初中化学知识点解析——物质结构

物质结构篇

1、分子

是能单独存在的，保持化学性能的最小单位，是物质组成的基本单位名称。

举例：

水H2O 最小存在单位为一个水分子

氧气O2最小存在单位为一个氧气分子

碳酸钙CaCO3最小单位为一个碳酸钙分子

同种分子物质的化学性质相同，不同种分子物质的化学性能不同

举例：

水和冰的化学式都为H2O，虽然在物理形态上不同，一个为液体一个为固体，但是它们的化学性质是一样的。

化学变化中的最小粒子单位，在化学变化中，发生变化的是分子，原子种类、质量和

数目均没有发生变化

举例：

水电解实验

2H + O 2

2个水分子电解后，生成2个氢气分子和1个氧气分子；

但是2个水分子里面，含有4个氢原子和2个氧原子，反应生成的2个氢气分子里面含有4个氢原子，1个氧气分子里面含有2个氧气原子，反应前后，原子的种类、个数均不变。

原子结构

●

核电荷数：原子核由中子和质子组成，中子呈中性，而质子带正电荷，因此原子核带正电荷，电荷数和质子电荷数一致，原子核的电荷数称为核电荷数（单个电子或质子的所带电荷数为1）

● 电子是带负电荷，但是原子是呈中性，因此，电子的电荷数和核电荷数是相等的。 ●

原子量：相对原子质量，指原子质量和碳-12的质量的1/12的比值。基本可以等于质子数和中子数的总和。

由此我们可以得到以下结论：

单个原子中：

原子量≈中子数+质子数 核电荷数=质子数=电子数

化学元素：指自然界中基本的金属和非金属物质，是对一类物质的广泛称呼，原子核内的质子数决定了元素种类，决定了元素的化学性质。

元素周期表：纵向一列称为族，横向一行称为周期，整个化学元素表中，含有16个族和7个周期

同一个族中，由上而下，元素金属性递增非金属性递减；

同一个族的金属，由上而下，熔点降低、硬度减小；

同一周期的主族金属元素，从左到右，熔点升高，硬度增加。

4、质子和中子

质子和中子都是原子核的组成部分。原子核中的质子数目，决定了它的化学性质和化学元素。

中子存在的意义：所有的质子都是带正电，如果没有中子的存在，质子和质子之间的相互斥力会使得质子和质子无法形成原子核，无法形成除了氢以外的元素，只有中子存在的相互作用，才能形成电子核。

同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素。同位素的化学性质基本相同，由于元素周期表上的元素原子结构是最稳定存在，因此，其他同位素很多都具有放射性。

举例：

氢有三种同位素：含0个中子的氕，1个中子的氘，2个中子的氚，也就是氕、氘、氚统称为氢元素，我们平时所说的氢其实是氕。

我们所说的重水，就是氘和氧反应结合出来的，它是由2个氘原子和1个氧原子形成的。和水的结构一致。

电子是围绕着原子核不断运动着的，就像卫星围绕着行星一样。

电子在核外运动分布是有一定规律的，按照一定的电子层分布；

按离原子核由近至远，分为1~7层

第一层最多排列2个电子；

第二层最多排列8个电子；

最外电子层始终最多排列8个电子；达到最外层8个电子的结构称为稳定结构。

每层最大电子个数：

原子结构示意图

举例：

原子结构中，最外层电子达到8的时候为稳定结构，如果没有达到8的时候，在化学反应中，会失去或者得到电子，使得外层达到8个电子形成稳定结构。

最外层电子个数＞4的原子比较容易得到电子,非金属一般比较容易得到电子

最外层电子个数＜4的原子比较容易失去电子，金属一般比较容易失去电子

由于电子带负电荷，因此：

得到电子形成的离子是带负电荷的，称为阴离子

失去电子形成的离子是带正电荷的，称为阳离子

金属失去电子形成金属离子

如：铁离子Fe2+

非金属得到电子形成非金属离子

如：氯离子Cl-

在离子的表示中，元素上标中的+ - 表示了是阳离子还是阴离子，+ 表示失去电子的阳离子，带正电荷；- 表示得到电子的阴离子，带负电荷；上标中的数字表示失去或得到的电子个数，没有数字表示得到或失去1个电子。

一些原子团在得失电子的时候也会形成离子

如：硫酸根离子SO42-一个硫原子和4个氧原子先形成原子团后，这个整体得到2个电子，形成了离子