高中化学浓硫酸的特性专题辅导

高中化学浓硫酸的特性

一. 吸水性

浓H SO 24具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是H SO 24分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。注意：

（1）稀H SO 24不具有吸水性。

（2）浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途——作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的、常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的物质：H CO CO CH N NO NO O SO Cl HCl 22422222、、、、、、、、、、等。常见的不能用浓硫酸作干燥剂的物质：H S NH HBr HI 23、、、等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置应符合如图所示装置的原理。

二. 浓硫酸的脱水性

浓H SO 24可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成（H O 2）比例脱去。如浓

H SO 24使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，因而浓H SO 24以棉麻衣服或皮肤有很强的腐

蚀性。例如：

C H O C H O H SO

1222112241211浓?→???+

在蔗糖中滴入浓H SO 24，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。除

发生上述脱水反应外，还发生如下反应： C H SO CO SO H O +↑+↑+22224222()

浓?

同时体现了浓H SO 24的氧化性和脱水性。

注意：

（1）浓H SO 24将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去，脱下来的氢、氧原子结合生成H 2O ，并非脱去的是现成的水分子。

（2）对于分子中所含H 、O 个数为2：1的有机物，浓H SO 24可使其炭化变黑。（3）吸水作用和脱水作用的比较

三. 浓硫酸的强氧化性

浓硫酸是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由H SO 24分子中+6价的硫元素引起的，加热后氧化性更强。 1. 与金属反应

常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟浓H SO 24作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。

加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是H +

与金属反应，故所发生的反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。 Cu H SO CuSO H O SO +++↑2224422()

浓?

（氧化性，酸性） 26362424322Fe H SO Fe SO SO H O ++↑+（浓）

()（氧化性，酸性）

2. 与非金属反应

热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。在反应中，浓硫酸被还原为SO 2，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。 C H SO H O SO CO ++↑+↑22224222()

浓?

252522322434222422P H SO H PO SO H O S H SO SO H O

++↑++↑+（浓）（浓）?

3. 与化合物反应

H S HI HBr 2、、的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。

H S H SO S SO H O

HBr H SO Br SO H O HI H SO I SO H O

22422242222422222222+=↓+↑++=+↑++=+↑+（浓）（浓）（浓）

注意：

（1）铁、铝在冷的浓H SO 24中钝化生成的氧化膜结构，结构组成很复杂。但在加热条件下铁、铝能跟浓H SO 24反应。

（2）钝化体现浓H SO 24的强氧化性，绝不能认为钝化是不发生化学反应。（3）浓H SO 24被还原时，一般生成SO 2，但有时也可能被还原为S H S 、2等。（4）H SO 22、虽然有还原性，但不能被浓H SO 24氧化。（5）证明CO SO 22和的方法。

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学性质和化学变化及其内在联系的科学。应注意的问题：（1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变；（2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴；（3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加；（4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？（1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。（2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。（3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。（4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。（5）提高自学能力，讨论课积极发言。（6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。（7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用；教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

高中化学一对一辅导价格

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武汉高中物理化学生物一对一辅导班,补习培训课程介绍

武汉高中物理/化学/生物一对一辅导班,补习培训课程介绍武汉高中物理/化学/生物一对一辅导班,补习培训课程介绍，理综是高考中分数最多的一科，同时也是最拉分的一科，所以，得理综者得天下，这句话并不是说说而已。今天，尖锋给大家分享一位清华学霸整理的高中物化生答题技巧，帮助大家提分~ 物理选择题分时间以课标卷高考为例，高考物理一共 8个选择题，按照高考选择题总时间在 35-45 分钟的安排，物理选择题时间安排在15-25 分钟为宜，大约占所有选择题的一半时间（由于生物选择题和化学选择题的计算量不大，很多题目可以直接进行判断，所以物理选择题所占的时间比例应稍大些）．在物理的 8个选择题中，时间也不能平均分配，一般情况下，选择题的难度会逐渐增加，物理选择题也不会例外，难度大的题目大约需要 3 分钟甚至更长一点的时间，而难度较小的选择题一般 1 分钟就能够解决了， 8个选择题中，按照 2 : 5 : 1 的关系，一般有 2 个简单题目，5个中档题目和 1 个难度较大的题目（开始时难题较小）。析本质

选择题一般考查的是考生对基本知识和基本规律的理解及应用这些知识进行一些定性推理，很少有较复杂的计算。解题时一定要注意一些关键词，例如“不正确的”“可能”与“一定”的区别，要讨论多种可能性。不要挑题做，应按题号顺序做，而且开始应适当慢一点，这样刚上场的紧张心情会逐渐平静下来，做题思维会逐渐活跃，不知不觉中能全身心进入状态。一般地讲，如遇熟题，题图似曾相识，应陈题新解；如遇陌生题，题图陌生、物理情景陌生，应新题常规解，如较长时间分析仍无思路，则应暂时跳过去，先做下边的试题，待全部能做的题目做好后，再来慢慢解决（此时解题的心情已经会相对放松，状态更易发挥）。确实做不出来时，千万不要放弃猜答案的机会，先用排除法排除能确认的干扰项，如果能排除两个，其余两项肯定有一个是正确答案，再随意选其中一项，即使一个干扰项也不能排除仍不要放弃，四个选项中随便选一个。尤其要注意的是，选择题做完后一定要立即涂卡。巧应对高考物理选择题是所有学科中选择题难度最大的，主要难点有以下几种情况：一是物理本身在各个学科中就属于比较难的学科；二是物理选择题是不定项选择，题目答案个数不确定，造成在选择的时候瞻前顾后，不得要领；三是大部分选择题综合性很高，涉及的知识点比计算题和填空题还要多，稍有不慎，就会顾此失彼；四是有些选择题本身就是小型的计算题，计算量并不比简单的计算题小。

一对一辅导初中化学

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高中化学成绩一对一辅导

任何一个学生，都会梦想成为老师心中的尖子生，谁都不会甘愿去当一个成绩低下的学生，也就是差生。所以在学习过程中总会积极的寻找一切可以提高成绩的方法。那么中考中，化学作为一门重要学科，怎样才能使化学成绩有所进步呢?下面就针对这一问题让清大教育一对一辅导老师给大家介绍一下。尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上，目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点。摆脱“差生”的困绕。要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4比6甚至3比7.所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发

现，甚至顿悟：“原来是这样啊!”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上!你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍!”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4比6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题!能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%.因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师!经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。

高中化学学情分析及辅导思想和计划

高中化学学情分析及辅导思想和计划新高一：这一部分同学面临着全新的挑战，与初中相比高中有着完全不同的知识体系、学习方法、考察方向。对于已经适应了初中学习生活的同学来说，突然接触高中学习会出现极大的不适应，与新环境、新老师、新同学相比更难适应的是新的知识体系、新的考察方向、寻找新的学习方法。这个过程会持续一个学期甚至更长时间。那么，同学们就会花费大量的精力和时间来做这项工作，当我们感觉适应的时候，回过头来看看会发现由于大量时间和精力花费在“适应”上，导致知识的学习落下了好多好多…… 所以，初升高的衔接是至关重要的。它可以让我们提前接触和了解高中学习生活到底是个什么样子，提前进入角色，提前适应高中会出现的各种问题。再者，老师和同学一对一，面对面的交流，当然比在课堂上六十多个同学分享一个老师更能事半功倍。即使以后不参加辅导但是初升高必须衔接！高考不是从高三开始的，而是从踏进初升高考试考场的那一刻就已经开始了！辅导计划：《必修一》第一章：第1节《走进化学》和第2节《研究物质的基本方法和程序》2课时第3节《物质的量》4课时章末检测第二章：第1节《元素与物质的分类》1课时第2节《电解质》2课时第3节《氧化剂和还原剂》3课时章末检测阶段验收第三章：第1节《碳的多样性》1课时第2节《氮的循环》1.5课时第3节《硫的转化》1.5课时第4节《海水中的元素》1课时章末检测第四章：第1节《硅无机非金属材料》0.5课时第2节《铝金属材料》1.5课时第3节《复合材料》指导自学章末检测阶段验收《必修二》视情况而定

高二： 60分以下：学校课堂效率极低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。对于这部分同学来说，重拾信心是首当其冲的任务，信心哪里来？这个不是说说就会有的，从哪里摔倒的再从哪里爬起来！利用基础知识的学习、基本方法的掌握、基本题型的解决，让学生自己领悟不是学不会，而是没好好学！只有想学我也可以很行！其次，学习兴趣的培养，兴趣是最好的老师！重拾信心必然会在学习中实现自我，品味到成功的甘甜和喜悦，兴趣水到渠成！辅导计划：约需15课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验收四次）高二预习：《化学反应原理》第一章：第1节《化学反应的热效应》1课时第2节《电能转换为化学能——电解》1.5课时第3节《化学能转化为电能——电池》2课时章末检测第二章：第1节《化学反应方向》0.5课时第2节《化学反应的限度》2课时第3节《化学反应的速率》2课时第4节《化学反应条件的优化——工业合成氨》0.5课时章末检测第三章：第1节《水溶液》1课时第2节《弱电解质的电离盐类的水解》4课时第3节《沉淀溶解平衡》1课时第4节《离子反应》0.5课时章末检测阶段验收 60——70分：学校课堂效率一般，以45分钟计课堂效率也就二十分钟。基本知识能知道但漏洞较多，学习的主动性不强或者想学无从下手，谈不上什么学习方法。针对这种情况，如何引导学生学习显得比较重要。首先，查找学生基础上的漏洞，建立知识架构，指导学生找到适合自己的学习方法。学习方法的建立会让学生感觉学习不再困难，然后，通过知识的完善达到主动学习、自主学习的目的。辅导计划：约需10课时的时间对高一所学知识复习强化（期间章末检测七次，阶段验

最完整人教版高中化学知识点归纳(精华版)

人教版高中化学知识点归纳归纳人教版高中化学的知识点，是我们考试成功的法宝。下面本人为大家分享的是人教版高中化学知识点归纳的详细内容，希望对你有帮助! 中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 1. “从下往上”原则。以Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3. 先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4. “固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5. “液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6. 先验气密性 7. 后点酒精灯( 装入药口前进行) 原则。 ( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度 ②实验室制乙烯 2. 测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油 ②测定乙醇的沸点 3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应 ②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管 NH3的时间。 ; 防止氨气与空气对流，以缩短收集常见物质分离提纯的10 种方法 1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中CaO吸收大部分水再蒸馏3. 过滤法：溶与不溶。 4. 升华法：SiO2(I2) 。( 水) ：加入新制的 5. 萃取法：如用CCl4 来萃取I2 水中的I2 。 NaOH溶液里 6. 溶解法：Fe 粉(A1 粉) ：溶解在过量的

(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3

高中化学总复习重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

一对一辅导教学计划

一对一辅导教学规划学生分析：翁同学性格好，学习态度也好，听讲时候与我互动积极，接受问题的能力有个中等，我比较喜欢。他的问题就是高一的基础不好，可能是因为男生，贪玩，学校上课时候注意力不集中，加上在课堂上老师没有特别关注，课堂效率不高，导致成绩有些跟不上。总的规划：通过一个学期的一对一辅导，让他在跟上高二化学进度且成绩不掉队的同时，把高一的知识漏洞都捡起来，让他在期末的考试时候有一个小小的惊喜。教学任务：高二《化学反应原理》，高一必修一，必修二。时间安排：每次两个小时120分钟，前80—90分钟讲解高二的重点和难点,后40—30分钟复习高一的内容。辅导方式：上课的时候以我讲为主，讲的内容就是上次放学时布置的试卷或小练习。教学安排： 1、热化学反应方程式的书写，盖斯定律 2、中和热的测定实验 3、化学反应速率的图像分析与计算 4、影响化学反应速率的因素分析 5、判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 6、化学平衡移动原理与图像分析 7、化学平衡常数的计算与运用 8、等效平衡概念及判断 9、化学反应进行的方向 10、弱电解质的概念，电离方程式的书写，电离平衡的建立 11、水的电离及溶液的酸碱性 12、单一溶液与混合溶液中PH值的计算 13、酸碱中和滴定实验的操作与误差分析 14、盐类水解：概念，方程式的书写，溶液蒸干后的产物判断 15、溶液中离子浓度的大小顺序 16、溶解平衡及溶度积的有关计算 17、原电池：概念，电子流向判断，正负极判断，电极反应式的书写 18、电解池：概念，电子流向判断，阴阳极判断，电极反应式的书写 19、电解饱和食盐水，铜的电解精炼，电镀 20、原电池与电解池的区别，综合运用

高一化学辅导

酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 2．非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。 3．电解质的电离 (1)定义电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。 (2)表示方法——电离方程式 ①强酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－ 4。 ②强碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 4。 ③盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－判断题：你同意以下说法吗？为什么？ (1)盐酸溶液能导电，所以它是电解质。______________________。 (2)Fe能导电，所以它是电解质。___________________________。 (3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是电解质。_______________________。 (4)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。__________________。 (5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。_________________。提示：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。(2)Fe是单质，不属于电解质。(3)酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。(4)CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，是由于H2CO3电离出离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。(5)BaSO4和AgCl熔融状态下可导电，属于电解质。 1．电解质的概念理解 (1)研究对象——化合物。 ①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物； ②误区：铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。(×) 盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。(×) (2)导电条件。 ①正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。 ②误区：氯化钠晶体不导电，不是电解质。(×) HCl在熔融状态下不导电，是非电解质。(×) (3)导电本质。 ①正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。

(完整word版)高中化学学情分析及辅导思想和计划

第3节《氧化剂和还原剂》3课时章末检测阶段验收第三章：第1节《碳的多样性》1课时第2节《氮的循环》1.5课时第3节《硫的转化》1.5课时第4节《海水中的元素》1课时章末检测第四章：第1节《硅无机非金属材料》0.5课时第2节《铝金属材料》1.5课时第3节《复合材料》指导自学章末检测阶段验收《必修二》视情况而定高二： 60分以下：学校课堂效率极低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。

一对一个性化教学辅导方案—高一化学12月

个性化教学辅导方案一．学生及其教师概况学生谢俊熙性别男年级高一就读学校南城教师王辉性别女学科化学教材版本人教版班主任朱玉娴性别女咨询师二、学生个性分析（学习兴趣与自信心；学习态度与学习习惯；学习方法与应试能力；学习类型与性格特点；学科知识实际掌握情况与缺漏之处） 1.学习态度端正，上课很认真，对课后作业的完成非常主动，但是对化学的学习信心不够。 2.有比较强的上进心，渴望自己能学好。 3.基础不是很好，对初三、高一上学期的很多基础没有很好的掌握，对后面的知识造成一定的影响。 4.容易沟通，能够很好的跟老师交流。 5.没有养成较好的学习习惯，对于化学的学习没有自己的学习方法。三、教学辅导预达目标 1．强化基础知识，对所学内容能构建知识网络结构体系，强化记忆和理解的效果。 2．帮助学生找到适合自己学习本学科的方法。使学生明确高中化学已不再是简单的记忆就可以学好，需要更多的理解和记忆。 3．提高考试方面的心理素质和应试能力。 4.在教学过程中不断培养学生的学习自信心。 5.教给学生分析问题的方法，提高解决问题的能力。使学生形成爱思考的学习习惯。

四、拟采用的方法或措施（兴趣培养；夯实基础；思维训练；知识应用） 1.夯实基础，该记的知识一定要记牢。 2.在教学过程中不断培养学生的学习自信心。 3.提高学生的学习自主性，让学生自己主动学习。 4.教给学生分析问题的方法，提高解决问题的能力。使学生形成爱思考的学习习惯。五、教学辅导进度计划(总课时: 30 ;辅导时间: ; 次/周) 阶段（章节、单元、模块）内容（包括阶段检测）课时数阶段目标必修2复习第一章物质结构元素周期律1、元素周期表 6 1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 2.了解元素原子核外电子排布。 3.了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。 4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。 2、元素周期律 3、化学键第二章化学反应与能量1、化学能与热能 6 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。 2.了解化学能与热能的相互转化。 3.能举例说明化学 2、化学能与电能 3、化学反应的速率和限度

高中化学一对一高中化学反应与能量

江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷（江西师大附中使用）高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1．回归教材，注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。 2．适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。 3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。二、亮点试题分析 1．【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点，且满足AB AC → → =，则A BA C → → ?的最小值为（） A ．1 4- B ．1 2- C ．3 4- D ．1-

初三化学一对一辅导计划

初三化学一对一辅导计划学员：年级：九年级下预计课时：15 学校：辅导科目：化学难易度：中考冲刺学生基本情况：化学是九年级刚开设的一门新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，争取在期末考试、毕业考试中取得好的成绩。做好学生的工作，因材施教，使他在原有的基础上不断发展进步，不断进步，同时也为高中的化学打好基础，做好铺垫。授课出发点详细描述工作目标从学生的亲身感受出发，从学生的角度提出了许多饶有趣味并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而使学生从开始学习化学起，就感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。化学具有以下特点：作为起步阶段的化学学习，教材注意创设情境，激发学生学习化学的好奇心和探究欲望。突出化学是一门以实验为基础的科学，强调走进化学实验室的重要意义。重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生

主动参与探究活动，过程与方法等方面的教学。指导思想让学生学到一些科学探究的基本方法。使学生学习一些基本概念和基本原理；学习几种常见元素和一些重要的化合物的基础知识；学习一些化学实验和化学计算的基本技能；了解在实际中的广泛应用；使学生能初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。激发学生学习化学的兴趣；培养学生的科学态度和科学的学习方法；培养学生的学习能力和创新精神，并对学生进行爱国主义的辩证唯物主义教育。工作措施第一单元具有以下特点：重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生主动参与探究活动，过程与方法等方面的教学。第二单元空气和氧气的知识作为初中化学中接触具体物质知识的开端，通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。第三单元教材共分原子的构成。元素、离子、化学式和化合价四个课题。第四单元是从社会实际和学生的生活实际出

高中化学烃和卤代烃一对一讲义(一)

一对一讲义教师:学生:日期:星期:时段:课题有机物的研究方法及烃的相关化合物学习目标与分析熟练掌握研究有机化合物的一般方法和步骤理解并应用烃,苯及苯的同系物相关性质解题学习重点烃,苯及苯的同系物的结构特点和主要化学性质学习方法一、研究有机化合物的一般步骤和方法 01有机物的分离和提纯物理方法：蒸馏、分馏；萃取；重结晶；盐析法化学方法：洗气法；转化法 02相对分子质量的测定--质谱图中质荷比最大的数据； 03核磁共振氢谱的解读氢原子具有磁性，用电磁波照射氢原子核，它吸收电磁波能量跃迁，用核磁共振仪记录到有关信号。有几种化学环境的氢，就有几个吸收峰，且吸收峰的面积与氢原子数成正比。 04常见重要官能团的检验方法官能团种类试剂判断依据碳碳双键或三键溴的CCl4溶液红棕色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去卤素原子NaOH的醇溶液、 AgNO3和浓硝酸的混合液有沉淀产生醇羟基钠有H2产生酚羟基FeCl3溶液显色浓溴水有白色沉淀产生醛基银氨溶液 Ag(NH3)2OH 有银镜生成新制Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀产生羧基NaHCO3溶液有CO2气体放出

05分子式的确定 ○1确定实验式：由各元素的质量分数→各元素的原子个数比（实验式）?→ ?M分子式。 ○2化学方程式法：化学方程式→列方程→求解未知数→分子式。 06相对分子质量的求算方法 ○1已知有机物蒸汽在标况下的密度为ρ，则：M=22.4ρ； ○2已知有机物蒸汽与某物质[其相对分子质量为M 1]的相对密度为D，则：M=M 1 ·D； ○3已知某一化合物中某元素Y的质量分数为a%，该化合物含n个Y原子，则该化合物的相对分子质量为：M= a% n.M(Y) 【练习题】 1.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（） 2.某有机化物仅含C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为10.85%，下列关于该有机化合物的说法正确的是（） A.可能是芳香烃 B.不可能是芳香族 C.该物质的熔点较高 D.分子结构中可能只含有单键 3.某化工厂的废液经测定知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该化工厂设计了以下回收的实验方案。试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。（2）写出操作D的名称。（3）写出回收物12和G的组成：1 ，2 ，G 。 07有机物分子中原子共直线、共平面问题的判断 [共价单键可以旋转，双键、三键不能旋转]

一对一个性化辅导教育成功案例化学

一对一辅导时代的主流选择姓名：@@ 分公司：成都学习中心：@@学习中心阶段学科：高中化学摘要：“一对一”个性化辅导的最大特点是针对每个孩子的不同学习情况和心理情况，有针对性地制订出一套独特的、行之有效的教学辅导方案和心理辅导策略，除了让孩子掌握切合自身的学习方法外，更重要的是让孩子的心理和心态更健康。个性化辅导注重培养学生的自主学习能力，使学生的成绩和综合素质能够稳步持续提升。关键词：管理自我适宜的学习计划信心“一对一”个性化辅导心态近年来，随着教育观念的不断创新与转变，传统大班教学弊端日趋明朗：师生之间沟通反馈不足，学生的个性发展尚未受到足够的关注，由于过分强调学习目标、学习内容、学习方式等方面的统一，而忽视学生个体间的差异，他们的个性发展和创新潜能的开发也受到了限制等。与此同时，伴随着网络教育的普及和小班化教学的深入人心，家教市场也逐渐向细分化、专业化和多元化方向发展。针对中小学教育教学理念落后，在家教市场，采用一对一辅导模式必将成为主流。“一对一”个性化辅导的最大特点是针对每个孩子的不同学习情况和心理情况，有针对性地制订出一套独特的、行之有效的教学辅导方案和心理辅导策略，除了让孩子掌握切合自身的学习方法外，更重要的是让孩子的心理和心态更健康。个性化辅导注重培养学生的自主学习能力，使学生的成绩和综合素质能够稳步持续提升。一、“一对一”个性化辅导易走进孩子的内心世界。现代社会竞争的残酷，家长们已经领略到了，所以他们要将自己的经验完全的传递给孩子，这是一件无可厚非的事情，但需要讲究方法，因为每一个孩子都是不同于其他人的，需要区别的对待。我们的家教对象以初高中生为主，他们正处于人生观、世界观的形成时期，身边的人的举止行为都是他们所仿效的对象。他们每一个人都有自己的生活圈子，这个圈子又是相对封闭的，如何走进孩子的内心世界是一个值得深思的问题。他们并不缺少金钱，他们缺少朋友，缺少交流，他们渴望倾诉，又表现出了极度的不信任。我们应当俯下身子，足够耐心的倾听，同他们一起分析问题，将事情的厉害关系讲明白。我们没有必要告诉他们如何去做，但是我们要给他们做出正确的评价以及适时的表扬与批评。