高三理综第一次月考试题
山西省太原市外国语学校2017届高三理综第一次月考试题
化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本试卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.肠道病毒EV71为单股正链RNA(+RNA)病毒,是引起手足口病的主要病原体之一,下图为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。下面说法不合理的是
A.图中+RNA有三方面功能
B.物质M的合成场所是宿主细胞的核糖体
C.患儿痊愈后若再次感染该病毒,相应的记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒
D.假定肠道病毒基因+RNA含有1000个碱基,其中A和U占碱基总数的60%。以病毒基因 +RNA为模板合成一条子代+RNA的过程共需要碱基G和C共800个
2.有一种“十五肽”的化学式为CxHyNzOdSe(z>15,d>16)。已知其彻底水解后得到下列几种氨基酸:
下列有关说法中不正确的是
A.水解可得e个半胱氨酸
B.水解可得(d-16)/2个天门冬氨酸
C.水解可得z-15个赖氨酸
D.水解时消耗15个水分子
3.以下关于最多或最少的计算正确的是
①如果放大50倍时在整个视野最多可看到20个完整的细胞,放大100倍时,最多可看到5个完整细胞
②控制合成—个由65个氨基酸组成的蛋白质的基因中,碱基数量最少应是390个
③n对碱基组成的双链DNA分子片段,其种类最多可达4n种
④通常情况下,分子式C63H103O45N17S2的多肽链中最多含有肽键17个
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.图1表示细胞呼吸的过程,图2表示细胞呼吸时气体交换的相对值的情况,图3表示氧气浓度对呼吸速率的影响,下列相关叙述中,正确的是
A.某些植物细胞中可以同时发生图1所示的所有过程
B.图3中能表示氧气浓度对人体呼吸速率的影响
C.图3中C点时细胞的呼吸方式与图2中氧浓度为d时一致
D.图2中氧气浓度为d时,细胞中能通过图1所示①②过程产生CO2和H2O
5.下列是有关酶的叙述说法中正确的是
①酶是内分泌细胞产生的具有催化活性的蛋白质
②酶的合成场所可以是核糖体,也可以是细胞核
③ATP水解酶的作用对象是ATP中的高能磷酸键
④酶的形成一般都要经过核糖体的合成,内质网、高尔基体加工、分泌
⑤为了验证某种消化酶蛋白质,可用斐林试剂
⑥酶的组成成分中有可能含有糖类。
A.全部都正确 B.有两个正确 C.有三个正确 D.有五个正确
6.据报道,科研人员选取成人皮肤细胞,将其培育成神经干细胞后,放入特制的环境中,诱导组织进一步生长发育,最终形成一个豌豆大小的“微型人脑”。这个组织已经达到 9 周胎儿大脑的发育水平,但尚不能独立思考。下列描述正确的是
A.由成人皮肤细胞培育出微型人脑的过程中,处于分裂期的细胞进行DNA复制和蛋白质合成B.若培育过程中因感染病毒出现癌变,则癌变细胞的基因组中整合有与致癌有关的核酸序列C.若培育过程中出现细胞凋亡,则酶的活性都下降
D.由成人皮肤细胞培育成微型人脑,体现了细胞的全能性
7.下列说法正确的是()
①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可冶疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥
8.向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色的金属氧化物与Na+分离开
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3↓ +H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2:CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3↓ + HCO3-
C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH- =2BaSO4 ↓ + AlO2- +2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2:C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-
10.阿伏加德罗常数用N A表示,下列叙述正确的是()
①常温常压下,2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2N A
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N A
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1N A
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N A
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46 ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5N A ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A A.①④⑤ B.⑤⑥ C.②④⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥ 11.下列各组离子一定能大量共存的是() A.在中性溶液中:Fe3+、NO3-、SO42-、Al3+ B.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、SO42-、Al3+ C.Na2S溶液中: SO42-、 K+、Cl-、OH- D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Na+、Al3+、Cl- 12.某温度下,饱和石灰水的溶解度为Sg,密度为ρg/m L,向足量该饱和溶液中加入mgCaO,充分作用后,恢复到原来温度,下列有关说法不正确的是( ) A.最终得到沉淀的质量大于 37m/28g B.该饱和溶液中溶质的质量分数为 s/(100+s)% C.最终所得溶液pH不变 D.该饱和溶液中溶质的物质的量浓度 13.根据表中信息判断,下列选项不正确的是() 序号反应物产物 ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…… ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO4-、……Cl2、Mn2+、…… A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B.第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1︰1 C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 二.选择题:本大题共8小题,每小题6分,其中14、16、17、18、21小题只有一项符合题目要求; 15、19、20小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14.如图所示,a、b两个小球穿在一根光滑的固定杆上,并且通过一条细绳跨过定滑轮连接。已知b球质量为m,杆与水平面成θ角,不计所有摩擦,重力加速度为g。当两球静止时,Oa绳与杆的夹角也为θ,Ob绳沿竖直方向,则下列说法正确的是() A.a可能受到2个力的作用 B.b可能受到3个力的作用 C.绳子对a的拉力等于mg D.a的重力为mgtanθ 15.甲、乙两球质量分别为m1、m2,从同一地点(足够高)同时由静止释放。两球下落过程所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比,与球的质量无关,即f=kv(k为正的常量)。两球的v-t图象如图所示。落地前,经时间t0两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2。则下列判断正确的是() A.释放瞬间甲球加速度较大 B. 1 2 m m = 2 1 v v C.甲球质量大于乙球质量 D.t0时间内两球下落的高度相等 16.如图所示,有一半圆,其直径水平且与另一圆的底部相切于O点,O 点恰好是下半圆的圆心,现在有三条光滑轨道AB、CD、EF,它们的上下端分别位于上下两圆的圆周上,三轨道都经过切点O,轨道与竖直线的夹角关系为α>β>θ,现在让一物块先后从三轨道顶端由静止下滑至底 端,则物块在每一条倾斜轨道上滑动时所经历的时间关系为() A.t AB=t CD=t EF B.t AB>t CD>t EF C.t AB<t CD<t EF D.t AB=t CD<t EF 17.如图所示,墙上有两个钉子a和b,它们的连线与水平方向的夹角为 37°,两者的高度差为L.一条不可伸长的轻质细绳一端固定于a点,另一 端跨过光滑钉子b悬挂一质量为m1的重物.在绳ab段中点c有一固定细绳 套.若细绳套上悬挂质量为m2的钩码,平衡后绳的ac段正好水平,则重物 和钩码的质量比m1 /m2为() A. B.2 C. D. 18.如图所示,斜面c置于水平面上,小物体b置于c上,小球a用 细线跨过光滑定滑轮与b相连,b与滑轮间的细线保持竖直,将a从 图示位置(此时细线绷紧)无初速释放,使a在竖直平面内摆动,在 摆动的过程中,b、c始终保持静止。下列说法正确的是( ) A.a的质量一定小于b的质量 B.a摆动的过程中,b所受c的静摩擦力方向可能沿斜面向下 C.a摆动的过程中,c可能受到水平面的静摩擦力作用 D.a摆动的过程中,c对水平面的压力大小可能等于b、c的重力大小之和 19.雾霾天,a车在平直公路上以30m/s的速度匀速运动,突然发现正前方25m处的b车正以10m/s 的速度同向匀速前进,a车司机经反应过来后立即刹车,不久防抱死系统出现故障。两车的速度时间图象如下图所示,则下列说法错误是() A.a车在防抱死系统出现故障前,刹车的加速度大小为5m/s2 B.a车司机的反应时间为1s C.两车不会发生追尾 D.两车会发生追尾 20.如图所示,一足够长的木板静止在粗糙的水平面上,t=0时刻滑块从板的左端以速度v 0水平向右滑行,木板与滑块间存在摩擦,且最大静摩擦力等于滑动摩擦力.滑块的v-t 图象可能是图乙中的( ) 21.一 个质 点,在x 轴上做 直线运 动。在t=0时刻质点处于静止状态,它的坐标x 和时间平方t 2的关系图象如 图所示,则该质点( ) A .质点运动方向与x 轴正方向相反 B .质点做匀速直线运动 C .质点运动加速度为3m/s 2 D .质点运动加速度为6m/s 2 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 22.(6分)小明同学在学完力的合成与分解后,想在家里做“验证力的平行四边形定则”的实验.他从学校的实验室里借来两只弹簧测力计,按如下步骤进行实验. A .在墙上贴一张白纸用来记录弹簧弹力的大小和方向 B .在一只弹簧测力计的下端悬挂一装满水的水杯,记下静止时弹簧测力计的读数F. C .将一根大约30 cm 长的细线从提带中穿过,再将细线两端拴在两只弹簧测力计的挂钩上.在靠近白纸处用手对称地拉开细线,使两只弹簧测力计的读数相等,在白纸上记下细线的方向和弹簧测力计的读数.如图甲所示. D .在白纸上按一定标度作出两个弹簧测力计的弹力的图示,如图乙所示,根据力的平行四边形定则可求出这两个力的合力F ′. (1)在步骤C 中,弹簧测力计的读数为________ N. t 2/s 2 6 x /m (2)在步骤D中,合力F′=__________ N. (3)若______________________________,就可以验证力的平行四边形定则. 23.(8分)如图所示,将打点计时器固定在铁架台上,使重物带动纸带从静止开始自由下落,利用此装置可以测定重力加速度. (1)所需器材有打点计时器(带导线)、纸带、复写纸、带铁夹的铁架台和带夹子的重物,此外还需 ________(填字母代号)中的器材. A.直流电源、天平及砝码B.直流电源、毫米刻度尺 C.交流电源、天平及砝码 D.交流电源、毫米刻度尺 (2)通过作图象的方法可以剔除偶然误差较大的数据,提高实验的准确程度.为使图线的斜率等于重力加速度,除作v-t图象外,还可作________图象,其纵轴表示的是 ________,横轴表示的是________. 24.(16分)如图所示,轻绳AB总长为L,用轻滑轮悬挂重为G的物 体.绳能承受的最大拉力是2G,将A端固定,将B端缓慢向右移动d而 使绳不断,求d的最大值. 25.(15分)2015年1l月29日,央视全程直播了首届南京国际马拉松赛,在临近终点前的十分钟内,出现了一组精彩的画面,平直公路上,一位紧随某男选手的非洲女选手突然发力,在很短的时间内追上且超越了该男选手,并一鼓作气奔跑到终点,赢得了女子组全程赛冠军。 现将该过程理想化模拟如下:t=0时刻,女选手以v1=4.5 m/s的速度开始做匀加速直线运动追赶在她前面△x1=19.5 m处的男选手,加速过程共持续40 s,其中,30 s末两选手恰并排而行,40 s 末女选手开始保持最大速度做匀速直线运动;男选手则始终以v2 =4.6 m/s的速度做匀速直线运动。求: (1)女选手做匀加速直线运动的加速度大小a; (2)60 s末,女选手领先男选手的距离△x2。 26.(13分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题: A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2===2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。 (2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________ (3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。 ①写出上述反应的离子方程式并配平_____________________________________ ②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为_______mol。 (4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为________。 27.(14分)含硫化合物在生产生活中应用广 泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 (1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液 氧化。这应用了SO2的性。 (2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。 在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的 浓度增大,原因是。 (3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量: ①滴定时,KIO3和KI 作用析出I2,完成并配平下列离子方程式: ②反应①所得I2 的作用是。 ③滴定终点时,100mL水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g ,则该水样中SO32-的含量为 mg/L。 28(16分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知: ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水且水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题: (1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式:__________________ (2)M溶液显碱性的原因(用离子方程式表示):______________________ (3)X和Z的溶液反应的离子方程式:_______________________ (4)N和氨水反应的离子方程式:____________________________________ (5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法:______________________ 29.(10分)如图1所示的图解表示生物体内四种有机物的组成与功能关系,请据图回答: (1)小麦种子细胞中,物质A是。 (2)若a个C物质组成b条链,组成某种物质G,该物质G至少含有氧原子的个数是。(3)如图2表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图。请据图回答下列问题: 种子成熟时,淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系,为验证磷酸化酶是否为蛋白质,实验过程中实验组试管中加入2mL ,对照组试管中加入,然后两组试管分别加入等量的双 缩脲试剂,如果实验组试管中同样出现色,则证明磷酸化酶是蛋白质。 30.(10分)如图表示蛋白质分选的基本途径与类型,据图回答下列问题: (1)图中①和⑦表示的生理过程是基因表达中的。 (2)图中②和⑧分别表示蛋白质转运的非分泌途径和分泌途径。据图分析,决定其不同途径的因素是。 (3)在同一个体不同部位的细胞中,新生蛋白质的种类不同,根本原因是。 (4)若图中的分泌蛋白为人体的某种激素,则其合成和分泌的途径是⑦→⑧→,之后可随血液到达全身各处,与靶细胞膜表面的结合,进而影响细胞的功能和代谢。31.(12分)如图1是小肠上皮细胞亚显微结构示意图,图2是植物细胞亚显微结构示意图,图3为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图。请据图分析回答: