安徽省六校教育研究会2018届高三第二次联考理综化学试题 Word版 含答案
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考
理综试题
命题：合肥一六八中学
考试时间：150分钟分值：300分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）
A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
B．1.0L1.0mo1·L－1的C
6H
12
O
6
水溶液中含有的氧原子数为6N A
C．1 molN
2与4 molH
2
反应生成的NH
3
分子数为2N A
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）
2溶液中含有OH-的数目为0.2N
A
9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）
A.青蒿素分子式为C
15H
20
O
5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结
构中含有酯基
选
项
实验现象结论
A. 向盛有Fe(NO
3
)
2
溶液的试管中加
入0.1 mol·L－1 H
2
SO
4
溶液
试管口出现红棕
色气体
溶液中NO－
3
被Fe2＋
还原为NO
2
O
CH3
O
CH3
H3C
O
O O
B. 测定等物质的量浓度的Na
2
CO
3
和
Na
2
SO
3
溶液的pH
前者pH比后者的
大
非金属性：S>C
C. 向NaHCO
3溶液中滴加NaAlO
2
溶液出现白色沉淀
酸性：
HCO
3
->Al(OH)
3
D. 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液
中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl
2
溶
液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl
3
溶液
先有白色沉淀生
成后变为红褐色
沉淀
相同温度下的K sp：
Mg(OH)
2
>Fe(OH)
3
12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C
与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）
A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
13．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1
B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O
2
与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H
2O
2
溶液、0.1mol/L H
2
SO
4
溶液、MnO
2
固体、KMnO
4
固体操作现象
甲向I的锥形瓶中加入______，.向I
的______中加入30% H
2
O
2
溶液，连接
I中产生无色气体并伴随大
量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，
I、Ⅲ，打开活塞溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入KMnO
4
固体，连接Ⅱ、Ⅲ，
点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变
蓝
丙向Ⅱ中加入KMnO
4
固体，Ⅲ中加入适
量0.1mol/L H
2
SO
4
溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，
点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
2
式是
__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O
2
与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含
有H
2O
2。
A.酸性 KMnO
4 B. FeCl
2
C. Na
2
S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O
2+2H
2
O=2I
2
+ 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确
________________________________________________。
27．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
(1) 写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO
2
气体，其理由是_________________。
(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl 饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
(6)氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl
3
溶液的锥形瓶中，不断
摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：
CuCl＋FeCl
3===CuCl
2
＋FeCl
2
；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：
1 2 3
空白实验消耗硫酸铈
标准溶液的体积/mL
0.75 0.50 0.80
0.25 g样品消耗硫酸铈
标准溶液的体积/mL
24.65 25.75 24.90
④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过
0.3%)。
28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N
2(g)+2CO
2
(g)
化学键O=O C=O C≡O
键能(kJ/mol) 497 803 1072
22
△H=________kJ/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟
时反应2NO(g)+2CO(g)N
2(g)+2CO
2
(g)
达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO
2
，则此时反应的
ν
正
________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N
2
的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是
_____________________________________________________________________ ____。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO
2、O
2
和熔融KNO
3
制成燃料电池，其原理如图3，该
电池在工作过程中NO
2
转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为
相同条件下，消耗的O
2和 NO
2
的体积比为。
35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外电子有种空间运动状态，其价电子排布图为．（2）光气的分子式为COCl
2
，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为，其碳原子杂化轨道类型为杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
碳酸盐MgCO
3CaCO
3
BaCO
3
SrCO
3
热分解温度
/℃
402 900 1172 1360
阳离子半径
/pm
66 99 112 135
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。
（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C
60
，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立
方烷（分子式：C
8H
8
结构是立方体：是比C
60
约早20年合成出的一种对称型
烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C
60
的复合型分子晶体，该晶体的晶
胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C
60
晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏伽德
罗常数的值为N
A
，计算石墨晶体的层间距为cm．
（6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度大的是，其结构原因是。
36、【化学—选修5有机化学基础】（15分）
光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ．（R，R’为烃基）回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。
(2)C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。
(3)D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。
(4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜
反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH
3CH
2
OH为原料制备CH
3
CH
2
CH
2
COOH
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
（合成路线流程图示例如下：CH
2=CH
2
CH
3
CH
2
Br CH
3
CH
2
OH）化学学科
7D、 8A 、9 B 、10 C、 11C、 12 D、 13 B 26、（14分）
（1） MnO
2
固体（1分）分液漏斗（1分）
（2）O
2+4I-+4H+=2I
2
+2H
2
O（2分）
（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）（4）AD (2分）
（5）3I
2+6OH-=5I-+IO
3
-+3H
2
O（2分）
在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH
2SO
4
溶液观察现象，若溶液变蓝则猜
想正确，否则错误。（3分）
27、(1) Fe （1分）稀盐酸（1分）
(2) 减少产品CuCl的损失（2分）；防止CuCl水解（2分）
(3)CuCl
2＋CuSO
4
＋SO
2
＋2H
2
O===2CuCl↓＋2H
2
SO
4
（3分）
(4) Cu＋2H
2SO
4
(浓)===CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O反应中生成的CuSO
4
和SO
2
的物质
的量比为1∶1，CuCl
2＋CuSO
4
＋SO
2
＋2H
2
O===2CuCl↓＋2H
2
SO
4
反应中消耗CuSO
4
和SO
2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO
2
气体。（2分）
(5) 3×10-8（2分）
(6) 95.52%（2分）
28、Ⅰ．（1）﹣751（2分）
（2）①（2分）；0.02mol/（L?mil）（1分）；
② =（1分）；
③B（2分）；
④NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（2分）；
Ⅱ．正（1分）；NO
2﹣e﹣+NO
3
﹣═N
2
O
5
（2分）；1：4（1分）。
35、（15分）（1）4；（1分）；（1分）
（2）平面三角形；（1分）sp2；（1分）
（3）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解；（2分）
（4）C
8H
8
·C
60
；（1分）
（5）4（1分）；（3分）
（6）石墨（1分）；石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高。（1分）金刚石（1分）；石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键。（1分）
36：（1）苯甲醛（1分），羧基、碳碳双键（2分）
（2）取代反应（1分），CH
2=CHOOCCH
3
（2分）
（3）（2分）
（4）5（2分），、（2分，每个1
分）
（5）（3分）
CH
3CH
2
OH CH
3
CHO CH
3
CH=CHCHO CH
3
CH
2
CH
2
CHOH
CH
3
CH
2
CH
2
COOH
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
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安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综试题 命题：合肥一六八中学 考试时间：150分钟分值：300分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关细胞器的说法正确的是（） A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器 B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等 C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量DNA和RNA D.在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动增强 2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是（） A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO 2 中的C在光合作用中的转移途径 B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上 C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖 D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质 3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是（） A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞 B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的 C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率 D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原 4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为1%，色盲在男性中发病率为7%，现有一对表现正常的夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是（） A.1/24 B.1/44 C.1/88 D.7/2200 5.自然种群的增长一般呈“S”型。假设某自然种群的数量为N，环境容纳量为K， S 1-S 5 是“S”型曲线上的5个点。根据下表所示数据，有关说法错误的是（） A.该种群的K值为200 B.S 5 不是该种群的种内斗争最激烈的时刻
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2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
安徽六校2019届高三第二次联考理综试题
命题：安徽师范大学附属中学 考试时间：150 分钟；试卷分值：300 分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A.多肽合成的场所核糖体由蛋白质和核糖核酸组成 B.细胞壁、细胞膜分别是植物细胞和动物细胞的边界 C.动物细胞正常有丝分裂过程离不开中心体的作用 D.生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子进行信息交流 2. 下列关于酶的叙述，错误的是 A.通过设置对比实验可以探究不同pH对某种酶活性的影响 B.从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 C.增加某反应体系中酶的数量，反应速率会加快，最终产物浓度会增加 D.酶不但可以作为一个反应的催化剂，还可以作为另一个反应的底物 3. 洋葱是生物学实验的常用材料，其鳞片叶及根尖可用于不同的实验研究。下列关于洋葱在 实验中的应用，叙述错误的是 A.运用质壁分离与复原实验，可估测洋葱鳞片叶外表皮细胞液的浓度 B.提取洋葱鳞片叶外表皮细胞液泡中的紫色色素，可使用清水作溶剂 C.观察高等植物细胞有丝分裂的过程，宜选取洋葱根尖分生区细胞 D.利用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验，可观察到线粒体和叶绿体 4. 有关减数分裂和受精作用的叙述，正确的是 A.在减数第一次分裂后期过程中，并非所有非等位基因发生自由组合 B.受精过程中，精子和卵细胞的随机结合，会导致基因重组发生 C.减数分裂结束后，产生的配子染色体数目减少，对生物的遗传不利 D.雄果蝇体细胞中有4对染色体，经减数分裂得到的卵细胞有2对染色体 5.激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。为了探究激动素对侧芽生长的影响，某研究小组将生长状态一致的豌豆苗随机分为A、B、C三组，实验处理如表。处理后，定期测
安徽省六校高三联考理科数学试题
,2(i j a i j b i j R a b λλλ=-=+∈∈已知为互相垂直的单位向量，，）则使与的夹角为锐角的一个必要非充分条件是（ ）2007年安徽省六校高三联考理科数学试题 考试时间：120分钟 试卷分值：150分 命题学校：安庆一中 注意事项： （1）本试卷为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； （2）第I 卷（选择题）的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则不予记分。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择（12题×5分） 1．计算2 ()13i -的值为 A ．13i + B ．3i -- C ．13i - D ．223i - 2．已知函数1()ln 1x f x x +=-，若()f a b -=-，则()f a = A ．1b B ．1b - C ．b D ．b - 3．已知G 是△ABO 所在平面内的一点且满足1 ()3 OG OA OB =+，则点G 是△ABO 的 A ．内心 B ． 外心 C ．重心 D ． 垂心 4．31 (2)x x + -的展开式中，常数项为 A ．－4 B ．－8 C ．－12 D ．－20 5．已知(1)f x +是偶函数，则函数(2)y f x =的图象的对称轴是 A ．直线12 x = B ．直线12 x =- C ．直线1x =- D ．直线1x = 6．已知全集{}1,2,3,4,5U =，集合A 、B U ，若A ∩B={2}， （ A ）∩B={4}，（A ） ∩（ B ）={1，5}，则下列结论中正确的是 A ．3∈A ，3∈ B B ．3?A ，3?B C ．3?A ，3∈B D ．3∈A ，3?B 7． A ．(-∞，-2)?1 （-2，）2 B ．(-∞，-2) C ．（-2， 23）?2（，3+∞） D ．(-∞，1 2 ) 8．过抛物线2 4(1)y x =-的焦点F 任作一条射线与抛物线交于A 点，则以线段FA 为直径的 圆必与直线 A ．3x =相切 B ．1x =相切 C ．0x =相切 D ．0y =相切 9．函数sin cos y x x =-与函数sin cos y x x =+的图象关于 班级 姓名 准考证号
2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
安徽省六校教育研究会2020届高三第二次联考理综试题Word版含答案
安徽六校教育研究会 2018 届高三第二次联考
理综试题
命题：合肥一六八中学
考试时间：150 分钟 分值：300 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷 （选择题 共 126 分）
一 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关细胞器的说法正确的是（
）
A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器
B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等
C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量 DNA 和 RNA
D.在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动增强
2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是（
）
A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了 CO2 中的 C 在光合作用中的转移途径 B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上
C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖
D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了 DNA 是主要的遗传物质
3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是（ ）
A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞
B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的
C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率
D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原
4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为 1%，色盲在男性中发病率为 7%，现有一对
表现正常的夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们
所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是（
）
A.1/24
B.1/44
C.1/88
D.7/2200
5.自然种群的增长一般呈“S”型。假设某自然种群的数量为 N，环境容纳量为 K，S1-S5
是“S”型曲线上的 5 个点。根据下表所示数据，有关说法错误的是（
）
曲线上的点 S1 S2 S3 S4 S5
种群数量 20 50 100 150 180
（K-N）/K 0.90 0.75 0.50 0.25 0.10
A.该种群的 K 值为 200 B.S5 不是该种群的种内斗争最激烈的时刻 C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在 S3 之前 D.（K-N）/K 的比值越小，种群增长速率越小 6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引起胰液分 泌。下列相关分析正确的是（ ）
陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
2019届六校联考高三理综试题
安徽六校教育研究会2019届高三第二次联考 理科综合试题 命题：安徽师范大学附属中学 考试时间：150 分钟；试卷分值：300 分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A.多肽合成的场所核糖体由蛋白质和核糖核酸组成 B.细胞壁、细胞膜分别是植物细胞和动物细胞的边界 C.动物细胞正常有丝分裂过程离不开中心体的作用 D.生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子进行信息交流 2. 下列关于酶的叙述，错误的是 A.通过设置对比实验可以探究不同pH对某种酶活性的影响 B.从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 C.增加某反应体系中酶的数量，反应速率会加快，最终产物浓度会增加 D.酶不但可以作为一个反应的催化剂，还可以作为另一个反应的底物 3. 洋葱是生物学实验的常用材料，其鳞片叶及根尖可用于不同的实验研究。下列关于洋葱在实验中的应用，叙述错误的是 A.运用质壁分离与复原实验，可估测洋葱鳞片叶外表皮细胞液的浓度 B.提取洋葱鳞片叶外表皮细胞液泡中的紫色色素，可使用清水作溶剂 C.观察高等植物细胞有丝分裂的过程，宜选取洋葱根尖分生区细胞 D.利用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验，可观察到线粒体和叶绿体 4. 有关减数分裂和受精作用的叙述，正确的是 A.在减数第一次分裂后期过程中，并非所有非等位基因发生自由组合 B.受精过程中，精子和卵细胞的随机结合，会导致基因重组发生 C.减数分裂结束后，产生的配子染色体数目减少，对生物的遗传不利 D.雄果蝇体细胞中有4对染色体，经减数分裂得到的卵细胞有2对染色体 5.激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。为了探究激动素对侧芽生长的影响，某研究小组将生长状态一致的豌豆苗随机分为A、B、C三组，实验处理如表。处理后，定期测
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
安徽六校教育研究会2021高三物理下2月第二次联考
安徽省六校教育研究会2021届高三联考 理科综合能力测试物理 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷相应的位置。 3．全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．本试卷满分300分，测试时间150分钟。 5．考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 二、选择题，本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14题至第18题只有一项符合题目要求，第19题至第21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.用国际单位制中的基本单位表示电场强度的单位，下列选项正确的是 A．B．C．D． 15.一个运动物体的x/t-t图像如图所示，根据图像下列说法正确的是 A．物体初速度大小为b B．物体的加速大小为 C．a时刻物体的速度大小为0 D．0-a时间内物体的位移大小为 16.如图所示，一名登山爱好者正在沿着崖壁（可视为竖直）缓缓下降，下降过程中可以把人近似看做一根直杆，人的腿部保持与崖壁成60°夹角。绳的一端固定在较高处，另一端拴在人的腰间（重心处），某时刻绳与竖直方向的夹角为45°。则在人下降到绳与竖直方向的夹角为15°的过程中 A．人的脚与崖壁的摩擦力逐渐增大B．人的脚与崖壁的弹力在逐渐增大 C．绳子对人的拉力逐渐增大D．绳子承受的拉力先减小后增大 17.冬奥会上有一种女子单板滑雪U形池项目，如图所示为U形池模型，其中a、c为U形池两侧边缘，在同一水平面，b为U形池最低点。运动员从a点上方h高的O点自由下落由左侧切线进 入池中，从右侧切线飞出后上升至最高位置d点(相对c点高度为)。不计空气阻力，下列判断正 确的是
山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案
2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N
安徽省六校教育研究会2020届高三第二次联考理综物理试题 word
安徽六校教育研究会2019届高三第二次联考 理综试题 命题：合肥一六八中学 考试时间：150分钟 分值：300分 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Cu ：64 第Ⅰ卷 （选择题 共126分） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项合题目要求，第18～21题有多项合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．近几年中国等许多国家积极发展“月球探测计划”，该计划中的科研任务之一是探测月球上氦3的含量。氦3是一种清洁、安全和高效的核发电燃料，可以采用在高温高压下用氘和氦3进行核聚变反应发电。若已知氘核的质量为2.0136u ，氦3的质量为3.0150u ，氦核的质量为4.00151u ，质子质量为1.00783u ，中子质量为1.008665u ，1u 相当于931.5MeV 。则下列说法正确的是（ ） A 、一个氘和一个氦3的核聚变反应释放的核能约为17.9MeV ； B 、氘和氦3的核聚变反应方程式：H 21 +He 32→He 42+X ，其中X 是中子； C 、因为聚变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少。 D 、目前我国的秦山、大亚湾等核电站广泛使用氦3进行核聚变反应发电。 15、从地面以大小为1v 的初速度竖直向上抛出一个小球，经过时间t 小球落回地面，落地时小球的速度的大小为2v 。已知小球在运动过程中受到空气阻力的大小与速度的大小成正比，重力加速度大小为g 。下面给出时间t 的四个表达式中只有一个是合理的。你可能不会求解t ，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断，你认为t 的合理表达式应为（ ） A. t =12v v t g -= C. 12v v t g = D. 12v v t g += 16．某静电场在x 轴上各点的电势φ随坐标x 的分布图象如图。x 轴上A 、O 、B 三点的电势值分别为φA 、φO 、φB ，电场强度沿x 轴方向的分量大小分别为E Ax 、E Ox 、E Bx ，电子在A 、O 、B 三点的电势 能分别为E PA 、E PO 、E PB 。下列判断正确的是( )
2020年高考理综化学模拟试题
2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
四川省成都市2017届高三三诊模拟理综化学试题
成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28 日） 7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是 11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示： ，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 C.EB2中存在离子键与非极性共价键 D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：
2021年2月23日安徽省六校教育研究会2021届高三毕业班第二次联考理综生物试题
绝密★启用前 安徽省六校教育研究会 2021届高三毕业班第二次联考质量检测 理综-生物试题 2021年2月23日注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷相应的位置。 3．全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．本试卷满分300分，测试时间150分钟。 5．考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于真核细胞结构及功能的叙述，错误的是 A.液泡和中心体具有单层膜，参与构成生物膜系统 B.溶酶体含有多种水解酶，能分解损伤的细胞器 C.细胞骨架不仅能维持细胞形态，还与能量转换有关 D.蛋白质合成旺盛的细胞，核孔数目较多，核仁较大 2.如图是中心法则示意图，下列相关叙述错误的是 A.果蝇精原细胞的基因突变主要发生在a过程 B.洋葱根尖细胞的b过程可以发生在细胞核和线粒体中 C.c、d过程所需的原料分别是氨基酸,脱氧核苷酸 D.d、e过程可分别发生在HIV和烟草花叶病毒体内
3.每年的2月4日是“世界抗癌日”,2020年世界抗癌日的主题是“关爱患者,共同抗癌(IamandIwill)”。下列有关细胞癌变的相关叙述,正确的是 A.长期接触癌症患者的人细胞癌变的概率会明显提高 B.正常细胞变成癌细胞与原癌基因和抑癌基因发生突变有关 C.癌细胞内的原癌基因和抑癌基因数量都大于正常细胞 D.病毒含有的原癌基因和抑癌基因也能引起细胞癌变 4.预防传染性疾病的重要措施之一是对人群进行免疫接种,免疫接种方法主要有肌肉注射、皮下注射以及口服等,其中肌肉注射是比较常用的办法。下列相关叙述正确的是 A.通过肌肉注射的乙肝疫苗主要在组织液中刺激免疫系统产生抗体 B.注射疫苗后机体产生的抗体消灭病毒机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C.感染过新型冠状病毒且已完全恢复者的血清可用于治疗新冠肺炎患者 D.注射抗破伤风血清比接种破伤风疫苗可获得更长时间的免疫能力 5.已知玉米高秆对矮秆(抗倒伏)为显性、抗病对不抗病为显性,以纯合高秆抗病玉米和纯合矮秆不抗病玉米为亲本,培育矮秆抗病小麦。下列相关叙述错误的是 A.控制玉米高秆与矮秆的一对等位基因的最本质差别是两者的碱基序列不同 B.若用杂交育种,子一代自交出现矮秆抗病品种是基因自由组合的结果 C.若用单倍体育种,则通过花药离体培养所得的植株均为纯合的二倍体 D.若利用射线等处理矮秆不抗病小麦种子,可实现人工诱变,但成功率低 6.植物的顶芽优先生长而侧芽受抑制的现象称为顶端优势,去除顶芽可以解除顶端优势,下图所示为去除顶芽前后侧芽部位激素甲和乙的含量变化以及侧芽长度的变化情况。已知色氨酸是合成激素甲的前体,激素乙的合成部位主要在根尖。下列相关叙述错误的是