分子结构与性质测试题

湖北省巴东县第二高级中学田宗学

A卷（基础知识卷）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1．关于氢键，下列说法正确的是（）。

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）。

A.NF3

C.BF3

3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。

A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键

C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键

4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。

A.正四面体形

B.V形

C.三角锥形

D.平面三角形

5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.dsp杂化

6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。

A.C2H2

B.CS2

C.NH3

D.C6H6

7．下列说法中正确的是 ( )。

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）

A.若=2，则分子的立体结构为V形

B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形

C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形

D.以上说法都不正确

10.下列物质：①H3O+②［B(OH)4］-③CH3COO-④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是（）。

A.①②

B.①③

C.④⑤

D.②④

11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）。

A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl

D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( )。

A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

13.下列过程与配合物的形成无关的是（）。

A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化

方式为（）。

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.无法判断

15．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )。

A．PH3分子中有未成键的孤电子对 B．PH3是空间对称结构

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°

16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()。

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16.（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素为，C元素为；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。

17.(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

(1)A分子的立体构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有______________。

(2)写出②中反应的化学方程式：________________________。

(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：______________。

18.（9分）已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。

②PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个 3d轨道发生杂化形成5个

sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形。

(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是____________(填分子式)，该分子的形状是______________。

(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价________________________________。

(3)经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是______________。

19.(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为_____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图：

下列说法正确的是__________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填"高"或"低")，请解释原因______________。

20.（12分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：

Ⅰ.用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m) 称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点Ⅰ可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m 2

VSEPR理想模型正四面体形

价层电子对之间的理想键角109°28′

2：_______________________________________；

(3)H2O分子的立体构型为：_________________________，请你预测水分子中∠H—O—H 的大小范围并解释原因：________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S—O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：

分子或离子PbCl2XeF4SnCl62－PF3Cl2HgCl42－ClO4－立体

构型

电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2 B．H3O＋C．CH4 D．H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________。

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_______________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_________________________________________。

B卷（能力提高卷）

1.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶

解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( )。

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位

4.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的π键数目为。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。

5.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族。Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于分子晶体，俗名叫______________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

分子结构与性质测试题参考答案

A卷（基础知识卷）

1.C

2.C．

3.A

4.D

5.A

6.C

7.D

8.D

9.C 10.A

11.B 12.D 13.A 14.C 15.A ★选B

16.答案：（1）N；

（2）B为Cl，C为K；

（3）D的元素符号为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。

17.答案：(1)三角锥形σ键和π键

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl

18.答案：(1)PCl3三角锥形

(2)不对，因为氮原子没有2d轨道

19.答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2）4个

（3）B、D

（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。）

（5）高。Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。

20.答案：(1)

n＋m24

VSEPR理想模型直线形正四面体形

价层电子对之间的理想键角180°109°28′

(2)CO220

(3)V形水分子属于AX2E2型分子，且n＋m＝4，故VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O—H＜109°28′(4)三角锥形＞。

(5)

分子或离

PbCl2XeF4SnCl62－PF3Cl2HgCl42－ClO4－

子

立体构型V形平面正方形正八面体形三角双锥形正四面体形正四面体形

②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成.

B卷（能力提高卷）

1.B、C

2.B

3.C

4.答案：（

1） 2N A

（2）1s22s22p63s23p63d10

（3）sp杂化 sp2杂化 3

（4）4

5答案：（1）干冰。

(2）正四面体；非极性；Si3N4。

(3）三角锥；。

(4）CS2；CCl4；

非极性。