高一化学分散系及其分类

第二课时分散系及其分类

1．概念

把分散在中所得到的体系，叫分散系。

2．组成:分散质：

分散剂：

3．分类

(1)按照分散系组成部分的状态分类

以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有组合：

(2)按照分散质粒子大小分类

分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。

(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。

1．定义

分散质之间的分散系。

2．分类

(1)按照分散剂组成的状态不同

气溶胶：烟、云、雾

液溶胶：新制Fe(OH)

3胶体、鸡蛋清、果冻、牛奶、豆浆

分散系及其分类胶体的制备、性质及应用

固溶胶：烟水晶、有色玻璃

(2)按照分散质的不同分类

粒子胶体：分散质是由许多个小分子组成的集合体。

分子胶体：分散质是由直径很大的分子组成的。

胶体的制备为例]

2．制备[以Fe(OH)

3

向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液，停止加热，得

胶体，反应的化学方程式为

到的分散系即为Fe(OH)

3

注意事项：

3．性质

①介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于体系。

产生的原因：

②丁达尔效应：当平行光通过胶体时，可以看到一条。产生的原因：。应用：

③电泳：

产生的原因：

应用：

④聚沉：胶体形成沉淀从分散剂中析出的过程。

方法：

应用：

4．胶体的净化 ---渗析

渗析：

归纳比较：三种分散系的比较

1．由500 mL 1.0 mol·L－1FeCl

3溶液形成的胶体中，含Fe(OH)

3

胶粒数目是0.5N A吗？

2．已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液？

3．利用FeCl

3溶液和NaOH溶液发生复分解反应可以制备Fe(OH)

3

胶体吗？

4．食盐分散到酒精中形成直径在1～100 nm之间的超细粒子，形成的是什么样的分散系？

5．向Fe(OH)

3

胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象( )

(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体( )

(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )

(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( )

(5)胶体都是均匀透明的液体( )

(6)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体( )

(7)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体与浊液( )

(8)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷( )

(9)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定( )

(10)向氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl

3溶液制备Fe(OH)

3

胶体( )

(11)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl

3溶液，可制得Fe(OH)

3

胶体( )

(12)胶体粒子很小，可以透过半透膜( )

(13)向Fe(OH)

3

胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应( )

(14)“血液透析”利用了胶体的性质( )

(15)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关( )

答案(1)×(2)× (3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)√