【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%

的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情

况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶

液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】

【详解】

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量

为：16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

2NaOH+H SO=Na SO+2H O

24242

8098142

0.8g x y

解得：x=0.98g y=1.42g

稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；

（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集

镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加

入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：

（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）

【答案】5.8； 11.4%

【解析】

【详解】

解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。

（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，

22 MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg OH

9511758

x y 5.8g ↓

（）

9511758

==

x y 5.8g

解得：x=9.5g，y=11.7g，

滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g

×100%

194.2g

≈11.4%，

答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。

3．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。

计算：

（1）生成气体的成分及质量___________。

（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。

【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%

【解析】

【详解】

（1）设生成二氧化碳的质量为x

2232

Ca(OH)+CO=CaCO+H O

44100

x40g

↓

44100=x 40g

， x=17.6g CO 的质量=23.2g-17.6g=5.6g ；

（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×

12100%44?+5.6g×12

28

×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO 、CO 2混合气体，其中CO 为5.6g ，CO 217.6g ；气体中碳元素的质量分数为31%。

4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：

(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。

(4)将C 烧杯内溶液蒸发掉11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。 【答案】2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═ 36.550g 7.3%

=40x

? NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】 【详解】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═； （2）第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，

2HCl+NaOH =NaCl+H O

36.540

50g 7.3%x

? 氢氧化钠质量的比例式为：

36.550g 7.3%

=40x

? （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g ； 设生成4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为y ：

2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+C 7344

y

4.4g 7344

=y 4O 4.g

↑

═

y=7.3g

第二次加入盐酸的质量为：150g×

7.3%=10.95g ； 第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B 烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中有氢氧化钠；

综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH ；

（4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为NaCl ，设C 中氯化钠的质量为z ，根据氯元素质量守恒可知：

HCl

NaCl

36.558.5

200g 7.3%z 36.5200g 7.3%

=58.5z →?? z=23.4g

所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：

23.4g

100%=10%245.6g-11.6g

?

（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g ，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m ： 200g×7.3%=m×36.5% m=40g

（6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g 氯化钠，所以150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：

23.4g

150t =70.2t 50g

?

5．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：

（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。

（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。

【答案】4 8%

【解析】

【分析】

根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。

【详解】

由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g

设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为x

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 80

100gx 4g

160100gx

804g

x＝8%

答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。

【点睛】

看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

6．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）

150.9

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8

【解析】

（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答

（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g

（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g

Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑

18 44

3.6g x

18/3.6g=44/x

x=8.8g

7．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与

NaCl的质量比．

【答案】（1）4.4．（2）168：3．

【解析】

（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，

设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84 58.5 44

x y 4.4g

==，

x=8.4g，y=5.85g，

原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，

8．已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．

（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

【答案】 (1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%

【解析】

试题分析：（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，

3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

432 232

x 23.2g

x=43.2g

（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g﹣43.2g=10.8g；

（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×=16.8g

该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：=31.1%；

答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g；

（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；

（3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%．

考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算

9．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液

进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到

0.1%）．

【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；

设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117 2 71

y x 7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）产生氢气的质量为0.2g；

（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g

电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%

答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

10．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu 的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。

【答案】3. 6 g

【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

设氧化亚铜质量为x。

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体质量差量

144 64 144-64=80

x 6.8g-4.8g=2g

14480

x g

2

x=3.6g

答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。