高中化学实验题专项训练
实验题专项训练
1.对下列实验事实的解释不正确
．．．的是（ )
现象解释或结论
A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SＯ2表现漂白性
B 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于浓硝酸
Ｃ向饱和Ｎａ2CO3中通入足量CＯ2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
D 室温下,向FeCl３溶液中滴加少量ＫＩ溶液，再滴加
几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fｅ3+的氧化性比I2的强
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作实验现象结论
Ａ将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO２
Ｂ向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO
Ｃ向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀Ｈ2CＯ3的酸性比H２SiO３强
D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl4溶液中提取碘和回收ＣCl４溶剂
B.萃取操作过程
中的放气
C．定量测定化学
反应速率
D．比较KMｎO４、Cｌ２、
Ｓ的氧化性
5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是
6.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选项操作现象解释或结论
A 测定等浓度的Na2CＯ３和Na2SO3溶液的pH Ｎａ2ＣO3溶液的pH较
大
非金属性Ｃ<Ｓ
B 向盛有2ml 0.1ｍｏl/L ＡgＮＯ3溶液的试管
中滴加一定量0.1ｍol/L NaCl溶液,再向其
中滴加一定量0.1ｍol/L KI溶液
先有白色沉淀生成,后
又产生黄色沉淀
Ksｐ(AｇＣｌ)>
Ｋｓp(AｇＩ)
C 室温下,取相同大小、形状和质量的Cu粒分别
投入0．１mol/L的稀硝酸和10.0mｏl/L的浓
硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比
与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学
反应速率的影响
D 用石墨做电极电解Mg(ＮO3）2、Cu(NO3)2的混合
溶液
阴极上先析出铜金属活动性:M
ｇ>Cu
7.二氧化氯(ＣlO２)和亚硫酸钠(NａClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知:①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性;
②NaＣlO２饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是ＮaClO2·3Ｈ２Ｏ，高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时ＮａＣlO2分解成NaCｌO3和NａＣｌ。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1）玻璃仪器a的名称___＿＿_＿_＿__;装置B的作用是____________＿___＿__。
(2)装置C中制备NaCｌO２的化学方程式为__＿__＿__＿_＿__＿___＿___＿
__;通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速,则应使进入C中气流速度较_＿___＿_＿(填“快”或“慢”）；装置D的作用是_＿___＿＿______＿_＿__＿＿_＿＿__＿___＿_。
(3)从装置Ｃ反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，5５℃蒸发结晶;②趁热过滤；③___＿____________;④低于6０℃干燥，得到成品。
(4）为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案,并进行实验:
第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知：ClＯ2－＋4Ｉ－+4Ｈ＋==2H２Ｏ+２I２+Cl-)。将所得混合液配成250ｍL 待测溶液。
第二步:移取２5.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cｍｏl·L-1Na2S２O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-==2I-＋S4O５2－)。
①达到滴定终点时的现象为_____＿_____＿________＿_＿____＿_＿_。
②该样品中NaClO２的质量分数为____＿____＿____＿(用含m、c、V的代数式表示）。
③在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_＿________。8．亚硝酸钠（NａNＯ２）是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNＯ2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2ＮO＋Nａ2O2===2NaＮO２;
②ＮＯ能被酸性ＫMnO4氧化成NO3－,MnO4-被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaＮＯ２能把I-氧化为I2；Ｓ2O3２-能把I2还原为I-。
【制备NaＮＯ2】
(1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
(2） B装置的目的是①，②。
(3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是(填序号)。
A. P2Ｏ5 B．碱石灰Ｃ. 无水CａCl2Ｄ. 生石灰
（4) E装置发生反应的离子方程式是。
【测定NaNO2纯度】
(5) 本小题可供选择的试剂有:
Ａ.稀硫酸B．c1mｏｌ·Ｌ－１KI溶液 C.淀粉溶液D.c2moｌ·L-1Ｎa2S2Ｏ3溶液E．ｃ３moｌ·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NａNＯ2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)。
9.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究ＳＯ2的性质：
（熔点：SO2 －76．1℃,SO3 16.8℃；沸点：SO2－１0℃，ＳO３４5℃)
（１)甲同学按I、ＩI、III、ＩV的顺序连接装置,装置ＩI的作用是____＿_＿__；装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有____＿____＿_性。
(２)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有４0 mL 3.0mol／ＬＮaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________＿＿__。
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量______＿_（填字母）,便能产生沉淀。
A．硫化钠溶液Ｂ．氨水Ｃ.盐酸 D.硝酸钾溶液
Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动:
称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（4)甲同学认为X中除Ｆe3＋外还可能含有Ｆｅ2+。若要确认其中的Fe２+应选用___＿____(填序号）。
a.KSＣN溶液和氯水b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和ＫＳＣＮ溶液
(5）乙同学取７84mＬ(标准状况)气体Y通入足量H２Ｏ2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体４．66ｇ。由此推知气体Ｙ中SO2的体积百分数为
__________。(保留小数点后一位)
(6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可
能含有H２和ＣＯ2气体,产生CO2的理由是_＿_____＿＿______（用化
学方程式表示）
1０．某学习小组根据ＳＯ2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO２】按照如图装置制备SＯ２。
(1）A试管中可观察到的现象是 ;SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质。
(２)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中,导管ｂ出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为。
（3)SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备ＮH3的化学方程式为_____＿____;下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 (填序号）。
【SO2浓度检测】
（4)学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ;当通入VｍL气体时,测得SO２浓度为amol/L。此时电解液中生成的n(Ｈ+)为；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时,测得SＯ
2,浓度可能偏低，其原因可能是。
1１．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2Ｓ2Ｏ3·５Ｈ2Ｏ)。Ⅰ．[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2Ｏ是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与ＢaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Nａ2CO3和Nａ2S混合溶液中通入ＳO2可制得Nａ2Ｓ２O３，所得产品常含有少量Na２SO3和Na2SO4。Ⅱ.[制备产品］实验装置如图所示(省略夹持装置):
烧瓶C中发生反应如下:Nａ2S（aq)+H2O（ｌ)+ＳO２(g)=Na2SO3(aq)+H2S(ａｑ)(I）
2H2S(ａq)+SＯ2(g)=3S(ｓ)+２Ｈ2O（ｌ)(II) S(s)+Ｎａ2SO３(aq)Na2S2O3(ａq)(III）
实验步骤：①待Na2S和Na2ＣO3完全消耗后，结束反应。②向C中烧瓶加入Nａ２Ｓ和Ｎa2CＯ３混合溶液。③检查装置气密性,按图示加入试剂。④向A中烧瓶滴加浓Ｈ２SＯ4。⑤过滤Ｃ中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
（1）E中的试剂是__＿__＿_＿＿_＿_(选填下列字母编号)。
Ａ.稀H2ＳO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO３溶液
(2）正确的操作顺序是
（３)装置B的作用之一是观察SＯ2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO３溶液
c．饱和ＮaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Ｎa２SO３和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀Ｈ2SＯ４、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,_＿_＿________＿__＿ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Ｎa2ＳO3和Ｎａ2ＳO4。
(2）为减少装置Ｃ中生成Na２ＳＯ４的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是__＿___＿__________＿_。
（３)Na２S2O３·５Ｈ2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过＿___________方法提纯。
1２．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pｍ2．５、ＮOx、ＳO２等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(１) 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:
①该实验能确认存在的阳离子是。
②该实验检测出样本中有ＮＯ３-,根据是（用化学方程式解释) 。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，（填“能”或“否”) ,若要确定SO3２-,所需的实验药品可以是。
(2)PM2．５是指大气中直径小于或等于2．5μm（1μm =103 ｎm)的颗粒物。下列说法不正确
．．．的是
(填字母序号）。
a.ＰM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
ｂ．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1 ～２.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车，可以减少PM2.５的污染
(3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SＯ2、SO3）和氮（NＯ、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ｃa(NO2)２。
①ＣａSＯ４可以调节水泥的硬化时间。尾气中SＯ２与石灰乳反应生成CａSO4的化学方程式为。
②Ca（ＮO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的
化学方程式。
参考答案
１．Ａ 2．Ｃ 3.C 5.Ａ ６.Ｄ 7.
（1)球形干燥管;安全瓶,可以防止倒吸;
(2)2NaO Ｈ+2C ｌＯ2＋H 2Ｏ2＝2NaCl Ｏ２+2H 2O+O ２；慢；吸收未反应的ＣｌＯ2,防止逸出污染空气；
(3)用38-60℃的温水洗涤;
（４）①滴入最后一滴Ｎa 2S 2O ３标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色； ②
%100226.0 m
cV
；③4H ++4I -+Ｏ2=2I 2+2H ２Ｏ。 ８.
(１)C+4H ＮＯ３(浓)
CO ２↑＋4NO 2↑+2Ｈ2O(2分)
（2）①将NO 2转化为N Ｏ、(2分）②铜与稀硝酸反应生成N Ｏ(2分)
（3）ＢD （2分）(4)3M ｎO 4-＋4H ++5ＮO=３Ｍｎ2＋+5NO ３-+２Ｈ２O(2分)
（５）①E ②加入过量的c １mol·L －１
K Ｉ溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反应后，
用ｃ2mo ｌ·Ｌ－１
Na 2Ｓ２O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色，读数,重复以上操作2～3次 9.
(1)使SO 3凝结成固体与SO 2分离（1分）；还原性（2分） （2）2SO 2+3NaOH ＝Ｎa 2SO 3 ＋N ａＨSO ３+Ｈ２O(2分) (3)ＡBD(3分） （4)c(２分)
（5）5７.1%(2分）(6)Ｃ＋２Ｈ2ＳＯ4（浓)
ＣO ２↑+2SO ２↑+2Ｈ2O(2分)
１０.
(1）铜片逐渐溶解,有无色气体逸出,试管底部出现灰白色固体；活性炭、HCl Ｏ(H 2O 2、Ｎa 2O 2等）
（2）SO 2＋H 2O=Ｈ2SO 3 （3)２N Ｈ4Cl ＋C ａ(O Ｈ)２
△
CaCl ２＋2H 2O ＋2NH ３↑ ａc
（4）O 2＋2H 2O ＋4e －
=4OH －
2Va×1０－３
mol
温度升高，吸附在电极上的ＳO 2减少，导致测得结果偏低。(2分,其它合理也可） 11.
Ⅱ.(1)B；(2)③②④①⑤；(3)C
Ⅲ.(1）过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀ＨCl
(2）先向A 中烧瓶滴加浓H ２SO 4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C 中烧瓶加入Ｎａ2S 和Na 2CO 3混合溶液； (3)重结晶; １2.
(1）①Na +、NH 4＋、K +
②3Cu＋8ＨNO 3=3C ｕ(NO 3）2＋2NO↑＋４H 2O （1分）2ＮO+Ｏ2＝２NO ２(1分） ③否；酸性高锰酸钾溶液（各1分,共2分） (2）b ｃ（2分，漏选１分／错选不得分)
（3)①２SO 2＋O 2＋2Ca （ＯＨ）2＝2C ａSO 4＋2H ２O(2分)
②NO＋NＯ2+Ca(OH)2＝Ca（ＮO2）2+H２Ｏ(2分）