人教版九年级上册化学期末测试卷

期末检测卷

（100分，90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40

一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分) 1．化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量变化，以下能量变化不是由化学变化引起的是( )

A．鞭炮爆炸发声B．蜡烛燃烧发光

C．煤燃烧火力发电D．电水壶通电发热

2．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是( )

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体

D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

3．下列实验操作规范的是( )

4．下列客观事实对应的微观解释不正确的是( )

选项客观事实微观解释

A 电解水得到氢气水中有氢分子

B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动

C 一滴水中约有1.67×1021个水分子分子的体积很小

D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同

5.

观示意图如图所示。下列说法错误的是( )

A．甲醇的化学式为CH4O B．图示物质中有3种氧化物

C．该反应中分子、原子个数均不变D．催化剂在反应前后质量不变6．某同学书写的试剂标签如下所示，其中正确的是( )

7．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是( )

A．锅内油着火用锅盖盖灭B．用高压水枪喷水灭火

C．砍掉部分林木形成隔离带灭火D．用二氧化碳灭火器灭火

8．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

A．反应前后分子总数不变

B．甲分子中氮、氢原子个数比为3 : 1

C．甲、乙两物质反应的质量比为17 : 40

D．氮元素的化合价在反应前后没有变化

9．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是( )

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成

C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12 : 1 : 16

D．过氧乙酸中含有9个原子

10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

11．下列化学用语正确的是( )

A．氯的元素符号：CL B．2个氮原子：N2

C．硫酸铁：FeSO4D．两个二氧化碳分子：2CO2 12．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：

①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2都是

没有颜色、没有气味的气体；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；

④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2

可用来灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是( )

A．①②③B．②③④

C．②④⑤D．①③⑤

13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( ) A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

14．下列有关说法正确的是( )

A ．实现CO

CO 2的相互转化，都只有一种途径 B ．CO 2CaCO 3的相互转化都可以在常温下进行

C ．实现C ―――→①＋O 2 ②＋CuO

CO 2的转化，都利用了碳的可燃性 D ．实现H 2O 通电＋H 2

O 2的相互转化，化学反应的基本类型相同 15．下列对某一主题的知识归纳，都正确的一组是( ) A.构成物质的微粒 B.微粒的性质

C.合理利用资源

D.三个“一定” ①分子、原子、离子

都是构成物质的微

粒

②氯化钠是由氯离

子和钠离子构成的

③过氧化氢(H 2O 2)

由氢分子和氧分子

构成 ①氢气和液氢都

可做燃料——同种分子，其化学性质相同 ②“墙内开花墙外香”——分子在不断地运动 ③用水银温度计测量体温——温

度升高，汞原子

变大

①太阳能路灯——节能环保 ②车用乙醇汽油——减少汽车尾气的污染 ③大力植树造林——减缓温室效应 ①由不同种分子构成的物质一定是混合物 ②含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ③最外层电子数相同的原子化学性质一定相似

16．(4分)用数字和化学符号填空：

(1)＋2价的镁元素________；

(2)3个氢分子________； (3)n 个亚铁离子________； (4)氧化铝________。 17．(9分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

(3)从变化角度：已知常压下，液氮沸点为－196 ℃，液氧沸点为－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象

是____________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1

10

体积，

其主要成分是________。

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为_______。②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

18．(12分)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

(1)从组成的角度分析：水是由________组成的。

(2)从微观角度分析：图1可以表示构成水的微粒的是________(填写图示编号)。

(3)从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图2是净化河水的简易装置。下列说法错误的是________。

A．利用这个净化水的装置可以把硬水软化

B．此装置中活性炭只起到过滤的作用

C．利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水

(4)从变化的角度看：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是____________________(写化学式)，当正极产生的气体为5 mL时，负极产生的气体体积为________mL。水通电发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。19．(8分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)表中磷的原子结构示意图中，x＝________，红磷在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素符号是________。

(3)在化学反应中，铝原子易________(填“得”或“失”电子)，形成铝离子的符号为________。

(4)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为________。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________，该周期还有的规律有_____________________________________________________。20．(8分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、

生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答：

(1)写出化学式：A________________；E________________。

(2)反应②的化学方程式为____________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出反应③的化学方程式：________________________________。

三、探究实验题(本题包括2小题，共14分)

21．(8分)如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称：________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生和收集装置的组合是_________________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________________________，若用E装置收集氧气，收集结束要先移出导管再熄灭酒精灯，原因是______________________________。

(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图所示装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明的依据不充分，原因是__________________________________________。小红认为在X处预先加入

少量澄清石灰水，观察到_______________________________________，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作__________，也同样能证明。22．(6分)某化学兴趣小组利用图甲装置进行质量守恒定律的探究。

(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是________________________，在导管口安装气球的目的是________________________。

(2)小新同学采用图乙所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的现象是____________________。

(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量的烟，原因是__________________________________________________，然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平________(填“平衡”或“不平衡”)。

四、计算题(本题包括1小题，共10分)

23．(10分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验。请回答下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为________ g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

答案

一、1.D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C

8．C ：该反应的化学方程式可写为4NH 3＋5O 2==========4NO ＋6H 2O ，反应前后分子的个数改变，氮元素的化合价由－3价变为＋2价，A 、B 、D 均错误；反应中甲、乙的质量比为(17×4) : (5×32)＝17 : 40，C 正确。

9．A

10．D ：反应后W 和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总

和为8 g ＋(20 g －8 g)＝20 g ，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10 g －1 g ＝9 g ，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20 g －9 g ＝11 g ，则x 的值是11；故该反应的表达式为：W ＋O 2———

→CO 2＋H 2O ，W 中一定含C 、H 元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。

由于生成的水中含氢元素的质量为9 g×218

×100%＝1 g ，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11 g×1244

×100%＝3 g ，两者的质量和为4 g ，而参加反应的W 的质量为8 g 。所以8 g W 中含有4 g 氧元素，C 说法错误；W 中碳、

氢元素的原子个数比为3 g 12 : 1 g 1

＝1 : 4，故D 正确。 11．D

12．C ：①C 、CO 具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；③

二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO 2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；④正确；⑤CO 2一般不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，CO 具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。

13．A 方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素

的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO 2的物质一定含有碳元素，故A 正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O 2与O 3组成的混合物中只含一种元素，故B 错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧

一定条件

点燃

元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C 错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D 错。

14．B ：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物

反应实现，故A 错误；二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B 正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C 错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。

15．C 方法规律：本题运用分析法和排除法解答。过氧化氢由过氧化氢分子构

成，A 错误；水银温度计测体温时温度升高，原子间的间隔增大，原子的体积、质量不变，B 错误；含有相同质子数的粒子不一定属同种元素，如Na ＋与NH 4＋，最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如He 与Mg ，D 错误。 二、16.(1)Mg (2)3H 2 (3)n Fe 2＋ (4)Al 2O 3

17．(1)混合物 (2)①氮分子 ②C (3)燃着的木条熄灭；液氧

(4)①H 2 ②4NH 3＋5O 2========催化剂高温 4NO ＋6H 2O ③属于

(5)B 、C

18．(1)氢元素和氧元素 (2)B (3)A 、B

(4)O 2；10；2H 2O 2======H 2↑＋O 2↑

19．(1)15；4P ＋5O 2======2P 2O 5

(2)Ar (3)失；Al 3＋ (4)Na 2S

(5)原子的核外电子层数相同；质子数从左至右逐渐增大(合理即可)

20．(1)CO ；Cu (2)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；放热

(3)CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O

三、21.(1)集气瓶 (2)B 、D

(3)2KMnO 4

2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；防止水倒流至试管，试管炸裂

+2

通电 点燃

(4)装置内的空气受热膨胀，体积增大，也能使气球胀大；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液

22．(1)防止锥形瓶底炸裂；起缓冲作用，防止胶塞冲出

(2)产生大量白烟

(3)剩余的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡

四、23.解：(1)8.8

(2)设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+ CO2↑

100 44

x8.8 g

100 x＝

44 8.8 g

x＝20 g

所以碳酸钙的质量分数为20 g

25 g

×100%＝80%。

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。