常见的碱及其性质
常见的碱及其性质
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《碱及其性质》(第一课时)——常见的碱
《碱及其性质》教学设计 （第一课时） 一、教材分析 本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 本节内容中的重、难点：掌握碱的物理性质和腐蚀性。 二、学情分析 学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性； （2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名； （3）掌握制备氢氧化钙的原理； （4）了解固体干燥剂。 2、过程和方法 （1）通过阅读课本，观察实验，记录实验现象等方式认识几种重要的碱； （2）通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。 3、情感态度和价值观 （1）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立“学好化学，更要用好化学”的意识。 四、教学理念 从学生已有的生活经验出发，用生活中的现象、材料来创设问题情境，整堂课以实验探究的形式来开展，充分调动学生学习的积极性，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。 五、教学过程 【引入新课】 [提问]前面我们已经学习了酸的有关知识，而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸，当胃酸过多时，盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛，我们常常用一些碱性物质
碱和碱的化学性质说课稿
碱和碱的化学性质说课稿（3）三十五中学 刘建峰
《常见的酸和碱》说课稿 各位评委老师、各位老师大家好！今天我要说课的课题是《碱和碱的化学性质》的第三课时。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。 首先我说说对教材的理解： 一、说教材： 1. 本节在教材中的地位和作用： 《碱和碱的化学性质》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第三课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括氢氧化钠氢氧化钙的物理性质、简单用途及碱酸的化学性质几个部分，是在学习了指示剂、几种常见的酸及酸的化学性质等的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。 2. 教学目标：
a. 知识与技能目标：使学生了解碱的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。 b. 过程与方法目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和大胆的猜测。 c. 情感态度与价值观目标：通过对碱的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点： 3. 重点、难点： 重点：常见碱和碱的化学性质。 难点：如何通过设计实验来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；非金属化合物和碱溶液反应的化学方程式的书写。 接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。 二、说教法： 1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻 的认识，对本节课，我采用的是学生分组探究及个人归纳总结的教学方法，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的探究积极性和热情，实验现象非常明显，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。 2. 多媒体辅助法：用投影仪展示有关知识点，极大的弥补了在合作探究中的不 足。 好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导： 三、说学法： 让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点： （1）设计实验：让学生根据疑问设计实验，例如你能通过设计什么实验来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应？采用小组讨论的方法并让学生自己动手实验来完成探究，激发和调动了学生的学习兴趣，培养了学生的探究思维方式。 （2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：碱酸溶液能和非金属氧化物如何进行反应？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。 （3）课堂反馈：及时地把学生的学习情况反馈到教师，有助于在以后的教学中不断的提高自己。 根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。 四、说教学过程： 第一环节：导入新课 厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课，极大的激发了学生的探究兴趣。 第二环节：重视实验，体验探究 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的认识 （1）展示氢氧化钠和氢氧化钙样品，观察颜色、状态，并合作或独立完成学案
流体的物理性质
流体的物理性质 流体流动与输送过程中，流体的状态与规律都与流体的物理性质有关。因此，首先要了解流体的常见物理和化学性质，包括密度、压力、黏度、挥发性、燃烧爆炸极限、闪点、最小引燃能量、燃烧热等。 一、密度与相对密度 密度是用夹比较相同体积不同物质的质量的一个非常重要的物理量，对化工生产的操作、控制、计算等，特别是对质量与体积的换算，具有十分重要的意义。 流体的密度是指单位体积的流体所具有的质量，用符号ρ表示，在国际单位制中，其单位是ke／m3。 式中m——流体的质量，kg； y——流体的体积，m3。 任何流体的密度都与温度和压力有关，但压力的变化对液体密度的影响很小(压力极高时除外)，故称液体是不可压缩的流体。工程上，常忽略压力对液体的影响，认为液体的密度只是温度的函数。例如，纯水在277K时的密度为1000kg／m3，在293K时的密度为998．2kg ／m3，在373时的密度为958．4kg／ms。因此，在检索和使用密度时，需要知道液体的温度。对大多数液体而言，温度升高，其密度下降。
液体纯净物的密度通常可以从《物理化学手册》或《化学工程手册》等查取。液体?昆合物的密度通常由实验测定，例如比重瓶法、韦氏天平法及波美度比重计法等。其中，前两者用于精确测量，多用于实验室中，后者用于快速测量，在工业上广泛使用。 在工程计算中，当混合前后的体积变化不大时，液体混合物的密度也可由下式计算，即： 式中ρ—液体混合物的密度，kg／ms； ρ1、ρ2、ρi、ρn——构成混合物的各纯组分的密度，ks／m3； w1、w2、wi、wn——混合物中各组分的质量分数。 气体具有明显的可压缩性及热膨胀性，当温度、压力发生变化时，其密度将发生较大的变化。常见气体的密度也可从《物理化学手册》或《化学工程手册》中查取。在工程计算中，如查压力不太高、温度不太低，均可把气体(或气体混合物)视作理想气体，并由理想气体状态方程计算其密度。 由理想气体状态方程式 式中ρ—气体在温度丁、压力ρ的条件下的密度，kg／m3； V——气体的体积，ITl3； 户——气体的压力，kPa； T一—气体的温度，K； m--气体的质量，kg；
常见酸碱的性质教案
教学过程 一、课堂导入 生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？ 二、复习预习 1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。 2.思考这些物质的有什么这样物理性质。 3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。 三、知识讲解 考点1：酸和碱的定义 1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等 2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等 考点2：常见的酸的物理性质
浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气 形成白雾(盐酸小液滴) 。 1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。
浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。 1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等； 初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。 2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。 3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。 4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 考点2：常见酸的化学性质
人教九下化学第十单元碱的化学性质教案
<<碱溶液的化学性质>>的教学设计 教学目标 1.知识与技能目标: (1)认识碱的化学性质 (2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。 2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标: 通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。 教学重点和难点 (1)碱的化学性质. (2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程 【知识回顾、导入新课】 由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂的反应 【演示实验】 在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应: 提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO 2 与NaOH反应吗? 演示实验: CO 2 与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某些盐的反应 【演示实验】 (1) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入CuSO 4 溶液,让学生观察现象并
写出有关的化学反应的方程式. (2) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入FeCl 3 溶液,让学生观察现象并 写出有关的化学反应的方程式. 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱 本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题 板书设计： 二碱溶液的化学性质 1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质
第七单元常见的酸和碱 第二节碱及其性质 教学目标： 1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。 2．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 3．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。 4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 教学用品： 仪器：试管、蒸发皿、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管、烧杯、药匙、玻璃棒、小气球。 药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、稀盐酸。 教学过程：第一课时 一、引入： 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。 二、新课
演示实验：氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。 小结：指导学生小结氢氧化钠的物理性质。 板书：一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （一）物理性质 [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。 （二）化学性质 1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。 2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应 提问：请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。 现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。 演示实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
探究碱的化学性质教案
课题：探究碱的化学性质 （县级公开课教案） 学校：五沟中心学校 教师：祝彦君 时间：2013年3月12 日
课题：探究碱的化学性质（教案） 濉溪县五沟中心学校祝彦君 【教学目标】 知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力 情感态度与价值观： 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣， 树立严谨的科学探究意识。 【教学重点】碱的化学性质及其反应 【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。 【实验准备】 学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（2 瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒白色点 滴板 演示实验仪器药品：烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学 【教学过程】
创设情景，引入课题 前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念） （提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？ （学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。 （提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？（学生回答）氢氧化钠 （讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。（投影） （讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙 （设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。 【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性 注：1. 教师要强调实验的安全性，氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质教案
《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。 提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。 提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？ 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？ 实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。 提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识
常见碱的物理性质及用途练习题
第二节常见碱的物理性质及用途 强化训练题 班级：______ 姓名：________ 一、选择题 1．（2016秋?盐城期末）下列实验现象正确的是（） A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．氢氧化钠固体放置于潮湿空气中表面变潮湿 D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 2．（2015秋?青冈县期末）物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污-油污能溶于洗洁精 C．氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应 D．氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应 3．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C．氢氧化钠固体可作CO2气体的干燥剂 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 4．将零散的化学知识梳理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一．以下归纳中不全部正确的是（） A．物质俗称归纳： ①烧碱是固态氢氧化钠②纯碱是碳酸钠 ③石灰水是氢氧化钙④天然气主要成分是甲烷 B．对突发事件的处理归纳： ①室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 ②发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处 ③浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸 ④运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水 C．实验方法归纳： ①玻璃容器都可用作反应容器②制取气体时，应先检查装置的气密性 ③加热试管里的固体或液体，先要预热④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D．物质的组成、结构和性质关系归纳： ①原子的核内质子数决定了元素的种类 ②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 ③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不可再分 ④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 5．（2016?海宁市校级一模）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使
201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质2同步测试鲁教版五四制
第二节2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱 第三节及其性质2同步测试鲁教版五四制 一、选择题 1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（） A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl 2、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（） A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3加入NaOH溶液中 C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D、CO2通入澄清石灰水中 3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（） A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 C．氧化钙石灰石CaO D．氧气臭氧O3 4、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 5、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（） A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 6、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A．①②B．②③C．①③D．③④ 7、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（） A．氯化钠B．碳酸钙C．氢氧化钙D．碳酸 8、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸 9、下列物质不能与氢氧化钠反应的是( ) A. CO2 B. CuCl2 C.碳酸钠 D.紫色石蕊试液 10、为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是( ) A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 11、在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( ) A 、CuCl2 B 、FeCl3 C 、Mg(NO3)2D、H2SO4 12、氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是( ) A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰 二、填空题 13、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。 （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则
碱和碱的化学性质教案
碱和碱的化学性质（3）三十五中学 刘建峰
碱和碱的化学性质 【教学目标】 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 【重点】 掌握碱的物理性质、化学性质。 【难点】 化学方程式的书写和是否发生的探究。 【教学过程】 【创设情境，引入新课】 厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课 [指导阅读] 快速阅读课本55页到56页，完成表格小组合作探究及独立完成探究，并与同学们交流。 【教师活动】 出示氢氧化钠和氢氧化钙固体样品 【学生活动】 仔细观察固体样品并记录现象，填写表格空白。 【投影展示】 1、NaOH是白色固体，易溶于水，溶于水放热。具有潮解性和强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 2、氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。可由生石灰溶于水制得，溶于水放热，具有腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的简单用途。 石灰浆可砌砖和粉刷墙壁；农业上可配制农药波尔多液和改良酸性土壤等。[知识回顾] 学生回顾前面学过的氢氧化钙的化学性质过度到氢氧化钙化学性质的探究
【分组学生活动】 向石灰水中吹入呼出的气体，观察并验证二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊并写出反应的化学方程式分析其特点，教师指导。 化学方程式：CO 2+Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O 【学生探究活动】 氢氧化钠的化学性质有什么根据上述反应的特点写出二氧化碳、二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并分析几个反应的异同。 化学方程式：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H2O SO 2+2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 【分组学生活动】 如何通过实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应 【学生探究活动】 通过思考设计出实验方案并在组内进行验证，老师指导。 【小结】 【学生活动】 1、氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。 2、氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。 3、碱的化学性质 （1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 三、【课堂反馈】 【应知应会】 1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（） A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳 2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）
第二单元 第二节 碱及其性质知识点
第二单元常见的酸和碱 第二节碱及其性质 知识梳理 知识点1 常见的碱 1、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。 2、氢氧化钠：俗称、、，是色体， 溶于水且，暴露在空气中易而，可作。 3、氢氧化钙：俗称、是色，溶于水，其水溶液俗称。 4、事故处理：如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用，然后再涂上。 5、氢氧化钙的制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称， 具有性，常作，反应的化学方程式为。工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为 6、碱的分类：可溶性碱有、、、、 ；不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。 知识点2 碱的化学性质 1、实验现象及化学方程式：
2、 碱的通性： （1）能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。 （2）能与某些 反应，生成 和 。 （3）能与某些 反应，生成 和 。 （4）能与 反应，生成 和 。 3、 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液都含有 。不同的碱化学性质也存在差异的原因：不 同的碱溶于水时解离出的 不同。 知识点 3 碱的用途 氢氧化钠：造纸、印染、炼油等 氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。 习题练习： 1、 物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。 A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③⑤ 2、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱． （2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的______反应，生成坚硬的碳酸钙； （3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和______溶液反应可制取少量的NaOH ； （4）写出熟石灰在农业上的应用：______（写出一点即可）．
初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总
考点14 碱和碱的化学性质 一、选择题 9．（2015?北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（） A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石 15.（2015?云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（） A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱 A、一氧化碳、二氧化碳 B、锌、铁 C、氢氧化钙、氢氧化钠 D、稀盐酸、稀硫酸 2．（2015?广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符 ．．．的是（） 14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确 ．．．的是 A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致 ．．．的是（） A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH 14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（） 5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（） A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 二、填空、简答题 25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问
流体的物理性质
编号：SY-AQ-08047 ( 安全管理) 单位：_____________________ 审批：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 流体的物理性质 Physical properties of fluids
流体的物理性质 导语：进行安全管理的目的是预防、消灭事故，防止或消除事故伤害，保护劳动者的安全与健康。在安全管 理的四项主要内容中，虽然都是为了达到安全管理的目的，但是对生产因素状态的控制，与安全管理目的关 系更直接，显得更为突出。 流体流动与输送过程中，流体的状态与规律都与流体的物理性质有关。因此，首先要了解流体的常见物理和化学性质，包括密度、压力、黏度、挥发性、燃烧爆炸极限、闪点、最小引燃能量、燃烧热等。 一、密度与相对密度 密度是用夹比较相同体积不同物质的质量的一个非常重要的物理量，对化工生产的操作、控制、计算等，特别是对质量与体积的换算，具有十分重要的意义。 流体的密度是指单位体积的流体所具有的质量，用符号ρ表示，在国际单位制中，其单位是ke／m3。 式中m——流体的质量，kg； y——流体的体积，m3。 任何流体的密度都与温度和压力有关，但压力的变化对液体密
度的影响很小(压力极高时除外)，故称液体是不可压缩的流体。工程上，常忽略压力对液体的影响，认为液体的密度只是温度的函数。例如，纯水在277K时的密度为1000kg／m3，在293K时的密度为998．2kg／m3，在373时的密度为958．4kg／ms。因此，在检索和使用密度时，需要知道液体的温度。对大多数液体而言，温度升高，其密度下降。 液体纯净物的密度通常可以从《物理化学手册》或《化学工程手册》等查取。液体?昆合物的密度通常由实验测定，例如比重瓶法、韦氏天平法及波美度比重计法等。其中，前两者用于精确测量，多用于实验室中，后者用于快速测量，在工业上广泛使用。 在工程计算中，当混合前后的体积变化不大时，液体混合物的密度也可由下式计算，即： 式中ρ—液体混合物的密度，kg／ms； ρ1、ρ2、ρi、ρn——构成混合物的各纯组分的密度，ks／m3； w1、w2、wi、wn——混合物中各组分的质量分数。 气体具有明显的可压缩性及热膨胀性，当温度、压力发生变化
碱的物理性质
8.2常见的碱(第一课时) 要点提示：1、常识性了解碱的命名；2、认识常见碱的物理性质，了解用途； 3、知道熟石灰制取的途径。 练习1写出下列物质的名称或化学式： （1）氢氧化钡（2）氢氧化镁 （3）Cu(OH)2 （4）Fe(OH)3 知识一碱的命名及组成特点（记住：C2H5OH不是碱，NH3·H2O是碱）1.命名： 2.组成：+ 知识三工业上制取氢氧化钙的过程 （1）（2）（放热反应）练习2下列物质中属于碱类的是（）A．碳酸钠B．火碱C．石灰石D．生石灰 练习3下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 练习4 下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐 练习5下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（） ①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中吸收水分 A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④ 练习 6 氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是、（填写序号） A．化合B．潮解
8.2常见的碱(第1课时作业) 2、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2,为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示；盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，其白膜的形成原理与鸡蛋保鲜相同，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为。 3、下列物质长时间盛放在敞口容器里，因发生化学变化溶液质量会减少的是（） A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 石灰水 D 烧碱固体 4、下列表格是某校实验室中某瓶未开封药品的标签： （1）该药品的化学名称是，俗称或 化学式是；该物质属于（填物质类别） （2）该物质是由自然界中的石灰石制取，请写出反应得方程式、 （3）通过计算，瓶中氢氧化钙质量是含盐酸不容物最多是 5、写出诗中涉及的化学方程式： “千锤万凿出深山，是变化； 烈火焚烧若等闲。； 粉身碎骨浑不怕； 要留清白在人间。”。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质 1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 （） A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水 2、（中考湘潭）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 3、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 （） A、CO B、CO 2 C、H 2 D、O 2 4、（2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符 的是（） A.在Ca(OH) 2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO 2 气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH) 2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO 4 溶液，有蓝色沉淀生成 5、下列做法不科学的是（） A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 6、（山西中考）下列实验中实验设计不合理的是（） 7、O 2、 22 反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（） A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3 O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（） A.CO 2 B.CaO C.CaCl 2 D.CaCO 3 10、（内蒙古呼和浩特中考）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法，正确 的是（） A.都能作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 11、（中考苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（） A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得