高三化学图像综合

-。图象题

【例1】已知：4NH 3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2（g）. △H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

【练习2】.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入

A . ab段产生的沉淀为硫酸钡

B . ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C. be段产生的沉淀为氢氧化镁

D. be段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

高三化学专题复习图象与图表

AM3

Z

【例2】反应N2O4（g） = 2NO2（ g）；A H = + 57 kJ ? mol 1,在温度为T i、T2时，平衡体系中NO?的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确

的是

A . A、C两点的反应速率：A > C

B.

A

、C 两点气体的颜色：A深，C 浅

C. 由状态B到状态A ，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量： A > C

【练习1】已知可逆反应aA + bB eC中，物质的含量

如图所示，下列说法正确的是

A .该反应在T i、T3温度时达到化学平衡

B ?该反应在T2温度时达到化学平衡

C.升高温度，平衡会向正反应方向移动

D .该反应的正反应是放热反应

【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca（0H）2、KAlO 2的

混合溶液中，生成沉淀与通入C02的量的关系可表示为：

Pi 的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的

*55 *

fl*J

TJ

TI

4

的

ii

机

令

較

A%和C%随温度的变化曲线

0 鞋珀斤广（温

恆）

【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A. NaHS03粉末加入 HN0 3溶液中

B. H 2S 气体通入氯水中

C. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO 3)2溶液中

D. C02通入澄清石灰水中

【练习3】?某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟 雾的主要成分为 RH(烃)、NO 、NO 2、03、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随 时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

A . NO 的消失的速率比RH 快 B. NO 生成 NO 2

C. RH 及NO 2可以生成 PAN 及O 3 D . O 3 生成 PAN

【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一 定正确的是

A 、 A 点表示T i C 时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B 、 B 点表示T 2

C 时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的 物质的量浓度相等

C 、 将T 3C 时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至

T 2C ，析

出的乙比析出的甲多

【练习5】已知：2H 2S + SO 2= 3S J + 2H 2O 。某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况 下的二氧化硫气体，所得溶液 pH 亚硫酸的说法。请分析其中正确的是 变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和 A . SO 2是弱电解质 B . H 2SO 3不是强酸

C .亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D .原氢硫酸溶液的物质的量浓度

0.05mol ? L 1 【练习6】下图是一水溶液在 pH 从0至14的范围内， H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组成百分 率，下列叙述正确的是

A .此图可完全根据 1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液的实验数据绘出

B . 1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液 恰好反

应时呈中性

C .二氧化碳溶液在血液中多以 HCO 3-的形式存在

D .在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 C ( H 2CO 3)

=C ( HCO 3-) = C (CO 32-)

画图题

【例1】在100 C 时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时

溶液h

电能力

O 3

【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 到平衡（NO 2浓度约为0.0125mol/L ）。右图中的 曲线表示二氧化氮分解反应在前 25秒内的反应进 程。

（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速 度：

（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线 画出25秒至70秒的反应进程曲线。 （3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条 件都

不变），请在图上用虚线画出加 化剂后的反应进程曲线。

【例2】研究明矶的性质：向明矶 [KA （ SO 4）

2 -12H 2O]溶液中逐滴加入 Ba （OH ）溶液至过量.（1）

当明矶为I mol 时，试在图中画出生成的每种沉淀物 质的量随Ba （ OH ） 2物质的量交化的曲线（标明化 学式）。

（2）当向体积为a L .浓度为M mol /L 的明矶

溶液中滴加b L ,浓度为N mol / L 的Ba ( OH ) 2溶液时。用含 a 、M 、N 的代数式表达: _______________________ 当b 满足

_______________________ 时，沉淀的总物质的量最大. 三。表格题

【例1】.在100 C 时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充

时间（s ） 0 20

40 60 80 n (NO 2)/mol

0.40 n 1

0.26

n 3 n 4 n(N 2O 4)/mol

0.00 0.05 n 2 0.08

0.08

若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮 气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起 始浓度是 ________________________ mol/L ，假设在80 s 时达到 平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中 N 2O 4

和NO ?的浓度随时间变化的曲线。

-T 1 —

1 --r - ?

--T!—-

1

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1 I

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1 1

4 1 4

E

r

~~1

1

【练习7】（1）某同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为 25C 和 35C)。

请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为 实验目的

实验 编号

温度 金属铝 形

态 盐酸浓度 /mol?L -1 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 ；

2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响 ；

3. 实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应

速率的影响。

① 25?C

铝片

4. 0

②

③

④

45秒时，达

间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据:

50. 0mL 、铝为 9. 0g 过

量）

（2）右图为实验①的“ H 2— t ”曲线图，若 上述反应浓度减少一倍，速率是原来的

1/2 ;温

度每升高10 C ，反速率是原来的 2倍。请在 答题卡的座标中画出实验②和实验③的“ H 2—

t ”

H

入 2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

(1)

反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 ___________________________ mol ?_「1 min「1。

(2)________________________________________________________________________

n3_n4 (填“〉、” “ ＜或“ =)'，该反应的平衡常数的值为_____________________________ ;

【例2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及

温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7% , O2：11 %,

N2：

82%):

①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？

②在400 —500C时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是:

高三化学专题复习

----图象与图表【模拟训练】

1. （12分）减少SQ 的排放、回收利用 SO 是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低 品位软锰矿浆（主要成分是MnQ ）吸收废渣高温焙烧产生的 SQ,制备硫酸锰的生产流程如下:

浸出液的pH v 2,其中的金属离子主要是 MrT ，还含有少量的Fe 2+

> AlJ C 『、Pb 2+等其它 金属离

子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表，阳离子吸附剂吸附

已知PbQ 的氧化性强于MnQ 。请回答下列问题：

⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ______________________________________________ , 氧化过程中主要反应的离子方程式 ____________________________________________________ 。 ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节

pH, pH 应调节至范围 _______________________

滤渣的主要成分有 _____________________________________________________ 。 ⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 ______ （填写序号）。

a .溶液的pH

b ?金属离子的氧化性

c ?金属离子的半径 d.吸附时间

⑷ 操作a 包括 ______________________________________ 过程。

2. （11分）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含 钒催化剂（含有V 2Q 5、VQSQ 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收 钒的新工艺，回收率达 91.7%以上。该工艺的主要流程如下：

离子 离子 半径（pm ） 开始沉淀 时的pH

完全沉淀

时的pH

Fe 2+ 74 7.6 9.7 Fe 3+ 64 2.7 3.7 Al 3+

50 3.8 4.7 Mn +

80 8.3 9.8 Pb 2+

「

121 8.0 8.8

Ca 2+

99

一

一

”浸出液

金属离子的效果见下图。

物质 VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 (VO 2)2SO 4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

(1) 23V 2

5

热剂法，其化学方程式为

(2 )反应①的目的是

(3) 测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的 酸化H 2C 2O 4溶液滴定(VO 2)2SO 4溶液，主要产物为 CO 2 和

VOSO 4

，其离子方程式为： _

(4) 已知NH 4VO 3在焙烧过程中150~200 C 时先失 去氨；在300~350C 再失去水。请在右边座标图中画出 加热234g NH 4VO 3固体质量的减少值 △ W 随温度(T ) 变化的曲线。 (13分)甲醇(CH 3OH )是一种重要的化工原料，合成甲醇的主

要反应为：

CO (g ) +2H 2 (g )

CH 3OH (g )反应过程中的能量变化如图所

示。

(1) CO (g ) +2H 2 (g ) CH 3OH (g ) A H

(填v 、=、＞)

(2 )反应体系中加入催化剂对反应热是否有影 响? _______________ ，原因是 ____________ :

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

巳和

E 2的变化是：E i ________________ , E ________ (填“增大” “减小、” 不变 )。

(4) 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。在保证 下，增大容器的体积，平衡 ______________ (填字母)。

A .向正反应方向移动

B .向逆反应方向移动

作出此判断的理由是 _________________________________________________________

(5)原料气的加工过程中常常混有一定量 CO 2，为了研究不同温度下 CO 2对该反应

的

影响，以CO 2、CO 和H 2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各 组分CO 2%-CO%-H 2% (体积分数) 0- 30 - 70 2 - 28 - 70 4 - 26 - 70 8 - 22 - 70 20- 10- 70 反应温度厂c 225 235 250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225 235 250 碳转 化率

(%)

CH 3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH 4

2.8

2.8

2.8

① 由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率 ______________ 。

3. H 2浓度不变的情况

C .不移动

结论二：________________________________________________________________ ②为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。