2010年上海市高中学生化学竞赛(华理-化工杯)试题

2010年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）试题（第Ⅰ卷）第1页（共8页）

2010年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量（原子量）： H －1.008、C －12.01、N －14.01、O －16.00、F －19.00、Na －22.99、Al －26.98、P －30.97、S －32.07、Cl －35.45、K －39.10、V －50.94、Cr －52.00、Mn －54.94、Fe －55.85、Br －79.90、Ag －107.9、I －126.9、Ba －137.3。

一、选择题（共10分；每小题只有1个正确答案）

1. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K 1和K 2，K 1和K 2的大小关系正确的是………………………………………………………………………………… （） A. K 1＞K 2 B. K 1＝K 2 C. K 1＜K 2 D. 不能确定

2. 用同位素18O 标记的叔丁醇[(CH 3)3C －18OH]与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18O ，请分析该酯化反应的化学键断裂方式……………………………… （） A. 乙酸：C －O 键；叔丁醇：C －H 键 B. 乙酸：O －H 键；叔丁醇：C －O 键 C. 乙酸：C －H 键；叔丁醇：C －O 键 D. 乙酸：C －O 键；叔丁醇：O －H 键

3. 甲醇燃料电池是以甲醇与氧气反应，得到电能，并产生二氧化碳与水。该电池负极反应所产生的二氧化碳与正极反应所产生的水的物质的量之比为………………… （） A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 3:1

4. 近来发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子（如下图所示），图中顶角和面心

的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是………… （） A. TiC B. Ti 4C 3 C. Ti 13C 14 D. Ti 14C 13

5. 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应的化学方程式如下： CH 3OH(g)

CH 2O(g)＋H 2(g)－84.2 kJ

向体系中通入空气，通过反应：H 2(g)＋1

O 2(g)??

→H 2O(g)＋241.8 kJ 向上述反应提供所需热量。要使反应温度维持在700℃，则进料中甲醇与空气的物质的量之比约为（已知空气中氧气的体积分数为0.20）……………………………………………… （） A. 5.74 B. 2.87 C. 1.15 D. 0.57

6. 多硫化物Na 2S x 与Na 2O 2在结构上有相似之处，在碱性条件下，Na 2S x 与NaClO 反应生成Na 2SO 4和NaCl 。若Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:13，则x 应为… （） A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

7. 质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2；质量分数不同的两种乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ3，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ4，则ρ1～ρ4

之间大小关系是…………………………………………………………………… （） A. ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4 B. ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 C. ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4 D. ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3

区（县）_____________ 学校__________________ 班级__________________ 姓名__________________ 准考证号________________

……………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………

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8. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为……………………………………… （）

A. Al 、Mg 、Si 、Zn

B. Al 、Si 、Zn 、Na

C. Al 、Fe 、C 、Cu

D. Al 、Cu 、Mg 、Si 、Mn

9. AsH 3是非常毒的气体，受热分解成两种单质。在－40℃时，向刚性的1升容器中充入 0.0128 mol 的AsH 3(g)，其压力为25 kPa 。在很短的时间内加热到250℃，然后再回到－40℃，这时容器中的压力为33 kPa ，则AsH 3(g)分解的百分数约为……… （） A. 64% B. 36% C. 32% D. 21.3%

10. 已知Ag ＋与Cl －

反应生成AgCl ，每次新生成的AgCl 有10%见光分解成单质银和氯气，

氯气又可在水溶液中歧化生成HClO 3和HCl ，而形成的Cl －与剩余Ag ＋

作用生成AgCl ，这样循环往复直到最终。现有含1.1 mol NaCl 的溶液，加入足量的AgNO 3溶液，则最终能生成难溶物（Ag 和AgCl ）的质量为……………………………………… （） A. 154.8 g B. 157.7 g C. 167.8 g D. 170.9 g

二、选择题（共70分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分） 11. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr 3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是…………………………………………………………………………… （） A. 乙醇沸点低 B. 乙醇密度比水小 C. 乙醇有还原性 D. 乙醇是烃的含氧化合物

12. 下列氧化物无法和氧气反应有…………………………………………………… （） A. N 2O B. As 2O 3 C. P 4O 6 D. SO 3

13. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是…………………………………… （） A. 某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B. pH ＝4.5的番茄汁中c (H +)是pH ＝6.5的牛奶中c (H +)的100倍 C. AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D. pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na +)＞c (CH 3COO －

) 14. 下列说法中正确的是……………………………………………………………… （） A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 阴极射线、α－粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

样品稀盐酸气体

溶液不溶物浓NaOH 溶液气体

溶液不溶物

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15. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)

2N 2(g)＋3H 2O(g)＋Q

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是………………………………… （）

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

16. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是…………… （

）

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

B. 装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C. 装置Y 中负极的电极反应式为：H 2－2e ＋2OH －

→2H 2O D. X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的无损耗转化 17. 当一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，它的平衡常数

K sp ＝[A n ＋]m ·[B m －

]n ，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：

物质 Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

K sp （25℃） 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－

36 完全沉淀时的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含有等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 ……………………………………………………………………………………… （） A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀

B. 该溶液中c (SO 42－):[ c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋

)]＞5:4 C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4

溶液 D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、

3三种固体的混合物

18. 稠五苯（pentacene

）的构造如下图，是一个有机导电分子。由稠五苯所制成的有机光电材料，已用于可挠曲显示器，该显示器由于可卷曲起来因而携带方便。下列有关稠五苯的叙述正确的是…………………………………………………………………… （）

A. 稠五苯易进行加成反应

B. 稠五苯属于苯的同系物

C. 稠五苯是平面结构

D. 稠五苯的一氯代物有6种

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19. 把NaOH 滴入同物质的量浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋

极少。此时生成沉淀的化学式

是…………………………………………………………………………………… （）

A. Cu 2(OH)2SO 4

B. Cu 2O

C. 3Cu(OH)2·CuSO 4

D. Cu 4(OH)6SO 4 20. 汽车尾气中的NO 2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G 与适

当的反应条件，通过反应：NO 2＋G ??

→N 2＋H 2O ＋n X （未平衡的反应式），而将NO 2

变成无害的N 2。上式中X 必须为任何无毒害的物质，n 是系数，n 可以为0。下列化合

物中可以满足上述反应式中G 的有…………………………………………… （

）

A. CO 2

B. NO

C. CO

D. CH 3CH 2OH

21. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被

取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

Cl Cl OCH 2COOH

O CH 3CH 2C

CH 2

OH OH

C CH 2H 3C

兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是……………………………………………………… （

）

A. 1 mol X 与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B. 1 mol X 与足量的氢气反应，最多消耗2 mol H 2

C. 1 mol Y 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br 2

D. Y 遇到FeCl 3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

22. 1971年，

斯图杰尔和阿佩里曼成功合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上通过，得到毫克量的次氟酸。下列有关叙述错误的是…………………………… （）

次氟酸中F 的化合价与次氯酸中Cl 的化合价相同 B. 上述制取次氟酸的化学方程式为F 2＋2H 2O ??

→H 2＋2HOF C. 次氟酸很不稳定，其受热分解的化学方程式为2HOF 2HF ＋O 2↑

次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于I －

），

又表现有还原性（对于MnO 4－

），据此可推测次氟酸与热水反应的产物中含有H 2O 2

23. 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl 2＋KOH ??

→KX ＋KY ＋H 2O （未配平），KX 在一定条件下自身可发生反应：KX ??→KY ＋KZ ，所得产物中KY 与KZ 物质的量之比为1:3，以上KX 、KY 、KZ 均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX 中

氯元素的化合价可能是…………………………………………………………… （

）

A. ＋7

B. ＋5

C. ＋3

D. ＋1

24. 实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所

得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是………………………… （

）

A. Cr 2O 3和V 2O 5

B. Fe 3O 4和FeO

C. Fe 2O 3和MnO 2

D. FeO 和V 2O 5

25. 中国2010年上海世博会中国馆、主题馆等建筑通过光伏并网发电，并使用半导体（LED）

照明。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式为Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述错误的是………………………………………（） A.

图中N

型半导体为正极，

P型半导体为负极

LED中的Ga和Y都显＋3价

电流从a流向b

26. 多沙唑嗪的结构简式如下图所示，下列对多沙唑嗪的叙述错误的是…………（）

N N C

CH3O

NH2

能发生加成反应、取代反应 B.

不能与盐酸反应

分子内共有24个氢原子 D.

属于芳香族化合物

27. 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子式中碳的

个数可能为…………………………………………………………………………（） A.

8个 B. 7个 C.

6个 D. 5个

28. 三种物质的量相同的气态烷烃组成的混合物在室温（25℃）和常压下的体积为2 L，完

全燃烧需氧气11 L；若将该气态烷烃混合物冷至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。

这三种烷烃的组合可能为…………………………………………………………（） A.

CH4、CH3CH3、CH3CH2CH2CH3

CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3

CH3CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3

CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3

29. 已知有下列变化过程：R x O42－＋MnO4－＋H＋??→RO2＋Mn2＋＋H2O，当0.2 mol的

R x O42－参加反应时共转移0.4 mol电子。下列叙述正确的是…………………（）

A. x＝2

此时参加反应的H＋为0.32 mol

RO2是折线型分子 D.

R3O2是直线型分子

30. X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：

①X＋Z??→乙；②Y＋Z??→甲；③X＋甲??→Y＋乙

下列叙述正确的是…………………………………………………………………（） A.

X、Y可能是同族元素形成的单质 B.

单质X一定是金属

X、Y、Z不可能都是非金属单质 D.

如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3

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31. 下列离子方程式正确的是………………………………………………………… （

）

A. 氯化银可被NaCN 溶液所溶解：AgCl ＋2CN －

→[Ag(CN)2]－＋Cl － B. 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

Mg 2＋＋2HCO 3－＋4OH －

??→Mg(OH)2↓＋2CO 32－＋2H 2O C.

硫代乙酰胺（C S CH 3NH 2）滴入热的强碱溶液中，能提供硫离子：

CH 3CSNH 2＋3OH －

CH 3COO －

＋S 2－

＋NH 3↑＋H 2O D. 0.1 mol/L CuCl 2溶液中加入0.1 mol/L NaHS 溶液：

Cu 2＋＋2HS －

＋2H 2O ??

→Cu(OH)2↓＋2H 2S ↑ 32.

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g H 2O ）：

温度

NaNO 3 KNO 3 NaCl KCl 10℃

80.5 20.9 35.7 31.0 70℃

135 135 37.8 48.3 100℃

175 246 39.1 56.6 计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。取23.4 g NaCl 和40.4 g KNO 3，加70.0 g H 2O ，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H 2O ，维持该温度，过滤出晶体，所得晶体的质量（m 高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，所得晶体的质量（m 低温）。则下列关于m 高温或m 低温数值正确的是 ……………………………………………………………………………………… （） A. m 高温＝7.82 g B. m 高温＝15.6 g C. m 低温＝36.2 g D. m 低温＝36.9 g

33. 已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a ～k 均为整数）：

a Fe ＋

b NO 3－＋

c H ＋

→d Fe 2＋＋f Fe 3＋＋g NO ↑＋h N 2O ↑＋k H 2O 。下列关系式正确的是 ……………………………………………………………………………………… （） A. c ＝4g ＋10h B. c －b ＝3d ＋2f C. 2d ＋3f ＝3g ＋4h D. 若a ＝12，则6≤b ≤12 34. 苯能被臭氧分解，发生化学反应：

O O H H

二甲苯通过上述反应可能的产物为： O O H 3C 3 O O H CH 3 O O H H a b c 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是……………………… （）

产物为a 和c ，其分子个数比为a:c ＝1:2 B. 产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a:b:c ＝1:2:1

产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a:b:c ＝1:2:3 D.

产物为b 和c ，其分子个数比为b:c ＝2:1 35. X 和Y 在周期表中相邻。CaCO 3与X 的单质高温反应，生成化合物A 和一种气态氧化物；A 与Y 的单质反应生成化合物B 和X 的单质；A 水解生成C ；B 水解生成D ，D 水解生成尿素。下列关于A ～D 的判断正确的是……………………………… （）

A. A 为CaC 2

B. B 为Ca(CN)2

C 为C 2H 2或Ca(OH)2 D.

D 为NH 4CN

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36. 次磷酸H 3PO 2是一种强还原剂，将它加入CuSO 4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH 。经鉴定，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。CuH 可在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。下列叙述正确的是……………………… （）

在制备CuH 反应中，水是产物之一 B.

在制备CuH 反应中，每生成1 mol CuH ，转移电子数为3 mol C. CuH 在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH ＋Cl 2??

→CuCl ＋HCl D. CuH 与盐酸反应的化学方程式为：CuH ＋HCl ??

→CuCl ＋H 2↑ 37. 某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。25℃时，将a g 该晶体溶于 b g H 2O 中恰好形成V ml 饱和溶液。下列表达式正确的是…………………… （）

A. 饱和溶液物质的量浓度为：1000(18)

a M n MV － mol/L

B. 饱和溶液溶质的质量分数为：(18)

×100%()

a M n M a

b －＋

C. 25℃时R 的溶解度为：

100(18)

18a M n na Mb －＋ g/100 g H 2O D.

饱和溶液的密度为：(18)

a M n a b

－＋ g/mL 38. N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，设反应后混合气体密度为原来的x 倍（同温同压下）。下列叙述正确的是…………………………………………… （）

A. 13＜x ＜3

B. 反应后混合气体中NH 3的体积含量为352

－

反应后混合气体中N 2和H 2的体积比为2(31)

1x x

－－ D.

若x ＝7

，则分解的化学方程式为7N 2H 48NH 3＋3N 2＋2H 2 39. 220 K 时在全氟代戊烷溶剂中，Br 2和O 2反应得到固体A ，A 在NaOH 水溶液中歧化为 NaBr 和NaBrO 3。用过量KI 和盐酸处理A 生成I 2，每摩尔A 所产生的2.5 mol I 2。A 在全氟代戊烷中与F 2反应得到无色晶体B 。B 含有质量分数（下同）为61.0%的Br ，将B

微热，每摩尔B 放出1 mol O 2和1

mol Br 2，并留下C 。C 是一种黄色液体，C 与KF 反

应得到晶体D 。D 含有20.1%的K ，41.0%的Br 。下列关于A ～D 各是什么物质的判断正确的是…………………………………………………………………………… （）

A. A 为Br 2O 3

B. B 为BrO 2F

C 为BrF D.

D 为KBrF 4 40. 在盐酸介质中，金属Cu 与HN 3（叠氮酸，酸性与醋酸类似）组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后负极下端覆盖有白色物质，在它周围滴入几滴浓盐酸后白色物质消失。下列叙述正确的是………………………………………………………………… （）

正极产生的是N 2 B.

正极反应：2H ＋

＋2e H 2↑ C.

负极反应：Cu －2e Cu 2＋ D. 滴入浓盐酸后的反应：Cu 2+＋4Cl －

[CuCl 4]2－ ??→??→??→??

→

2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及参考答案及评分标准

2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去第1页，共8页

上海初化学竞赛(天原杯)初赛试题()

物理性质 2008 年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷 1.249 g/L __ __ __ __ __ __ __ Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137、Pb －207。 __ 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20 世纪 20 年代后，他陆续 D. 分子和原子都可以构成物质 __ __ _ B. 天厨厂──橡胶制品 __ 12. 铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、 __ 级 __ __ __ __ … A. 玉米汁可用作汽车燃料 __ 15. 下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是 __ __ __ 熔点沸点密度（20℃）溶解度（20℃）－163.64℃ －151.76℃ 2NO ＋ O 2→2NO 2 水则实验室收集 NO 气体，可采用的方法是……………………………………………（）（总分 100 分时间一小时）得分_____________ C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集 10. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（） _ … 姓 … B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 … 1. __ … 创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他 … 创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是 A. 用食盐水洗涤 B. 用洗洁精洗涤 __ … A. 天原厂──氯碱等化工原料 … C. 天盛厂──耐酸陶器 __ … 2. 班 … A. TI A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 __ … __ 封 A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品 B. 用碳酸氢钠焙制糕点 4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（） 5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（） 14. 下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是 _校 … 6. _ … 7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（） __ … __ … A. 水银 B. 含氮量为 33.5%的硝酸铵样品 C. 盐酸 D. 混有金刚石颗粒的石墨样品示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（） A. 氧化铜和木炭粉 B. 硝酸钠和硝酸钾 _ … C. 二氧化锰和氯化钾 D. 氧化钙和氯化钠 _） … 16. 下列实验能达到目的的是…………………………………………………………（）（ … 1 / 6 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（）胃酸过多症等，其化学式为 Al Mg (OH) CO ·4H O 。其中 x 为………………………… （） … … 化学性质 … … 4.6 mL/100 mL … … … … A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 … … … 气法 … 相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、 … A. 原子是由质子和中子构成的名线 … 一、单项选择题（共 70 分；每小题只有 1 个正确答案） C. 分子的质量总比原子的质量大 _ … 11. 欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（） … （） C. 用白酒洗涤 D. 用醋洗涤 … D. 天利厂──氨和硝酸 2 6 x 3 2 B. V C. Re D. In 3. 硫酸的酸酐是………………………………………………………………………（） 13. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是………………………………（） … … C. 用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光 _ … A. Al B. Fe C. Cu D. Au 泽 … … _ … A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 猪肉 …………………………………………………………………… （）含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（）学 … A. 白磷 B. 红磷 C. 甲胺磷 D. 三聚磷酸钠 B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料 C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的 … … _ 密 8. 许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表 ………………………………………………………………………………………（） … … A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 9. 下表列出了 NO 的部分物理性质和化学性质：县 … 区 … … … … … … …

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是

A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为，阴极反应式为；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：和。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是和的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是和物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为，N 2O 4中N 的氧化数为。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较，的N －N 键长较长，其理由是。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2017-2018年天原杯初中化学竞赛复赛试题(无答案)

2017-2018 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分 120 分，时间 120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S- 32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳《参同契》） C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入 1-2 滴酚酞试液 C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂

【Selected】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案.docx

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十X届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，

还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL 某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1=△T2 10、某溶液的溶质可能是A2SO4、ACl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在A2SO4、ACl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示

【7A版】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案

2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案（总分100分时间1小时）得分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们 A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B．发现了细胞自噬的机制 C．对契约理论的贡献D．发明高亮度蓝色二极管 2．生活中常见的物质呈强酸性的是 A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶 3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．AuB.AgC.PtD.Cu 4.物质的用途错误的是 A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.C硫酸铵：作化肥 5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜B.碳C.铁D.硫 6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是 A．红磷B.白磷C.铜D.汞 7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是 A．稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.石灰水 8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多 C.高原地区大气压强较大 D.袋内气体分子间的间隙变大 9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是 A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物 C.麻黄碱能溶解在水中 D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子 10．有关化合价的叙述错误的是 A．化学变化中元素化合价可能发生变化 B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价 C.化合价可以是任何整数 D.同种元素在同一物质中可能有多种化合价 11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl2→KCl B.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→Ba CO3 12．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部 C.先均匀加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是 A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好 B.只有电解水的实验才能确定水的组成 C.加热含氧化合物都能得到氧气 D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子 14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是 A．食盐与水混合B.蜡烛燃烧 C.胆矾分解 D.稀盐酸与石灰水混合 15．(2017上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体 B．t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70g C．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解氧化 2010．8．17 第三讲第一题云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。（1）写出离子反应方程式。（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式：第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

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我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－是等电子体，电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

全国化学竞赛初赛模拟试卷14

2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30）第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。第二题（4分）由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。第三题（5分）将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。第二题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。第三题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？第四题（6分）氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。第五题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

2019天原杯复赛真题

上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括16个小题，共42分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A. 一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B. 河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳《参同契》） C. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D. 落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017年1月26日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加4.95×1011Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A. 点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B. 做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液 C. 在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂 D. 在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气 6．质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数 A.前者多 B.相等 C.后者多 D.无法确定 7．有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是

上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷及答案

_ __ _ __ _ __ _ __ _ __ __ －163.64℃ －151.76℃ 4.6 mL/100 mL 水 2NO ＋O 2→2NO 2 _ _ _ _ _ _ _ _ 名姓 _ _ _ _ _ _ _ 级班 _ _ _ _ _ 校学 _ _ _ _ _ _ _ _ ）县（区 … … … … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … 封 … … … … … … … … … … … … … … 密 … … … … … … … … … … … … … … 2008 年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分 100 分时间一小时）得分_____________ 相对原子质量： H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137、Pb －207。一、单项选择题（共 70 分；每小题只有1 个正确答案） 1. 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20 世纪 20 年代后，他陆续创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他创办的各 “天字号”企业与其生产的产品不对应的是（） A. 天原厂──氯碱等化工原料 B. 天厨厂──橡胶制品 C. 天盛厂──耐酸陶器 D. 天利厂──氨和硝酸 2. 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（） A. TI B. V C. Re D. In 3. 硫酸的酸酐是………………………………………………………………………（） A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（） A. Al B. Fe C. Cu D. Au 5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（） A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 猪肉 6. 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（） A. 白磷 B. 红磷 C. 甲胺磷 D. 三聚磷酸钠 7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（） A. 水银 B. 含氮量为 33.5%的硝酸铵样品 C. 盐酸 D. 混有金刚石颗粒的石墨样品 8. 许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（） A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 9. 下表列出了 NO 的部分物理性质和化学性质：物理性质化学性质熔点沸点密度（20℃）溶解度（20℃） 1.249 g/L 则实验室收集 NO 气体，可采用的方法是……………………………………………（） A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法