，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 溶液过量。
考点二 铝的重要化合物
知识归纳
1．氧化铝和氢氧化铝的性质和用途
2．氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)
(1)向铝盐中加入氨水：________________________________________________________________________。
(2)NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．常见的铝盐——明矾
硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体，俗称明矾，其化学式为________________，________溶于水，水溶液pH__________7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是________________________________________________________________________________
(离子方程式)，因____________________吸附水中杂质形成沉淀而净水。
■ 判断思考
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
( )
(2)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O,ＦAlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O ( )
(3)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO2Al(OH)3( )
(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的离子方程式：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O,Ｆ2Al(OH)3↓＋CO2－3( )
(5)用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH 溶液而不选用氨水( )
(6)AlO －2与HCO －3可能大量共存( )
(7)氢氧化铝、NaHCO 3、Na 2CO 3均可作胃酸的中和剂( )
(8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( )
2．用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应。
图3-11-1
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
典型例题
3 下列说法正确的是( )
A．2015·全国卷Ⅱ] 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，将产生大量白色沉淀
B．2015·重庆卷] Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
C．2014·四川卷] AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋5＋2H2O
D．2014·福建卷] 常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应
4 下列各组物质，不能按“bca”(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 a b c
A Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Al Al(OH)3Al2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
氢氧化铝两性的重要应用
(1)检验与鉴别
①用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在；②用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。
2与H＋。
③用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO－
(2)分离
用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等；用过量NaOH溶液分离
MgO、Al2O3。
(3)Al(OH)3的三种制备方法
■ 变式训练
1．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO－2 D．Al3＋→Al(OH)3
2．某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现图3-11-2所示的物质之间的转化：
图3-11-2
请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A________、B________、D________。
(2)试剂a最好选用________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸
C．二氧化碳 D．氨水
(3)写出反应①的离子方程式：________________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为______________________。
考点三铝及其化合物转化的图像分析
知识归纳
1．四个基本图像
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至
过量
NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至
过量
现象
(续表)
图像
离子方程式
O→A：
_____________________
_____________________
_____________________
_________
A→B：
_____________________
_____________________
_____________________
_________
O→A：
_____________________
_____________________
_____________________
_________
A→B：
_____________________
_____________________
_____________________
_________
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过
量
稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过
量
现象图像
离子方程式
O→A：
_______________________________
_______________________________
__________
A→B：
_______________________________
_______________________________
__________
O→A：
_______________________________
_______________________________
__________
A→B：
_______________________________
_______________________________
__________
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图3-11-3(a)所示。
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图(b)所示。
图3-11-3
(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图(c)所示。
(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图(d)所示。
【判断思考】
1．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。
图3-11-4
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________。
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
图3-11-5
2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图3-11-5所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为________。
典型例题
5 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
3、SiO2－
3、AlO－2、Cl－
阴离子CO2－
阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量()与加入试剂Y体积(V)的关系如图3-11-6所示，下列说法正确的是( )
图3-11-6
A．若Y是盐酸，则O a段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有AlO－2
B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋
2＋2H2O C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－
D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是Al3＋、Fe3＋、NH＋4、Cl－
6 已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。图3-11-7表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
关于图像题的分析思路
(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。
(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。
(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
图3-11-8
1．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图3-11-8所示，则可判断原溶液中( )
A．有Mg2＋，没有Al3＋
B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有Mg2＋和Al3＋
D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
4、NO－3中的几种。
3、SO2－
2．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－
①若加入锌粒，产生无色无味的气
体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图3-11-9所示。则下列说法正确的是( )
图3-11-9
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol
3
4和NO－
C．溶液中一定不含CO2－
3，可能含有SO2－
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
与铝离子有关的离子反应的一般规律
(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH＋4、Mg2＋、
Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。
淀，再与NH＋
(2)AlO－2与HCO－3的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO－
3电离出的H＋与AlO－2
2＋HCO－3＋H2O Al(OH)3↓＋CO2－
3。
发生的反应：AlO－
1．2015·山东卷] 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3 B．Na2O
C．FeCl2 D．SiO2
2．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是( )
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
4＋2H2O A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－
2＋4NH＋
2＋H2↑
B．向浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－
2＋H2O
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO－
3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－
图3-11-10
4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图3-11-10所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
4、HCO－3
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－
4、Cl－
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、K＋、NO－
3、F－
4、I－、CO2－
3
D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋
5．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
图3-11-11
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为______________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________________________________________。
