3.3化学方程式(2课时)

3.3.1 化学方程式

班级姓名

【学习目标】

1．通过对化学反应中反应物、生成物质量的实验测定

2．了解质量守恒定律

3．通过对具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义、书写化学方程式要遵循的原则4．初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。

重难点：质量守恒定律的应用；化学方程式的配平、含义

一、我预学

1.写出下列符号中符号、数字2的含义：

S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________

2.请你写出下列化学变化的表达式（用化学式书写）

①硫在氧气中燃烧___________________；②木炭在氧气中燃烧___________________；

③红磷在氧气中燃烧_________________；④铁丝在氧气中燃烧___________________；

⑤镁条在氧气中燃烧_________________；⑥过氧化氢制取氧气___________________；

⑦高锰酸钾制取氧气_________________；⑧氯酸钾制取氧气_____________________。

二、我探究

一、质量守恒定律：

【实验】质量守恒定律实验

【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做_______________________。

讨论：你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？

【思考】阅读课本50页的图，用原子分子的的知识来解释质量守恒定律

二、化学方程式：

【定义】化学方程式：_______________________________________方程式。

⑴含义：①_______________________________；②________________________________；

③_______________________________；④________________________________。

⑵书写步骤：①_______________________________________________________________；

②______________________________________________________________；

③______________________________________________________________。书写口诀：左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来标明。

【拓展阅读】配平方法：最小公倍数法、奇数变偶数法、观察法、归一法、待定系数法。

⑴最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

①P + O2——P2O5②4P + 5O2 ==2P2O5③4P+ 5O2点燃

4P2O5

⑵奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

① C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 ② C + 2Fe 2O 3—— Fe + 3CO 2 ③ 3C + 2Fe 2O 3 ==4 Fe + 3CO 2↑ ④3C + 2Fe 2O 3 高温4 Fe + 3CO 2↑

⑶观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O 、C 、其他） ① CO +O 2 —— CO 2 ② 2CO +O 2 == 2CO 2

⑷归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

① C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O ②1C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O ③1C 2H 2 +25O 2 ==2CO 2 +1H 2O ④2C 2H 2 +5O 2

点燃

4CO 2 +2H 2O

三、我巩固

1.书写化学方程式时常发生以下错误：

A 、物质的化学式书写错误

B 、化学方程式没有配平

C 、漏写或错写反应条件

D 、“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏请指出下列反应的错误类型：

⑴3Fe+2O 2加热Fe 3O 4（） ⑵C+O 2

点燃

CO 2↑ ( )

⑶2P 2+5O 2

点燃

2P 2O 5 （） ⑷CH 4+O 2??→

?点燃

CO 2+H 2O( ) 2.化学方程式C+O 2

点燃

CO 2的正确读法是（）

A 、碳加氧气等于二氧化碳

B 、1个碳分子加1个氧分子，在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子

C 、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

D 、1个碳原子和2个氧原子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子

3.某化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则对该化合物组成的说法中，正确的是( ) A 、肯定有碳、氢、氧三种元素 B 、肯定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C 、肯定含碳元素，可能含氢、氧元素 D 、肯定含碳、氢元素，不会含有氧元素

3.3.2 化学方程式

【学习目标】班级姓名

1．能运用化学方程式进行简单的计算重难点：运用化学方程式进行计算

二、我预学

1.写出电解水的化学方程式：____________________

2.参加反应的水的质量与反应后生成的氧气和氢气的质量比是_______________

3.若有18克水参加反应，分解后能得到氧气和氢气各几克？______________

三、我探究

一、根据化学方程式计算的一般步骤：

【应用】氢气能在氧气中燃烧生成水，求完全燃烧2克氢气，能生成多少克水？

（1）设未知量

（2）写方程式

（3）算相对质量

（4）标实际质量

（5）列比例式

（6）求比例式解

（7）答

【思考】完全燃烧2克氢气，至少需要多少克氧气？

【例一】3.1克磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？燃烧过程中消耗标准状况下的体积多少升？（标准状况下氧气密度1.43g/L）

【总结】（1）合理利用质量守恒定律

（2）根据化学方程式能计算质量，求体积类的要利用密度公式。

【练习】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2 克氧气，需要多少克过氧化氢？

三、我巩固

1.将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。

2.味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为： NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？

3.氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.7g固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

大学部分无机化学方程式

稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃光光光光浓硫酸 170℃ 高温催化剂 △ 图1 乙烯的制取

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n CH n 4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2－CH 2 点燃图2 乙炔的制取催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃

《化学式与化合价》第二课时名师教案

课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。【教学目标】 1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律； 2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。【教学难点】 1.化合价概念的建立和形成 2.使用化合价规则确定物质的化学式【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念

【板书】一、化合价 (1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目 (2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反) 【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则 1.化合价有正价和负价 2.金属通常显正价，非金属通常显负价 3.在化合物里正负化合价代数和为零 4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价 5.单质的化合价为零 6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确 1.金属显正价，非金属显负价 2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价 3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。【投影】六种常见原子团和化合价顺口溜：

课题52化学方程式第2课时

金塔县第三中学九年级化学（上）学教练案--------------------持案人班级课题：第五单元化学方程式课题2 化学方程式主备教师：任雪宏责任人：韩进俊审核：王强课时：第2课时授课时间：2012年月日学习目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；初步学会配平化学方程式的方法——观察法；教学重点：初步学会化学方程式的书写方法、理解其意义教学难点：书写和配平化学方程式练习题：一、选择题（每题只有一个正确答案） 1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是 ( ) A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量 B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量 C.10g水加热后变成10g水蒸气 D.3g碳与8g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g 2.下列说法中不正确的是 ( ) A.在化学反应前后，元素的种类没有变 B. 在化学反应前后，原子的数目不变 C.在化学反应前后，分子的个数不变 D. 在化学反应前后，物质的质量总和不变 3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S 点燃 K2S + N2↑ + 3X↑, 根据质量守恒定律推断X的化学式为 ( ) A．CO2B．CO C．NO D．SO2 4.有关 2H2O 通电 2H 2↑ + O2↑的读法，正确的是（） A.水等于氢气加氧气 B.水在通电的条件下，生成氢气和氧气 C.每两份质量的水生成一份质量的氧气和二份质量的氢气 D、两个水原子在通电时生成两个氢原子和一个氧原子 5.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（） A.只含碳元素 B. 只含碳、氢元素 C．只含碳、氧元素 D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 6、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（） A、30g B、58g C、2g D、无法确定 7、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 二、填空简答 8.给辰砂和铁的混合物加热，生成水银和硫化铁，通过这一实验事实说明辰砂中含元素。 9.某化合物在纯氧中燃烧生成CO 2和SO2，在该化合物中一定含有两种元素。

人教版《有机化学基础》方程式总结

高二化学《有机化学基础》化学反应方程式总结(一)烷烃 1.甲烷燃烧: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷高温分解： CH4 C + 2H2 (二)烯烃乙烯的制取：CH3CH2 OH H2C=CH2↑+H2O 氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。加成反应与加聚反应 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH3 4.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH2 浓硫酸 170℃ 点燃

5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 8.环己烯催化加氢： H2 + 9. 1,3环己二烯催化加氢： 2H2 + 10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应： CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 11. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH2 12．丙烯加聚：n H2C＝CHCH3 13. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚： n (三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2 1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH3

《化学方程式》教案(第一课时)

4.4 化学方程式教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点 1.质量守恒定律的涵义。 2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学课时七课时教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程第一课时教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。教学重点质量守恒定律的涵义。教学难点运用质量守恒定律解释一些现象。教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程 [复习提问]写出下列化学变化的反应表达式 1.在空气中点燃磷 2.蜡烛在氧气中燃烧 3.镁在空气中燃烧 4.加热碱式碳酸铜 [引入新课]这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出这些反应中质的变化。但是，随着反应的进行，物质的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑

有机化学基础化学方程式

有机化学基础化学方程式 Modified by JEEP on December 26th, 2020.

有机反应方程式 (一)烷烃 1.甲烷燃烧: （2·P34）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH4+O22CO+4H2 4.甲烷高温分解（2·P56）CH4 C + 2H2 (二)烯烃 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH 2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 3.乙烯与水反应（2·P60）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH2＝CH2 + O2 2CH3CHO 5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77）CH2＝CH2 + O2 2CH3COOH 6.乙烯的催化加氢（2·P64）CH2＝CH2 +H2CH3CH3 8.乙烯的加聚反应（2·P78）n CH2＝CH2 9.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46） CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl 10.乙烯与氯气加成（3·P46）CH 2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47） CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 13.环己烯催化加氢（3·P49） H2 + 14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49） 2H2 + 16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42） CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl 2＝CH2 18．丙烯加聚（3·P47）n H 2C＝CHCH3 19. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n (三)炔烃 1.乙炔燃烧（2·P37）2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH + Br 2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H2 CH3CH3

九年级化学上册4.5化学方程式第二课时教案粤教版Word版

4.5化学方程式（第二课时）学习目标： 1、掌握书写化学方程式的原则、步骤、配平方法。 2、逐步养成尊重事实、实事求是的科学态度。学习重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平学法指导：多练多总结、从原子数目守恒找配平规律温故知新： 1 质量守恒定律定律的内容： 2、化学反应前后，一定不发生改变的是：微观上：原子的、、。宏观上：元素的。一定改变的是：微观上，分子的，宏观上，物质的，可能改变的是：分子的。学习新课：先自学，然后小组合作讨论 1．氢气在空气中燃烧的微观过程， H 2 O 2 H 2O 化学方程式表示： 2 H 2 + O 2 === 2 H 2O 它能提供给我们哪些信息？水的电解这一变化还可用哪两种式子表示？（1）（2）。以上3种表示方法，哪种方法表示方法既简洁又涵义丰富？一、化学方程式的概念和涵义阅读课本P123，小组合作填写下列空白 1.化学方程式不仅表明了、、。（质的方面）还通过表示。（量的方面） 2. 正确地书写化学方程式原则：一是二是。二、书写化学方程式 1、自学教材P123表格，完成其中练习。 2、合作探究交流一 ① 写出下列反应的化学方程式： a 、镁在空气中燃烧。 b 、电解水。解决问题 ①配平的目的 ②配平的方法（阅读教材 P124方框中内容，了解“最小公倍数法” ）

3、合作探究交流二 ①配平上面的式子。

②展示：看谁的配平的方法多。 4、共同探究三 ①在写化学方程式时，生成物中有气体或有固体该咋办？ ②通过刚才的探讨总结一下规律。 ③最后一步必须划上。小结书写化学方程式的三个步骤： ①写 ②配 ③注三、书写化学方程式的注意事项：写化学方程式时，一定要把各物质的化学式写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。课堂自测： 1、配平下列化学方程式：（1） Al + O 2——— Al 2 O 3 （2） CuO + C—— Cu + CO 2 （3） H 2O 2 ——— H 2 O + O 2 ↑ 2、请按上述书写步骤正确书写两个化学方程式。 ①细铁丝在氧气中燃烧②（自编题）一写二配三注 3、改正下列化学方程式的错误 (1).煤在空气中燃烧 C + O 2 == CO 2 (2).加热氧化汞 HgO == Hg + O 2 (3).硫在空气中燃烧 S +O 2 ↑===SO 2 ↑ 4、写出下列反应的化学方程式： ①镁带在空气中燃烧生成氧化镁 ②水中通直流电 ③实验室用氯酸钾和二氧化锰共热的方法制氧气 ④加热高锰酸钾制氧气 ⑤双氧水中加入二氧化锰课后拓展：了解配平化学方程式的其它方法：观察法和奇数配偶法课后反思：通过对这节课的学习：（1）你学会了什么？（2）你还有什么疑问？下节预习： 1、阅读125-126页你有哪些收获，请写出来。 2、阅读125-126页你有哪些困惑，请写出来。 3、预习检测： 9gH 2 O通电完全分解能得到O 2 的质量是多少？

质量守恒定律教案第二课时化学方程式

第2课时化学方程式【教学目标】 1、知识与技能 (1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。（2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2、过程与方法通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。【教学重点】什么叫化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片【教学过程】一、导入新课【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。二、推进新课 1.化学方程式的定义【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。【判断】下列式子是不是化学方程式？

【总结】如 “+”表示“和”、“与”等； “=”表示“反应生成”及“六不变” 【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息）【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。【教师展示课件】（以木炭燃烧为例）（1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、（3)、表示反应条件是：点燃；（4)、表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例） C + O2 === CO2 12 ：(16×2) ：(12+16× 2) 是化学方程式吗？反应物生成物反应条件怎样读？

高中有机化学基础方程式熟练官能团代表物的性质

有机化学基础方程式（熟练官能团代表物的性质）使用须知：有机化学是一个大得分点，从选择到二卷有机合成，都是高频考点，有机合成几乎是必考项目。而要破解有机题，最基础的书熟练各种官能团的性质。借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材，在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应（连锁反应）一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （了解装置设备，如何除杂，如何检验）烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n （写出加聚反应的通式） 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，生成CO 2。（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n 4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 点燃光光光光浓硫酸 170℃ 高温催化剂 △ 2－CH 2 点燃催化剂 △ Br 2—CH Cl CH=CH

有关化学方程式计算(第一课时)

有关化学方程式计算（第一课时） [教学目标] 1．知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2．能力和方法目标通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。 3．情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。 [教学重点、难点] 运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。 [教学过程] （见相应的第五节第一课时ppt文件） [巩固练习]

1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L 2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）① （B）①③ （C）②④ （D）② 3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol （D）小于0.3mol 4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）肯定没有硝酸钾（B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡 5．将2.4mol某金属投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸

大学有机化学反应方程式总结(较全)

大学有机化学反应方程式总结(较全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

有机化学一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3H BH 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】

【教学方案】《第二节化学反应的表示》(第2课时)

《课题2 如何正确书写化学方程式》教学设计 ◆教学目标 1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。 2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3.培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 ◆教学重难点【教学重点】化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。【教学难点】化学方程式的配平方法。 ◆课前准备多种配平方法 ◆教学过程一、导入新课【提出问题】 1.什么是质量守恒定律？ 2.什么是化学方程式？ 3.化学方程式的意义？ 4.如何读下列化学方程式？ C+O2 5.判断下面方程式的正误，并说明原因。（1）H2+O2O2 （2）H2+O2O+O （3）2H2+O点燃2O

二、讲授新课知识点一书写化学方程式要遵守两个原则【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？【归纳总结】化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。（2）遵守质量守恒定律等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。知识点二书写化学方程式的步骤【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。【归纳总结】 1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。 2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。 3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”将号表示。 4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。【知识拓展】反应条件点燃、加热、高温的区别： 1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。【设问过渡】如何配平呢？知识点三配平化学方程式 (1)配平化学方程式的原理【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。 (2)配平化学方程式的方法

有机化学基础方程式总结(重点)

有机化学基础知识和方程式总结一、脂肪烃： 1.烷烃【C n H2n+2（n≥1）】化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃) （3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H6 2.烯烃(CH2=CH2)【C n H2n （n≥2），二烯烃C n H2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色 (2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热) (3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃) (4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应①氢气(H2) CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热) ②溴水,卤素单质(X2) CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色 ③水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压) ④氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热) 3.炔烃(HC≡CH)【C n H2n-2（n≥2）】物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味. 化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。但比烯烃困难。（1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热) 水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH → [CH==CH]n 二、卤代烃【R—Br】 1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。（2）沸点①卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而升高；②卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低；③同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而升高。（3）溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。 2.化学性质（1）水解反应（取代反应）CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH + NaBr （氢氧化钠的水溶液，加热）（2）消去反应（邻碳有氢）CH3—CH2Br + NaOH → CH2==CH2↑ + NaBr + H2O （氢氧化钠的醇溶液，加热）补充：发生消去反应的条件①C原子数目≥2②与—X相连的C原子的邻位C上有H原子③与苯环上的H不能消去三、醇【R—OH】 1.醇的物理性质低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。 2.醇的化学性质乙醇的燃烧C2H6O ＋3O2→ 2CO2 + 3H2O 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （1）消去反应CH3—CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O（浓硫酸.170℃，乙醇：浓硫酸=1:3）浓硫酸作用：催化剂，脱水剂（2）脱水反应C2H5—OH + HO—C2H5→ C2H5—O—C2H5 + H2O （浓硫酸，140℃）（3）取代反应←氢氧化钠的水溶液（逆反应）C2H5—OH + H—Br → C2H5—Br + H2O （加热）（4）氧化反应乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色 CH3CH2OH →（氧化）CH3CHO（乙醛）→（氧化）CH3COOH（乙酸）在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮现象方程：CuO + 2CH3CH2O H → 2Cu + 2CH2CHO + 2H2O 总反应式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH2CHO + 2H2O （条件：Cu，加热）必须有—CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。四、醛【R—CHO】【还原反应：加氢去氧；氧化反应：加氧去氢】 1.氧化反应（1）银镜反应注意：a.试管必须洁净 b.水浴加热，使其受热均匀 c.实验完毕后，用稀HNO3清洗试管CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (加热,用于检验醛基) （2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基） CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH → CH2COONa + Cu2O↓(砖红色沉淀) + 3H2O （加热）（3）与空气氧化2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH （催化剂，加热） 2.加成反应CH3CHO + H2→ CH3CH2OH （催化剂，加热）

大学无机化学方程式整合

大学无机化学方程式整合大学无机化学方程式整合大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑

18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4