物化期中试卷样题及答案

华南农业大学期中考试试卷

学年第学期考试科目：物理化学

考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业

一.选择题：(10×2分)

( )1. 二氧化碳的临界温度是304.16K,在装有足够数量的二氧化碳的钢瓶中,25℃时二氧化碳是什么状态?

(A) 液态及气态(B) 超临界状态

( )2. 实际气体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?

(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0

( )3. 在下列哪种情况下, 实际气体的性质与理想气体相近?

(A) 低温和高压(B) 低温和低压

( )4. 理想气体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?

(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA

( )5. ΔU = Q + W 适用于什么系统?

(A) 敞开系统(B) 封闭系统

( )6. 在一定T , P下, 某实际气体的V m大于理想气体的V m , 则该气体的压缩因子Z

(A) 大于1 (B) 小于1

( )7. 氢气在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢气在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:

(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1

( )8.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

(A) (?G/?T )p> 0

(B) (?G/?T )p< 0

(D)视具体体系而定

( )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:

(A)一定有热交换

(B)一定没有热交换

(C)不一定有热交换

(D)温度恒定与热交换无关

( )10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:

(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1

(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关

(D)任意热机的效率均可表示为η=1－T

2/T

二．填空题：(20×1分)

1.从微观角度而言,熵具有统计意义,它是系统的度量。

2.纯物质完美晶体时熵值为零。

3.亥姆霍兹能的定义式为A = _ ____.

4.假设氮气为理想气体,在0℃和5×105 Pa下,用2 dm3氮气作定温可逆膨胀到

压力为105 Pa.此过程的Q = ___ _______,W = ___ _______,

ΔU = ____ ______,ΔH = ______ ______。

5.气体常数的单位是_ ____。

6.热力学基本公式dU = __ ____, 所以(?U/?V)S = ___ _____。

7.标准压力下, 1mol 0℃的水结成0℃的冰, 过程的ΔS = ___ ____,

ΔG = _____ _____。(已知Δfus H mΘ= 334.7J·g－1 )

8.某实际气体在400K , 1700kPa时的对比温度T r = 0.9589, 对比压力p r = 0.2208.

该气体的临界温度T c =__ ___K , 临界压力p c =___ __kPa。

9.吉布斯能属于_ __性质, 具有加和性. 摩尔体积属于__ __性质。

10.焦耳实验的结论是: _ _。

11.热化学方程式H2 + I2 === 2HI ; Δr H m = －13.85 kJ·mol－1, 指出其中的

错误:

(1) ；

(2) 。

12.在等温等容条件下,系统亥姆霍兹能的减少等于_ ___ 。

三．问答题：(5×4分)

1.一定温度下，过饱和的NaCl溶液中析出具有一定对称性的晶体的过程是自

发过程,晶体在过程中的熵变小于零, 这与熵增加原理有矛盾吗?为什么? 答:

2.热力学的可逆过程有什么特征?

答:

3.用ΔG<0判断过程的方向, 条件是什么?

答:

4. 下列说法是否正确?并说明理由

(a)系统的焓等于定压热

(b)系统的焓变等于定压热

(c)系统的焓等于系统的热量

答:

5．指出在下列两过程中，系统的ΔU，ΔH，ΔS，ΔA及ΔG何者为零？（1）非理想气体卡诺循环；

（2）氢气和氧气在绝热定容容器中反应生成水.

答：

四.计算及证明题．（4×10分）

1. 1摩尔H2在25℃，105 Pa下经绝热可逆过程压缩到体积为5 dm3 ，试求：

（1）终态温度T2；

（2）终态压力p2；

（3）过程的W，ΔU和ΔH．（H2视为理想气体）

2. 已知水在100℃及标准压力下蒸发热为2259 J·g－1，求1 mol 100℃及标准压

力的水蒸发变为100℃，5×104 Pa的水蒸气的ΔU，ΔH，ΔA以及ΔG.

3. 设O2 (g) 为理想气体,求下列各过程中1摩尔O2 (g) 的ΔS

(1)定温可逆膨胀V→2V；

(2)定温向真空膨胀V→2V；

(3)绝热可逆膨胀V→2V；

(4)绝热向真空膨胀V→2V．

4. 证明: (1) (?U/?T)p=C p－p(?V/?T)p

(2) 对理想气体绝热可逆过程dG=(C p-S)dT

华南农业大学期中考试试卷

学年第学期考试科目：物理化学

考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业

一.选择题：(10×2分)

( A)1. 二氧化碳的临界温度是304.16K,在装有足够数量的二氧化碳的钢瓶中,25℃时二氧化碳是什么状态?

(A) 液态及气态(B) 超临界状态

( B)2. 实际气体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?

(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0

( D)3. 在下列哪种情况下, 实际气体的性质与理想气体相近?

(A) 低温和高压(B) 低温和低压

( A)4. 理想气体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?

(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA

( B C )5. ΔU = Q + W 适用于什么系统?

(A) 敞开系统(B) 封闭系统

( A)6. 在一定T , P下, 某实际气体的V m大于理想气体的V m , 则该气体的压缩因子Z

(A) 大于1 (B) 小于1

( D)7. 氢气在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢气在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:

(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1

( B )8.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

(A) (?G/?T )p> 0

(B) (?G/?T )p< 0

(D)视具体体系而定

( C )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:

(A)一定有热交换

(B)一定没有热交换

(C)不一定有热交换

(D)温度恒定与热交换无关

( C)10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:

(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1

(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关

(D)任意热机的效率均可表示为η=1－T

2/T

二.填空题：(20×1分)

1.从微观角度而言,熵具有统计意义,它是系统混乱度的度量.

2.纯物质完美晶体0K 时熵值为零.

3.亥姆霍兹能的定义式为A = _ U－TS____.

4.假设氮气为理想气体,在0℃和5×105 Pa下,用2 dm3氮气作定温可逆膨胀到压力为105 Pa.此过程的Q = ___1608J_______,W = ___－1608J_______,

ΔU = ____0______,ΔH = ______0______.

5.气体常数的单位是_ J·K-1·mol-1____.

6.热力学基本公式dU = __TdS-pdV____, 所以(?U/?V)S = ___- p_____.

7.标准压力下, 1mol 0℃的水结成0℃的冰, 过程的ΔS = ___-22.5J·K-1____,

ΔG = _____0_____.(已知Δfus H mΘ= 334.7J·g－1 )

8.某实际气体在400K , 1700kPa时的对比温度T r = 0.9589, 对比压力p r = 0.2208. 该气体的临界温度T c =__417.1___K , 临界压力p c =___7699.3__kPa.

9.吉布斯能属于_ 容量__性质, 具有加和性. 摩尔体积属于__强度__性质.

10.焦耳实验的结论是:理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数,与压力和体积无关.

11.热化学方程式H2 + I2 === 2HI ; Δr H m = －13.85 kJ·mol－1, 指出其中的错误:

(1)没有指明反应温度;

(2)物质的状态和气体的压力没有注明;

12.在等温等容条件下,系统亥姆霍兹能的减少等于系统所能做的最大非膨胀功.

三.问答题：(5×4分)

1.一定温度下，过饱和的NaCl溶液中析出具有一定对称性的晶体的过程是自发过程,晶体在过程中的熵变小于零, 这与熵增加原理有矛盾吗?为什么?

答:熵增加原理中的熵变应指隔离系统的熵变,所以要考虑晶体结晶出来的熵变以及环境(溶液和大气)的熵变.

2.热力学的可逆过程有什么特征?

答: (1)系统始终接近平衡态;

(2)推动力与阻力相差无限小;

(3)完成有限量需无限长的时间.

3.用ΔG<0判断过程的方向, 条件是什么?

答:等温, 等压, 非膨胀功等于零.

4. 下列说法是否正确?并说明理由

(d)系统的焓等于定压热

(e)系统的焓变等于定压热

(f)系统的焓等于系统的热量

答:(a)不对, 焓为状态函数, 其绝对值不知道, 定压热等于系统的焓变;

(b)正确, 焓变为状态函数的变化, 等于等压过程的热;

(c)不对, 焓为状态函数, 热量不是

5．指出在下列两过程中，系统的ΔU，ΔH，ΔS，ΔA及ΔG何者为零？（1）非理想气体卡诺循环；

（2）氢气和氧气在绝热定容容器中反应生成水.

答：(1)全部都为零;

(2)

四.计算及证明题．（4×10分）

1. 1摩尔H2在25℃，105 Pa下经绝热可逆过程压缩到体积为5 dm3 ，试求：

（1）终态温度T2；

（2）终态压力p2；

（3）过程的W，ΔU和ΔH．（H2视为理想气体）

(1)T2=565 K ;

(2)p2=9.39×105 Pa ;

(3)W=ΔU=5550 J ;

ΔH=7769 J .

2. 已知水在100℃及标准压力下蒸发热为2259 J·g－1，求1 mol 100℃及标准压

力的水蒸发变为100℃，5×104 Pa的水蒸气的ΔU，ΔH，ΔA以及ΔG. ΔH=40.66 kJ

ΔU=37.56 kJ

ΔG=－2.15×103 J

ΔA=－5.25×103 J

3. 设O2 (g) 为理想气体,求下列各过程中1摩尔O2 (g) 的ΔS

(5)定温可逆膨胀V→2V；

(6)定温向真空膨胀V→2V；

(7)绝热可逆膨胀V→2V；

(8)绝热向真空膨胀V→2V．

(1)ΔS1=5.76J·K－1

(2)ΔS2=5.76J·K－1

(3)ΔS3=0

(4)ΔS4=5.76J·K－1=ΔS1

4. 证明: (1) (?U/?T)p=C p－p(?V/?T)p

(2) 对理想气体绝热可逆过程dG=(C p-S)dT

2006年下册物化试题和答案

与（）两个条件。物理化学（下）一、填空题（每空1分，共25分） 1．某反应的△r H οm 与T 的关系为 △r H οm /（J ?mol -1 ）＝83.145 T /K －0.83145 则此反应的d1n K O /d T ＝( )。 2．已知T ＝1000 K 时反应：（1）21C （石墨）＋21CO 2（g ） CO(g)的K ο1＝1.318；（2）2C(石墨)＋O 2（g ） 2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ） CO 2（g ）的K ο 3＝（）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m (Ag +)， Λ∞m (21SO - 24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( ) 4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式 Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1) 2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2) 则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（）E (2)。 5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V , 已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离子平均活度a ±＝（）。

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

大学物理教程 (上)课后习题答案

物理部分课后习题答案（标有红色记号的为老师让看的题） 27页 1-2 1-4 1-12 1-2 质点的运动方程为22,(1)x t y t ==-，,x y 都以米为单位，t 以秒为单位，求：（1）质点的运动轨迹；（2）从1t s =到2t s =质点的位移的大小；（3） 2t s =时，质点的速度和加速度。解：（1）由运动方程消去时间t 可得轨迹方程，将t = 代入，有 2 1) y =- 或 1= （2）将1t s =和2t s =代入，有 11r i = ， 241r i j =+ 213r r r i j =-=- 位移的大小 r = = （3） 2x dx v t dt = = 2(1)y dy v t dt = =- 22(1)v ti t j =+- 2 x x dv a dt = =， 2y y dv a dt = = 22a i j =+ 当2t s =时，速度和加速度分别为 42/v i j m s =+ 22a i j =+ m/s 2 1-4 设质点的运动方程为cos sin ()r R ti R t j SI ωω=+ ，式中的R 、ω均为常量。求（1）质点的速度；（2）速率的变化率。

解（1）质点的速度为 sin cos d r v R ti R t j dt ωωωω==-+ （2）质点的速率为 v R ω = = 速率的变化率为 0dv dt = 1-12 质点沿半径为R 的圆周运动，其运动规律为232()t SI θ=+。求质点在t 时刻的法向加速度n a 的大小和角加速度β的大小。解由于 4d t d t θω= = 质点在t 时刻的法向加速度n a 的大小为 2 2 16n a R R t ω == 角加速度β的大小为 2 4/d ra d s d t ωβ== 77 页2-15, 2-30， 2-34， 2-15 设作用于质量1m kg =的物体上的力63()F t SI =+，如果物体在这一力作用下，由静止开始沿直线运动，求在0到2.0s 的时间内力F 对物体的冲量。解由冲量的定义，有 2.0 2.0 2.02 (63)(33) 18I Fdt t dt t t N s = =+=+=? ? 2-21 飞机着陆后在跑道上滑行，若撤除牵引力后，飞机受到与速度成正比的阻力（空气阻力和摩擦力）f kv =-（k 为常数）作用。设撤除牵引力时为0t =，初速度为0v ，求（1）滑行中速度v 与时间t 的关系；（2）0到t 时间内飞机所滑行的路程；（3）飞机停止前所滑行的路程。解（１）飞机在运动过程中只受到阻力作用，根据牛顿第二定律，有 dv f m kv dt ==- 即 d v k dt v m =- 两边积分，速度v 与时间t 的关系为 2-31 一质量为m 的人造地球卫星沿一圆形轨道运动，离开地面的高度等于地球

初三物理化学期中试卷经典

房山区2014—2015学年度第一学期终结性检测试卷九年级化学 2015年1月试卷说明：1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2.请使用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化B．矿石粉碎C．水分蒸发D．纸张燃烧 2．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 3．地壳中含量最多的非金属元素是 A．硅B．氧C．铝D．铁 4．能在酒精灯上直接加热的仪器是 A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶 5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 A B C D 6 A．倾倒液体B．过滤C．点燃酒精灯D．取用固体粉末7．决定元素种类的是 A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列气体中，有毒的是 A．O2B．N2C．CO D．CO2 9．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝

11．下列符号中，表示两个氢原子的是 A ．2H B ．2H + C ．H 2 D ．2H 2 12．下列做法不会．．对空气造成污染的是 A ．焚烧秸杆 B ．燃烧鞭炮 C ．植树造林 D ．工厂排放烟尘 13．下列物质中，含有氧分子的是 A ． CO 2 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．KMnO 4 14 ．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 15．氧气能被压缩在氧气瓶中说明 A ．氧分子可以再分 B ．氧分子总是在不断运动 C ．氧分子之间有间隔 D ．氧分子的大小发生改变 16．碘酸钾（KIO 3）中，碘（I ）元素的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5 17．下列物质的化学式书写正确的是 A ．氧化铁 FeO B ．氧化镁 MgO 2 C ．氯化铝 AlCl D ．硫酸铜 CuSO 4 18．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 A ．分别测定它们的密度 B ．观察颜色并闻它们的气味 C ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D ．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 19．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．钠原子核外有三个电子层 B ．钠原子核外电子总数为11 C ．钠原子最外层电子数为1 D ．钠原子在化学反应中易得到电子 20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A ．液氮用作冷冻剂 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气用于切割金属 D ．氢气用于填充氢气球 21．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C 2H 4O 2），下列有关醋酸的说法正确的是 A ．醋酸的相对分子质量为60g B ．醋酸中碳元素的质量分数为40% C ．醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D ．一个醋酸分子中含有2个水分子 22．下列做法能达到实验目的的是 A B C D

物化复习题及部分答案

一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错

22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

大学物理简明教程第二版课后习题答案赵进芳

大学物理简明教程习题解答答案习题一 1-1 ｜r ?｜与r ?有无不同?t d d r 和t d d r 有无不同? t d d v 和t d d v 有无不同?其不同在哪里?试举例说明．解：（1）r ?是位移的模，?r 是位矢的模的增量，即r ?12r r -=，12r r r -=?；（2）t d d r 是速度的模，即t d d r ==v t s d d . t r d d 只是速度在径向上的分量. ∵有r r ?r =（式中r ?叫做单位矢），则 t ?r ?t r t d d d d d d r r r += 式中t r d d 就是速度径向上的分量， ∴t r t d d d d 与 r 不同如题1-1图所示 . 题1-1图 (3)t d d v 表示加速度的模，即 t v a d d = ，t v d d 是加速度a 在切向上的分量. ∵有ττ (v =v 表轨道节线方向单位矢），所以 t v t v t v d d d d d d ττ += 式中dt dv 就是加速度的切向分量. (t t r d ?d d ?d τ 与的运算较复杂，超出教材规定，故不予讨论) 1-2 设质点的运动方程为x =x (t )，y =y (t )，在计算质点的速度和加速度时，有人先求出r ＝22y x +，然后根据v =t r d d ，及a ＝22d d t r 而求得结果；又有人先计算速度和加速度的分量，再合成求得结果，即 v =2 2 d d d d ??? ??+??? ??t y t x 及a = 2 22222d d d d ? ??? ??+???? ??t y t x 你认为两种方法哪一种正确？为什么？两者差别何在？解：后一种方法正确.因为速度与加速度都是矢量，在平面直角坐标系中，有

物理化学期中试卷与参考答案

2011 级化学工程与工艺专业物理化学课程期中试卷与参考答案一、选择题（每题 2分, 共30分） 1. 某真实气体的压缩因子Z ＜1，则表示该气体：（） (A) 易被压缩 (B) 难被压缩 (C) 易液化 (D) 难液化 2. △H = Q p 此式适用于下列那个过程? ( ) (A ) 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa 膨胀到 101325Pa (B) 0℃ ,101325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO 4水溶液 (D) 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa) 3．熵变D S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程有关的状态函数 (4) 与过程无关的状态函数以上正确的是： ( ) (A) 1, 2 (B) 2, 3 (C) 2 , 4 (D) 4 4. 若以B 代表化学反应中任一组分，0 B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为 ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( ) (A) ξ = 0B n - n B (B) ξ = (n B -0B n )/νB (C) ξ = n B -0B n (D) ξ = (0B n -n B )/ νB 5. 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 6. 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) (A) ΔS = 0，W = 0； (B) ΔG = 0，ΔU = 0； (C ) ΔU = 0，ΔH = 0 (D ) ΔG = 0，ΔH = 0 ； 7. 298 K 时, 金刚石的标准摩尔生成焓Δf H m ：（） (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定 8. 理想气体绝热可逆过程方程式，下列哪一个式子是不正确的的？（） γ

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

大学物理简明教程(吕金钟)第四章习题答案

第四章电磁学基础静电学部分 4.2解：平衡状态下受力分析 +q受到的力为：处于平衡状态：（1）同理，4q 受到的力为：（2）通过（1）和（2）联立，可得：， 4.3解：根据点电荷的电场公式：点电荷到场点的距离为：两个正电荷在P点产生的电场强度关于中垂线对称：所以：当与点电荷电场分布相似，在很远处，两个正电荷q组成的电荷系的电场分布，与带电量为2q的点电荷的电场分布一样。 4.4解：取一线元，在圆心处产生场强：分解，垂直x方向的分量抵消，沿x方向的分量叠加：方向：沿x正方向 4.5解：（1 （2）两电荷异号，电场强度为零的点在外侧。 4.7解：线密度为λ，分析半圆部分：点电荷电场公式： + +

在本题中：电场分布关于x 轴对称：，进行积分处理，上限为，下限为：方向沿x轴向右，正方向分析两个半无限长：，，，两个半无限长，关于x轴对称，在y方向的分量为0，在x方向的分量：在本题中，r为场点O到半无限长线的垂直距离。电场强度的方向沿x轴负方向，向左。那么大O点的电场强度为： 4.8解：E的方向与半球面的轴平行，那么通过以R为半径圆周边线的任意曲面的电通量相等。所以通过S1和S2的电通量等效于通过以R为半径圆面的电通量，即： 4.9解：均匀带电球面的场强分布：球面 R 1 、R2的场强分布为：根据叠加原理，整个空间分为三部分：根据高斯定理，取高斯面求场强：图4-94 习题4.8用图 S1 S2 R O

场强分布：方向：沿径向向外 4.10解：（1）、这是个球对称的问题当时，高斯面对包围电荷为Q 当，高斯面内包围电荷为q 方向沿径向（2）、证明：设电荷体密度为这是一个电荷非足够对称分布的带电体，不能直接用高斯定理求解。但可以把这一带电体看成半径为R、电荷体密度为ρ的均匀带电球体和半径为R`、电荷体密度为-ρ的均匀带电体球相叠加，相当于在原空腔同时补上电荷体密度为ρ和-ρ的球体。由电场叠加原理，空腔内任一点P的电场强度为：在电荷体密度为ρ球体内部某点电场为：在电荷体密度为-ρ球体内部某点电场为：所以 4.11解：利用高斯定理，把空间分成三部分

2005年上册物化试题和答案

在平衡气相中的组成y B （）它在液相中的组成x B 。物理化学（上）试卷1 一、填空（共19分，每空1分） 1．理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：（?V m /?p ）T ＝（）。 2. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（）。 3．封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（）。 4．系统内部及系统与环境之间，在（）过程，称为可过程。 5．在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 O ?m c H －O ?m c U ＝ ( ) kJ 。 6．在一定温度的标准状态下，O ?m c H (C,石墨) ＝O ?m f H ( )。 7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；不可逆???? ??T Q δ( ) 0。 8．经过任一不可逆循环过程，系统的熵变△S ＝0；环境的熵变△S 环（）。 9．由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：S p T ???? ???＝（）。 10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的△S m 的计算为 △S m ＝（），此过程的摩尔亥姆霍兹函数变为 △A m ＝（）。 11．任一化学反应的 p T S ???? ????m r ＝0，p T H ???? ????m r ＝0的条件是（）。 12．在温度T 的理想稀溶液中，若已知溶质B 的质量摩尔浓度为b B ,则B 的化学势 μ b ,B ＝（）；若溶质的浓度用物质的量的浓度C B 来表示,B 的化学势μc,B ＝（） 13．在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（）的方向自动的进行。

二、选择填空（每空1分，共27分） 1．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体（）。选择填入：（a ）易被压缩；（b ）难被压缩；（c ）易液化；（d ）难液化。 2．在25℃的标准状态下，反应 C 2H 6（g ）＋3.5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （1）此反应过程的△H m （）； △U m （）； Q ( )；W （）。选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 3. 有系统如下：隔板及容器皆绝热，V ＝V 1＋V 2, 恒定A 为双原子理想气体，B 为单原子理想气体。除去隔板并达到平衡，此过程的△H (A)( )；△H (B)（）； △U （）；△H （）。 · 选择坡入：（a ）>0；（b ）＝0：（c ）＜0；（d ）无法确定。 4．在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其T p U ???? ????m （）。选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。 5．在封闭系统内发生任何绝热过程的△S （）。选择填入：（a ）一定是大于零；（b ）一定是小于零；（c ）一定是等于零；（d) 可能是大于零也可能是等于零。 6．物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的△U （）；△H （）；△S （）；△G （）；△A （）。选择填入：（a ）>0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。 7．加压的液态氨NH 3 (1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3（g ），则此过程的 △U （）；△H （）; △S （）。选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。第2页（共4页）

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物化自测概念题全部试题及答案

§1.2概念题 1.2.1填空题 1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。该混合气体中B 的分压力： P B ＝( 13.303 )kPa 。 2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝80.827 5×10-3 kg ?m -3。则该气体的摩尔质量：M ＝( 2.016 kg ?mol -1 )。 3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( 101.325 )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。 4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ??=( /m V p - )。 5．一定量的德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率： (/)V p T ??=( /()nR V nb - )。 6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。 7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。 8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0 ()=lim p pV →( nRT )。 1.2.2 单项选择填空题 1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B 。若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ，则B 的分压力B p ( c )，分体积* B V ( b )。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。 2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。 3．(1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )： V m (真实气体)( a )V m (理想气体) (2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下 P (德华气体)( c )p (理想气体) (3)在临界状态下，德华气体的压缩因子 c Z ( c )1 选择填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)不能确定。 4. 已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)p p <。则A ，B 气体的德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( a )a (B)；b (A)( a )b (B)。选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)不能确定。 5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度围皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*p 变大，饱和液体的摩尔体积V m (1) ( b )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( a )；m m m =(g)(l)V V V ?-( a )。选择填入：(a)变小；(b)变大；(c)不变；(d)无一定变化规律。 6. 在T ＝-50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。此时钢瓶H 2的相态必然是( a )。选择填入：(a)气态；(b)液态；(c)固态；(d)无法确定。 7. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。若向上述容器中再加人0. 025 mol 的水H 2O(1)。则容器中的H 2O 必然是(b)。选择填入:(a)液态；(b)气态；(c)气－液两相平衡；(d)无法确定其相态。 8．当真实气体的温度T 与其波义耳温度T B 为： (1)B T T <时，m 0 {()/}lim T p pV p →??( b )，

物理化学第十二章模拟试卷A及答案

物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响 ( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( ) (A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开 3. 2 分若气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度变化, 则其吸附速率服从下列那种方程式 ( ) (A) Langmuir速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A、B、C 皆可 4. 2 分单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化, 体系相应的熵变 d S变化为： ( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为和0，已知溶液的表面超量 2< 0，则与0之间的关系符合以下哪种 ( ) (A) > 0 (B) = 0 (C) < 0 (D) 不能确定 6. 2 分已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为： = 0- Aln(1 + b a)，其中0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩与活度a的关系为： ( ) (A) = - A a / RT(1+b a) (B) = - Ab a / RT(1+b a) (C) = Ab a / RT(1+b a) (D) = - b a / RT(1+b a) 7. 2 分已知 1000 K 时，界面张力如下：( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,

物化实验习题与答案.docx

实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（ A）物质氧化时的反应热（ B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol 物质完全氧化时的反应热（D） 1mol 物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（ A）能量守恒定律（ B）质量作用定律（ C）基希基希霍夫定律（ D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（ D）（ A）绝热式量热计（ B）热导式量热计（ C）热流式量热计（ D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（ A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（ B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（ C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（ D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换 5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（ A）确定量热计的水当量（ B）测定苯甲酸的燃烧热（ C）减少萘燃烧时与环境的热交换（ D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（ A）Q （ B）Q P （ C）Q V （ D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（ A）溶解度曲线（ B）奔特公式（ C）吸热——放热曲线（ D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（ A）小于（B）— 2 MPa （C）3Mpa— 4MPa （ D） 5 MPa （ A）9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（ A）3升水装在内筒

第一学期物理化学其中试卷

2009/2010第一学期物理化学期中试题一.填空题 1. 热力学平衡状态同时包括的四个平衡为( ),( ),( ),( ); 2状态性质按其是否具备加和性可分为( )和( ). 3.Kelvin 和Plank 对热力学第二定律的经典叙述可简化为( ). 4.热力学第三定律的内容为:( ). 5.化学势的物理意义为( ). 6. Le Chatelier 提出“平衡移动原理”,其内容为:( ) 7.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,对C(石墨)、CO(g)与CO 2(g)之间,( )标准摩尔生成焓正好等于( )的标准摩尔燃烧焓.标准摩尔生成焓为零的是( ),因为它是( ).标准摩尔燃烧焓为零的是( ),因为它是( ) 8.下列各公式的适用条件分别为:对亥姆霍兹函数判据公式0≤?A ,是( ).对吉布斯函数判据公式0≤?G ,是( ).对热力学基本方程式,如Vdp SdT dG +-=等,是( ). 9.只有系统的( )性质才具有偏摩尔量.而偏摩尔量自身是系统的( )性质.偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度( ).混合物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是( )与( ). 10.完全互溶的双液系中,在6.0=B x 处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为4.0=B x 的溶液在气液平衡时,)(),(),(总B B B x l x g x 的大小顺序为( ).将4.0=B x 的溶液进行精馏时,塔顶将得到( ). 11.对理想气体反应,p K K ,θ 均只是( )的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应,( )仍只为温度的函数,但( )的值还与压力有关. 二.选择题 1.一系统在膨胀过程中,对环境做了10540J 的功,同时吸收了27110J 的热,则系统的内能变化为( ) (A).0; (B).37650J ； (C).16570J ； (D).-16570J 2.下列叙述正确的是( ) (A).某过程进行之后,若系统能够复原,则该过程为可逆过程； (B).某过程进行之后,若环境能够复原,则该过程为可逆过程；

冶物化课后习题答案

P188 下册 1．试计算高炉中炉气的2CO 为16%的区域内。总压为126656.25Pa 时，石灰石的分解温度和沸腾温度。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=- 28908 lg 7.53CO P T =- + ① 开始分解2'16%126656.20.1620265CO P P Pa =?=?=总 2 2'20265 0.2101325 CO CO P P P θ ∴= = = 1082.5T K = ② 沸腾时：2' CO P P =总 2 2' 1.25CO CO P P P θ == 1198.4T K = 2．根据氧势图，求23Fe O 分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与23Fe O 分解压的热力学计算值进行比较。 2 2' 0.21O O P P P θ = = 2' 0.21101325O P Pa =? 连接“O ”与2'0.687 10O P -=点，T=1380℃ 沸腾20110O P == T=1460℃ 计算：2334264Fe O Fe O O =+ 0586770340.20G T ?=- 230645.5 lg 17.77O P T =- + 开始分解：T 开=1338℃ 沸腾：T 沸=1451℃ 3．把4510kg -?的碳酸钙放在体积为31.510-?3m 真空容器内，加热到800℃，问有多少kg 的碳酸钙未能分解而残留下来。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=-

T=800℃（1073K ）28908 lg 7.53CO P T =- + 20.169CO P = 2'0.169101.32517124CO P Pa Pa ∴=?= 按理想气体处理，分解的2CO 量 PV nRT =3 17124 1.5100.002888.3141073 PV n mol RT -???===? 则分解的3CaO 摩尔数为0.00288n mol = 100/0.002880.288m g mol mol g =?= 3330.5100.288100.21210m kg ---?=?-?=? 5．用空气／水汽＝3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为51.0132510?Pa, 温度为1127℃时煤气的组成。(提示：初始态中(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2) 设碳过剩下，平衡气相中气体为2222CO CO H H O N ++++ 独立反应：22C CO CO += 2 2 1CO CO P K P = 01169008177.19G T ?=- 222()CO H CO H O g +=+ 222 2CO H O H CO P P K P P = 2 3449329.83G T ?=- 927℃（1200K ）：1169008177.191200 ln 3.778.3141200 K -+?= =? 143.41K = 23449329.831200 ln 0.138.3141200K -+?==? 2 1.14K = 又空气与水汽的体积比为3，101.325P Pa =总，T=927℃ (/)O H n n ??初=（1+20.213)/2=2.26/2 ① 分压总和方程：22221CO CO H H O N p p p p p ++++= ② 平衡常数方程：2 21CO CO P K P =22 1/CO CO P P K ?= 2222CO H O H CO P P K P P = 22222 1221H O H O CO H CO CO CO P P P K P P P K K P ?=??=