完整版元素周期表练习及答案

元素周期表练习---黄博伟

一、选择题

86208Pb靶得到118Rb离子轰击号元素1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()

A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素

C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8

14C2．具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物14C放射性的方法，遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于但被断定14C测定年代的是(的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用)

A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)

B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)

C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)

D．元谋人的门齿(距今约170万年)

3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强

222Rn)(，这是一种放射性很强的原子，会对人体产4．据报道，某些花岗岩会产生氡86生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()

A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B．该原子最外层有8个电子

C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g 5． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()

131I原子核所含中子数是78 A．碘B．核能的利用证实原子的可分性

127131I属于同位素I原子和放射性碘原子C．碘

127131I原子的质子数不同I原子和碘D．碘

6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()

A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．A的氧化物熔点比B的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物

7．下列叙述正确的是()

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是() A．这几种元素在自然界中都不能以游离态存在

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

具有相同类型的化学键CE与AE．化合物D．

都具有相同电子层结构，下列关系W、、X、YZ．已知91～18号元素的离子dbca)

＋＋－－23

正确的是(－－2＞ B．离子的还原性：YZ d A．质子数：c＞W

＜ D．原子半径：X C．氢化物的稳定性：HY＞HZ 2族元素A10．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期Ⅳ)

X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是(

X 中冶炼 B．可用焦炭在高温下从XO A．XH不稳定，但有强还原性24的单质的熔点比硅低C．X 强的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)，其酸性比HSiOD．X324元A元素的原子序数为x，则B、11． AB两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若)

素的原子序数可能为(

32 ⑥x＋④x＋18⑤x＋25①x＋1②x＋81③x＋11 D．②④⑥ B．②④C．①③

⑤．①②A

为短周期主族元素，下列说法中CB、12．如下图是从元素周期表中截取下来的，A、)

(正确的是

A．D一定是金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性

C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

··－＋－3③[:Cl:]④13．下列微粒中：①Al F②，其核外电子数相同的13··) 是(D．①②④．①③④ CA．①②③ B．②③④

14．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()

．NO和NO B．NO和CO C．NH和NH D．CH和HS 2422415．某元素最高正价与负价－＋A

绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是() A．KS B．MgO C．MgS D．NaF

216．下列微粒半径大小比较正确的是()

AlNa＞．Al＜＜OS＞Cl＞B＜．ANaMgNa

＋＋＋－－－＋＋232 23

＜K＜Rb＜Ca．D S ＜Al＜Mg＜Na．C．

17． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电

子层，则下列叙述正确的是()

A．原子序数：A＞B＞D＞C B．单质熔点：D＞B＞C＞A

C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B

3HO＋R可发生反应：RO＋5R＋6H===3R18．在一定条件下，RO与2323)

－－－－＋，下列关

于R元素的叙述中，正确的是(－ R只能被还原 B．RO中的RA．元素位于周期表中第ⅤA

族3在常温常压下一定是气体C．R2－5 mol 参与该反应，则转移电子的物质的量为D．若1 mol RO3)

分二、非选择题(本题包括5小题，共46元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中

有很重要的作用。下)19． (10分表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

) 以下用相应的元素符号回答问题请回答：(．．．．．．．．．．．．．．(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。．．。________(填元素符号)(2)

其中化学性质最不活泼的是．．．．(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最

强的是________(填化学式)。．．．．．．．(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次

为________(填元素符号)，原因．．．．________。

(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为

__________________________________。

(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；电子式是________，高温下灼烧该化

合物火焰呈________色。

(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠

溶液反应的化学方程式是___________

_________________________________________________________。

． (8分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y

＋20

的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层

电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断

(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)

(2)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于。)填“离子”或“共价”(化合物________

21．(8分)A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：

(1)A、B、C的元素名称分别为：________、________、________；

(2)写出由A元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：________；

(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程：

_____________________________________________________。

22．(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：

_____________________________________________________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：__________________

_____________________________________________________________________ _______________________________________________。

23．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

(2)②中反应的化学方程式为________________。

③中反应的离子方程式为__________________。

(3)CCl在实验中所起的作用是________。4(4)该同学的实验设计不足之处是

______________________，改进的办法是

_______________________________________________。

元素周期表练习-黄博伟详解答案

1：D点拨：根据各周期元素种类可推断出118号元素是第7周期最后1种元素。根据周期变化，最后为稀有气体，所以D项合理。

2：B 点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。

3：B

4：B

5：D

6：B

7：C

8：C

9：B

10：D 点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HSiO弱。3211：C 点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。

12：C 点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C 的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是HSiO，HSiO是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A3322为O、B为Ne、C为

Cl、D为Se、E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。

13：C 点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。

。NH，二者属于等电子体。－－＋－10e含10e也含14：C 点拨：C中NH42与S核外电子排布不相同，C错，22MgC、F无正价，B、D错。中15：A 点拨：O－＋与K核外电子排布相同。故A＋2S，且中S的最高正价＋6价与负价－2价绝对值差为4A－正确。

3Al4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小点拨：A项，16：B

＜Mg＜Na＜O，A错误。B项，S、Cl比Na、Al多一个电子层，＋＋－＋3222＋－－＋则S、Cl半径比Na、Al大，又因为S、Cl核外电子数相同，S核电荷数小－＋－2232－－＋－于Cl核电荷数，半径S＞Cl，Na与Al核外电子数相同，核电荷数Na＜Al，半＋－－＋332＋－＋径Al＜Na，即S＞Cl ＞Na＞Al，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期＋－＋323＋－＋律半径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。

17：CD 点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B＜C，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D＜B。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A＜D＜B＜C，原子半径D＞B＞C＞A。离子半径C＞A＞D＞C＞A则单质熔点为Na为D，Mg为B；Si为C，C为A，单质熔点比较无此规律，假若B．

D。＞B＞ROA族。R是ⅦA族元素并不是Ⅴ。说明－－元素R元素可形成R中R18：D 点拨：3RO5价不是最高正价。是＋－在常温下不一定是气体，RR中既能被氧化，也能被还原。23ROmol D中1 还可以是液体、固体，故A、B、C错。－价到5参与该反应变为R，由＋23正确。 mol，故D0价，转移电子的物质的量为5

(3)NaOH

Cl(2)He19：(1)H Mg

处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大＞H(4)K＞NaONH·HO

＞NH＋H(5)NH23233··＋－(6)NaCl Na[:Cl:]黄

··(7)Al2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋2H↑222··＋－20：(1)C O S(2)Na[:O:H]离子键、极性共价键离子

··21：(1)氮氧硫

N: (2) :N??····(3)2H·＋·S·―→H:S :H

····22：(1)第三周期第ⅡA族

····＋－＋2Na [:O:O:]Na····(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na

＋2OH＋2HO===2AlO＋3H↑222(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和－－(3)2Al

热水不反应(其他合理也可)

23：(1)试管胶头滴管

(2)2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br 22－－Cl＋2I===2Cl＋I 22(3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl，4振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色