2020届河南省实验中学第一学期高三第二次月考高中化学
2020届河南省实验中学第一学期高三第二次月考高
中化学
化学试卷
〔时刻：90分钟，总分值100分〕
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Na 23
一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。〕1．以下物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为〔〕A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B．盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铝、碳酸钠
2．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕
A．200mL1mol·L-1Fe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
B．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
C．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应终止后，转移的电子数为6N A
D．常温常压下，100mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液中含Cl- 数目为0.0l N A
3．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO-
+ 2H2O
2
+ H2O = H2CO3 + OH-
B．NaHCO3溶液水解：HCO-
3
+ H2O
C．浓氢氧化钠溶液吸取少量SO2气体：SO2 + 2OH- = SO-2
3
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-
+ H+ = CO2↑+ H2O
3
4．〔NH4〕2SO4在一定条件下发生如下反应：
4〔NH4〕2SO4 = N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为〔〕
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaSO4或BaSO3 5．以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴不的是〔〕
①KOH Na2SO4AlCl3
②Na2CO3Ba〔OH〕2H2SO4
③HCl NaAlO2NaHSO4
④Ca〔OH〕2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
6．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决咨询题。以下反应先后顺序判定正确的选项是〔〕
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、A l〔O H〕3、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba〔O H〕2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba〔O H〕2、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2+．、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 7．BrF3＋H2O=== Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF〔未配平〕化学反应中，假设有10.8g水被氧化，那么被水还原的BrF3的物质的量是〔〕
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．0.9mol
8．以下有关物质性质的比较顺序中，不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．热稳固性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
9．对反应N2＋3H22NH3，以下变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的有〔〕
①增大压强②升高温度③增大H2浓度④使用催化剂
A．①③④B．①②④C．②③D．②④
10．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，可不能阻碍
．．．．．氢气产生速率的因素的组合是〔〕
①盐酸的浓度②铝条的表面积③溶液的温度④加少量醋酸钠固体
⑤加少量氯化铜固体⑥加少量氢氧化钠固体⑦氯离子的浓度
A．⑦B．④⑤⑦C．⑤⑦D．④⑤⑥
11．可逆反应2NO 22NO+O2，在恒容密闭容器中反应，达到平稳状态的标志是〔〕
①单位时刻内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时刻内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，加入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X〔g〕＋Y〔g〕Z〔g〕，经60 s达到平稳，生成0.3 mol Z，以下讲法正确的选项是〔〕
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/〔L·s〕
B．将容器体积变为20 L，Z的平稳浓度变为原先的1/2
C．假设升高温度Y的转化率减小，那么正反应为吸热反应
D．达到平稳时，X与Y 的浓度相等
13．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M〔g〕+N〔g〕2E〔g〕，假设开始
时只有充入2 mol E〔g〕，达平稳时，E的转化率为40%；假设开始时充入2 mol M和
1 mol N的混合气体，达平稳时混合气体的压强比起开始时减少了〔〕
A．20% B．40% C．60% D．80%
14．反应2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。以下图是某物理量〔Y〕随时刻〔t〕变化的示意图〔图中T表示温度〕，Y能够是〔〕
A．密闭容器内的压强B．混合气体的密度
C．SO2的转化率D．O2的体积分数
15．某温度下，密闭容器中发生反应aX〔g〕bY〔g〕+ cZ〔g〕，达到平稳后，保
持温度不变，将容器的容积压缩为原先容积的一半，当达到新平稳时，物质Y和Z的浓度均是原先的 1.8倍。那么以下表达不正确的选项是〔〕
A．该反应的化学方程式中化学计量数存在如下关系：a ＜b + c 且b = c
B．压缩容器的体积时，正反应速率、逆反应速率同时增大
C．体积压缩后，容器中气体的密度变为原先的2倍
D．达到新的平稳时，容器中的压强大于原先的2倍
16．为了配制NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入〔〕
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
17．25℃时，以下各溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕
A．Na2CO3溶液中：2c〔Na＋〕＝c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕＋c〔H2CO3〕
B．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c〔Cl-〕> c〔NH4+〕> c〔Na+〕> c〔OH－〕> c〔H+〕
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c〔Na＋〕＞c〔NH4＋〕＞c〔SO42－〕＞c〔OH－〕＝c〔H＋〕
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同18．以下各离子浓度的大小比较，正确的选项是〔〕
A．同浓度的以下溶液中：①〔NH4〕2Fe〔SO4〕2 ②〔NH4〕2CO3③〔NH4〕2SO4，c〔NH4+〕由大到小的顺序：③>②>①
B．常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，那么c〔NH4+〕> c〔Cl－〕
C．0.2mol/LNa2CO3溶液中，c〔OH－〕= c〔HCO3－〕+ c〔H2CO3〕+ c〔H+〕
D．在NaHCO3溶液中离子浓度关系：c〔H2CO3〕> c〔CO32－〕
二、填空题〔共24分〕
19．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其阻碍的因素。如相同物质的量浓度的以下各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c〔NH4+〕由大到小的顺序是〔用序号表示〕。
20．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。
〔1〕假设甲是由短周期元素形成的单质，同时该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，那么甲元素的原子结构示意图为_____________，甲与水反应的离子方程式为______________________________________________；
〔2〕乙为甲的稳固的氧化物，写出乙与水反应中氧化剂的电子式_________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
〔3〕丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液的操作方法：____________________________________；
讲明缘故并写出离子反应方程式：__________ _________。
〔4〕丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，那么丁属于___________晶体；工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取措施是〔填写以下合理选项的序数〕__________。
①减压②降温③适宜的温度和压强④加催化剂
⑤及时从平稳体系分离出X ⑥分离出X后的原料气循环使用并补充原料
21．在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如下图的反应〔均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计〕
〔1〕假设起始时两边分不投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、3 mol H2，达到平稳后，隔板是否能处于正中间〔填〝可能〞或〝不可能〞〕。
〔2〕假设起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、2 mol H2，达到平稳后，隔板仍处于正中间，那么SO2的转化率和N2的转化率之比为〔填数字〕；
〔3〕假设起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范畴内变化时，均可通过调剂反应器温度，使左右两侧反应都达到平稳，且平稳时隔板处于正中间，现在SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范畴。
三、实验题〔共15分〕
22．〔1〕以下有关实验的表达中，正确的选项是。
A．用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH时用干燥．洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
〔2〕为测定Na2SO3与Na2CO3的混合物中Na2CO3的含量，取23.2g样品按以下图装置〔铁架台、铁夹等仪器在图中未画出〕进行实验。C中装有品红溶液。
实验室备有的常见试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜g.碱石灰
①C的作用是，
F的作用是；
②请将以下容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：
B ，D ，F ；
③实验过程中，当A中的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气，如此
做的目的是。所通入的空气应先通过装有试剂〔从上述试剂中选，填序号〕的洗气瓶处理，否那么可能引起Na2CO3的含量比实际值。〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝无阻碍〞〕
④假设仪器E在实验完成时增重4.4g，那么混合物中Na2CO3的质量分数为。
四、运算题〔共7分〕
23．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
〔1〕甲取样品①强热，假设所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产动气
1.12L体〔标准状况〕，那么样品①中氧化铜的质量为g。
〔2〕乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为。
样品②中氧化铜质量为g〔以含a、b的代数式表示〕。
〔3〕丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，假设该固体为金属铜，那么样品③中氧化铜物质的量〔n〕的取值范畴为。