氧化还原平衡和氧化还原测试题

氧化还原平衡与氧化还原滴定法 自测题

一、 填空题

1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。

2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从 向 进行;原电池的电

动势为负时,反应从 向 进行。

3. 铜片插入盛有0、5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中,银片插入盛有0、5 mol/L AgNO 3溶液的

烧杯中,组成电池,电池反应为 ,该电池的负极就是 。

4. 在下列情况下,铜锌原电池的电动势就是增大还就是减小？

(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液, 。

(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液, 。

5. 已知32-242

Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθ?=?=?=V 。在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂就是 ,最强还原剂就是 。

6. 将下述反应设计为原电池,Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq),在标准状态下,其电池符

号为 。

7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -,属于氧化还原反应中的 反应。

8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s),且2A /A

0.8920+θ

?=V ,2B /B 0.3000+θ?=V,则该反应的平衡常数为 。

9. 氢电极插入纯水中通氢气(2H p 100 kPa =),在298 K 时,其电极电势为 V,就是因

为纯水中 为 mol/L 。

10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池,则电池符号就

是 。

11. 在强酸性溶液中,高锰酸钾与亚铁盐反应,配平的离子方程式就是 。

12. 电极电势就是某电极与 组成原电池的电动势值,如果此电极发生 反

应,则此值应加上负号。

13. 在原电池中常用 填充盐桥。

14. 氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴

定法主要有 法, 法与 法。

15. KMnO 4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4发生反

应,所以KMnO 4标准溶液不能 配制。

16. K 2Cr 2O 7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作 ,并可 配制标准溶液。

17. 在直接碘量法中,常用的标准溶液就是 溶液;在间接碘量法中,常用的标准溶

液就是 溶液。

18. 氧化还原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都就是装在 滴定

管中。

19. 氧化还原指示剂就是一类本身具有 性质的物质,可以参与氧化还原反应,且它

们的氧化态与还原态具有 的颜色。

20. 有的物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物,

从而指示滴定终点,这种指示剂叫做 指示剂。

21. 用KMnO 4溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,就是由于空气中的 气

体与灰尘都能与MnO 4-缓慢作用,使溶液的粉红色消失。

22. 在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。

23. 淀粉可用作指示剂就是因为它与 反应,能生成 的物质。

24. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时,Na 2C 2O 4溶液要加热到70~80?C 后,再进行滴定,温度低

了则 ;温度高了则 。

25. 用碘量法测定试样中铜含量时,加入 的目的就是使CuI 转化为溶解度更小的物

质,并减少沉淀对I 2的吸附。

26. 碘量法的主要误差来源就是 、 。

27. 对于氧化还原滴定反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 2Red 1 + n 1Ox 2,其化学计量点时的电势?E 的计

算式就是 。

28. I 2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的 溶液中,从而提高其溶解

度,降低其挥发性。

29. 氧化还原指示剂的变色范围为 。

30. K 2Cr 2O 7滴定FeSO 4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入

作为酸性介质。

二、 正误判断题

1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势。

2. 由于+Li /Li Na /Na

3.0 V, 2.7 V +θ

θ?=-?=-,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li 的反应速率一定比Na 的反应速率快。

3. 电对的标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,就是越强的氧化剂。

4. 标准氢电极的电势为零,就是实际测定的结果。

5. 电极反应Cl 2 + 2e - = 2Cl -,2Cl /Cl 1.36-θ

?=+V,故21Cl 2

+ e - = Cl -的标准电极电势为0、68 V 。 6. 在由铜片与CuSO 4溶液、银片与AgNO 3溶液组成的原电池中,如将CuSO 4溶液加水稀释,原电池的电动势会减小。

7. 氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这就是因为发生氧化还原反应的结果。

8. 据AgCl/Ag Ag /Ag +θ

θ?

9. 在任一原电池内,正极总就是有金属沉淀出来,负极总就是有金属溶解下来成为阳离子。

10. 原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。

11. MnO 4- + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O,?θ = +1、51 V ,高锰酸钾就是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子多。

12. CuS 不溶于水与盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。

13. SeO 42- + 4H + + 2e - = H 2SeO 3 + H 2O,?θ = 1、15 V ,因为H +在反应中既不就是氧化剂,也不就是还原剂,所以溶液中H +浓度的改变不会影响电对的电极电势。

14. 在电势一定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。

15. 查得A /A B /B

++θθ?>?,则可以判定在标准状态下,反应B + + A = B + A +就是从左向右自发进行的。

16. 同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强;氧化数越低,其失电子能力越强。

17. 原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小。同样,两个电极的电极电势也随之不断降低。

18. 对于某电极,若H +或OH -参与了电极反应,则溶液pH 改变时,其电极电势也将发生变化。

19. 铁能置换铜离子,因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。

20. 在原电池Zn(s)|ZnSO 4(1 mol/L)||CuSO 4(1 mol/L)|Cu(s)中,向ZnSO 4溶液中通入NH 3后,原电池的电动势升高。

21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO 4溶液中构成,通过盐桥将两个电极组成原电池后,电池的电动势必为零。

22. 两电极分别就是Pb 2+(1 mol/L) + 2e - = Pb,211Pb (1 mol/L)Pb 22+-+=

e ,将两电极分别与标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的K 值不同。