中国科技大学2002年考研物理化学试题及答案(文字版)

厦门大学物理化学考研真题

厦门大学2007年物理化学考研真题科目代码：826 科目名称：物理化学招生专业：无机化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学、应用化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、化学工程（专业学位）、物理与化学、软物质与功能材料、生物医学工程、能效工程、能源化工考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题 1.反应A+BC→AB+C的焓变△rHm>0，A，C是自由基，錋B，錌C是分子AB，BC的摩尔键焓。以下哪些关系式可以近似估算该反应的活化能Ea？（A）0.055錋B+△rH m（B）0.055錋B（C）0.055錌C（D）0.055錌C-△rH m 2.气体在固体表面上发生等温吸附过程，熵如何变化？（A）△S>0 （B）△S<0 （C）△S=0 （D）△S≥0 3.银锌电池Zn|Zn2+||Ag+|Ag的骤（Zn2+/Zn）=-0.761V，骤（Ag+/Ag）=0.799V，则该电池的标准电动势E枋牵o （A）1.180V （B）2.359V （C）1.560V （D）0.038V 4.通过电动势的测定，可以求出难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（A）Ag|AgCl|HCl（aq）||Cl2（p）|Pt （B）Pt|Cl2|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag （C）Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl|Ag （D）Ag|AgCl|HCl（aq）||AgCl|Ag 5.在毛细管内装入润湿性液体，当在毛细管左端加热时，则管内液体将：（A）向左移动（B）向右移动（C）不移动（D）因失去平衡而左右来回移动 6.已知某溶液溶于水后，溶液表面张力阌牖疃萢的关系为：1=10-Aln（1+ba），其中10为纯水表面张力，A，b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩糜牖疃萢的关系为：（A）1=-Aa/RT（1+ba）（B）1=-Aba/RT（1+ba）（C）1=-ba/RT（1+ba）（D）1=Aba/RT（1+ba） 7.假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能极差为1.38110-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的，则在100K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：（A）3 （B）0.184 （C）1 （D）0.01 8.在298.15K和101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：（A）H2（B）CH4（C）NO （D）CO2 二、简答题 9.7分若S是T和V的函数，证明：TdS=CVdT+T[輕/軹]VdV 10.7分为了获得最大混合熵，试问正庚烷和正己烷以什么比例混合？（以物质的量分数计）

上海交通大学物理化学电化学习题.

1在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电 1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。解：两个电量计的阴极反应分别为电量计中电极反应的反应进度为对银电量计对氢电量计 2用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。解：该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：

3用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为总反应为通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极

4已知25 ?C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1）电导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。解：（1）电导池系数为（2）溶液的电导率（3）溶液的摩尔电导率 5已知25 ?C时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据查表。解：的解离反应为查表知因此，

6已知25 ?C时水的离子积，、和的分别等于，和。求25 ?C时纯水的电导率。解：水的无限稀释摩尔电导率为纯水的电导率 7试计算下列各溶液的离子强度：（1）；（2）；（3）。解：根据离子强度的定义

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。

物理化学

一、选择题 1.. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 2. 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液为：( ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定 3. 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 4. 以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 5. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 6. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( )

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 7. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 8. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 9. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。( ) (A) φ平，阳－φ平，阴 (B) φ阳+ φ阴 (C) φ阳（最小）－φ阴（最大） (D) φ阳（最大）－φ阴（最小） 10. 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 11. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)

【考研必备】物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)

热力学第一定律功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。（2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。热 Q ：体系吸热为正，放热为负。热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝（?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝（?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2）理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2）热机效率：η＝ 2 1 2T T T －冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T －焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律

厦门大学物化考研试题分析研究

厦门大学物理化学考研试题分析研究一、历年考题所考查各章节的分数分布情况：气体0 热力学第一定律 6 热力学第二定律 6 多组分系统热力学 5 相平衡 18 化学平衡15 统计热力学基础 4 电化学 34 界面现象10 化学动力学38 胶体化学 2 其他7 二、2005-2011期间各章节所考查知识点的统计： ⑴气体：范德华方程 ⑵热力学第一定律：绝热可逆膨胀过程、节流膨胀过程，对系统温度的影响；两者的P-T图的区别及在冷冻机的制冷过程中是如何应用的。。由生成焓求反应热；热量计算的综合知识运用；若已知臭氧催化分解主要是在冰晶或固体水合物表面进行，试根据有关热力学原理说明为什么南极上的臭氧层空洞较其他地方多。。节流膨胀过程中的转换温度；当温度与转换温度满足不同关系时，对节流膨胀过程温差正负的影响。。相变焓、相变过程中的熵变；两者能否应用于过程方向的判断。。三种获得低温的方法，比较优缺点；对确定过程的热力学函数变判断；热力学函数之间的计算；卡诺热机的应用-燃烧热转化为有用功的计算； ⑶热力学第二定律：理想气体PVT过程焓变的计算，标准摩尔生成吉布斯自由能，标准摩尔生成焓变计算。。相变焓；等效过程设计；相变过程中的热力学函变；吉布斯判据；亥姆霍兹判据。。标准摩尔反应吉布斯自由能变与温度的关系图，及与反应方程式存在的对应关系；标准摩尔反应吉布斯自由能的计算；标准摩尔生成焓变、熵变的求法。。恒温条件下，可逆过程中系统对环境做最大功；最大功与吸收热的关系；体系经过一个不可逆过程对体系、环境熵的影响。。TdS=CvdT+T[δp/δT]dV;试问两物质应以什么比例，能获得最大混合熵；标准摩尔生成吉布斯自由能的求法；标准摩尔反应焓变的求法。。水在真空容器中汽化的热力学函变；热力学函变在生物化学中的应用。。对反应方向的判断；确定过程的热力学函数变计算。。 ⑷多组分系统热力学：稀溶液的依数性;活度,真实液态化合物的性质。。化学势；理想液体混合物；物质的量分数、质量分数与饱和蒸汽压的关系；拉乌尔定律；蒸气是理想气体与否，对溶剂标准吉布斯自由能变的影响。。用调节化学势的方法定性描述稀溶液的三种依数性，可借助图形。。活度系数；蒸汽压下降；溶剂活度系数与稀溶液依数性间的关系；亨利常数的求法，已知PH。。 ⑸相平衡：二组分真实液态混合物的气液平衡，等压相图中各相区的相态、自由度，绘制步冷曲线，指出步冷曲线上各段的自由度，水合物能否和水溶液及冰共存需满足的条件。。各区的相态、自由度；绘制步冷曲线，并指出步冷曲线上各段的自由度；相图的应用。。绘制合金相图，绘制步冷曲线，指出各段的相变情况，计算在其中某一段时液相固相的物质的量之比。。系统组分数；T、p 时，系统中各相平衡共存；系统组分数、相数、自由度数的求法；三相线上的相平衡关系式；液态混合物冷却时能得到多少某种纯组分。。各相区稳定时存在的相；绘三相线；三相线上的相平衡及相平衡间的关系；绘步冷曲线，注明各阶段的相变化和自由度。。绘制二元相图；指出各平衡区的相态；绘制步冷曲线，

浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）（2016）第一章热力学第一定律一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）答：θm r H ? ＝－84.6kJ/mol θm r U ? =-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。二、简答题

2015上海大学《环境化学》考研真题-研究生入学考试试题

上海大学2015年攻读硕士研究生入学考试试题原版真题————————————————— 招生专业：环境科学与工程生态学考试科目：850环境化学考生注意：考生只能在考场另发的答题纸上作答，写在试卷上或草稿纸上一律无效。 —————————————————一、名词解释：（6×2）酸雨、PAHs、生物积累、富营养化、辛醇—水分配系数、专属吸附二、填空：（68×1） 2.1测定水样COD主要的两种方法：、，其中在测定过程中值较高；测定BOD时，也有两种指标：、，其中测定值较高。 2.2大气层由下而上分为、、、、。 2.3温室气体主要包括：、、、、等。 2.4大气颗粒物的粒度有三个模：、、。 2.5全球性大气污染问题：、、。 2.6向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，则总酸度、总碱度、CO2酸度、酚酞碱度、苛性碱度。（增加、减少、不变） 2.7水体中常见的吸附等温线型、型、型。 2.8水俣病由污染水体引起，主要危害人的。 2.9土壤由相相（相、相）、相（）与相（）等三相物质四种成分有机组成。 2.10腐殖质中可溶于稀碱液但不溶于酸的部分称为，可溶于稀碱液也可溶于酸的部分称为，既不可溶于稀碱液也不可溶于酸的部分称为。土壤潜性酸度是由土壤胶粒吸附与造成的。 2.11被视为探索水环境重金属污染工具的是。（沉积物） 2.12土壤质地分类是以作为标准的。 2.13POPs特性有：、、、与，具有、、 “三致作用”。 2.14汞甲基化作用的酶：。 2.15毒物联合作用分为：、、、。 2.16污染物质被机体吸收的过程，主要是机体的、、。 2.17烟头表面温度℃，中心温度℃。 2.18世界环境日为每年。三、选择（15×1） 3.1整个地球上的水量约为亿km3。 A.12.1 B.13.6 C.14.3 D.15.4 3.2辐射一定时间产生的量可衡量光化学烟雾的严重程度。

《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》

《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》是由硕考官方针对2014年全国硕士研究生入学统一考试南京大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。本书根据：五位一体，多管齐下，硕考老师与专业课权威老师强强联合共同编写的、针对2014年考研的精品专业课辅导材料。一、硕考考研寄语 1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。 2、不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。二、适用专业与科目 1、适用专业：化学化工学院：化学（01-04方向） 2、适用科目： 666物理化学（含结构化学）三、内容简介与价值

（1）模拟试卷《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》完全遵循近年考试风格、真题题型、考查范围、命题趋势等进行模拟汇编。题目难度比真题略为提高，目的在于让考生模拟考场、查缺补漏。（2）答案解析《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》对具体题目配有答案解析，内容详实准确，重点突出，能使考生较好地检验复习效果，能及时针对薄弱环节进行最后的冲刺复习。四、改版与售后服务硕考官方每年均根据当年最新考试要求对本书进行改版升级并提供超值售后服务，请考生务必谨慎辨别，避免购买其他机构或个人销售的往年的盗版材料而耽误备考和前途。六、纠错反馈与奖励为了使您更有效地复习备考，如果您在复习过程中发现本书有任何出入（如错别字、考点解析不准确、答案错误）或其他疑问、编写建议等，可将具体内容（所购买的图书名称、章节、年份、题目、页数、或其他）发送至我们的纠错反馈专用邮箱。我们将高度重视您的反馈，第一时间组织老师进行校对审核，并及时将结果反馈给您。您的反馈一经采纳，我们将向您赠送价值10-500元不等的图书或辅导班抵用券。七、配套资料推荐

厦门大学2004年物理化学课考研重点笔记_secret

2004年厦门大学化学化工学院物理化学课考研重点笔记物理化学重点：厦门大学理科的物理化学相对来说难度较大，从2003年开始试题量基本稳定在 10道大题左右。其中热力学，动力学，电化学三个部分是重点，大约占到8道题120分左右！剩余的30分基本上会出一道相图题，还有一道在统计热力学，多组分体系，化学平衡，界面现象中分布，胶体不考！但界面现象也只有04年辅导班上课时老师点名要考，以往都没有考过，也就是说今年考察的可能性不是很大！！共济网 1，热力学重点：按照南京大学主编的教材，热力学包括第一与第二章节，多数备考的人都觉得热力学相对比容易，因此只在这里提一下难点部分。热力学中的所有偏微分关系要求会熟练推倒，包括焦耳汤姆生系数，等压热膨胀系数，等温压缩系数，都应该写得出他们的形式，有时候热力学的题目书上没有现成公式，要求能够通过这些偏微分关系推出题目所需的公式！另外，答题的时候一定写明体系经历了几个变化状态，这样即使你做错了改卷老师也会给比较高的分数！ 2，统计热力学部分：本章至多考一道题，10分左右！其实本章难度并不大，只是化学系的考生不需要考数学，看到这章有这么多偏微分关系头都大了，呵呵，以下我提一些重点部分供参考。首先不用掌握用统计的方法推倒出的F,A,S,G等函数，呵呵，这就省去了很多公式！其次掌握简并度的概念，会使用配分函数，即公式（3.50~3.52），很简单！最后注意可以配分函数的分离后，可以计算的配分函数，即平动配分函数（3.82），转动配分函数（3.99），振动配分函数（3.104），另外再加上沙克尔特鲁德公式足以！

有空的话再看看221页与224页的两道例题！ 3，电化学重点：电化学应该来说也相对比较容易，而且重点明确！考察部分有六：第一，电导关系与离子迁移数。第二，离子活度，溶液活度等概念之间的换算，另外留意一下休克尔极限公式。第三，离子独立运动定律与稀释定律解离度（再简单不过了）第四，电池的热力学公式，大家一定都比我清楚了，当然三类电池的电池符号要会书写。第五，浓差电势，液间电势，这个部分不要小看，俺去年就在吃了哑巴亏！第六：极化与超电势（H超电势），再简单不过了，只要知道阳极加阴极减就搞定！ 4，动力学重点：个人感觉动力学应当是难点，考察的题目可以比较灵活。每年大概会出三道题。只能根据个人的经验给予归纳了。第一类：确定反应级数。目前没有找到比较好的参考书，个人觉得最好能看看厦门大学出版的物理化学书下册动力学章节，上面有三种确定反应级数的方法，好象基本上隔一年轮流考。第二类：复杂反应（考的可能性好象不是很大）第三类：稳态近似法和平衡态法，个人感觉很重要，今年考的可能性极大，千万小心。第四类：阿仑尼乌斯公式，注意几种变形，包括指前因子A等。第五类：动力学的统计理论。两大理论（SCT与TST）尤其是TST理论，个人感觉今年考的可能性也非常大，最好能做个归纳小结，将两种理论对比一下。最低要求也应该掌握公式（11.48~11.50）第六类：快反应的测试，学会推倒驰郁时间的表达式。这一点厦大版的书上写的很清楚

浙江大学物理化学甲考试大纲

浙江大学物理化学（甲）大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。二、物理化学大纲１.气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。２.热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。

2018上海大学化工专业考研初试+复试经验分享

希望我总结的经验可以帮到大家。首先，正在准备或是即将准备考研的小伙伴们，如果你没有坚持到底的信心和毅力，是很难奢望幸运天使的降临的。这也是我的一种信念吧，如果该复习的时候不好好复习，会遭天谴。哈哈，很希望这种信念可以帮到你们。接下来，就是如何准备你的初试了！ ?初试篇 1、数学很惭愧的说，相比于那种难卷子还考130+、140+的学霸，我的高数真的不好，这有可能跟我的刷题量少有关。所以，如果时间和精力允许，大家务必多刷一些题。不过，也没有必要死磕难题，是真的有些浪费时间，毕竟基础扎实更重要。因为高数最难啃，所以从大三上我就开始复习高数。如果大家愿意，可以更早开始。第一轮复习：我把高数上的所有知识点（考纲上）都整理了一遍，是务必要自己整理，这样才会印象深刻。整理完一节，书后的习题是要温故的，而且是所有。

第二轮复习：因为浪了一个寒假，所以大三下开学的时候所有东西都忘光了，于是推到重来。但由于要准备学科竞赛，所以备考的进度有所拖沓，第二轮高数复习持续了整整一个学期。顺便说一句，请务必好好珍惜暑假这两个月的宝贵时光，不然下场会和我一样凄惨。（整整两个月，因为在外比赛，我丝毫没有碰过考研的内容）是的！离大四开学还有几天，重拾高数的时候，我发现上学期的努力好像是白费了。第三轮复习：在开学前一周到考研辅导班开班之间大概有3周的时间，这3周的目的只是迅速拾起从前复习的内容。所以，我只看了之前整理的知识点，做了笔记本上的题目和大三下整理的错题。并在开班前一周开始做数学的历年真题，从2005年向后做。但是，因为线代没有复习，所以我跳过了，是之后补做的。（历年真题至少要认真啃3遍！！！）第四轮复习：我觉得时间似乎有些紧迫，所以没有刷张宇、李永乐之类的书，是直接刷了辅导班的材料。不多，但是觉得也很受用。辅导班复习高数期间，我开始自己复习线代。因为当时大学上课的时候一直没听课，我的线代是真的差，所以花了一番功夫。除了自己看书，做书后习题，我上了资料附带的网课，最基础的那种，终于线代是有点开窍了。第五轮复习：辅导班的强化班上完，我把之前的错题（包括书后习题、辅导

浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲

内容：涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）. 二、物理化学大纲１. 气体地关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索 .相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索 .化学平衡基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索

10-11学年第2学期物理化学一试卷A

（勤奋、求是、创新、奉献） 2010～ 2011 学年第 2 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级 __________ 姓名 __________学号 ___________ 《物理化学（一）》课程试卷A （本卷考试时间 120分钟）题号一二三四五六七八九十总得分题分 15 15 10 10 10 12 18 10 100 得分一、选择题（本题共10小题，每小题1.5分，共15 分） 1、理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔG = 0，ΔH = 0 (C)ΔH = 0，ΔU = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 2、373 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比水蒸气的化学势： ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 3、吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f ,,0T p W =≥0 （C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f ,,0T p W =≤0 4、在300K 下，一个抽空容器中放入过量A （s ），发生下列反应： A （s ）＝ B （s ）＋3D （g ）达到平衡时D （ g ）的压力p D ＝1.02kPa ，此反应的标准平衡常数K θ为：（）. （A ）1.061×10-6 （B ）1.04×10-4 （C ）3.06 （D ）1.02 5、某理想气体的γ =C p /C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 6、 A 、B 、C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： ( ) (A) (?μ/?n C A B ,,,)T p n n (B) (?H /?n C A B ,,,)S p n n (C) (?A /?n A A B ,,,)T p n n (D) (?G /?n C A B ,,,)T p n n 7、若1000K 时，反应()()()g CH g H s C 422===+的129.19-?=?mol kJ G m r θ , 则当总压为 101.325kPa ，气相组成H 270%、CH 420%、N 210%的条件下，反应将： ( ) (A) 向右进行 (B) 向左进行 (C) 达到平衡 (D) 不能确定 8、对实际气体的节流膨胀过程，有： ( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0

2022年上海大学814综合化学(一)考研复习资料(内含历年考试试题与试题答案)

2022年上海大学814综合化学（一）考研复习资料（内含历年考试试题与试题答案）上海大学814综合化学（一）考研复习全析【共四册】全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加上海大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。上海大学814综合化学（一）考研复习全析【共四册】全书编排根据上海大学考研参考书目：《有机化学》（上、下册）李景宁主编高等教育出版社《无机化学》（上册）吉林大学武汉大学南开大学宋天佑等编高等教育出版社《分析化学》（上册）武汉大学主编高等教育出版社 ====2021上海大学考研参考书目==== 《有机化学》（不含波谱解析）（第6版）李景宁主编高等教育出版社2018年《无机化学》（上册）（第3版）吉林大学武汉大学南开大学宋天佑等编高等教育出版社2015年《分析化学》（上册）（第6版）武汉大学主编高等教育出版社2016年

本资料旨在帮助报考上海大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。适用院系：理学院：化学医学院：化学纳米科学与技术中心：无机化学适用科目： 814综合化学（一）本书包括以下内容：

一、考试重难点：通过总结和梳理《有机化学》（李景宁高教版，上、下册）、《无机化学》（吉大武大高教版，上册）、《分析化学》（武汉大学高教版上册）各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。二、教材课后习题与解答：针对教材《有机化学》（李景宁高教版，上、下册）、《无机化学》（吉大武大高教版，上册）、《分析化学》（武汉大学高教版上册）课后习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。三、名校考研真题详解汇编：根据教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。本文摘自鸿知上大考研网