人教版必修一化学方程式归纳大全
人教版必修一化学方程式
归纳大全
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O
2＝2Na
2
O 点燃：2Na + O
2
Na
2
O
2
2.钠与水反应：_2Na + 2H
2O ＝ 2NaOH + H
2
↑_离子方程式：2Na + 2H
2
O ＝ 2Na＋＋2OH
－ + H
2
↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H
2SO
4
＝ Na
2
SO
4
+H
2
↑
4.氧化钠与水反应：Na
2O+H
2
O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+O
2
↑
6.过氧化钠与水反应：2Na
2O
2
+2H
2
O =4NaOH+O
2
↑离子方程式：2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na＋＋4OH－
+O
2
↑
溶液中通入少量CO
2：2NaOH+CO
2
= Na
2
CO
3
+H
2
O 离子方程式：2OH－+CO
2
= CO
3
2－+H
2
O
NaOH溶液中通入过量CO
2：NaOH+CO
2
= NaHCO
3
离子方程式：_ OH－+CO
2
= HCO
3
－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na
2CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na
2CO
3
+ H
2
O +CO
2
=2NaHCO
3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO
3+HCl＝NaCl+H
2
O+CO
2
↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO
3+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + NaOH+ H
2
O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO
3+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + Na
2
CO
3
+
2H
2
O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO
3 + NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO
3 Na
2
CO
3
+ H
2
O +CO
2
↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na
2CO
3
+ CaCl
2
＝CaCO
3
↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O
2 2Al
2
O
3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe
2O
3
高温
2Fe + Al
2
O
3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3 + 3H
2
↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H
2
↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
+3H
2
↑离子方程式：2Al+2OH－+2H
2
O=2AlO
2
－
+3H
2
↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al
2O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O_离子方程式：Al
2
O
3
+6H＋＝2Al3＋+3H
2
O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al
2O
3
+ 2NaOH ＝ 2NaAlO
2
+H
2
O离子方程式：Al
2
O
3
+ 2OH－＝2
AlO
2－+H
2
O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋ = Al 3＋
+3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH － ＝ AlO 2－+2H 2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3
Al 2O 3 +3H 2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4
离子方程式：_ Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋_______
溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝A l (OH )3↓+3NaCl
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H)3↓＋Na 2CO 3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H)3↓＋NaHCO 3
13.电解氧化铝： 2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
铁与硫反应：Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ = Fe 2＋ + H 2↑_
铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H 2O （g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋=Fe 2＋+H 2O _
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋+3H 2O_ 还原氧化铁：_ Fe 2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO 2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_
和Cl 2反应：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －
和Cu 反应：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3 ___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2
硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H 2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO 2 + 2C
高温
Si + 2CO ↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_ 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+CO 2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO 2+CaCO 3
高温
CaSiO 3+CO 2↑_
12.加热硅酸：H 2SiO 3SiO 2+H 2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O_离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －
Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl
2
2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl
2 2FeCl
3
_
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl
2 CuCl
2
氢气在氯气中燃烧：H
2 + Cl
2
2HCl _
3.氯气和水反应：Cl
2 + H
2
O = HCl + HClO 离子方程式：Cl
2
+ H
2
O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O
2
↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl
2+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl离子方程式：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝4H＋＋
SO
4
2－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl
2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O离子方程式：Cl
2
+2OH－＝Cl－+ClO－
+H
2
O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)
2 + 2Cl
2
＝Ca(ClO)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)
2 + CO
2
+ H
2
O =CaCO
3
↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)
2 + 2HCl＝CaCl
2
+ 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl
2 + 2KBr = Br
2
+ 2KCl离子方程式：Cl
2
+ 2Br－ = Br
2
+
2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl
2 + 2KI = I
2
+ 2KCl 离子方程式：_ Cl
2
+ 2I－ = I
2
+
2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br
2 +2KI = I
2
＋2KBr 离子方程式：Br
2
+2I－ = I
2
＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO
3+NaCl＝AgCl↓+NaNO
3
离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO
3+NaBr＝AgBr↓+NaNO
3
离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO
3+NaI＝AgI↓+NaNO
3
离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O
2SO
2
__
硫与氢气加热： S+H
2H
2
S
2.二氧化硫与水：_ SO
2+H
2
O H
2
SO
3
_
二氧化硫与氧化钙：_ SO
2＋CaO＝CaSO
3
_
少量SO
2与氢氧化钠：_2NaOH+SO
2
＝Na
2
SO
3
+H
2
O _离子方程式：_2OH－+SO
2
= SO
3
2－+H
2
O_
过量SO
2与氢氧化钠：_ NaOH+SO
2
＝NaHSO
3
_离子方程式：_ OH－+SO
2
= HSO
3
－_
通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)
2+SO
2
＝CaSO
3
↓+H
2
O
过量的SO
2通入澄清石灰水： Ca(OH)
2
+2SO
2
＝Ca(HSO
3
)
2
4.二氧化硫与硫化氢：SO
2 + 2H
2
S＝3S↓+2H
2
O
的催化氧化：__2SO
2 + O
2
催化剂
加热
2SO
3
_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na SO+H SO＝Na SO +SO↑+H O __
与氧气反应：_2Na
2SO
3
+O
2
＝2Na
2
SO
4
_
8.三氧化硫和水反应：_ SO
3+H
2
O＝H
2
SO
4
_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO
3＋CaO= CaSO
4
_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)
2+SO
3
＝CaSO
4
↓+H
2
O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H
2SO
4
(浓）CuSO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑_
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H
2SO
4
（浓） 2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N
2 + O
2
2NO _
2.工业合成氨：_ N
2 + 3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O
2＝ 2NO
2
_
溶于水：_3NO
2 + H
2
O ＝ 2HNO
3
+ NO _
5.氨气溶于水： NH
3 + H
2
O NH
3
·H
2
O氨水显弱碱性（电离方程式）：
NH
3·H
2
O NH
4
+ + OH－
6.浓氨水受热分解_ NH
3·H
2
O
△
NH
3
↑+H
2
O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH
3 = NH
4
Cl _
8.氨的催化氧化_4NH
3 +5O
2
4NO + 6H
2
O _
9.氯化铵受热分解： _ NH
4Cl NH
3
+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH
4HCO
3
NH
3
↑+ H
2
O↑ + CO
2
↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH
4NO
3
+ NaOH NaNO
3
+ NH
3
↑+H
2
O _离子方程式：NH
4
＋+ OH－
NH
3↑+H
2
O
12.实验室制氨气：_2NH
4Cl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO
3(浓)+Cu Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
离子方程式：4H＋＋2NO
3－+Cu Cu2＋+2NO
2
↑+2H
2
O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO
3(稀)+3Cu 3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
离子方程式：8H＋＋2NO
3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H
2
O
15.硝酸见光分解：_4HNO
3＝4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O(见光或受热分解)_
+的检验离子方程式：NH
4＋+ OH－NH
3
↑+H
2
O
、O
2混合气通入水中无剩余气体：4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3
、O
2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
专题-高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高中化学必修一方程式总结
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
高中化学必修一化学方程式汇总 结
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
人教版必修一化学方程式归纳大全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O 2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH =====Al(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O===== Al(OH)3↓+NaCl
最新人教版必修一化学方程式大全(完整)
必修1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入CuSO 4 溶液 (浮 熔 游 响 红) CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓（蓝）+ Na 2SO 4 （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓ ） (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑ ) (7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + ===== H 2O + CO 2↑) (15)Na 2CO 3 + HCl(少量) ===== NaHCO 3 +NaCl (CO 32-+ H + ===== HCO 3-) (16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快) (17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O) (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH －===== 2AlO 2－ + H 2O) (22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH － ===== AlO 2－ + 2H 2O) (23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3) (24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ ) (25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ ) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3++ 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓ (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -) FeCl 2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl 2，所以是Cl 2的反应 (33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+) (33) 2FeCl 3+3Mg === 3 MgCl 2 + 2Fe (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe 3+) (36) Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰） 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑ 红褐色 白色 MnO 2 光照 (Na 2CO 3与NaHCO 3 相互转化)
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
高一化学必修一化学方程式按章节归纳
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳） 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO2点燃 2MgO ＋ C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2△ 2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2＝ Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 5、 Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
高中化学必修一方程式大全
一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 高温 CaCO 3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O (7) Na 的化学反应方程式 a) 钠在空气中：4Na + O 2 = 2Na 2O b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O 2 Na 2O 2 c) 钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ d) 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ j) 足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中： CO 2+2Na ++CO 32－ +H 2O ＝2NaHCO 3↓ (8) Fe 及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O