人教版高中化学选修4课堂学案第三章第二节第3课时酸碱中和滴定

第3课时酸碱中和滴定

[目标导航]1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。3.学会滴定原理的迁移应用。

【练一练】

1．书写下列反应的离子方程式

(1)盐酸和NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

(2)H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－

4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。

(3)盐酸和Cu(OH)2：2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2＋。

2．常温下，判断下列酸碱混合后溶液的pH

(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7。

(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。

(3)pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写为H＋＋OH－===H2O(×)

(2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏(√)

(3)量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小(√)

一、酸碱中和滴定

1．中和滴定的原理

酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式

为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝c（OH－）·V碱

V酸；也可

计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝c（H＋）·V酸

V碱。由c(H

＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、

碱的浓度。

2．用0.1032mol·L－1的盐酸中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度0.114__9__mol·L－1。

3．请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(

或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 二、主要仪器及使用

酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。 1．滴定管分为两种：

(1)酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。

(2)碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。

滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度，滴定管的精确读数为0.01__mL 。 2．滴定管的使用方法

(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

(2)润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 (3)加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3__mL 处。

(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度。准确读取数值并记录。 三、实验操作步骤

酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： 1．洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。

2．取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液；向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。

3．滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。

4．读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。

5．记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。

6．算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据 c 待＝c 标·V 标V 待

(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

【合作探究】

1．回答滴定前准备阶段中的有关问题。

(1)酸式滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？请叙述操作过程。

答案将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，然后将旋塞旋转180°，继续观察，旋塞不渗水才可使用。

(2)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，请叙述操作方法。

答案从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液

体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(3)滴定管怎样注液？

答案

分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面

位于0刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(

如图)。

(4)滴定管怎样调整起始读数？

答案在滴定管下放一烧杯，

调节活塞，使尖嘴内充满溶液(如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡，

除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图)，并使液面处于某一刻度，准确记

录读数。

2．回答滴定过程中的有关问题。

(1)酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用，确保标准液浓度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。

(2)①酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙，而不用石蕊，由于它变色范围大，且变色不灵敏。石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。最好在滴定终点时，指示剂应由浅变深，这样视觉灵敏，误差小。

②酸碱中和滴定时指示剂的选择

3.怎样进行滴定操作

4．试根据以上问题概括酸、碱中和滴定的操作步骤。 答案(1)“六字”概括：洗→取→滴→读→记→算。 (2)“口诀”记忆：

酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。

5．反应终点与滴定终点的pH 相差较大，为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度？ 答

案

在酸碱反应过程中，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH 的影响不大。当反应接近终点(pH ≈

7)时，很少量(一滴，约0.05mL)的碱或酸就会引起溶液pH 突变(如下图所示)。

一、酸碱中和滴定及误差分析

【例1】在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：

(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果________。

(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果________。

(5)用NaOH 溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH 溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果________。

(6)用含Na 2O 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。

(7)用含Na 2CO 3杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。

(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果________。

解析中和滴定误差分析的依据是c 待＝c 标·V 标

V 待，若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液

(置于滴定管)，则由V 标来分析实验误差。

(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，导致所耗V 标偏大，使测定的 c 待偏高。

(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V 标偏大，使测定的c 待偏高。

(3)气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。

(4)滴定终点俯视读数，将终点读数V2读小了，V标偏低因而c待偏低。

(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色)，结果偏低。

(6)NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高(62gNa2O相当于80gNaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。

(7)把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于53gNa2CO3相当于40gNaOH，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH溶液的体积大，使V标偏高，结果偏高。

(8)食盐水对结果无影响。

答案(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响

【题后归纳】

【特别提醒】对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，

而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为“仰高俯低”(假定滴定前读数正确)。

变

式

训

练

1用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取烧碱样品4.1g ，所用的主要仪器是______。

(2)将样品配成250mL 的待测液，需要的仪器有__________________________。 (3)取10.00mL 待测液，用________量取注入________中。

(4)用0.2010mol·L －1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手________________________，右手________，两眼注视________________________，直到滴定终点。 (5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________。

(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度________________________________________________

________________________。

(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较________。 A ．偏高B ．准确

C ．偏低

D ．可能偏高或偏低 答案(1)药匙、托盘天平、小烧杯

(2)小烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管 (3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶

(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化 (5)0.4020mol·L －1(6)98%(7)A

解析(1)取用固体时用到药匙；称量固体时用到托盘天平，由于NaOH 具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中称量。

(2)将样品配成250mL 的待测液的过程，就是配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管。

(3)取10.00mL 待测液，可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取，应将待测液注入锥形瓶中。

(4)滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。 (5)V [NaOH(aq)]＝10.00mL ，V [HCl(aq)]

＝[（20.40mL －0.50mL ）＋（24.10mL －4.00mL ）]2

＝20.00mL ，根据：c (NaOH)·V [NaOH(aq)]＝c (HCl)·V [HCl(aq)]，则：c (NaOH)＝0.4020mol· L －

1。

(6)样品中m (NaOH)＝0.4020mol·L －1×0.250L ×40g ·mol －1＝4.02g ，则烧碱的纯度为4.02g 4.1g ×

100%＝98%。

(7)读碱式滴定管开始刻度时仰视，使V (NaOH)＝(V 2－V 1)的值偏小，实际取用的V (NaOH)偏大，耗用的V (HCl)增多，使计算出的烧碱溶液浓度偏高。 二、酸碱中和滴定的迁移应用——氧化还原反应滴定

【例2】某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl 2)，通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0mL 于锥形瓶，加入10.0mLKI 溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 ②

取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol·L －1的Na 2S 2O 3标准液，调整液面，记下读数。 ③

将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6(Na 2S 4O 6溶液为无色)。试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________。 (2)步骤

①

反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)步骤

③

当待测液由________色变为________色且30s 不再变化即达终点，若耗去Na 2S 2O 3溶液20.00mL ，则废水中Cl 2的物质的量浓度为________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl 2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na 2S 2O 3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl 2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。 答案(1)淀粉溶液(2)Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl － (3)蓝无0.01mol·L －1(4)偏大(5)偏小

解析(1)①中由于Cl 2把I －

氧化成I 2，淀粉遇I 2变蓝，所以应加入淀粉溶液作指示剂。(2)离子方程式为Cl 2＋2I －

===I 2＋2Cl －

。

(3)根据I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6可知，当蓝色变为无色且半分钟内不变色时即达滴定终点

Cl 2～I 2～2Na 2S 2O 3

20.00×10－

3L ×0.01mol ·L －

1

1.000×10－

4mol ＝2.000×10－

4mol

所以c (Cl 2)＝1.000×10－4mol 10.00×10－3L

＝0.01mol·L －1。

(4)由于没有润洗滴定管，造成Na 2S 2O 3溶液的浓度减小，所耗Na 2S 2O 3溶液的体积偏大，所得Cl 2的浓度偏大。

(5)由于读出的Na 2S 2O 3溶液的体积偏小，造成计算所得Cl 2的浓度偏小。

【题后归纳】氧化还原滴定三要点

1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2．试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO 4、K 2Cr 2O 7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

3．指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂，b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c 自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 变

式

训

练

2市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是20～50mg·kg －1。已知：I 2＋2S 2O

2－3

===2I －＋S 4O2－6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为 a ．准确称取W g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；

c ．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×

10－3mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液10.00mL ，恰好反应完全。 填写下列空白：

(1)判断c 中恰好反应完全的依据是________。 (2)b 中反应所产生的I 2的物质的量是________mol 。

(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是________mg·kg －1(用含W 的代数式表示)。 答案(1)溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不变色(2)1.0×10－5(3)4.2×102W

解析I 2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na 2S 2O 3溶液，随着I 2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴Na 2S 2O 3溶液使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，Na 2S 2O 3与I 2恰好反应完全，达到滴定终点，可依据Na 2S 2O 3与I 2的反应及KIO 3与KI 的反应计算I 2的物质的量和精制盐的碘含量。

由I 2＋2S 2O 2－3===2I －

＋S 4O 2－6得： n (I 2)＝2.0×10－

3mol ·L －1×

10.00mL 1000mL·L －1×12

＝1.0×10－

5mol 。

由5KI ＋KIO 3＋3H 2SO 4===3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O 得：

n (KIO 3)＝13×1.0×10－

5mol 。

故精制食盐中碘含量为

13

×1.0×10－5mol×127g·mol －1×1000mg·g －1Wg 1000g·kg －1

＝4.2×102W

mg ·kg －

1。

1．酸碱恰好完全中和时() A ．酸与碱的物质的量一定相等 B ．溶液呈现中性

C ．酸与碱的物质的量浓度相等

D ．酸所能提供的H ＋与碱所能提供的OH －的物质的量相等 答案D

解析根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H ＋

与碱所能提供的OH －

的物质的量相等。

2．现用0.10mol·L －1HCl 溶液滴定10mL0.05mol·L －1NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是() A ．10mLB ．5mL C ．大于5mLD ．小于5mL 答案C

解析用0.10mol·L －

1HCl 溶液滴定10mL0.05mol·L －

1NaOH 溶液正好需5mLHCl 溶液。现盐酸

被稀释，其浓度小于0.10mol·L －

1，故中和NaOH 所需盐酸的体积大于5mL 。

3．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，从下表中选出正确的选项()

答案D

解析此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液(标准液)，则滴定管内装H2SO4溶液，选用酸式滴定管。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则滴定管内装NaOH溶液，选用碱式滴定管。

4．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定

物质的量浓度的盐酸的滴定图像，依据图像推出盐酸和NaO

H溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()

答案D

解析由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12mol·L－1，c(H＋)＝0.12mol·L－1，pH＜1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.09mol·L－1，pH＞1，加入20mLNaOH后溶液的c(H＋)＝0.09mol·L－1×0.01L－0.03mol·L－1×0.02L

＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正

0.01L＋0.02L

好符合题意。

[基础过关]

一、滴定管的使用

1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()

A．500mL量筒B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管

答案C

解析准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式

滴定管。

2．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()

A．大于40.0mLB．40.0mL

C．大于10.0mLD．10.0mL

答案A

解析滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.0mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0mL刻度处到50.0mL刻度处之间的40.0mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0mL。

3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面

读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学

在操作中实际取出的液体体积为()

A．大于10.00mLB．小于10.00mL

C．等于10.00mLD．等于11.00mL

答案A

解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。二、中和滴定操作

4．下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为() A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦D．①③⑤⑦

答案D

解析锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

答案D

6．下列有关叙述正确的是()

A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化

答案C

解析A选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D 选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。

7．下列说法正确的是()

A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液

B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

答案C

解析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确，D项不正确。

三、中和滴定误差分析

8．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

答案C

9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

答案C

解析A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。

10．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()

A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)

C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.01×V1/20

答案B

解析②20mLNaOH溶液中加入10mLH2O，其溶质的物质的量不变，只要仍用20mL来进行计算，仍可得正确值；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。

[能力提升]

11．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_______ _________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

答案(1)①ABCD

(2)滴入最后一滴NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (3)22.60(4)0.2000

解析(1)①碱式滴定管应润洗。 (4)V 1＝20.40mL －0.40mL ＝20.00mL V 2＝24.10mL －2.00mL ＝22.10mL V 3＝24.00mL －4.00mL ＝20.00mL 应舍去第二次数据

c (HCl)＝20.00mL×0.2000mol·L －120.00mL ＝0.2000mol·L －

1。

[拓展探究]

12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H 2C 2O 4·x H 2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C 2O 4·x H 2O)中的x 值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4溶液进行滴定： 2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x 值。

①称取1.260g 纯草酸晶体，将其制成100.00mL 水溶液为待测液。 ②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H 2SO 4。

③用浓度为0.1000mol·L －1的酸性KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL 。

(1)滴定时，将酸性KMnO 4标准液装在如图中的____________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是______________________________________________________________________________________________________________________。 (3)通过上述数据，求得x ＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 ②

若滴定时所用的酸性KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会________。 答

案

(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (3)2①偏大②偏小

解析(1)因为酸性KMnO 4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO 4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO 4溶液时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g 纯草酸晶体中含H 2C 2O 4的物质的量为0.1000mol·L －1×10.00mL ×10－3L ·mL －1×52×100mL 25mL ＝

0.0100mol ，则1.260gH 2C 2O 4·x H 2O 中含H 2O 的物质的量为

1.260g －0.0100mol×90g·mol －1

18g·mol －1＝0.0200mol ，则x ＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO 4溶液的体积偏小，由此所得n (H 2C 2O 4)偏小，则n (H 2O)偏大，x 偏大；同理，若酸性KMnO 4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x 值偏小。