高中化学必修二“化学反应速率和限度”

高中化学必修一“化学反应速率和限度”

检测题

一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）

1.下列说确的是（）

A.化学反应速率通常用单位时间反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L-1，则在这4 min它的平均反应速率为（）

A.0.2 mol·L-1·min-1

B.0.1 mol·L-1·min-1

C.0.04 mol·L-1·min-1

D.0.08 mol·L-1·min-1

3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A.0.02 mol·(L·s)-1

B.1.8 mol·(L·s)-1

C.1.2 mol·(L·min)-1

D.0.18 mol·(L·s)-1

4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）

A.加大盐酸用量

B.增大盐酸浓度

C.粉碎石灰石

D.增大体系压强

5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N

2和CO

，对该

反应下列说确的是（）

A.降低压强能增大反应速率

B.使用适当的催化剂能增大反应速率

C.升高温度能增大反应速率

D.增大压强对该反应速率无影响

6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）

A.X为0.2 mol·L-1

B.Y为0.1 mol·L-1

C.Z为0.3 mol·L-1

D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1

7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)达到限度的标志是（）

A.Z 的生成速率和Z 的分解速率相等

B.单位时间生成n mol X,同时生成3n mol Y

C.X 、Y 、Z 的浓度不再变化

D.X 、Y 、Z 的分子个数之比为1∶3∶2

8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）

A.选用适宜的催化剂

B.采用高压

C.采用高温

D.增大反应物浓度

9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）

A.不同的化学反应，限度可能不同

B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行

10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（）

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2

D.为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）

11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：

(1)实验过程如图所示，分析判断：______________段化学反应速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A.蒸馏水

B.NaCl固体

C.NaCl溶液

D.浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种) 12、.某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________________。

(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：

________________________________________________________________________。

13、.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。

(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，

_____________________。

(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：

①_____________________________________________；

②__________________________________________。

与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的14、.汽车尾气(含有烃类、CO、SO

方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进SO

的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

___________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：

________________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有______________ (多选扣分)。

A.开发氢能源

B.使用电动车

C.植树造林

D.戴上呼吸面具

【参考答案】

1、思路解析：化学反应速率通常用单位时间各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。

答案：BC

2、思路解析：根据反应速率的计算公式

min

468.10.21

1--?-?=?=L mol L mol t c v =0.08 mol ·L -1·min -1。答案：D

3、思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。

2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑

3 1

0.6 mol ·L -1 0.2 mol ·L -1

v=s

L mol 102.01

-?=0.02 mol ·(L ·s)-1 0.02 mol ·(L ·s)-1×60 s ·min -1=1.2 mol ·(L ·min)-1

答案：AC

4、思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。加大盐酸的“用量”，对H +的浓度也没影响。

答案：BC

5、思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。

答案：BC

6、思路解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度围为0 mol ·L -1

7、思路解析：B 项不能说明正向速率与逆向速率相等，D 项也不明确是瞬间的1∶3∶2，还是保持1∶3∶2不变，故两项均不能标志反应已达限度。

答案：AC

8、思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。

答案：A

9、思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。

答案：CD

10、思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H 2O 2的分解速率。

答案：D

11、解析：根据图象，可知EF 段斜率最大，说明产生CO 2的速率最快，即化学反应速率最快。由纵轴V(CO 2)可知EF 段最长，即该段收集的CO 2最多。影响化学反应速率的因素很多，如温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。向溶液中加入蒸馏水、NaCl 溶液可减小盐酸的浓度；加入浓盐酸增大了盐酸的浓度；加入NaCl 固体对浓度无影响。故A 、C 项可减小反应速率。除此之外，降低温度，用块状更大的碳酸钙(减小接触面积)等可减小化学反应速率。

答案：(1)EF EF (2)AC

(3)降温用块状更大的碳酸钙

12、解析：锌铜原电池：锌比铜活泼，锌片作负极，Zn-2e-====Zn2+；铜棒作正极，

H+在正极得电子，2H++2e-====H

↑。Zn片不纯，Zn与杂质构成原电池，在杂质(正

极)上，产生H

。

答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量气泡，电流计指针发生偏转

(2)Zn片不纯，Zn与杂质构成许多微小的原电池所致

13、解析：提高燃料的燃烧效率，实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源，减少污染。

提高燃料的燃烧效率的措施归纳为两个方面：(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量转化率；(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。

答案：(1)节约能源，减少污染

(2)①要有适当过量的空气②燃料与空气要有足够大的接触面

14、解析：在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，

即NO转化为N

2，CO转化为CO

，反应方程式为2NO+2CO催化剂2CO

。同时

2也在催化剂的条件下转化为SO

，从而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源

主要是减少煤和汽油的使用。

答案：(1)2CO+2NO催化剂2CO

2+N

(2)SO

2转化为SO

，产生硫酸酸雾

(3)A、B

化学反应速率的知识点

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） 2.计算公式v =Δc /Δt 注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较二. 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。第二节影响化学反应速率的因素一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。 4.催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。第三节化学平衡第一课时化学平衡一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O 2SO反应体系中有SO2、O2、SO3。二.化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0

高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物）反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑； 2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应； 3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合），C + H 2O ＝CO + H 2， H 2+CuO = H 2O+Cu ；常见的吸热过程多数铵盐溶于水常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水常见的放热过程 1.浓H 2SO 4溶于水 2. 固体NaOH 溶于水联系若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应能源的分类一次能源常规能源可再生如水能、生物质能不可再生如煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气不可再生如核能二次能源一次能源加工、转化得到的能源。如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中 3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例化学反应速率如反应 aA(g)+bB(g)=cC( g)+dD(g) 计算定义式：t V v ???= ??= n t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法 2H ++2e -=H 2↑ 硫酸溶液 Zn -2e -=Zn 2+ e - Cu Zn 正负 H + Zn 2+ SO 42- 电子从锌极流出经外电路流入铜极负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑；电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱，保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ，碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸（O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ）【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

高一化学必修2_第二章_化学反应与能量_单元测试题

第二章化学反应与能量可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是

高中化学必修二化学反应与能量变化重点知识梳理

化学反应与能量变化重点梳理一、化学反应与热能（一）常见的吸、放热反应 1、放热反应：（1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应 2、吸热反应：（1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应（2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 ③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热（二）化学反应中能量变化的原因 1、微观：化学键的断裂与形成反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程 ③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化 2、宏观：反应物与生成物的总能量反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应 3、吸热反应和放热反应的判断方法（1）根据反应物和生成物的总能量大小判断（2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断（3）根据经验判断——常见的吸放热反应（4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应（三）人类对能源的利用及能源现状 1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧（1）发现：始于火的发现（2）早期：以树枝杂草为主要能源（3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题（1）能源短缺问题日益突出（2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。 3、节能减排，寻找清洁的新能源

人教版高一化学必修2 第二章第三节化学反应速率与限度同步教案

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡 ②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡例题精讲【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（） A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s） B. ν（NO）=.008 mol/（L·s） C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s） D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（） A.ν（A）=0.5mol/（L·s） B.ν（B）=0.3 mol/（L·s） C.ν（C）=0.8 mol/（L·s） D.ν（D）1 mol/（L·s）【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是() A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测试题(带答案)

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测试题（带答案）化学反应是伴随能量变化的，以下是化学反应与能量转化单元测试题，请大家认真做题。一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国十一五规划纲要提出，十一五期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是() A.利用太阳能制氢燃料 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C.利用潮汐能发电 D.大力开展农村沼气的普及解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。答案B 2.下列叙述正确的是() A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B.太阳能电池是把化学能转化为电能 C.物质燃烧一定是放热反应 D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。答案C 3.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是() A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐解析NH4NO3溶于水吸收热量;生石灰与水反应放出大量的热;MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。答案B 4.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g)??C(g)+D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与浓度改变对反应速率影响相同的是() A.光照 B.温度 C.压强 D.催化剂解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。答案C 5.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是() ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式：，单位为。对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为等。 3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA + nB pC 起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。在反应A+3B 2C+2D 中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。要点二、化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其是可以的，但是这些数值都表示。表示化学反应速率时，必须指明以表示。 ②化学反应速率实际是的平均速率，而不是速率。因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用体和体来表示反应速率。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

(完整版)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能 2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

高中化学复习知识点：化学反应速率计算

一、单选题 1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t 0时，反应停止，反应速率为0 2．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( ) A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min) B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70% C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强 3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C 的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45mol B．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6 D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol 4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变

测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556 X 的转化率30%40%70%70% A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆Z C ．6min 时，容器中剩余 1.4molY D ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ 5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对 pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间实验编号温度（K ）pH ①2981 ②3101 ③2987 ④2981 A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1min B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解 D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量

496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol 7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是

人教版新课标版化学必修二优化作业：2.3.2 化学反应的限度化学反应条件的控制 Word版含解析

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制 1.下列对可逆反应的认识正确的是() A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。答案:C 2.下列说法正确的是() A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3 B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度 C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大 D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏解析:N2与H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2与3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,A项错;压强是影响化学反应速率的一个因素,但并不适合于所有的反应,必须有气体参与的反应才适合,C不正确;化学平衡是一种动态平衡,该平衡是建立在一定条件下的平衡,如果条件改变,平衡将发生移动,D项不正确。答案:B 3.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C+O22CO;②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该炼铁工艺中,焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是() A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.反应①②都有一定限度解析:研究表明,反应①②都是可逆反应,都有一定的限度,因此反应①中的碳和反应②中的CO 不能完全转化,致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。答案:D 4.(2013·广东珠海高一检测)一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是() A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3 解析:化学平衡状态标志的实质是v正=v逆≠0,体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变,而与各组分的浓度比例无关。D中,单位时间里每生成1 mol N2,同时生成2 mol NH3,就达到平衡状态。答案:A 5.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、

必修二化学反应速率

单选题 1.一定条件下，在密闭容器中进行反应：。当、、的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）。 A.、完全转化为 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 反应已达到化学平衡状态 D. 、、的浓度一定相等 2.在反应中可使反应速率增大的措施是（）。 ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥恒容下通入 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 3.下列说法正确的是（）。 A.合成氨反应中，断开键，就会同时生成键，此时达化学平衡状态 B.有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态 C.当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态 D.因为电解水能制备氢气和氧气，所以氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 4.一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生如下反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列正确的是（）。 A. B. 的取值范围为 C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 5.对于在一个密闭容器中进行的反应，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）。 ①增加的量；②增加的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 6.可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）。 ①单位时间内生成的同时生成 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③、、的反应速率之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

化学反应速率及计算

第一节化学反应速率一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v ＝Δc Δt ；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快

高中化学必修二“化学反应速率和限度”

高中化学必修一“化学反应速率和限度” 检测题一、单项选择题（本题共10 小题，每小题 6 分，共 60 分） 1.下列说法正确的是（） A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2.某一反应物的浓度是 -1 ，经过 4 min 后，它的浓度变成了 -1 ，·则在2.0 mol L· 1.68 mol L 这 4 min 内它的平均反应速率为（） -1-1-1-1 A.0.2 mol L··min B.0.1 mol L··min -1-1-1-1 C.0.04 mol L··min D.0.08 mol L··min 3.在铝与稀硫酸的反应中，已知 -1 10 s 末，硫酸的浓度减少了 0.6 mol L·。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（） A.0.02 mol (L··s)-1 B.1.8 mol (L··s)-1 C.1.2 mol (L··min) -1 D.0.18 mol (L··s)-1 4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（） A. 加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度 C.粉碎石灰石 D. 增大体系压强 5.NO 和 CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和 CO2，对该反应下列说法正确的是（） A. 降低压强能增大反应速率 B.使用适当的催化剂能增大反应速率 C.升高温度能增大反应速率 D.增大压强对该反应速率无影响

化学必修2第二章__化学反应与能量试题及答案剖析

第二章化学反应与能量一、选择题 1．下列说法中，正确的是( )。 A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。 ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。 A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。 A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C ．溶液中的SO 24浓度增大 D ．溶液的密度增大 9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。 A ．负极，并被氧化 B ．负极，并被还原 C ．正极，并被氧化 D ．正极，并被还原 10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。 A ．X ＞Y ＞Z B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞X ＞Z D ．Y ＞Z ＞X 11．下列说法正确的是( )。 A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C ＋CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。 A ．NiO (OH ) B ．Ni (OH )2 C ．H 2 D ．H 2和NiO (OH ) 14．下列说法中不正确的是( )。 A ．用完的电池不可以随意地丢弃 B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量 C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。放电充电

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