届四川省成都市高三摸底零诊考试word版

成都市2015届高中毕业班摸底测试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）l至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3答非选择题时，必须使用0 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4所有题目必须在答题卡上作答+在试题卷上答题无效。

5考试结束后，只将答题卡变回。

【试卷综析】本试卷是高三化学试卷，在注重考查学科基础核心知识内容的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查注重主干知识同时涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题考查了化学基本用语、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与生活和环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第1卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N--14 0-16 Cr52 Fe56 Cu-64

本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题绐出的四个选项中只有一个选项符合题意。

【答案解析】C 解析：水晶主要成分为二氧化硅。

【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。

2下列化学用语表达正确的是

A．乙酸分子比例模型:

Cl

B. 原于核内有18个中子的氯原子：35

17

C. 铬原于价电子层排布图：

D. 过氧化氢电子式：H+ H+

【知识点】化学基本用语

【答案解析】B 解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子的

氯原子质量数为35：35

Cl，正确；C. 铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满17

或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；D. 过氧化氢电子式：

【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。

3.从分类角度，下列说法正确的是

A .水玻璃与硅胶均属于酸

B. 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐

C. NO2、SO3均属于酸性氧化物

D. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质

【知识点】物质的分类

【答案解析】D 解析：A .水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B. 漂白液与漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C. NO2不属于酸性氧化物，错误；D. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。

【思路点拨】本题考查了物质的俗名，物质的分类，强弱电解质的划分，是易错题。

4下列比较正确的是

A电负性：As>S>P B.第一电离能：F>N>O

C熔点．BN> CCl4> MgBr2 D.溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

【知识点】物质性质的比较

【答案解析】B 解析：A电负性与元素的非金属性有关，非金属性越强电负性越大，故电负性：P > S，故错误；B. 元素的第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强，第一电离能越大。但是N的外围电子排布处于半充满状态，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，故顺序为F>N>O,正确；C一般情况下，原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点大于分子晶体，故熔点．BN> MgBr2> CCl4，错误；D.乙醇可以与水互溶，溶解性最大，错误。

【思路点拨】本题考查了物质电负性大小的比较，电离能的比较，熔点高低的比较，溶解性大小的比较，理论性较强。

5金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是

A金属活泼性N>M

B. M逐渐溶解

C负极反应为2H++2e- =H2↑

D. SO42-向M极定向移动

【知识点】原电池原理的应用

【答案解析】A 解析：在原电池中电流方向和电子流动方向恰好相反，所

以此电池中电子应从N极流出，即N做负极，金属活泼性N>M，A正确；N

做负极应该是N极逐渐溶解，B错误；N做负极应该是N金属失电子，C错

误；N极是N金属失电子形成金属阳离子，故SO42-向N极定向移动，D错

误。

【思路点拨】本题考查了原电池电极的划分，电极反应的书写，电子及电流的流动方向的判断，基础性较强。

6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不．合理的是

A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

B.试管③滴入FeCl 3溶液后有红褐色沉淀生成

C.试管③中的变化是物理变化

D .上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

【知识点】物质间的反应和相互转化

【答案解析】C 解析：A. Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红，正确；B.试管③滴入FeCl 3溶液后有红褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正确；C.试管③中的变化是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，应该是化学变化，错误；D . Mg(OH)2 能够转化为Fe(OH)3说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正确。

【思路点拨】本题考查了沉淀的转化，难度不大。

7若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A .2 .24 L NH 3溶干1 L 水中得到OH -数约为0.1N A

B. l 4 g N 2与CO 的混合气体含有的原于数目为N A

C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH - 的数目为0 .l N A

D.含l mol H 2 SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为N A

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用

【答案解析】B 解析：A .气体的状态未知，形成的溶液的体积也不是1 L ， 在任何水溶液中都要考虑水的电离，错误； B. l 4 g N 2与CO 的混合气体含有的原于数目为N A ，正确；

C. 溶液体积未知，不能进行计算，错误；

D.浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓度降低，当达到一定浓度时便不会再与铜反应，转移的电子不为N A ，错误。

【思路点拨】本题考查本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，溶液中OH -或H +数目的计算、混合物中原子数目的计算、发生的氧化还原反应转移的电子数等，属于学生解答中的易错题。

8下列说法正确的是

A.丁烷的沸点高于丙醇

B.

与苯酚是同系物

C

D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应

【知识点】有机化学中物质的性质

【 解析：A.在通常情况下丁烷是气体，丙醇是液体，故丙醇的沸点高于丁烷，错误； 中羟基与烷烃基直接相连属于醇类，而苯酚中羟基与苯环直接相连属于酚类，这两种物质的结构不同，性质也不相同，不是同系物，错误；C 淀粉、纤维素虽然分子式相同，但是聚合度不同，不能互为同分异构体，错误；D.葡萄糖、果糖中含有醛基均能发生银镜反应，正确。

【思路点拨】本题考查同系物、同分异构体的判断，熔沸点高低的判断及一些有机物的性质，基础性较强，难度不大。

9右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

A 该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

B.该盐酸含HCI 质量为600 g

—CH 2OH 盐酸 化学纯(CP) (500mL) 化学式：HCl —CH 2OH

C配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒

D该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L

【知识点】溶液的配置及物质的分类

【答案解析】D 解析：A.金属钠属于单质，盐酸属于酸类，不能存放在同一药品橱柜中，错误；B.该盐酸含HCI质量为500mL ×1.20g/cm3×36.5%=219g，错误；C.配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒，还应该有容量瓶，错误；D.该盐酸中含HCI质量为500mL ×1.20g/cm3×36.5%=219g，物质的量为219g/36.5g/mol=6mol，故物质的量浓度为6mol /500mL =12. 0 mol/L，正确。

【思路点拨】本题考查了物质的分类，溶液浓度的计算，一定浓度的溶液的简单配置，基础性较强。

10已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是

A.KClO3被氧化

B.氧化剂与还原剂之比为1：6

C.氧化产物是Cl2

D.HCl在化学反应中只能作还原剂

【知识点】氧化还原反应原理

【答案解析】C 解析：A.在此反应中KClO3中的氯元素化合价由+5价降低到0价，做氧化剂，被还原，错误；B.氧化剂与还原剂之比为1：5，错误；C.氧化产物是Cl2，正确；D.HCl 在化学反应中一部分被氧化为氯气体现了还原性，一部分生成KCl体现了酸性，错误。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断，基础性较强。

11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1——测量锌与硫酸反应的速率

B. 图2——灼烧海带成海带灰

C. 图3——验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯

D. 图4——实骑室制备收集己酸乙酯

【知识点】化学实验

【答案解析】A 解析：A. 图1—测量锌与硫酸反应的速率，正确；B.灼烧海带不应在烧杯中进行，错误；C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯时不能用水浴，错误；D.实骑室收集己酸乙酯时，导气管不能伸入到液面下，错误。

【思路点拨】本题考查化学实验的设计及评价，实验装置的选择及实验中的一些细节问题，如防倒吸的措施等，综合性较强。

12.某软质隐形眼镜材料为如下图所币的聚合物。下列有关说法错误的是

A.生成该聚合物的反应属加聚反应

B.该聚合物的单体是丙酸乙酯

C. i聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性

D. 该聚合物的结构简式为

【知识点】有机物的结构和性质

【答案解析】B 解析：根据该聚合物的结构可以判断出该聚合物的结构简式为

，D正确；生成该聚合物的单体是甲基丙烯酸已二酯，发生加聚反应得到的该高分子化合物，A正确，B错误； C. 聚合物分子中存在大量的—OH，和水分子具有相似的结构，所以具有较好的亲水性，正确。

【思路点拨】本题考查高分子化合物的结构和性质，构成高分子化合物的单体，基础性较强。

13.化学与生活宙哪相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B.在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D.氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

【知识点】化学与生活、环境

【答案解析】A 解析:B.在月饼包装袋中放人生石灰是为了防止食物吸水潮解，错误；C.焰色反应是元素的性质，不仅只有金属单质具有，金属元素化合物也具有，错误；D.氢氧化铝是弱碱，错误。

【思路点拨】本题考查生活中的化学，是化学考查的热点，但不是难点，属于易错试题。

14.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A. c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-

B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、C2O42－

C.能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SiO32－

D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－

【知识点】离子反应

【答案解析】D 解析：A. Fe3+与SCN-生成络合物Fe（SCN）3而不能共存，错误；B．水电离出的（OH-）=1.0×10-3 mol·L-1时，溶液的性质可能是碱性的，也可能是酸性的，在酸性溶液中MnO4－能把C2O42－氧化而不能共存，错误；C.能与铝反应生成氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，SiO32－与H+ 生成H2 SiO3而不能共存，错误；D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－可以共存，正确。

【思路点拨】本题考查在前提条件下的离子共存问题，在判断时一定要注意题目中隐含的条件，如由水电离出的（OH-）=1.0×10-3 mol·L-1的溶液的性质有可能是碱性的，也有可能是酸性的，判断时要逐一进行分析防止漏选或错选，综合性较强。

15．某有机物的结构为，，下列有关说法正确的是

A. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多消耗2 molBr2

B .1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C .l mol该物质最多能与3 mol H2加成

D.该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

【知识点】有机化合物的结构与性质

【答案解析】D 解析：此有机物中含有的官能团有：酚羟基，酯基，碳碳双键。A. 1 mol 该物质与足量溴水反应时，酚羟基的邻位、对位上的氢原子可以被Br原子取代，碳碳双键可以与Br2单质发生加成反应，故最多消耗3molBr2，错误；B . 该物质与NaOH反应时，酚羟基能与NaOH反应，酯基在碱性溶液中发生水解生成酚钠和羧酸钠，故1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，错误；C .该物质与H2反应时，苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，故l mol该物质晟多能与4 mol H2加成，错误；D.在结构中该物质有6种不同结构的氢原子，故该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰，正确。

【思路点拨】本题考查有机物中的酚羟基、酯基、碳碳双键等的性质，是有机化学最基本的题型，基础性较强。

16.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B. Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+ +41-+O2=2I2+2H2O

C .CuCl2溶液中加入氨水：Cu2+ +20H- = Cu(OH)2：↓

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

【知识点】离子方程式的判断

【答案解析】B 解析：A.钠与水反应应为2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；B. Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++41-+O2=2I2+2H2O，正确；C .一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不拆写成离子的形式，故错误；D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液时还应发生碳酸氢根与OH－的反应，故错误。

【思路点拨】本题考查离子方程式的书写，在书写过程中，弱电解质的拆分、反应物的用量以及在离子方程式中电荷守恒、电子守恒等都是在正确书写离子方程式中要注意的问题，综合性较强。

【答案解析】A 解析：将铝片置于浓硫酸中会发生钝化现象，A正确；硫酸和盐酸的H+不同，反应速率不同，故试管变浑浊的速率也不相同，B错误；饱和Na2CO3溶液中CO32—发生水解使溶液显示碱性，滴入酚酞溶液变红，加热时会促进CO32—的水解程度，溶液的碱性增强，红色加深，C错误；向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇会析出Cu(NH3)4SO4.H2O，D错误。

【思路点拨】本题考查钝化现象、反应速率的大小的判断、外界因素对弱酸根离子的水解影响及配合物的形成，涉及的知识面广，综合性较强。

18.t2Z(g)

下列说法不正确的是

A .0~2min的平均速率ν(x) =0. 01 mol·L-1·min-1

B.达平衡时Y的转化率为50%

C.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D.其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大νν逆碱小，平衡正向移动

【知识点】化学反应速率及化学平衡原理的应用

【答案解析】D 解析：A .0~2minX的浓度的变化为0.1—0.08=0.02 mol·L-1，故平均速率ν(x) = △c/△t =0.02 mol·L-1/2min =0. 01 mol·L-1·min-1,正确；B.达平衡时Z的浓度为0.1 mol·L-1，根据方程式的计量系数可以得到Y转化的浓度为0.1 mol·L-1，故Y的转化率为50%，正确；

C.此反应的△H

D.其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大νν逆也增大，平衡正向移动，错误。

【思路点拨】本题考查了化学反应速率及转化率的计算，外界条件对化学平衡的影响，难度不大，基础性较强。

19. 25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A .C点的溶液：f（CH3COO一）+c(CH3COO)H>c(Na+)

B.B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C.A点的纵坐标值为l

D. D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

【知识点】溶液中离子浓度的关系

【答案解析】C 解析：A .C点的溶液PH=7，溶液显中性，c(H+) =c(OH—)，c（CH3COO一）=c(Na+)，故c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B.B点的溶液中溶质为等浓度的CH3COO Na 和CH3COO H，此时溶液显示酸性，以CH3COOH的电离为主，故(CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH—)，正确；C.A点是0 .1000 mol·L-1的CH3COOH的PH值，醋酸是弱酸，不完全电离，PH值大于1，错误；D. D点NaOH溶液的体积为40ml，溶液中的溶质为等浓度的CH3COONa 和NaOH，根据元素守恒有2{c（CH3COO一）+c（CH3COOH）}=c(Na+) ，电荷守恒有c(Na+)十c(H+) =c(OH—)+c(CH3COO—)，两个方程式联立即得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO —)，正确。

【思路点拨】本题考查溶液中离子浓度的关系，在判断过程中，溶液中的溶质的种类，物质的元素守恒，溶液中的电荷守恒都是在解答这类题目中常用的知识，综合性较强。

20.将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L-1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2+) =1：1

B.需加入NaOH溶液1000mL

C稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

【知识点】化学计算

【答案解析】B 解析：等物质的量的铁和铜的混台物的平均摩尔质量为(56g/mol+64 g/mol)/2=60 g/mol，n(混合物)= 24 g/60 g/mol=0.4mol，故铁和铜的物质的量分别为0.2mol。n(NO)= 6 .72 L/22.4mol/L=0.3mol，转移电子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol，0.2 mol的铜转移的电子的物质的量为0.4mol，故0.2mol的铁转移的电子的物质的量为0.5mol，故混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2+) =1：1，A正确；在溶液中含有0.2mol的Cu2+、0.1mol 的Fe3＋和0.1mol的Fe2+，故需加入的NaOH溶液的体积为900mL，B错误；稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1，C正确；所得沉淀在空气中加热可以得到0.2mol的CuO、0.1molFe2O3，

所以固体的质量为32 g，D正确。

【思路点拨】本题考查化学计算，在进行计算时方法是很重要的，元素守恒法、电子守恒法的运用是解答此类题的技巧，属于中档试题。

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21.（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

(1)X基态原子的价电子排布式是。

⑵WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构性为。

⑶WX2属于(填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的σ键数目为N A。

⑷X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，X的配位数是；该晶体的化学式为。

【知识点】物质结构与性质

【答案解析】(1)3 s23p4（2分）(2) sp杂化（1分）直线形（1分）

(3)非极性(1分) 3（1分）(4)4(分) ZnS (2分)

解析：(1)二氧化硫的漂白性具有不稳定性，故X元素应为S元素，故基态原子的价电子排布式是3 s23p4。

⑵W原子有两个单电子且与X不同周期不同族即为C元素，与X元素形成CS2，分子结构与CO2的相似，C与S间形成双键形成直线形分子。

⑶WX2中含有C与S间的极性键，但是此分子是直线形分子，电荷分布比较均匀，是非极性分子。在X2Y2分子中的单键都是σ键，故1molX2Y2含有的σ键数目为3N A。

⑷Z在晶胞的位置是立方体的顶点和面心，故在晶胞中的数目为8×1/8+6×1/2=4，故X

的配位数是4；X在晶胞的位置为立方体内，故数目为4，该晶体的化学

式为ZnS。

【思路点拨】本题考查了价电子排布式的书写，杂化轨道类型的判断，

极性分子和非极性分子的判断，晶体晶胞中微粒数目的计算和化学式的

判断，是物质结构和性质中常考到的知识点，属于中档试题。

22.(12分)某工业肺水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现取样该工业

废水，检测其中铬的含量。

步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

步骤Ⅲ：用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

达到终点时消耗溶液24. 00 mL 。

步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液 回答下列问题

(1)步骤I 加入稀硫酸酸化的目的是 ；

(2)步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

口Cr 2O 72－+口I 一

+口

—— Cr 3+ + I 2 + H 2O 该步骤中所加指示剂是 ；

(3)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。

(4)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）；

(5)计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.

【知识点】化学与生活、环境

【答案解析】(1)使CrO 42－尽可能转化为 Cr 2O 72－

，为步骤Ⅱ提供酸性环境。 (2)1，6，14H +，2，3，7 淀粉溶液 (3) 溶液深蓝色褪去

(4) 防止重金属污染（或资源回收利用等） (5)1664

解析：(1)因CrO 42－转化为Cr 2O 72－

时需要酸性环境，故需加入稀硫酸酸化。 (2)根据化合价升降法即得。在此反应中生成了I 2，I 2遇淀粉变蓝，故可以用淀粉溶液做指示剂。

(3)在步骤Ⅱ中生成了I 2，溶液中有淀粉，此时溶液的的颜色是蓝色，在步骤Ⅲ中加入了Na 2S 2O 3溶液，Na 2S 2O 3和I 2反应使溶液中的蓝色褪去。

(5)根据守恒法2CrO 42－≈Cr 2O 72－，Cr 2O 72－≈6I 一

≈ 3I 2 ≈6Na 2 S 2O 3， 故2CrO 42－

≈ 6Na 2 S 2O 3 2mol 6mol

n o .1000 mol ·L -1×24. 00×10—3

L n(CrO 42－)= 8. 00×10—4

mol =n(Cr) 故m(Cr)= 8. 00×10—4

×52g

则铬元素的含量是1664mg/L.

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理，物质在相互转化时所需的条件，中和滴定的应用，尤其是在最后的计算中，找出物质之间的关系是解答的关键，综合性较强。

23.（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M 的合成路线如下

(l)C中含氧官能团的名称为___ _。

(2)反应I的反应类型是。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为。

(4)化台物B的名称是；E的结构简式为__ __。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl3溶液反应显紫色

③红外光谱显示有

【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机同分异构体的书写

【答案解析】（1）醛基，酚羟基（2）加成反应

（3）反应Ⅱ的化学方程式

（4）乙醛

（5）

解析：苯酚与HCHO发生加成反应生成，一定条件下转化为A，由与A

的分子式结合反应Ⅱ的产物结构可知，为-CH2OH氧化为-CHO，则A为，结合反

应信息及反应Ⅱ的产物结构可知，反应Ⅱ为与HCHO发生的加成反应生成C：

，C氧化生成D，则D为，D与HCl发生加成反应生成E，则E为

，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应再酸化得到F，则F

为，2分子F分子间酯化反应形成环酯M．

（1）由上述分析可知羟基和醛基

（2）由上述分析可知，反应Ⅰ是苯酚与HCHO发生加成反应生成，故为加成反应

（3）反应Ⅱ的化学方程式为：2+O2→2+2H2O。

（4）由上述分析可知，E的结构简式为。

（5）①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种，故此物质在结构上具有一定的对称性；②能与FeCl3溶液反应显紫色故此物质含有酚羟基；③红外光谱显示有

，即为甲酸酯。根据这些条件可以得到。

【思路点拨】本题考查有机物之间的相互转化的性质，有机物的合成，明确合成路线中碳链骨架的变化，发生的化学反应，题目难度中等。

24.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

⑴气化炉中主要反应的化学方程式为。

(2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—7265 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __

(3) 一定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;

CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列

问题：

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；

②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则

T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；

维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2

molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【知识点】热化学、化学平衡原理的应用

【答案解析】(1) C+H2O CO+H2

(2)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H= —125.3KJ/mol

(3) ①该反应为放热反应，温度过高，甲醇的产率低。②4，增大

解析：(1)气化炉中的物质主要为C和水蒸气，从气化炉中出来的是CO和氢气，故可得反应。

(2)①CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2 (g) △H1=—285.8 kJ/mol

②H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(l) △H2=—283 kJ/mol

③CH3OH(l)+ 3/2O2(g) =CO2 (g)+ 2H2O(l) △H3=—7265 kJ/mol

根据盖斯定律可得④CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H4

④=①+②×2—③，故△H4=△H1+△H2×2—△H3=—125.3KJ/mol

(3)①该反应为放热反应，温度过高，平衡向逆反应方向移动，使甲醇的产率低；

②根据反应CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)

起始 1 mol 2 mol H2在T1、P1时CO的转化率为0.5，可得

平衡时0.5mol 1mol 0.5mol

则反应的平衡常数为c(CH3OH) /c(CO) c(H2)2=4

维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2相当于把容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，CO的转化率增大。【思路点拨】本题考查了化学方程式、热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡移动原理，平衡常数的计算，综合性较强。

25.（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

(1)焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目

2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑

(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。

(3)步骤③调pH生成AI（OH）3的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是

.

(4)步骤④的主要操作步骤是___ _，过滤、洗涤和干燥

(5)炉气回收可做多种用途，请举一例：__ _。

【知识点】物质的分离和制备

【答案解析】(1)略(2)Al2O3+2OH—= 2AlO2—+H2O

(3)AlO2—+H++H2O==Al(OH)3最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾杂质。

(4) 蒸发结晶

(5)可做工业生产硫酸的原料（或用作还原剂与其他氧化剂反应制备所需物质等）

解析：(2)在步骤②中加入了KOH溶液，涉及了Al2O3与KOH的反应。

(3)在步骤③的溶液中存在的是AlO2—，加入硫酸调节PH时发生的是AlO2—与硫酸的H+之间的反应；如果用CO2来调pH也可以得到AI(OH)3，但是在制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾杂质。

(4)步骤④是从滤液中得到晶体，主要主要操作步骤是蒸发结晶，过滤、洗涤和干燥

(5)炉气中的主要成分是SO2，根据SO2的性质可得。

【思路点拨】本题以制备K2SO4的工艺流程为载体考查了氧化还原反应，离子方程式的书写，Al2O3和Al(OH)3的性质，从溶液中的到晶体的操作步骤等知识点，综合性较强。

26.（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

(1)铝热反应原理____（写化学方程式）；

试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑

色固体生成。

(2)对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

假设I该黑色物质为铁

假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物

【设计方案并实验】

【交流评价】

休认为上述结论是否合理，__ __理由是__ __。

(3)取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为

__ __、__ __；

利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行如下探究：

该实验中，小组

主要探究的问题是__ __；

应重点观察的现象是__ __

预计得出的结论是__ __。

【知识点】化学实验设计和评价

【答案解析】

(1) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3(或Na2O2) 火星四射，有强光（或放出大量的

热）

(2)不合理Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色。

(3)2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl—Fe3++3SCN— Fe(SCN)3

浓度对化学平衡移动的影响溶液颜色的变化增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

解析：(1)铝热反应为氧化铁和铝粉反应，故可得化学反应方程式；是试剂A为氯酸钾，此反应非常剧烈，实验现象是火星四射，放出大量的热。

(3)在所得溶液中加入氯水显红色，说明溶液中含有Fe2+，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇到SCN—显示出红色。

在两个实验中都是最后与NaOH溶液反应，应该是研究的Fe3+与OH—的反应，但是Fe3+与SCN —有一个化学平衡，故研究的是Fe3+与OH—反应时Fe3+的浓度不同对化学反应速率的影响。

【思路点拨】本题以铝热反应为载体，考查了金属铝和铁的性质，掌握反应原理是解答的关键。