高三化学二轮复习学案：专题2 化学用语和化学计量
专题二化学用语和化学计量
【考纲展示】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
【知识回扣】
知识网络
化学用语与化学计
量
要点扫描
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法
（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍
无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。
③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项
（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
玻璃棒不能触及瓶口
（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
5.容易混淆的误差分析
进行误差分析的依据是c=MV
m V n ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
二、化学计算常用技巧
1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。
2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。
3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件
范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。
5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。
三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT 、ρ＝V m 、n=M
m 等推导。 【热点透视】
热点题型
【典例1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1molAl 3+含有的核外电子数为3N A
B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A
D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A
解析：A 选项中Al 3+是10电子粒子；B 选项中要以Cl 2为依据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由pH=13计算OH -浓度为0.1mol/L 。
答案：D
命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH 值与H +、OH —数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。
【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。
答案：D
命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。
热点预测
【预测1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1.6gNH 2—和2.3gNa +所含的电子数均为N A
B.0.4molFe 与0.8molHNO 3（稀）反应，转移电子数为0.8N A
C.1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目为0.2N A
D.T ℃时，PH=6的纯水中，含10—6N A 个OH —
解析：NH 2—和Na +均为10电子体，0.1mol 此两种离子均含有N A 个电子，A 项正确；Fe 过量，由反应方程式3Fe+8HNO 3=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 知0.8mol HNO 3（稀）只能反应
掉0.3molFe ，转移电子数为0.6N A ，B 项错误；由于Al 3+会发生水解反应，所以1L0.1mol·
L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目小于0.2N A ，C 项错误；D 项未指明溶液体积，该项错误。
答案：A
【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A ．次氯酸的电子式
B ．
C —14原子：147C
C ．乙烯的比例模型：
D．钠离子的结构示意图：
解析：次氯酸的电子式为：，A项错误；C—14原子的质子数应为6，C项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D项错误。
答案：C
【直击高考】
1. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含的质子数为10N A
B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）
A.2ω1=ω2
B.ω1=2ω2
C. 2ω1＜ω2
D.ω1＜ω2＜2ω1
3.有硫酸镁溶液500mL，其密度为1.20g·mL－1，其中镁离子的质量分数是
4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（）
A.溶质的质量分数为24.0%
B.溶液的物质的量浓度为2.4mol·L－1
C.溶质和溶剂的质量比为1﹕40
D.硫酸根离子的质量分数为19.2%
4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（）
①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解
③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置
A.①③④
B.①④
C.①②③
D.①②③④
5.下列叙述正确的是（）
A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等。
B.等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH—）所含电子数相等
C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρg· mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确
．．．的是（）
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
B.ω=17c/1000ρ
C. ω=17V/（17V+ 22400）
D.c=1000Vρ/（17V+22400）
7.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（）
A.15g
B.20g
C.30g
D.35g
8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.500 mol·L－1。
（1）NaOH溶液的质量分数为。
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）︰n（H2）= 。
专题二
1.B
2.C
3.C
4.D
5.B
6.A
7.B
8.（1）10.7%（2）0.25（3）3︰2
2专题提升第1讲 化学用语
第1讲 化学用语 化学用语是用化学语言来描述化学知识的规范，作为基础知识，属于高考必考内容。化学用语学习中，一要切实提高对规范书写的认识，二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，做到正确书写；三要从训练中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠错，逐渐杜绝不规范书写。 一、表示物质组成的化学用语 １．化学式：表示物质的元素组成和原子个数比，要符合化合价的规律。 ２．分子式：能够表示一个分子。 ３．原子结构示意图与离子结构示意图注意区分。 ４．原子组成表示X A Z ：A 表示质量数，Z 表示质子数。 ５．电子式：表示原子最外层电子，注意区分离子键与共价键，电子总数与“8电子稳定结构”。 ６．结构式、结构简式、分子式、实验式（最简式） 分子式 实验式（最简式） 电子式 结构式 结构简式 C 2H 4 CH 2 二、表示物质化学变化的用语 １．化学反应方程式：以事实为依据，遵守质量守恒。 ２．电离方程式：注意强弱电解质的不同，弱电解质不完全电离，用可逆符号；弱酸分步电离。 ３．水解反应方程式：水解程度小，用可逆符号。 ４．离子反应方程式：要符合事实，质量守恒，电荷守恒。 ５．热化学反应方程式：注意放热、吸热的符号，物质状态，反应热与物质的量是否对应。 ６．电极反应方程式：要注意电解质参与反应。 ７．用电子式表示化合物的形成过程： 例１．（2009·江苏学业水平测试·13）下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．氯化钙的化学式CaCl B ．HCl 分子的电子式 C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 D ．氯原子的结构示意图 【答案】B 【解析】氯化钙的化学式为CaCl 2，A 错；B 正确；乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2，双键不能 省略；氯离子的结构示意图为，D 错。 例2．（2012·江苏·2） 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
高三化学二轮专题复习学案(全套)
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
高三化学专题直击(一)
高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式
高三化学二轮复习方法
高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎
最新教案 专题复习 化学用语
专题复习——化学用语 执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间： 教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。 2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学过程 引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。 一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义） 1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________ 2、用化学用语表示“2个铜原子”______________ （通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。） 二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义） 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ 三、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有： 概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况； 3、简单复习化学式的书写 （1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S （2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 规则：在化合物中正负化合价的代数和为零 四、化合价 1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍） 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价 让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2 Ag Ca Al OH SO4
2018年高考化学第二轮复习计划
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
2017年中考化学专题复习——化学用语
专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素
B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
高三化学二轮复习计划-.
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
2017届高三化学有机化学专题复习
2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物
可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
如何进行高三化学第二轮复习
如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合
专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
高三化学二轮复习专题突破
1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸
高三化学实验专题完整版
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
高考化学二轮复习
高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。
B专题二 化学中常用计量 化学用语
专题二 化学中常用计量 化学用语 答案部分 1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。 2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P - 键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe +数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和 3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。 3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13， A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为 16mol mol 322 ?=m m 、24mol mol 482 ?=m m ， B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子， C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键， D 项错误。 4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成15 7N ，A 项错误；HC1为共 价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；
高三化学专题复习资料
高三化学 专题复习学案 专题一物质的组成、性质和分类 ................................... 错误!未定义书签。专题二化学用语和化学计量 ........................................ 错误!未定义书签。专题三离子反应和氧化还原反应 ................................ 错误!未定义书签。专题四非金属及其化合物............................................ 错误!未定义书签。专题五金属及其化合物................................................ 错误!未定义书签。专题六物质结构元素周期律 .................................. 错误!未定义书签。专题七化学反应与能量................................................ 错误!未定义书签。 ！ 专题八化学平衡........................................................... 错误!未定义书签。专题十电化学基础 ....................................................... 错误!未定义书签。专题十一有机化学 ......................................................... 错误!未定义书签。专题十二化学实验 ....................................................... 错误!未定义书签。