(最新)专题二--阿伏伽德罗常数常考考点总结(精品)
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等
⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题
1. 常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A
2. 常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
3. 常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A
4. 标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子
5. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A
6. 标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
7. 22.4 L N2中所含分子个数为6.02×1023
8. 标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A
10. 标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A
2、物质微观离子数的计算问题
1. 室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
2. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A
3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
4. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
5. 18 g D2O所含原子数目为3N A
6. 1.8 g重水(D2O)中含N A个中子
7. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题
1. 1 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×1023
2. 常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A
3. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
4. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
5. 1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A
6. 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023
4、考察氧化还原反应中电子转移数问题
1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A
2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2×6.02×1023
3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A
4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子
5. 在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A
6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题
1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键
2. 10 g 甲烷所含有的电子数为N A
3. 17 g 氨气所含电子数目为10N A
4. 1.8 g NH4+所含电子数为N A
5. 0.1 mol OH-含N A个中子
6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1N A个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N A个
7. 1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
9. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A
实战演练
1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B. 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N A
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A
2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()
A. 53 g碳酸钠中含N A个CO32-
B. 0.1 mol OH－含N A个电子
C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子
D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子
3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是()
A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A 4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A
17．用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()
A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N A
B.标准状况(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为N A
C. 16 g氧气中所含的氧原子数为N A
D. 18 g水中所含的电子数为8N A
18．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确
．．．的是()
A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等
B. 28 g氮气所含的原子数为N A
C.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1
D.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积是11.2 L
高考状元笔记完美整理版_高中生物知识点全集(绝对精品)高考英语短文改错方法
高考生物状元随身看手册：高中生物知识点全集（绝对精品）高考英语短文改错方法 短文改错口诀： 动词形，名词数； 注意形和副； 非谓动词细辨别； 习惯用法要记住； 句子成分多分析； 逻辑错误须关注。 一．动词形 主要包括两类错误：动词的时态和语态错误，以及主、谓不一致的错误。例如： My favourite sport is football. I was member of our school football team. (is) Now my picture and prize is hanging in the library. (are) 上述两例分别属于时态错误和主、谓不一致错误。找出此类错误的关键是树立牢固的时态概念，注意短文内容发生或存在的时间，保持时间概念的一致性。 二．名词数 指名词单、复数形式的用法错误。常表现为将名词复数写成单数。例如： …so that I’ll get good marks in all my subject. (subjects) 三．区分形和副 及区分形容词和副词在句子中的作用和具体用法。这也是高考短文改错的常考点。例如：I’m sure we’ll have a wonderfully time together. (wonderful)
Unfortunate, there are too many people in my family. (Unfortunately) 需要注意的是，形容词多用来做定、表、补语等，而副词只能在句子中作状语，修饰动词、形容词、副词或整个句子。第一例中的wonderful作定语修饰time，第二句的Unfortunately作状语修饰整个句子。 四．非谓动词细辨别 这是考查最多的错误形式之一。主要有分词和动名词类错误，也包括不定式类错误。例如：…in my spare time, but now I am interesting in football. (interested) Play football not only makes us grow up tall and strong but also …(playing) My parents love me…and will do all they can ∧make sure…(to) 上述二、三例分别是动名词作主语，和不定式作目的状语。一般的，现在分词有主动态和进行时的含义，而过去分词具有被动态和完成时的含义，不定式有将来时态的含义。五．习惯用法要记住 主要考查习惯搭配方面的基础知识。这也是历年高考的常考点，其错误表现形式主要有三种：多词、少词和搭配错误。例如： It was very kind for them to meet me at the railway station and…(of) We must keep in mind that we play for the team instead ∧ourselves. (of) 六．句子成分多分析 不同的句子成分要用不同的词类；不同的语景要选择不同的词语。这些都有待我们对句子结构和句子成分作细致的分析，才能找出用词不当的错误。例如： They ∧eager to know everything about China and…(were) I live in Beijing, where is the capital of China. (which)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案） 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A
最新阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
阿伏加德罗常数常考考点归纳
．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应
短文改错常考点总结
常考的语法常识 1、介词：介词后面加名词、代词、动名词doing做宾语（介词宾语） 2、形容词：系动词后面用形容词做表语（不能用副词） 形容词修饰名词 -ed结构的形容词修饰人；-ing结构形容词修饰物 3、副词：副词修饰动词、形容词、副词、整个句子（在句首做状语） 4、并列连词：and前后词性、时态、结构要一致 Or表示选择“或者” But表示转折“但是”，yet也可以表示转折，一般用完成时 Because后面接原因“因为” So后面接结果“所以” 5、动词：（1）-ing结构、从句做主语，谓语动词用单数， （2）注意谓语动词的时态，咼频考察过去时， （3）高频考察一般现在时的第三人称单数 （4）注意谓语动词的被动语态be+done
（5）注意非谓语动词结构的使用（done doing to do）
6、名词：可数名词单数岀现的形式：泛指：a/an+可数名词单数a book 特指：the+可数名词单数the book 特指：形容词性物主代词+可数名词单数my book 特指：名词所有格+可数名词单数Jim's book 可数名词复数出现的形 式：泛指可数名词复数books 特指：the+可数名词复数the books 特指：形容词性物主代词+可数名词复数my books 特指：名词所有格+可数名词复 数Jim's books 不可数名词没有复数结构常考的不可数名词：advice work、homework、air、water news,information,progress,fun, weather,music,health,luck 在使用这些词 时，不管其前面有多少修饰语，其前一定不要 用不定冠词a或an,也不能加复数 只能修饰可数名词的词语有:many, many a(n), a good / great many, 2 / 5
阿伏伽德罗常数知识点题目总汇编.docx
专题一 以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒 个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相 关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流 程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。并能进行有关计算 ( 混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。 1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念 的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型 选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工 具 【知识网络】 一． 网络构建 1. 基本概念和重要定律 (1) 物质的量 : 物质的量实际上表示含 有一定数目粒子的集体 物质的量的符号为 n, . 其单位是摩尔 , 简称摩 , 符号为 mol .1mol 任何粒子的粒子数与 0 .012 kg 12 C 中所含的碳 原子数相同 这里的粒子指分子 , 原子 , 离子 电子 , 质子 中子以及它们的特定组 合 . , , (2 )阿伏加德罗常数 : 1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 ,其符号为 N A , 最 常 有 新测定数据为 6 .0221367 10 23 mol 1 , 通常使用 6 .02 10 23 mol 1 这个近似值 用 关 (3)气体摩尔体积 : 单位物质的量气体所占 的体积叫做气体摩尔体 积 , 其符号为 V m . 计 概 单位为 L mol 1 , m 3 mol 1 量 念 (4 )摩尔质量 : 单位物质的量的物质所 具有的质量叫做摩尔质 量 , 其符号为 M , 单位为 及 g mol 1 或 kg 1 摩尔质量以克为单位时 , 在数值上与该粒子相对 原子质量或相对 mol . 其 分子质量相等 定 (5)物质的量浓度 :以单位体积溶液里所含 溶质 B 的物质的量来表示溶液 组成的物理量 , 律 叫做溶质 B 的物质的量浓度 , 其符号为 c( B ), 常用的单位为 mol L 1 或 mol m 3 重 阿伏加德罗定律 : 在相同的温度和压强下 , 相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 . 要 注意 (1)使用范围 : 气体 ; (2)使用条件 : 同温 ,同压 , 同体积 ; (3)特例 : 气体摩尔体积 定 质量守恒定律 : 参加反应的各物质质量 总和等于反应后生成物 的质量总和 (或反应前后 律 各种原子的种类及个数 相同 ).此定律是书写化学方程 式及进行计算的依据 2. 物质的量和其它物理量之间的关系：
短文改错知识点总结
短文改错知识点总结 短文改错测试点 一.语法 主要测试动词时态和语态，非谓语动词和短语动词；名词.代词的各种形式，形容词和副词以及比较等级的用法；连词.冠词.介词； 主谓一致；简单句.并列句和复合句，以及倒装.省略句等。 二.是在行文逻辑方面， 主要考查人物的性别及相应的物主代词或物的数量及相应的物主代词，句子的并列.递进.转折.因果关系；时间的先后顺序等 . 错误类型 1.冠词的多用、少用和误用 2.名词单复数的误用及近义词的混用 3.代词指代不一致的错误或代词使用不当 4.主谓不一致的错误 5.动词的时态和语态的误用
6.非谓语动词的误用 7.形容词和副词的混用及其比较等级的误用 8关联词和平行结构的误用 9.固定搭配，习惯用法与介词的误用 10.冗词的多用 设错方式 一、动词形 1.动词的时态和语态错误 2.主、谓不一致的错误 3.谓语与非谓语误用 4.非谓语动词的误用 动词置于句首 ?首先看有没有并列连词and /or /otherwise, 有就考虑是祈使句 ?没有，就考虑非谓语动词
?再看有没有(,)，有就考虑分词作状语，没有就考虑动名词/不定式作主语 例Review what happened in the past helps me succeed in the future. Reviewing 常接不定式的形容词 ?be glad to do ?be eager to do ?be anxious to ?be ready to do 及物动词后有by，in，with，to ?先辨是谓语还是非谓语，考虑被动语态和过去分词 ?be located /situated in位于 ?be absorbed in被…吸引/专心于 ?be involved in参与/牵涉到/专心于 ?be lost in沉迷于
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生， 在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→， 电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.
(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc
专题一以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点 广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键 的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学 的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关 计算不作要求 ) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔 体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心 的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合 计算部分工具 【知识网络】 一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、
短文改错考点大总结
【名词】 1、可数/不可数 At last, he offered his advices on how to get rid of the addiction. It felt very strange to travel without any luggages. I'm looking forward to hearing a good news from you ! The food was wonderful with reasonable prices, and we enjoyed several local dish. Much rare animals are dying out. The fruits are small in size, but juicy and tasty. There are so much that we often share them with our neighbors. We don’t need to do so many homework. "You remind me so many of my mother. May I hug (拥抱) you?" 2、单复数 One day, little Tony went to a shopping center with his parent. Since then---for all these year---we have been allowing tomatoes to self seed where they please. For example, we can do reading for one and a half hour and play sports for one hour every day. He was tall, with broad shoulder and a beard. The only clothes I had was those I had on. What I liked best were the free high-speed Internet connection in the room. He stopped at a box of golden ball for Christmas trees. I was walking home with one of my friend. 【动词】
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
阿伏伽德罗常数高考真题专项练习
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结 阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： ①状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。 ②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 ③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。 ④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等 ⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 ⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。 ⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。 ⑧物质的量与各量之间的关系 ⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。 判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题 1. 常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2. 常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 3. 常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 4. 标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 5. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 6. 标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023 7. 22.4 L N2中所含分子个数为×1023 8. 标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/××1023 9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为 2、物质微观离子数的计算问题 1. 室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3××1023 2. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A 3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有×1023个氧原子 4. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A 5. 18 g D2O所含原子数目为3N A 6. 1.8 g重水(D2O)中含N A个中子 7. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A 3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题 1. 1 L mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为×1023 2. 常温下,1 L mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为 3. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A 4. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有×1023个氢氧根离子 5. 1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A 6. 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为×1023
阿伏伽德罗常数考点
化学计量 1．物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法： 2．摩尔质量 (1)定义：______________的物质所具有的质量。符号：__________。单位________。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。 (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。 (2)计算的一般步骤 ①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；
②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。 ③列出比例式进行计算。 例如：2CO ＋ O 2 =====点燃 2CO 2 Δn 2 mol 32 g 2×22.4 L 1 mol n (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn 则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。 4．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。 (2)气体摩尔体积 [提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项： ①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。 5．阿伏伽德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的
短文改错高考知识点总结
短文改错 短文改错是集语法知识与语言技能为一体的综合性英语试题，是测试考生书面表达能力的一种比较客观的方式。它能全面地考查学生对语言的评价与校正能力以及对词汇、语法和语篇三要素的把握能力。近四年高考短文改错的考查特点分析如下： 2013新课标2014新课标2015新课标2016新课标 ⅠⅡⅠⅡⅠⅡ甲乙丙体裁记叙文说明文记叙文记叙文议论文记叙文议论文记叙文议论文 话题我的爷 爷 下午茶 的来历 种植圣 女果 我的学 校 城乡对 比 失而复 得 如何度 过暑假 叔叔的 经营之 道 我与父 母 文长105 104 108 114 108 107 107 93 121 名词 1 2 1 1 1 1 1 1 1 冠词 1 1 1 1 1 1 1 1 1 数词 代词 1 1 1 1 1 2 介词 1 2 1 2 1 1 1 1 连词 2 1 1 1 1 形容词 3 2 2 1 副词 2 1 2 2 1 1 1 比较等级 1 助动词和 情态动词 虚拟语气 1 时态语态 1 2 1 2 3 1 1 1 1 非谓语动词 1 1 2 2 2 1 名词性从句 1 定语从句 1 1 1 状语从句 1 主谓一致 1 强调句 倒装句 1．短文改错的语言材料通常取材于考生自己的作品或类似于考生的随笔，且话题常见，篇章结构的难易程度符合中学生的认知水平，即通俗易懂，基本上无生僻的语言障碍和怪、偏、难的语句结构。词数通常与书面表达一
样，也在100词左右。 2．短文改错通常从词法、句法和行文逻辑三个角度设题，考查语篇中综合运用英语的能力。 3．错误类型有三种：多词、少词和错词。 在总题量10个小题中，其比例一般为1∶1∶8，即1个多词、1个少词、8个错词。在错词中，多涉及动词、名词、形容词和副词；多词和少词主要涉及冠词和介词等。 4．名词、冠词、介词和时态语态的误用或漏用是每年必考的语法项目。 5．非谓语动词、代词、连词、形容词、副词和从句也是考查的重要内容，情态动词和虚拟语气也考查过一次。 6．尚未考查到的有：数词、强调句和倒装句。但这些语法项目也是短文改错的命题范围，同学们不要轻视。 由以上命题规律探知识，未来高考的短文改错题，其难度、错误类型设置、文章长度不会有太大变化。考查更加注重语用功能，取材范围将更广泛，并注重语言的综合应用能力。 【规范答题】 第一步：通读全文。通读全文的目的是理解短文大意，找出其中逻辑方面的错误。这一过程中一定要注意检查句与句之间的衔接是否合理，是否出现逻辑方面的错误，文章总体上使用的是什么时态，代词指代是否明确，上下文是否出现自相矛盾的地方等。 第二步：字斟句酌。改错既要防止只见树木不见森林、拘泥细节的做法，又要避免粗枝大叶、忽略细节的错误。在近几年的高考短文改错试题中，细节性错误占百分之七八十，所以做此类题时一定要仔细研究文章的每一个细节，不放过任何一处可能存在的问题，每一个单词都要斟酌一下是否使用正确。 第三步：再读全文。这一步主要检查有没有语言不通、缺词漏词的现象，因果、转折或顺承等逻辑有没有问题，时态语态是否一致合理等。在这一过程中要将之前改不出来的部分再看一遍，检查常考的设错点有没有缺漏等，例如如果没有名词单复数或动词时态方面的错误，那么就要再通读原文查找是否出现了这方面的错误；通读时发现有设错点重复的，也要加以改正。比如出现了两处冠词的错误，那么就要检查一下是否两个真的都错了还是哪个在改动上有误。 【解题技巧】 1．四要法 (1)要浏览全文，把握大意。 (2)要找出短文中的句号，把短文拆分成若干句子。短文改错不应按行去分析改错，而应以句子为单位进行断句改错。 (3)要认真分析句子结构，从“多、缺、错”三个方面入手，进行改错。 (4)要重新通读自己改正过的文章，进行检查。 2．四看法 (1)看每行或每句有无“一致性”错误：①主谓是否一致；②指代是否一致；③修饰语与被修饰语是否一致； ④前后时态是否一致；⑤单复数是否一致；⑥并列连词and，or，but等前后的形式是否一致。 (2)看每行或每句有无“搭配”错误：①动宾搭配；②动词与介词搭配；③介词与名词搭配；④固定短语等。 (3)看每行或每句有无“词法、语法”错误：①冠词the，an，a误用；②非谓语动词的误用；③引导词误用； ④形容词与副词误用；⑤时态、语态使用不当；⑥并列连词误用(and，but，or，so等)；⑦名词单复数形式误用等。