(试卷合集3份)2023届上海市长宁区高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，含有共价键的是（ ）

A ．CaO

B ．MgCl 2

C ．NaCl

D ．NH 4Cl

2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

A ．所有的金属都是固态的

B ．金属具有导电性、导热性和延展性

C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A ．Ca(OH)2

B ．H 2S

C ．BaSO 4

D ．CH 3COONa

4．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列判断正确的是

A ．a 为负极、b 为正极

B ．电解过程中，c 电极上发生氧化反应

C ．d 为阳极，电极反应为：2Cl―2e －=Cl 2↑

D ．电解过程中，化学能转化为电能

5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A ．水既是氧化剂又是溶剂

B ．放电时正极上有氢气生成

C ．放电时OH -向正极移动

D ．总反应为：22222Li H O LiOH H +=+↑

6．下列分子中所有原子均满足8e －稳定结构的是( )

A ．NO 2

B ．NH 3

C ．NCl 3

D ．SO 2

7．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是

A ．硝酸银

B ．浓硝酸

C ．浓硫酸

D ．氯水

8．在一定温度下，容器内某反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．t3时，正反应速率大于逆反应速率

B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C．化学方程式为：2M= N

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

9．下列化学反应中，属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应

B．铝条与稀盐酸反应

C．稀盐酸与NaOH溶液反应

D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O反应

10．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是

A．该反应为置换反应

B．该晶体为分子晶体

C．该物质是一种新的化合物

D．该物质的相对分子质量是2400

11．下列过程中发生的化学反应是取代反应的是

A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧

C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖

12．下列电池中不属于充电电池的是

A．普通干电池

B．对讲机镍镉电池

C．汽车铅蓄电池

D．手机锂离子电池

13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是

A．氢氧燃料电池能量转化率可达100%

B．是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

C ．供电时的总反应为：2H 2+O 2＝2H 2O ，产物为无污染的水，属于环境友好电池

D ．氧气在正极反生还原反应

14．下列关于化学用语表达正确的是（ ）

A ．4CCl 的电子式为

B ．2CaCl 的电子式为

C ．2CO 的电子式为

D ．乙烯的结构式: 22CH =CH

15．只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是

A ．Cu(OH)2悬浊液

B ．Na 2CO 3溶液

C ．碘水

D ．NaOH 溶液

16．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是

①苯的间位二取代物只有一种

②苯的对位二取代物只有一种

③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等

④苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色

⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷

⑥苯在FeBr 3存在的条件下同液溴发生取代反应

A ．①②⑤

B ．②③④

C ．①②⑥

D ．②⑤⑥

17． “信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是( ) A ．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用

B ．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率

C ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

D ．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料

18．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：

H 2NCOONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)△H,达到平衡时测得c(CO 2)=amol·L -1。温度不变,达到平衡后压缩容器体

积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH 3)=xmol·

L -1。下列说法正确的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B ．达到新平衡时，△H 为原来的2倍

C ．上述反应达到新平衡状态时x=2a

D ．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H 2NCOONH 4)不变

19．（6分）下列说法中错误的是

A ．化学反应必然伴随发生能量变化

B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．人体运动消耗的能量与化学反应无关

20．（6分）在298 K、1.01×105 Pa 下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：

（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？

（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。（保留3位小数）

（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题：

(1)写出A分子的结构简式：_________________

(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________ C___________

(3)写出下列反应类型：

①_________②____________③____________

(4)写出下列反应方程式:

②B→CH3CHO：___________________________

③B+C→D：______________________________

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为

______________kJ。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；

B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；

C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；

D．NH4Cl中含离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D选；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果存在原子团，则原子团内还存在共价键，在MgCl2中存在的镁离子与氯离子，不存在原子团，只存在离子键，2个氯离子间不能形成化学键。

2．B

【解析】

【详解】

A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；

B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；

D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；

答案选B。

3．B

【解析】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa为强电解质，H2S为弱酸，即H2S的水溶液中存在电离平衡，H2S HS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正确。

4．B

【解析】

【分析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。

【详解】

依据上述分析易知：

A. 电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；

B. 电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；

C. d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C项错误；

D. 电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。

5．C

【解析】

【详解】

A. 在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂，故A正确；

B. 正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；

C. 阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动，故C错误；

D. Li 与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。

答案选C。

6．C

【解析】

分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子的电子和化合价进行分析即可。

详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。A.二氧化氮分子的成键形式为：，氮原子的最外层电子数为5+4=9，故不满足8电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氢原子最外层满足2电子结构，故错误；C.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10，故错误。故选C。

7．C

【解析】分析：见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。

详解：A项，AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B项，浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；C项，浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H 2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中HClO 见光分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸，答案选C。

8．D

【解析】

A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N?M，故C错误；

D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=n

V

，N的

浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。

9．D

【解析】分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此解答。

详解：A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A错误；

B．铝条与稀盐酸反应属于金属与酸反应类型，为常见的放热反应，B错误；

C．稀盐酸与NaOH溶液反应属于中和反应，反应为放热反应，C错误；

D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，D正确；

答案选D。

点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大。

10．A

【解析】

试题分析：A、该反应是化合反应，A错误；B、由于该物质是“双重结构”的球形分子，所以该晶体类型是分子晶体，B正确；C、该物质含有两种元素，是纯净物，因此属于一种新化合物，C正确；D、该物质的相对分子质量为12×60+28×60=2400，D正确，答案选A。

考点：考查“双重结构”的球形分子Si60C60的结构与性质的知识。

11．D

【解析】A、苯和溴水混合，利用溴单质易溶于有机溶剂，苯从溴水中萃取出溴单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误；

D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，此反应是取代反应，故D正确。

12．A

【解析】

【分析】

放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。

【详解】

对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。

13．A

【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。

详解：A. 氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%，A错误；

B. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；

C. 负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；

D. 氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。

14．A

【解析】

【分析】

【详解】

CCl各原子都达到了8电子稳定结构，电子式为，故A正确；

A. 4

CaCl是离子化合物，电子式为，故B错误；

B. 2

CO分子中有2个碳氧双键，电子式为，故C错误；

C. 2

CH=CH，结构式是，故D错误；

D. 乙烯的结构简式是22

选A。

15．A

【解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜,乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,以此来解答。

详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水, 淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D.NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应, 故D不选；答案选A。

16．A

【解析】

分析：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；

②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；

③单键和双键的键长不相等；

④如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；

⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；

⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。

详解：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以①不能作为证据；

②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故②不能作为证据；

③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；

④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；

⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；

⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；

答案选A。

17．D

【解析】

【详解】

A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；

B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；

C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；

D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。

故选D。

18．C

【解析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c2(NH3)? c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。

19．D

【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。

详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。

20．C

【解析】