镇江实验学校润州区专题复习：考前练习()
九年级化学考前练习主备：姜志刚审核：
吴国亮
1．下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．酸雨的形成原理：CO2 + H2O＝H2CO3
高
B．利用赤铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
C．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 +
3Cu
D．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3
2．碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体，则原混合物中金属元素
的质量分数为（）
A．40%B．44%C．48%
D．52%
3. 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）Array
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2
所得
溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶
质
的质量：甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体4. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐
酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做
了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液
至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图
所示。下列判断不正确的是（）
A. ①②③④四幅图像均正确
B. 当Na 2CO 3溶液加至a 点时，溶液中含有NaCl 和CaCl 2
C. 当Na 2CO 3溶液加至b 点时，所得溶液的p Ｈ>７
D. 当Na 2CO 3溶液加至c 点时，反应Na 2CO 3＋CaCl 2＝2NaCl ＋
CaCO 3↓恰好完全
5．烧杯中有CaCl 2与稀HCl 的混合溶液50.0g ，向烧杯中逐渐加入
10.0% Na 2CO 3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na 2CO 3溶液质量
关系如图（不考虑生成气体在溶液 中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A ．反应产生CO 24.4g
B ．c 点溶液的pH>7
C ．b 点时烧杯中物质的总质量为148.8g
D ．a 到b 过程中，溶液中NaCl 的质量分数在不断增大
6．下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）。
（3）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
7. 右图为海水淡化装置示意图。
（1）海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的 。
（选填“蒸发”或“蒸馏”）
（2）利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中
氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
8. 有一包白色粉末M ，可能是CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量M ，加足量水充分搅拌后过滤，得白色沉淀a 和无色滤液b ，M 中一定不含 。
0 Na CO 3溶液 溶液 · b a · · c
（2）向a中加入足量的浓盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。
（3）将b分成两份，先将（2）中产生的气体通入其中的一份，无沉淀产生，气体导出后再通入另一份中，立即产生白色沉淀C。
白色沉淀C的是（填化学式）。第一次通入时没有产生沉淀的原因是实验（2）中产生的气体里含
有。
（4）根据实验全过程推断，M中还含有。
9. 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
Zn （OH ）2Fe（OH ）2Mg（OH ）2开始沉淀的
5.7 7.6 10.4
PH
沉淀完全的
8.0 9.6 12.4
PH
（2）25℃时，Zn （OH ）2可溶于pH ＞10.5 的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式
为 （写一个即可）。
（2）操作a 的名称为 ；溶液3中加氢氧化钠如何判断“足量” 。
（3）溶液1 所含溶质有 、 （写两种）；溶液3 所含溶质的主要成分为 。
（4）该实验取废液100g ，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g ，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01% ）。
10．某实验小组以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵并研究硫酸钠晶体Na 2SO 4?10H 2O 。
1.NH 42SO 4的溶解度随温度变化如右图所示。
2. NH 4
Cl NH 3↑+HCl↑。
3.上述制备流程中相关物质的溶解度（S ）如下表：
（1）NaCl
和(NH 4)2SO 4能发生反
应的原因：
。
（2）分离出硫酸钠晶体必须“趁热过滤”的原因
是 。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
滤液 Na 2SO 4
2SO 4?10H 2O NH 4Cl NH 4C 产品
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作
是。
（5）洗涤硫酸钠晶体粗品最好选用（选填序号）。a.蒸馏水
b.氯化铵饱和溶液
c.硫酸钠饱和溶液
二、硫酸钠晶体粗品的组成测定
（6）为测定干燥粗品中Na2SO4?10H2O和NH4Cl的质量比x:y，用下图所示装置（夹持仪器省略）实验。
已知：NH4Cl加热至340℃分解完全，Na2SO4?10H2O加热至100℃变为Na2SO4，Na2SO4低于1000℃不分解。
①实验开始前首先要。
②实验前后都要通入一断时间的N2，实验后通入N2的目的是。
③C中浓硫酸的作用是。
④现控制A装置温度为500℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置B实验后增重m3g d．装置C实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置D，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。
三、硫酸钠晶体的再研究
（7）为检验取洗涤后的Na2SO4?10H2O样品中是否含有NH4Cl，可取样品，加足量水溶解，先加足量的（选填序号），静置，在
上层清液中滴入 。
a.AgNO 3溶液
b.过量BaCl 2溶液
c.过量Ba(NO 3)2溶液 实验表明：样品中不含有NH 4Cl 。
（8）右图是m 克Na 2SO 4?10H 2O 受热脱水过程的热重曲线（T 4高于 100℃且低于1000℃）。
①m 的值：m= 。
②写出从T 2升温到T 3℃时，发生反应的化学方程式： a
b c