
三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。
记忆
知识
升华
2.价层电子对相互排斥力大小情况：
①电子对夹角越小斥力越大；
②孤对电子对－孤对电子对>孤对电子对－成键电子>成键电子－成键电
子；
③三键>双键>单键。
【板书设计】
2.1 形形式式的分子
一、填写下表，了解原子的成键情况
原子H C N O 电子式
可形成共用电子对数
成键情况
二、完成下表
分子CO2H2O NH3CH2O CH4
电子式
结构式
原子总数
孤对电子对数
空间结构
三、分子结构的多样性
1．构成分子的原子总数不同
2．含相同原子数目的分子的共价键的方向性不一致
2.2价层电子对互斥模型基本观点:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼
此远离，排斥力最小。
1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。
AB n立体结构范例
n=2
n=3
n=4
2．常见分子的立体结构一览表
A的电子对
数
成键电子
对数
孤对电子
数
VSEPR几何构
型
实例实例构型2
3
4
6
3．对于AB m型分子空间结构确定的一般规则为：
1. 确定中心原子（A）的价层电子对数n
其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子算。
2. 根据n从上表找出理想的几何结构。
3. 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，
结构最稳定。