信息型方程式书写
信息型方程式的书写
【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式
2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和
基本技巧
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价
的基础上应用新信息，形成一定的信息素养
【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
（2）NH2Cl与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2Cl具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式
（3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（用化学方程式表示）【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式
（2）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式
（2）实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
铜帽溶解时加入H2O2的目的(用化学方程式表示)
（3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练2】（1）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式
已知此正盐的水溶液呈碱性，在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是
NO，反应的离子方程式为
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式
（3）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为
MnO2某综合利用的部分流程如右图：
酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、
MnSO4等。试写出该反应的离子方程式
【例3】（1）已知：25℃时，H2CO3HCO3- + H+K a1=4.3×10-7
HCO3-CO32- + H+K a2=5.6×10-11
HClO ClO- + H+K a=2.95×10-8
写出NaClO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式
（2）已知：H2A的K a1=10-2，K a2=10-5，则NaHA溶液呈性，用离子方程式表示其溶液酸碱性的原因。【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
HClO
K a=3.0×10-8H2CO3
K a1=4.3×10-7
K a2=5.6×10-11
HA
K a=1.3×10-10
①NaA溶液中通入少量CO2
②少量氯气通入碳酸钠溶液中
③氯气通过到少量的碳酸钠溶液中
【课后练习】
1．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式为
2．间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式
3．以CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为
4．KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
5．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
6．Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O3·5H2O 一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
7．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
8．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
9．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式
10．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的方程式
11．在氢氧化钠的环境中，与反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为
化学方程式的写法
化学方程式的书写 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤（考点）⑴化学方程式的书写应遵守的原则：①以客观实事为基础。具体就是：化学式要写正确，反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法： 一条短橫线，物质在两边 左边是反应（物）右边是生成（物） 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明：①当生成物的状态与反应物任一状态相同时，可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件：a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯，条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料，写化学方程式时，反应物应+O2；含C、H元素的物质燃烧，生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例（条件：高温）甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平：就是在化学式前面加适当的系数，使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法： ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法：首先看左右两边是否存在形如O2的化学式，如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O，失O关系的化学方程式的配平方法： A.比较反应前后的化学式，发现得到1个O的，可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式，发现得到2个O的，可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如：碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法
高考化学有机信息方程式结构简式的书写
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写 1、 以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： 请回答下列问题： （5） OH NH 2 COCl 与 在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式 。 2、在250℃时，与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et 表示CH 3CH 2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯 环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O O O OH COOH COOH CHO A B C
九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
高考必考填空特训 题型六 信息型方程式书写特训
(六) 信息型方程式书写特训 1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示： (1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。 (2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2∶1(2)2H 2＋2NO =====催化剂 N 2＋2H 2O 解析 (1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 (2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总 反应为2H 2＋2NO =====催化剂2H 2O ＋N 2。 2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。 答案 NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△ NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl ↑ 3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
书写化学方程式
初中常见化学方程式 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 氢气中空气中燃烧： 4. 碳在氧气中不充分燃烧： ⑵化合物与氧气的反应： 5. 一氧化碳在氧气中燃烧： 6. 乙炔燃烧(C2H2 ) 7. 甲烷在空气中燃烧：8. 酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应： 9. 水的电解： 1 0. 碳酸不稳定而分解： 11. 高温煅烧石灰石： 12.过氧化氢制氧气： 13．电解氯化镁14加热碳酸氢纳： 三．几个氧化还原反应： 15. 一氧化碳还原氧化铁： 16 一氧化碳还原四氧化三铁： 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 17. 锌和稀硫酸: 18. 铁和稀硫酸; 19. 铝和稀硫酸20. 铁和稀盐酸 21. 铝和稀盐酸 ⑵金属单质+ 盐-----另一种金属+ 另一种盐（置换反应） 22. 铁和硫酸铜溶液反应：23. 锌和硫酸铜溶液反应： 24. 铜和硝酸银溶液反应： ⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应） 25. 氧化铁和稀盐酸反应：26. 氧化铁和稀硫酸反应： 27. 氧化铜和稀盐酸反应：28. 氧化铜和稀硫酸反应： ⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 29．苛性钠暴露在空气中变质：30．苛性钠吸收二氧化硫气体：
31．消石灰放在空气中变质： ⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应） 32．盐酸和烧碱起反应： 33．盐酸和氢氧化铜反应： 34. 盐酸和氢氧化钙反应： 35. 盐酸和氢氧化铁反应： 36.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 37.硫酸和氢氧化铁反应： 38.硝酸和烧碱反应： ⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） 39．大理石与稀盐酸反应： 40．碳酸钠与稀盐酸反应: 41．盐酸和硝酸银溶液反应： 42. 硫酸和氯化钡溶液反应 ⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） 43．氢氧化钠与硫酸铜： 44．氢氧化钠与氯化铁： 45．氢氧化钠与氯化镁：l 46. 氢氧化钙与碳酸钠： ⑻盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应） 47．氯化钠和硝酸银： 48．硫酸钠和氯化钡： 49．碳酸钠和氯化钙 五．其它反应： 50．二氧化碳溶解于水：51．生石灰溶于水：
高考化学有机信息方程式结构简式的书写
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： ①C2H5OH，H CHCOOC2H5 HO CH3 H2 N Cl COCl C18H16O3NCl ①NaOH ②H+ N O CHCOOH CH3 Cl CHCOOH HO CH3 H2N ⅠⅡ ⅢⅣ一定条件 请回答下列问题： （5）OH NH2 COCl 与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式。 2、在250℃时，与在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中 间体，其合成方法如下： 反应①： CHO + O O CH3 CH3 O O O O CH3 CH3 H O O C+H2O 化合物II化合物III 化合物I
化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 6、（2014年深圳六校联考） 请回答下列问题： （6）化合物II 也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质 的结构简式为 。 （7）写出满足下列条件的IV 的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰 7、（2014年广东四校联考）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O Cl Cl O O OH COOH COOH CHO A B C
信息型方程式书写
信息型方程式的书写 【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式 2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧 3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用 新信息，形成一定的信息素养 【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因 _______________________________ （2）NH2CI与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2CI具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式__________________________________________________ （3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 _______________________________________________________ （用化学方程式表示） 【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？ 【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式____________________________________ （2）直接加热AICI36H2O不能得到无水AICI 3o SOCI2为无色液体，极易与水反应生成HCI和一种具有漂白性的气体。AICI3 6H2O与SOCI2混合加热制取无水AICI 3, 反应的化学方程式是【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式__________________________ （2）实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下: 电池鯛帽 铜帽溶解时加入H2O2的目的（用化学方程式表示） ______________________________ （3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4,写出电解总反应方程式
有机化学反应方程式书写竞赛
有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO
(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO
二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH
信息型方程式书写练习
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 、煤层中夹杂黄铁矿（），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 、尾气可用溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 、用和混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入和溶液生成白色沉淀 、足量的投入溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 、的硝酸溶液中，加入，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 、()与过量的 、与按物质的量比在溶液中恰好反应生成 、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 、离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为、等物质， 二、电极方程式的书写 、通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：②写出电极的电 极反应式：。 、[·广东卷] ()镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以和 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 、【全国卷】可用和的熔融盐混合物作电解质，为负极燃气，空气与的混合气为正极助燃气，制得在℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 、银锌碱性电池的电解质为溶液，电池放电时的正极的转化为，负极的转化为().写出该电池的反应方程式 、电解和混合溶液制备阳极反应式
、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的始终保持在之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、＝＋↑；阳极区生成沉淀的离子方程式 三、写出下列化学方程式 、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（）和强氧化剂。当它们混合反应时，即产生等气体，并放出大量的热推动火箭运行。 、、、、、()和()六种物质反应体系中，()是两种反应物中之一 、高铁酸钾()为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。 也可以由硫酸亚铁与加热熔融制得 、一小块未被氧化的金属钠在中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中 ()︰ () ︰。 ②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出与金属钠反应的化学方程式 、实验室中可用氯仿()与双氧水直接反应制备光气() 、含有的溶液中通入，反应中转移电子 、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体（在玻璃管中加热产生砷镜） 、钛铁矿（）与焦炭在氯气中高温焙烧生成和 、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（）与烧碱共融，产物用水浸取加入固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色晶体，溶液通入气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。 、与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成 、在做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的（设体积分数为）而有臭味。 、铬铁矿()与烧碱共融生成和 、可与和，在高温下反应，生成，反应的化学方程式为
信息型氧化还原反应方程式的书写
信 息 型 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 书 写 教学目标: 掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。 能根据经验和信息书写出陌 生的氧化还原反应。 一、知识储备 1 .填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。 2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法(本质：电子得失守恒) ①标好价列变化 ②确定基 准物质 ③找岀升降数目 ④找最小公倍数 ⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1、平铺直述型 例1、KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的 Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2 +和CO 2，该反应的化学方程 式是 2KMnO 4+ 8H 2SO 4 + 5Na 2C 2O 4===2MnS04 + K 2SO 4 + 10CO 2f + 5Na 2SO 4 + 8H 2O 。 变式：H 3PO 2的工业制法是：将白磷 (P 4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后 者再与H 2SO 4反应。写岀白磷与 歧化反应一一倒配法 2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有 已知mol KBrO 3在反应中得到 式 答案 Br 2 4H 2SO 4 + 5AsH 3 + 8KBrO 3===5H 3ASO 4 + 4Br 2 + 4K 2SO 4 + 4H 2O 方法提炼： 1、根据信息或已有经验，找岀氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 马寅初中学 丁汉英 Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式 A S H 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3ASO 4和一种未知物 x 。 mol e 「生成X ，则x 的化学式 _，试写岀该反应的化学方程 2、配平
化学反应方程式的书写(教案)
化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识； 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时
【教学过程】 一、导入 （教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？ 二、由问题而引出原则 （教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？ 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 （1）硫在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方： （1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2
有机方程式书写(有答案)
高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）： 1、由甲苯制2-溴甲苯： 2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）： 3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）： 4、由苯甲醛制苯甲醇： 5、与Br2按1：1发生加成:： 6、氯乙烷与NaOH水溶液反应： 7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应： 8、与NaOH醇溶液反应： 9、的催化氧化反应： 10、发生消去反应： 11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应： 12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物： 13、苯酚溶液滴入浓溴水：
14、与溴水反应： 15、乙醛发生银镜反应： 16、与新制氢氧化铜反应： 17、二乙酸乙二酯发生完全水解： 18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应： 19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应： 20、丙烯酸甲酯发生加聚反应： 【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！ 1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为： __________________________________________________. 2、已知： 则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： _ 。 3、已知：
请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式： ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4、已知：已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： 则：环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式 是： 5、已知：则： + 6、已知：则: + 7、已知：则 8、已知：①② 则：⑴
信息型化学方程式的书写
1、信息型化学方程式的书写 例1：反应物，生成物都能从信息中获取的 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式 对应练习： 1过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式__________________。 2.在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________ 3.化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________ ______________。 例2：反应物，生成物需要简单推断的 往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。 对应练习 4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。 写出化学方程式：； 5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：例3：通过微观图片书写的 下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式；b．该反应属于基本反应类型中的反应。 对应练习： 7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是： 该反应的化学方程式是______ __，反应类型是：_________________ 8.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
化学常见分子式、方程式的写法
常见物质的化学式 单质 氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化 银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁 高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖 CH4 C6H12O6 氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇（酒精）蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸（醋酸）尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他：氨气NH3 其他 常见物质的俗名 名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3
陌生化学方程式书写专题训练
实用文档 陌生化学方程式的书写专题训练 典型例题： 1.（14年课标卷Ⅱ）PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 2。 2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离22子方程式为：。 3. （2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式42 为：。 4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式 为：。 （2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕222黄色，发生反应的离子方程式为___________________________; （2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定，该反应的离子方程式为4_______， 5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式 为。 6. （15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料
高考化学信息方程式的书写
高考化学信息方程式的 书写 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
信息化学方程式、离子方程式的书写 一、基本原则及步骤 1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）； 2、电子得失守恒； 3、电荷守恒； 4、原子守恒 二、练习： 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程 式：。 2、将20mL 0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为： 。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。 5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是： 。 6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。 7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式 是。 8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是： 。 9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是： 。 10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是： 。 11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。 13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为。 14、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。 15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
化学方程式书写
1.理解化学方程式的书写原则 书写化学方程式必须同时体现以下原则： ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； ②要遵守质量守恒定律。 2.掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。 2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.学会化学方程式的简单配平方法。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 化学方程式的配平方法 a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例） 利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如 H2＋O2－H2O 反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。 b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例） 利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2 反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。 C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例） 利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
信息型方程式化学方程式的书写
信息型方程式化学方程式 的书写 Last updated on the afternoon of January 3, 2021
氧化还原反应练习 2 一、信息型方程式化学方程式的书写 1、磁性氧化铁与稀硝酸反应 2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊 3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。 4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化 学方程式是：。 5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。 7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有 2××1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 8、工业上一般采用电解（惰性电极） K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应 方程式。 9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液 反应，反应的化学方程式为。 10、SO2气体与含的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若××1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。 11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。 二、信息型离子方程式的书写 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。 3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。 4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。 5、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快 H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， ②（填离子方程式）。 6、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式：