2018年中考化学海水晒盐与海水制碱真题汇总

1.(2018天津) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是 ___ 池 (填“蒸发”或“冷却”。)

(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl 2、Na2SO4和泥沙，某同学将

该粗盐样品进行提纯。

① ____________________________ 将样品加适量水溶解，

然后进行 _______________________ ，除去泥沙等难溶性杂

质，

得到澄清溶液；

② ____ 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液、

NaOH 溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀

盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液 ;

③ ____ 蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注

意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3) _________________________ 另一同学用所得的氯化钠

和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：

①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上

述溶液的正确顺序是 ___________ (填序号 )。

【答案】 (1). 蒸发 (2). 过滤(3). Na2CO3 (4). 蒸发皿

(5). ③①②④

【解析】(1)从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。 (2) ①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的 BaCl2溶液目的是除尽 Na2SO4，加入过量的 NaOH 溶液目的是除尽 MgCl2 溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽 CaCl2、过量的 BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液。③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (3) 用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。

2.(2018 威海)柔之力——神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：

(1) _____________________________________ 青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱” 指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是。

(2) ______________ 纯碱是一种重要的化工原料，但仅用

物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 ______________ 、 _____ 。

(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在 20℃时，取2.5g 样品加入盛有 10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 3 所示，则固体粉末

是_____ 。若将该溶液升温到 40℃时，则所得溶液溶质质量分数

夏天温度高，

水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬

天温度低，易结晶析出。(2). NaCl+NH 3

+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 Na2CO3+

CO2↑ +H2O (4). Na2CO3 (5). 20%

解析】(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是：氯化钠的溶解度

受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度较小，易结晶析出。 (2) 食盐制备纯碱的化学方程式： NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3

Na2CO3+ CO2↑ +H2O。

(3)20℃时，碳酸钠的溶解度是 21.5g，则该温度时， 10g 水中最多能溶解 2.15g，20℃时，氯化钠的溶解度是 36.3g，则 10g水最多能溶解

3.63g，现在取 2.5g 样品加入盛有 10g 水的烧杯中，有部分固体物质没有溶解，说明该物质是碳酸钠。 40℃时，碳酸钠

的溶解度是 49g，则 10g 水中最多能溶解 4.9g 碳酸钠，所

以 2.5g 样品全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：

×100%=20%

3.( 2018潍坊)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为

纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气

（主要成分是 N2、H2、CO、CO2 和 H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2 。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 转化，化学方程式是

CO+H2O CO2+H2 。

（3）实验室从混合气体 H2、N2、CO2中分离出 CO2 的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠

溶液、稀硫酸。

（ 4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。

（ 5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分 Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。

① 吸收初期（图中 3A 点以前）反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H 2O=2NaHCO3+Na2SO3 。

②不断通入 SO2，最终产物是 NaHSO3 解析：（ 1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2，故填： CO2。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO 转化，化学方程式为 CO+H2O CO2+H 2，故填：

CO+H2O CO2+H 2。

（ 3）要从混合气体 H2、 N2、 CO2中分离出 CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。

（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。

（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为

2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：

2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。

②不断通入 SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填： NaHSO3。

4.（2018福建）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质 BaCl2 和黑卤所含杂质 MgSO4 反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 __ 。

(2) _____________________________________ 步骤②中，析出粗盐的过程称为 _____________________ 。

(3) _____________________________ 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4和 MgCl 2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 ____________ (填标号 )。

A ．蒸馏水 B．饱和 NaCl 溶液 C．饱和 NaOH 溶液 D．饱和BaCl2 溶液

(4) _________________________________________ 将60kg含10%NaCl的黄卤和 40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl的质量最多为_____ 。【答案】(1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg C2l (2). 蒸发结晶

(3). B (4). 12

【解析】 (1)根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答； (2) 根据蒸发结晶解答； (3)根据既可除去表面的 MgSO4和 MgCl 2杂质，又不损失 NaCl分析解答； (4)根据计算解答。 (1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为 BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg C2l；(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶； (3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误； B、饱和 NaCl 溶液冲洗既可除去表面的 MgSO4和 MgCl 2杂质，又不损失 NaCl，正确； C、饱和 NaOH 溶液冲洗会损失 NaCl，错误； D、饱和 BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，错误。故选 B； (4) 制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为 60kg×10％ +40kg×15％=12kg。

5.( 2018 济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl 2；、 CaCl2、 MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去 MgCl 2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 AD ；

A ． NaOH、 BaCl 2、 Na2CO3

B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D． BaCl2、NaOH、Na2CO3

（ 2）操作 I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应；

（ 3）为获取较纯净精盐，操作 I 的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。

【解析】（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。（ 2）操作 I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（ 3）为获取较纯净精盐，操作 I 的

具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

6. （ 2018 枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体

上经历了如图 1 所示几个阶段

1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是 “粗盐 ”，不仅含

有泥沙，还含有 Ca 2+、SO 42﹣、Mg 2+等为去除三种杂质离子，可

向粗盐水中依大加入过量的 BaCl 2、 NaOH 、Na 2CO 3 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

2）氯碱工业基本流程（图 2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl （3）海水提镁流程：海水（ MgCl 2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl 2+Ca （ OH ） 2=Mg （OH ） 2↓ +CaC 2l ，提取氯化镁历经 a 、b 两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。

（ 4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。

A ．过滤法解法【解析】

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是 “粗盐 ”，含有 Ca 2+、SO 42﹣、Mg 2+

等为去除三种杂质离子，B ．沉淀法

C ．多级闪急蒸馏法

D ．分

要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要

把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、 NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为 MgCl2+Ca （OH）2=Mg（OH）2↓+CaC2，l 提取氯化镁历经 a、b 两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水。

7.（2018海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级

脱盐后

获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的操作相

似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：

该流程中，溶液 A 为 _ ，其中没有发生的基本反应类型为。【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发结晶或蒸发溶剂 (3). 稀盐酸(4). 化合反应和置换反应

【解析】 (1)海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；

(2)将海水经蒸发结晶可获得食盐； (3)第 1 步反应的化学方程式为 Ca(OH)2+MgCl 2═ Mg(OH)2↓ +2CaC2，l 属于复分解反应，再将

Mg(OH) 2↓和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应，最后将氯化镁通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。

8.( 2018青岛)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

1)B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写离子符号)

2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为结果精确至 0.1 g)。

3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

【答案】（1）. Na +、H +；（2）. 10.6g ；（3）. 6.5%

【解析】根据 B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl 、HCl ，故存在的阳离子为 Na +、H +；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至

A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x ，生成氯化钠的质量为 y ，二氧化碳的质量为 z 。 Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑

106 73 117

x 100g ×7.3％ y z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（3）当滴入稀盐酸至 A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为 12.5g+11.7g-10.6g=13.6g ；所得不饱和溶液中溶质质量为

100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100％=6.5％。

答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 10.6g；（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为 6.5％。