中考化学必考知识点整理(免费)

中考化学必备考点

考点一物质的分类：判断物质是否为纯净物

解题思路：是否由一种构成

【09年】下列物质属于纯净物的是

A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石

【07年】图1 中的“水”属于纯净物的是

考点二：元素

解题思路：化合价的口诀、元素的定义

【07年】二氧化锰（MnO2）中锰元素的化合价为

A . + 7

B . + 6

C + 4

D . + 2

【07年】闽江某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。这里的“氮”

“磷”是指

A ．分子

B ．原子

C ．离子

D ．元素

【09年】光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为

A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2

【09年】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是

A．原子B．分子C．元素D．单质

【10年】我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指

A．原子B．分子C．元素D．单质

【11年】三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是

A. +6

B. +3

C. +2

D. －2

考点三：物质的变化与性质

解题思路：判断是否有新的物质生成

【07年】下列变化过程没有新物质生成的是

A ．燃放烟花 C 动物呼吸

B ．干冰升华 D ．燃煤发电

【10年】下列物质的用途利用其化学性质的是

A．石墨作铅笔芯B．金刚石作钻头C．干冰作致冷剂D．天然气作燃料考点四：化学与生活

解题思路：利用化学知识解释生活现象

【07年】为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用

A ．真空包装

B . 充人氧气

C ．放人一小包铁粉

D . 放人一小包生石灰【07】下列做法不正确的是

A ．用肥皂水鉴别硬水和软水

B ．用活性炭除去冰箱里的异味

C .用焚烧的方法处理废旧塑料

D ．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

【07年】下列说法不正确的是

A ．经常染发不利于身体健康

B ．不可用聚氯乙烯塑料作食品袋

C ．食用霉变食品不利于身体健康

D ．人体必需的元素摄人量越多越好

【07年】下列说法不正确的是

A.生铁和钢都是纯铁 B ．铁制品表面喷漆可防止生锈

C．可用熟石灰改良酸性土壤 D ．空气的主要成分是氮气和氧气

【08年】下列对“化学与生活”的认识，错误

．．的是

【09年】下列关于“化学与生活”的认识不正确

．．．的是

A．成年人缺钙易造成骨质疏松

B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶

C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康

D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺

【10年】生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是

A．菜刀用后洗净擦干B．废旧电池随意丢弃

C．霉变大米洗净后继续食用D．尽可能多吃含微量元素的保健品

【11年】下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是

A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐

B.大量使用一次性塑料餐具

C.开发回收利用二氧化碳的新技术

D.开发和利用风能、太阳能等新能源

考点五：化肥

解题思路：含有N、P、K的物质

【08年】碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂，果实硬大。碳铵属于

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥

【09年】植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是

A．KCl B．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4 )2

【10年】尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥

【11年】下列有关尿素[CO(NH2) 2]的说法，错误的是

A. 它可以作氮肥

B.尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4

C. 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成

D.尿素中氮元素的质量分数＝

考点六：实验

【07年】图2 所示实验操作不正确的是

【08年】图2所示实验操作正确的是

【08年】下列实验方案不可行的是

A ．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳

B ．用观察颜色的方法区别铁片和铜片

C ．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维

D ．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水【09年】图2所示的实验基本操作正确的是

【10年】下列实验操作正确的是

【11年】粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是

图2

A B

C D

考点七：微观粒子的性质

【07年】用分子观点解释图3 漫画中小女孩的话，正确的是 A ．分子质量小 B ．分子间有间隔 C ．分子体积小 D ．分子在不断运动

【08年】掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是 A ．Fe 3O 4——四氧化三铁 B ．2H ——2个氢元素 C ．O 2——2个氧原子 D ．Na +1

——钠离子

【08年】图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 A ．原子序数 B ．元素名称 C ．元素符号 D ．中子数

【09年】图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是

A ．质子数是11

B ．最外层电子数为1

C ．核外有3个电子层

D ．核外电子总数为10 【09年】下列化学用语与含义相符的是

A ．2O —2个氧元素

B ．P 2O 5 — 五氧化二磷

C ．H 2—2个氢原子

D ．Ca —钙离子【09年】从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是 A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变 C ．在化学变化中，分子可分原子也可分 D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

【10年】从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A ．它们属于同种元素

B ．它们的核外电子层数相同

C ．它们的核外电子数相同

D ．①表示阴离子，②表示原子

图1

图

【10年】图l 所示实验主要说明 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子不断运动

D ．分子可以分成原子

【11年】根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是

A.氯原子的核电荷数为17

B.钠的原子结构示意图中X ＝8

C.氯原子的相对原子质量为35.45

D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【11年】下列化学用语与含义不相符的是

A.AlCl 3—氯化铝

B.Ca 2+—钙离子

C. 2O —2个氧元素

D.2H 2O —2个水分子【11年】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体

A.分子间隔增大

B. 分子个数增多

C.分子质量增大

D.分子体积增大

考点八：酸碱盐

【07年】有关氢氧化钠的叙述不正确的是

A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量

B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物

【10年】下列人体体液中，酸性最强的是

A B C D 体液唾液血液胆汁胃液 pH 范围

6.6 -

7.1

7. 35 -7.45

6.8 -

7.4

0.8 -1.5

考点九：溶解度

【09年】根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是 A ．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B ．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

C ．将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出

D ．t 2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g 水中可制得饱和溶液

【11年】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是 A. 600C 时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B. 400C 的硝酸钾饱和溶液降低温度会变成不饱和溶液

C.t 0C 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D. 600C 时，100g 水中加入120g 硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

图4

考点十：物质的俗称

考点十一：化学反应、方程式

解题思路：质量守恒、原子守恒

【07年】下列化学方程式书写正确的是

【07年】工业上用氨气（NH3 ）除去大气污染物之一―二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：

则X 的化学式为

A . N2

B . NO

C . N2O

D . HNO3

【07年】某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图5 （其中和分别表示两种不同原子）

对上述反应，下列说法正确的是

A ．反应物都是化合物

B ．反应属于分解反应

C ．生成物可能是氧化物

D ．反应前后分子种类不变

【08年】发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为

A．N2B．H2C．O2D．CO

【10年】当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是

A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3

【11年】二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为

，则X的化学式为

A. C2H5OH

B. H 2O2

C. C2H4

D. H 2

考点十二：反应热和燃烧条件

【10年】英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是

A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下

考点十三：金属活动顺序表

【11年】常见金属活动性顺序如图4：

下列各组物质间能发生反应的是

A. 铜和硝酸钠溶液

B. 铁和稀盐酸

C.锌和氯化钾溶液

D.银和稀硫酸

考点十四：水

【11年】水是生命之源，下列有关水的说法错误的是

A.水是一种重要的溶剂

B.用肥皂水可以区分硬水和软水

C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D.通过过滤可以除去水中所有的杂质

考点十五：计算题

解题思路：在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确

步骤：⑴解、设

⑵化学方程式

⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

⑷列比例

⑸答

金属

图像题

中考化学精华知识点总结(打印版)

中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单质

（4）常见的酸（5）常见的盐（7）常见的有机物

（8）常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学知识点笔记整理归纳

中考化学知识点笔记整理归纳第一部分 1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： (1)升温。 (2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色； (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

中考化学知识点汇总

中考化学知识点汇总第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。（二）测量液体体积的容器：量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。（四）酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）药品的取用 (1)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（七）连接仪器装置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

河南名校中考化学总复习知识点总结

河南省重点中学中考化学总复习一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质（1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类混合物单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐（1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。（2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。（5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

中考化学知识点汇总人教版

中考化学知识点汇总人教版中考化学知识点总结第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法

（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初三中考化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结１. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2．几种常见药品的存放

常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色）红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色）绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

广州中考化学各章节知识点汇总

初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

2021中考化学必考知识点

本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。空气中的氮气通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

人教版初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）