离子方程式的四步配平法

离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。

第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；

第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；

第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；

第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。

氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。

在添加缺项时应注意：

1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。

2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。

3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。

4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。

电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零

（在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面

（1）电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同

（2）质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变（3）电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒）

（2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。不可拆的物质有：

A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）

b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2 、CaSO4、AgSO4、MgCO3） c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆 d．浓硫酸不能拆）[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－

观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即

2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－

现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即

2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－

要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即

2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－

依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。

6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－

[例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+

依据电子得失守恒进行配平可得

1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++

显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。

观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH －或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离子，也不能添加，只有加上H2O。这样，上式变为

1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O

再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH－离子中都含有氢，若反应物中加上OH－离子，则生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子。即1MnO4－+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O

依据电荷守恒，在H+前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在H2O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：

MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O

离子方程式的配平是高考的热点，教学的难点。按照以上方法加强练习，一定能提高离子方程式的配平速度和准确度。

针对训练：离子方程式的配平

1.MnO4－+ H2O2+=Mn2++ O2+ H2O

2.PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+

3.MnO4－+ H2S+ =Mn2++ S+ H2O

4.Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+

5.A n + B Y－= B m+ A X－

6.Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++

7.CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+

8.Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O

9.BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++

10. S X2－+ BrO3－+ OH－= SO42－+ Br－+ H2O

答案

1.2MnO4－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O

2.5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O

3.2MnO4－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O

4.Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O

5.myA n +xmnB Y－= xnB m+ mnyA X－

62Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+

7.8CrO42－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－+22 OH－

8.Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O

9.5BiO3－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O

10. 3S X2－+（3x+1）BrO3－+ 6（x-1）OH－= 3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x-1）H2O

离子方程式的四步配平法

离子方程式的四步配平法每天都注意到：由“学业有成”造成的紧张越来越早和越来越强地困扰着孩子们。很多家长都承认自己曾因孩子的学习而焦虑，也能感受到孩子自己因学习而产生的紧张。现在孩子们大量地涌入各种辅导班就是个明证。要知道“孩子们遭受的压力是巨大的。它源自环境，包括学校和父母，但是孩子们也在给自己施压。来自父母的压力之所以可怕，是由于它会对孩子造成深刻的不安全感，因为这种压力其实是父母自身的恐慌的表现。在这种情况下，父母不再是孩子的盟友和支持者，反而成了孩子必须努力满足和消除疑虑的对象。离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 [例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH －，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H O）。即 2 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等

离子方程式的四步配平法

离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零（在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面? （1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同? （2）?质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变?（3）?电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒）（2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。?可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。?不可拆的物质有：? A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）? b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2?、CaSO4、AgSO4、MgCO3）?c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆?d．浓硫酸不能拆?）[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。 6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－ [例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+ 依据电子得失守恒进行配平可得 1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++ 显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH －或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离

高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Mn(NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3 — HMnO 4＋ Pb(NO 3)2＋ H 2O (2) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4 — Ag ＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2 — Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O (4) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3 — Na 2MnO 4＋ K 2MnO 4＋ Na 3PO 4＋ H 2O (5) (NH 4)2 PtCl 6 — Pt ＋ NH 4Cl ＋ HCl ＋ N 2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Na 2O 2＋ CO 2＝ Na 2CO 3＋ O 2 (2) Fe(NO 3)2＋ HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ＋ H 2O (3) Mn (NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3＝ HMnO 4＋ Pb (NO 3)2＋ H 2O (4) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4＝ Ag ↓＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (5) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3＝ K 2MnO 4＋ NaMnO 4＋ Na 3PO 4 (6) K 2Cr 2O 7＋ Fe 3O 4＋ H 2SO 4＝ Cr 2(SO 4)3＋ Fe (SO 4)3 3．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ，被还原的HNO 3是___________g 。 5．多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为： ________________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2—6。已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na 2S x ＋ NaClO 2＋ NaOH ── Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2∶1，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：___________。(91.46) 答：1，(1＋3x )，2(x －1)—x ，(1＋3x )，(x －1)；Na 2S 5 7．完成并配平下列方程式： ____KI x ＋____Cl 2＋____H 2O ＝ ____KCl ＋____HIO 3＋___ __________ 若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。 8．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________

配平-离子方程式练习(答案)讲解

配平-离子方程式练习（答案）讲解

1、［2013广东理综，32(3］完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ___ CuO + ____ AI2O3 ___ CuAIO2 + ______ f 2、［2013北京理综，27(2］将MnO氧化Fe2 + 的离子方程式补充完整： MnO + Fe2+ + ________ ===M n2+ + Fe3 + + 3、［2011福建理综，23(6］在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH^3, Ce3+通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3+ + H2O2 + H2O===Ce(OH4 J+ ________ 4、［2010福建理综，24(2改编］完成氧化除铁' 步骤中反应的离子方程式： Fe(OH2 + CIO- + _________ ===Fe(OH3 + Cl - 5、［2010重庆理综，26(3］配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO + CaOCa3(PO42 + Fe

6、____ C2O + ___ MnO + _____ H + === ____ CO2T+ ___ Mn 2+ + ____ H2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为 Na2SO4,而NaCIO被还原为NaCI，若反应中 Na2Sx与NaCIO的物质的量之比为1 : 16,贝V x 的值为 ________________________________________________________________ L A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 I 8、24 mL 浓度为0.05 mol L- 1 的Na2SO3 溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L - 1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A ?+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5 离子方程式的书写 I I 1. Cl2与NaOH溶液反应 I I Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O I 2. 氯化亚铁溶液中通入氯气 I 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

配平,离子方程式练习

1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl － 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P ＋ FeO ＋ CaO =====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe 6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 8、24 mL 浓度为 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为 mol·L －1 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5

化学方程式和离子方程式配平

常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4高温 9Fe + 4Al2O3 二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2

高中化学方程式配平11种方法及详细讲解

化学方程式的配平化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。 4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。（1）让方程两端的电荷相等。（2）观察法去配平水、气体。 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。一、最小公倍数法具体步骤： 1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3 Fe3O4十A1——Fe十 4 Al2O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3 Fe3O4+8Al——9Fe+ 4 Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3 Fe3O4+8Al======9Fe+ 4 Al2O3 1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 3、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、N2 + H2—— NH3 二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 1、H2O + Fe →Fe3O4 + H22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 三、奇数配偶法

化学方程式配平经典练习题(最新整理、含答案)

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3

(完整)高中化学方程式和离子方程式配平专题

离子方程式和化学方程式专题方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H 2 O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。例题： [例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH) 3 + Cl－ [例2]配平离子方程式： MnO 4－+ Fe 3 O 4 + —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO 4 为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO 4＋ SO 2 ＋ H 2 O－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ H 2 SO 4 （2） KMnO 4＋ K 2 SO 3 ＋ H 2 O－ MnO 2 ＋ K 2 SO 4 ＋ KOH （3） KMnO 4＋ KNO 2 ＋－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ KNO 3 ＋ H 2 O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K 2Cr 2 O 7 ＋ C＋ H 2 SO 4 － K 2 SO 4 ＋ Cr 2 (SO 4 ) 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3 二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

高中化学方程式和离子方程式配平专题(精选课件)

高中化学方程式和离子方程式配平专题离子方程式和化学方程式专题方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行. 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数; 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步:依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数,将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：...文档交流仅供参考... １)要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+)、碱（OH －)或水（H 2O）等,需要根据反应的具体情况判断添加。...文档交流仅供参考... 2）H+和OH－不可能添加在同一边,因H+和ＯH-不可能大量共存。 3）若反应物中添加H＋或ＯH-离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H＋或OH－离子。...文档交流仅供参考...

4)添加H+或OH—离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。...文档交流仅供参考... 例题：［例1］配平离子方程式： Fe2＋+ CｌＯ-+ —— Ｆe3++ Fe（ＯH）3 + Cl－...文档交流仅供参考... ［例2］配平离子方程式：ＭｎO４-+ Fｅ3O4+ —— Fe3＋+ Mn２＋+ ...文档交流仅供参考... 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO４＋11H2Ｓ＋5Ｈ2ＳO４=Ｋ2SO4+2MnSO4＋13Ｓ ↓+16Ｈ２Ｏ B 2ＫＭnO4+8Ｈ２S+4H2SO4=K2SO４＋2MnＳO4+9S↓+12H2O C ２ＫMnO4＋5H2Ｓ+3H２SＯ４=K2SO4+2ＭnＳO4+Ｓ↓+4Ｈ２O Ｄ２KMnO4＋５Ｈ2S+3H2ＳO４=Ｋ2SO４＋2MnSO４+５ S↓+8H２Ｏ 2．配平下列以KＭｎＯ4为氧化剂的氧化－还原反应（１）KMｎO4＋ＳO2+ H2Ｏ－MnＳO4+ K2ＳO４＋ H2ＳO4...文档交流仅供参考... （2) ＫＭnO4+ K2SO3+ H２Ｏ- MｎO2＋Ｋ2SＯ4+ ＫOH...文档交流仅供参考... （3）ＫMｎO4＋KNＯ2＋－Ｍ

配平,离子方程式练习(答案)讲解

1、[2013·广东理综，32(3]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2]将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。 3、[2011·福建理综，23(6]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH4↓＋________ 4、[2010·福建理综，24(2改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH2＋ClO－＋________===Fe(OH3＋Cl－ 5、[2010·重庆理综，26(3]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P＋FeO＋CaOCa3(PO42＋Fe 6、 ____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 8、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 离子方程式的书写 1. Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 2. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

离子方程式的四步配平法

离子方程式的四步配平法集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学方程式的几种配平方法

晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其

配平离子方程式练习答案终审稿)

配平离子方程式练习答案文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO － 4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl － 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P ＋ FeO ＋ CaO =====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe 6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋= ==____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 8、24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5

高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

离子方程式、氧化还原配平练习

离子方程式练习（如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意电荷守恒、元素守恒） 1. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应 2. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应 3. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 4．氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应 5．氢氧化钠中通入少量二氧化碳 6. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳 7. 铁片投入盐酸溶液中 8．铝片投入盐酸溶液中 9. 氯气和氢氧化钠溶液反应 10. 氯气和澄清石灰水反应 11. 钠和水的反应 12. 钠和硫酸的反应 13.碳酸氢钠溶液和稀盐酸 14. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸 15. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 16. 碳酸钠溶液和石灰水的反应 17．碳酸钙中加入稀盐酸 18.碳酸钠溶液中加稀盐酸 19．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 20．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 21．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液 22．氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液 23．氢氧化钠溶液中滴加碳酸氢钙溶液 24．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液

25．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀 26．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液 27．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液 28．少量氯气通入溴化亚铁溶液中 29．足量氯气通入溴化亚铁溶液中 30．氯气通入碘化亚铁溶液中 31．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合 32．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 33．次氯酸钙中通入过量二氧化碳： 34．可溶性铁盐溶液与可溶性碳酸盐溶液 35．氨水吸收少量二氧化硫： 36．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 37．石灰乳与氯气制漂白粉： 38．向银氨溶液中滴入乙醛：离子共存小结：与氢离子不能大量共存的离子有与氢氧根离子不能大量共存的有与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子有颜色的离子有有强氧化性的微粒有强还原性的微粒既有氧化性又有还原性的微粒水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：溶液中氢离子浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：加入铝粉后能产生氢气的溶液：