分析化学习题及答案

、分析化学概论

一、选择题

1下列数据中有效数字为四位的是 (D )

(A)0.060

(B)0.0600 (C)pH = 6.009

(D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是(

C )

-5

(A)4.00 X 10 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为(D ) (A)0.2g

(B)0.20g

(D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是( B ) (A)0.2500

(B)0.0025

(D)20.50

5下面数据中含有非有效数字的是( A ) (1) 0.02537 (2) 0.2009

(3) 1.000

⑷ 20.00

(A)1,2

(B)3,4 (C)1,3 (D)2,4

6下列数据中为四位有效数字的是( C ) (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 ⑷ 0.680

(A)1,2

(B)3,4

(D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是( B )

?-4

(2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40 X 10 (4) pH=1.40 (A)1,2

(B)3,4

(D)2,3

如果是等式，有效数字就是从小数点开始的(前提是小数点前面不是零)，如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗 25 mL 滴定剂，

正确的记录应为(C ) (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题

9用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为( C ) (A)二位 (B)三位 (C)四位 (D)五位

10用分析天平准确称取 0.2g 试样，正确的记录应是(D )

(A)0.2g

(B)0.20g

(D)0.2000g

1分析天平的精确度是 0.0001

11用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是(A ) (A)0.312g

( B ) 0.0963g (C ) 0.2587g

(D )0.3010g

12已知某溶液的pH 值为10.90 ,其氢离子浓度的正确值为(D ) -11 -1 -11 -1

(A) 1 X 10 mol ? (B) 1.259 X 10 mol L

二、填空题

1以下各数的有效数字为几位：

0.0060为二位; 为 ___________________ 无限位；

为一 -11 -1 -11 -1

-5

—

-5

(A) 1.8 X10 (B) 1.82 X 10

(D) 2.0 X 10

14 下列数据中有效数字为二位的是(D )

-7.0

、

(A) [H ]=10 (B) pH=7.0 (1)

15按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字

(0.2546)的是(C ) (A)0.25454 (0.2545)

(B)0.254549

(0.25455) (C) 0.25465

(D)0.254651 (0.2547)

16下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.2134的是

(D )

(1) 0.21334 ( 0.2133)

⑵ 0.21335 ( 0.2134 )

(3) 0.21336 ( 0.2134) (4) 0.213346 ( 0.2133) (A) 1,2

(B) 3,4

(D) 2,3

“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。

17以下计算式答案

x 应为(C )

11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581

(B) 38.64 (C) 38.66

(D) 38.67

先修约，后计算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.66

18下列算式的结果中 x 应为(C )

0.1018(25.00 23.60)

1.0000

(A) 0.14252

(B) 0.1425

(D) 0.142

19测定试样CaCO s 的质量分数，称取试样 0.956 g ，滴定耗去EDTA 标准溶液22.60mL ,以下结果表示正确的是 (C ) (A) 47.328 % (B) 47.33 %

20以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是( B )

(1) 试剂中含有待测物 (2) 移液管未校正

(3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 滴定管读数最后一位估计不准

(A) 1,2

(B) 3,4

(D) 1,4

无限位；6.023 X10 为四位;pH=9.26

为二位。

2将以下数修约为4位有效数字：

0.0253541 修约为0.025350.0253561修约为0.025736

0.0253550 修约为 _ 0.02536 , 0.0253650

修约为 0.02536 ,

0.0253651 修约为 _ 0.02537

0.0253549 修约为 0.02535。 3测得某溶液pH 值为3.005，该值具有

三

位有效数字，氢离子活度应表示为

-4

-1

一

-4

-1

9.89 X 10

mol ?;某溶液氢离子活度为

2.5 X 10 mol L ,其有效数字为二位,pH 为

3.60

;已知HAc

的 p K.= 4.74，则 HAc 的 K a 值为 1.8 X 10

。

4常量分析中，实验用的仪器是分析天平和

50 mL 滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为 0.31 g 和20.5 mL ,正确的

记录应为 0.3100g 和 20.50mL

。

5消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值： -2

0.0003459kg 为 0.3459 g ; 0.02500 L 为 2.500 X 10 L 或 25.00mL 。

6以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 7下列计算结果为： 1.19%

(°.

1000 25

.00 °.1000

.°0

)17

.°3

100%

1.000 1000

8某学生两次平行分析某试样结果为 95.38 %和95.03%，按有效数字规则其平均值应表示为

95.2% 。

9由随机的因素造成的误差叫随机误差

；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于系统误差。

10滴定管读数小数点第二位估读不准确属于随机误差;天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于

系统

误差; 在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于系统误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于

系统

误差 ;称量时读错数据属于过失误差；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于

过失误差；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于过失误差。

11准确度高低用误差衡量，它表示

测定结果与真实值的接近程度。精密度高低用

偏差衡

量，它表示平行测定结果相互接近程度

。

某标准样品的 w = 13.0%,三次分析结果为12.6% 13.0%, 12.8%。则测定结果的绝对误差为

—0.2(%)，相对误

差为—1.6% ___________ 。

13对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 0 ;而平均偏差应

不为0 ，这是因为平均偏差是

各偏差绝对值之和除以测定次数

。

14对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是标准偏差

。

15当测定次数不多时，

S 随测定次数增加而减小，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度

好(或高) x

即s 比S 小。当测定次数大于10次时s _的变化就很小了。实际工作中，一般平行测定

3?4_次即可。

三、问答题

1指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ (1) 砝码被腐蚀； (2) 天平的两臂不等长； (3) 容量瓶和移液管不配套； (4) 试剂中含有微量的被测组分； (5) 天平的零点有微小变动；

(6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

(8) 标定HCI 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了 CO 2。

(1)W x

0.1000 (25.00 24.50) 15.68

0.2980

10.00 250.0

100% ,

(21)w x

0.1000 (25.00 20.00) 15.68

0.2980

10.00 250.0

100%,

三位

W NH 3

答：(1)系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

(2) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (3) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

⑷ 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

(5) 随机误差。 (6) 随机误差。 (7) 过失误差。

(8) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2分析天平的每次称量误差为 O.lmg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少

？这些结果说明

什么问题？

答：由于分析天平的每次读数误差为

E ( 0.0001 2)mg

根据E r E 100%可得

结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在

20~30 mL 之间。 4两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g ，分别报告结果

如下：

甲：0.042%,0.041%乙：0.04099%,0.04201%问哪一份报告是合理的，为什么？答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。

-1

5有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度( mol L ),结果如下：

甲：0.20,0.20,0.20 (相对平均偏差 0.00%); 乙：0.2043,0.2037,0.2040 (相对平均偏差 0.1%)。如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。四、计算题

0.1mg ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为

0.2mg ，故读数的绝对误差

E r ,0.05

E r , 0.2 E r , 1

-^^0? 100% 0.05

0.0002 100% 0.2 0.0002 100% 1

0.4%

0.1% 0.02%

也就是说，称样量越大，相

对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于 0.1%称样量大于0.2g 即可。 3滴定管的每次读数误差为土 0.01 mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同, 20 mL 和30 mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题? 答：由于滴定管的每次读数误差为

E ( 0.01 2)mL

根据E E 100%可得

2 mL 、

0.01 mL ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为

0.2 mL ,故读数的绝对误差

r ,2mL

，20mL

r , 30mL

0.02mL

2mL

0.02mL

20mL 0.02mL 30mL

100% 100%

100%

0.1% 0.07%

1测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87% 24.93%和24.89%真值为25.06%

计算：（1）测得结果的平均值；（2 ）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。解: (1)x 24.87% 24?93% 24.89%

24.90%

(2)24.90%

（3） E x T 24.90% 25.06% 0.16%

（4） E r - 100%

016

100%

0.64%

25.06

-1

2三次标定NaOH 溶液浓度（mol? L ）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。

I X i x |

i 1 0 0.0002 0.0001 _ 3 0.2085

(人 x)2

s ■- i 1 0.00016(mol? L -1)

\ n 1 S r - 100%

0.00016

100% 0.08%

0.2085

3某铁试样中铁的质量分数为 55.19%，若甲的测定结果（%是：55.12，55.15，55.18 ;乙的测定结果（%为：55.20， 55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）

。

解：甲测定结果：

X 1 55.15(%)

E 1 x T 55.15% 55.19%

0.04%

(x x)2

1 1

0.03(%)

n 1

-100%

-003

100%

0.06%

一

55.15

乙测定测定结果：

X 2 55.24(%)

E 2

x T

55.24% 55.19%

0.05%

(x x)2

S 2

I ------------- 0.05(%)

n 1

解:

0.2085 0.2083 0.2086

-1

0.2085 (mol? L )

|x i

x| i 1

0 0.0002 0.0001

-1

0.0001 (mol ? L )

d r