2020年领军高考化学一轮复习 必刷好题 专题16 铁及其化合物(含解析)

专题16 铁及其化合物

1.（2019全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴

D

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变KSCN溶液

【答案】A

【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。

2．(2019江苏)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【答案】C

【解析】A 项，铁在电化学腐蚀中被氧化为+2价，电极反应式为Fe ?2e

?

Fe 2+

，错误；B 项，铁腐蚀过

程中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，错误；C 项，铁、炭混合后在NaCl 溶液中组成了无数个微小原电池，加快了铁的腐蚀，正确；D 项，以水代替NaCl 溶液，水显中性，铁在中性或碱性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，错误。

3．(2019天津)下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C

【解析】A 项，废气中的Cl 2可以把Fe 或Fe Cl 2氧化生成Fe 3+

，废铁屑加入Fe Cl 2溶液可用于除去工业废气中的Cl 2，正确；B 项，铝和锂的密度较小，合金的强度高，可用于航空工业，正确；C 项，Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH，土壤的碱性更强，应该使用石膏(CaSO 4)改良盐碱地，错误；D 项，无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水，正确。

锁定考点 基础练习

1．中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A ．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe 2O 3

B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C ．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 【答案】A

【解析】A 项、Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe 3O 4，故A 错误；B 项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B 正确；C 项、乙烯能作水果的催熟剂，故C 正确；D 项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D 正确。

2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水

B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应

C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

【答案】A

【解析】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。

3．下列说法错误的是

A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料

B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色

C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

【答案】D

【解析】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。

4．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

B．我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

【答案】D

【解析】A. 司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B. 碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故B错误；C. 丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；

D. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将“地沟油”变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确。

5．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是

A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

【答案】A

【解析】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S= K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。

6．下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是

A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀

B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落

C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价

D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放

【答案】A

【解析】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D．NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

【答案】A

【解析】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误。

8．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3

D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

【答案】D

【解析】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）

A．Fe Fe2O3Fe(OH)3

B．稀盐酸Cl2NaCl

C．NH3NO NO2

D．SO2(NH4)2SO4BaSO4

【答案】C

【解析】A.铁在氧气中反应生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，所以物质间转化均不能一步实现，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，与稀盐酸得不到氯气，所以物质间转化均不能一步

实现，故B 错误；C.氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，所以物质间转化均能一步实现，故C 正确；D.二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，而不是硫酸铵，所以物质间转化均不能一步实现，故D 错误。

10．高磷鲕状赤铁矿(主要含有23Fe O 、少量23Al O 、CaO ，2SiO 等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A ．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B ．酸浸液遇

溶液生成蓝色沉淀

C ．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D ．氧化时选用的试剂可以是22H O 、NaClO 溶液 【答案】C

【解析】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A 项正确；B. 酸浸液中含有Fe 2+

,遇

溶液生成蓝色的沉淀, B 项正确；C. 用玻璃棒不断搅拌

会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C 项错误；D. 氧化Fe 2+时可选用22H O 、NaClO 溶液作为氧化剂，将Fe 2+氧化为Fe 3+。反应原理分别为：2Fe 2+ +H 2O 2+2H +=2Fe 3+ +2H 2O ，2Fe 2++ ClO -+ 2H + = 2Fe 3+ + Cl - + H 2O ，D 项正确。

提升练习

11．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案： 方案

现象或产物

① 将铁片置于CuSO 4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl 3和CuCl 2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分朋为Fe 2 (SO 4)3和CuSO 4 ④将铜片置于FeCl3溶液中

铜片逐渐溶解

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A．2种B．3种C．4种D．5 种

【答案】A

【解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe 作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。

12．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确

．．的是（）

【答案】D

【解析】A．草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，由现象不能确定浓度对反应速率的影响，故A错误；B．HClO有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸的pH，故B错误；C．活化能越小，反应速率越快，则加入 FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；D．检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色，无法证明存在Fe2+，故D正确。13．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，

K sp(CuS)＜K sp(ZnS)

A

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B

样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

NH4HCO3显碱性

C

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于

D

酸性：HA＞H2B

0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH

【答案】A

【解析】A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误。

14．下列实验操作、现象和结论均正确的是

【答案】A

【解析】A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、若待测液中含有Fe3+也能出现相同的现象，故B错误；C、CH3CH2Br

是非电解质不能电离出Br－，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D错误。

15．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

【答案】D

【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。16．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

【答案】A

【解析】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确。

17．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

【答案】C

【解析】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D正确。

18．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【答案】D

【解析】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离

I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。

19．下列实验方案中，能达到实验目的的是

【答案】D

【解析】A.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；B.在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；C.浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，C 错误；D.向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，D正确。20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

【答案】C

【解析】A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，选项A 错误；B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，选项B错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，选项C正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，选项D错误。

21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

【答案】C

【解析】A.Fe2+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+，A项错误；B.证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，B项错误；

C. 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀先出现黄色，说明先生成碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C项正确；

D.．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误。

22．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

【答案】C

【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；

B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；

C. 向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；

D.同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，D错误。23．由下列实验及现象能推出相应结论的是

体通入澄清的石灰水

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并

在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

D

将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶

液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L

KI溶液

先有白色沉淀生成，后变

为黄色沉淀

K sp(AgCl)>K sp(AgI)

【答案】D

【解析】A、某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2＋，但是不能证明是否含有

Fe3＋，故选项A错误；B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，故选项B错误；C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故选项C错误；D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故选项D正确。

醍醐灌顶

1、检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液；检验Fe3＋最好用KSCN溶液。

2、只要题目中涉及到磁性物质，Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1:2。