高中化学常见物质的分类
物质的分类知识要点【结构框图】
一、单质
按元素组成分为
1.金属单质
K钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金
2.非金属单质
氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅、磷P、硫S、氯气2、液溴2、碘I2、氦气、氖气、氩气、
二、化合物
1.有机化合物：
乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等
2.无机化合物
三、氧化物
（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物
1.金属氧化物
氧化钠2O、过氧化钠2O2、氧化钙、氧化镁、氧化铝2O3、氧化锌、氧化铁2O3、氧化亚铁、四氧化三铁3O4、氧化铜、氧化汞、七氧化二锰2O7
2.非金属氧化物
水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳、二氧化碳2、一氧化氮、五氧化二氮N2O5、二氧化硅2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫2、三氧化硫3
（2）按照性质分为
碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物
1.碱性氧化物
大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠2O2为过氧化物、氧化铝2O3为两性氧化物、七氧化二锰2O7为酸性氧化物、四氧化三铁3O4、
碱性氧化物有：氧化钠2O、氧化钙、氧化镁、氧化锌、氧化铁2O3、氧化亚铁、氧化铜、氧化汞、
碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
2.酸性氧化物
大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，七氧化二锰O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、
2
非金属氧化物不一定为酸性氧化物
3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳、一氧化氮！
4.两性氧化物：氧化铝2O3
5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠2O2
四、酸
中学常见的酸：
盐酸、硫酸H24、硝酸3、碳酸H23、磷酸H34、次氯酸、氯酸3、高氯酸4、亚硫酸H23、硅酸H23、氢硫酸H2S、氢碘酸、氢溴酸、氢氟酸、乙酸3
（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸
1.含氧酸
硫酸H24、硝酸3、碳酸H23、磷酸H34、次氯酸、氯酸3、高氯酸4、亚硫酸H23、硅酸H23、乙酸3
2.无氧酸：盐酸、氢硫酸H2S、氢碘酸、氢溴酸、氢氟酸
（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为
一元酸：盐酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氟酸、硝酸3、次氯酸、氯酸3、高氯酸4、乙酸3
二元酸：硫酸H24、碳酸H23、亚硫酸H23、硅酸H23、氢硫酸H2S、
多元酸：磷酸H34
（3）依据酸性的强弱分为
强酸：盐酸、硫酸H24、硝酸3、高氯酸4、氢碘酸、氢溴酸、
弱酸：碳酸H23、磷酸H34、次氯酸、亚硫酸H23、硅酸H23、氢硫酸H2S、
氢氟酸、乙酸3
（4）依据氧化性分为
强氧化性酸：浓硫酸H24、硝酸3、次氯酸、
非氧化性酸：盐酸、稀硫酸H24、氢碘酸、氢溴酸、碳酸H23、磷酸H34、
（5）依据挥发性分
难挥发性酸：硫酸H24、磷酸H34、
易挥发性酸：盐酸、硝酸3、
五、碱
中学常见的碱：
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙()2、氢氧化钡()2、一水合氨3·H2O、氢氧化铜()2、氢氧化铁()3、氢氧化亚铁()2、氢氧化镁()2、氢氧化铝2()3
（1）依据可溶性分为
可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙()2、氢氧化钡()2、一水合氨3·H2O、
难容性碱：氢氧化铜()2、氢氧化铁()3、氢氧化亚铁()2、氢氧化镁()2、氢氧化铝2()3
（2）依据强弱分为
强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙()2、氢氧化钡()2、
弱碱：一水合氨3·H2O、氢氧化铜()2、氢氧化铁()3、氢氧化亚铁()2、氢氧化镁()2、氢氧化铝2()3六、盐
正盐：氯化钠、氯化钾、碳酸钠23、硝酸银3、碳酸钙3、硫酸钡4等
酸式盐：碳酸氢钠3、硫酸氢钠4、亚硫酸氢钠3
碱式盐：碱式碳酸铜2()23
复盐：十二水合硫酸铝钾(4)2·12H2O
物质的性质
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水+ 2 = 2 + H2O
酸性氧化物：与碱反应生产盐和水 2 + 2 = 23 + H2O
酸的通性：
（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红
（2）与活泼金属反应生成氢气和盐+ H24 = H2↑+ 4
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水+ 2 = 2 + H2O
（4）与碱反应生成盐和水+ = + H2O
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2 + 3 = 2 + H2O + 2↑
碱的通性
（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色
（2）与酸性氧化物反应生成盐和水2 + 2 = 23 + H2O
（3）与酸反应生成盐和水+ = + H2O
（4）与盐反应生成新碱和新盐 2 + 2 = ()2↓+ 2
△
（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水()2 + H2O