初中化学优质课课堂实录

化学第四单元课题4 化合价（第一课是）课堂实录

过程：

一，导入

1.写出氯化钠、氯化镁的化学式，思考怎样判断这两个化学式书写是否正确？

2.画出钠、镁、氯的原子结构示意图，它们是怎样形成化合物的呢？思考上述两个化学式书写是否正确，并引出化合价。——开门见山，直奔主题。

二，授新

老师：“离子化合物及共价化合物的形成过程。”——回顾已学知识，以抛出本堂课核心问题：老师：“元素之间在形成化合物的时候，他们的原子个数比是不是一个定值？” ——激发学生思考，带着问题进入新课。（这个问题对于学生来说可能还有些抽象）

老师：“比如说：钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几？”——提问，学生回答——这一环节，老师把上面的抽象问题落实到一种离子化合物上，目的是把抽象问题具体化，便于学生理解接受。

学生：“84比……”一一迟疑不定的回答，明显，学生还没有准确领悟老师的问题。老师：“钠离子、氯离子的离子个数比是多少？”——老师加重了“离子个数比”几个字的语音，以提醒学生注意，老师问的是“个数比” 。

学生：“10 比上……” ——该学生还是完全没有领悟。

学生：“5 比9 吧”——换了学生回答，继续出错，说明大多数学生对老师的问题不能准确把握。

学生：“1 比1”——有懂得的学生回答出来，老师见有学生答对后，没有进一步跟学生讲明为什么是“ 1比1”，就进行了下一步共价化合物的分析。

（此处稍显粗糙，大多学生明显还没弄明白到底什么是“离子个数比” ，可以写出氯化钠的化学式“ NaCI”，一个Na和一个Cl，构成一个“ NaCI”，是以，离子的个数比为“ 1比1”。甚至，还可再增加一个离子个数比不是“ 1 比1”的离子化合物来分析，以加深学生的

理解。）

老师：“在共价化合物里面，我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少？”

学生回答不上——明显对粒子个数比还不清楚。

老师：“氯化氢怎么写呀？” ——老师改变了问题，通过提醒怎么写来帮助学生认识个数比。

学生：“1 比1”——学生答对，老师迅速转入下一问题。老师：“离子个数比、原子个数比是不是一个定值？”

（此处过快，因为，学生对粒子个数比尚不完全理解。）

老师写出“ NaCI”和“ HCI ”进一步讲析，它是一个定值，只能是“1比1”的关系。

然后导出“元素在化合时的数目就决定了元素的化合价”。

老师：【自主学习】学生自读课本84-85页化合价”，完成下列问题：

1?化合物都有固定的_________ ，即形成化合物的元素有固定的 ______________________ 。

2?化合价有______ 价和______ 价，在化合物中氧元素通常显 ____________ 价，氢元素通常显

价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 ______________ 价，非金属元素显______ 价。

3?在单质里，元素的化合价为 ____________ 。如：02、Fe、CI2、Cu

4.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同，如FeO与Fe2O3中的“Fe”

同种元素在同种物质中可显不同的化合价：NH4NO3中的“N。

5.____________________________________________________ 化合物中各元素的正、负化合价的代数和为______________________________________________________ 。

6.______________________________________________________ 化合价的书写方法：写在元素符号或原子团的__________________________________________________ ，用“ +诚-n”表示

3、“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的呢？”一一用问题导出表

格，增强学生对表格的关注。

（教师就表格进行详细讲析。）

老师：“ NaCI中Na和CI的化合价各是多少？” 一一让学生听了老师以上解析以后来尝试着确定化合价。

学生：“正1价。”

老师：“那你是怎么确定它是正1价的？” 一一进一步深入。

学生：“它在形成化合物的时候失去1个电子。”——学生能挖到根本，不错。

进一步分析“ CI”的化合价是“负1价”。

老师：“在MgCh中Mg和CI分别显几价？” 一一引导学生深入分析。

学生：“ Mg显正2价。”“因为，在形成化合物的时候，他失去两个电子。”

老师：“那CI显几价？”

学生：“负2价。”

老师提示：“一个原子”

学生：“负1价。”

老师：“接下来，我们来讲共价化合物的两个例子。……”

以氯化氢和水为例，让学生分析，指名作答。一一让学生作答并分析原因，激发思考。

老师：“讲得很好……”一一给以肯定和鼓励。

4、老师：“化合价如何来标识它？” 一一教师在学生理解化合价的确定后转入第4个知识点: 化合价的正确标识。

重点讲析与离子书写的区别，对比找规律，引导学生理解记忆。

（此环节老师讲述过多，可否引导分析一两个，留下的让学生尝试分析?）

学生演板，书写化合价的标识。一一指导下面学生在纸上划一下。

5、老师：“接下来我们来了解一下化合价的规律。”一一转入第5个知识点。

大屏呈现化合价的规律：（1）化合物中化合价的代数和为零。

――老师结合例子讲析，再让学生计算，然后说明可以依据这个规律来进行物质中未知元素的化合价的推算。

学生课堂练习推算化合价。一一1人演板，下面学生在草稿纸上计算，教师再点评。

(2)在化合物里，氢通常显+1价，氧显一2价。

大屏呈现化合价的规律二：

――教师进行例题分析。

大屏呈现化合价的规律三：( 3)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

――教师进行例题分析。

大屏呈现化合价的规律四：( 4)单质里面，元素的化合价为零。

――例题分析。

大屏呈现化合价的规律五：( 5)许多元素具有可变化合价。

――请学生们看书，引导学生认识化合价可变的原因，并以铜Cu、铁Fe为例举

例分析学习其读法、命名办法。

老师：“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符号。”――当堂训练，

让学生动起来，好。

选一位同学演板，教师巡回了解学生情况。

教师点评学生的演板，规范书写。

老师指导学生了解哪些变价是需要掌握的。

(本环节为了强调化合价的规律这个重点，老师采取直接呈现一一引导分析一一例题引证――当堂训练――客观点评五步进行。但在后面的点评中，可否改为让其他学生点评？并且，能否让下面小组或者同桌同学互相点评一下各自的课堂训练作业？一一让学生观察、思考、点评，相互找找不足之处，让学生动起来。 )

大屏呈现化合价的规律六： ( 6)原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。

以硫酸根SO4为例进行具体分析一一以硅酸根SiO3为例，进行演板、课堂推算训练，

再点评。一一做到当堂训练，讲练结合。

【记忆竞赛】快速记忆常见元素的化合价，看谁记得多记得准( 根据表4-2 归纳)。【顺口溜】一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，一二铜汞要记清；二三铁来二四碳，单质元素零价看；氧硫负二用的勤，可变价数具体定；原子团正一是铵根，负一氢氧、硝酸根；负二硫

酸、碳酸根，负三只有磷酸根；化合物里化合价，正负价和必等零。

三，布置作业

可否让学生对本节课内容做个小结，再布置作业？)

个人对本课题的思考

教材分析：

元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化

合的数目。具体知识如下：

一?化合价的定义，常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。）

二. 化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用+ n 或一n表示。

三. 化合价的一般规律：

1、化合物中化合价的代数和为零。

2、在化合物里，氢通常显+1价，氧显一2价。

3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

4、单质里面，元素的化合价为零。

5、许多元素具有可变化合价。

6、原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。

四?化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）

（1）检验化学式的正误。

（2）根据化学式判断元素的化合价。

（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。

推求化学式的一般步骤是：①排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；②确定原子个数（依据化合价代数和为0 :③写出化学式；④检查化学式。

五?常见考法

化合价是书写化学式的基础，熟悉常见元素的化合价于将来的学习具有重要意义。决定了它是中考中的常青树，经久不衰。常见的考查方式有：常见元素的化合价、化合物中元素化合价的判断、化合价的具体应用。

判断化学式的正误一般要从化合价原则（主要是根据正、负化合价代数和为零）、元素符号的书写、书写顺序（正价在前，负价在后）等几个方面去考虑。

六.误区提醒

1-化合价与离子符号的书写有一定区别与联系:

化台

克亦:方s + b b 2.…喪E标在兀素哥号正上方（T 法不能省略）用+ , 2斗，一，2—衷示.标在兀帝付号右上角「1省略）

实例N L爲、話、Cl, OH, SO,

Na*、时、Al3*、CF、OH-、SOJ 联系同种兀素（或原子团）的化台价和离子的电荷，通常频值相等，位養不同，正员号写法不同

2?化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；元素的负价数值=8-该元素原子最外层电子数。

3?化合价的对象是元素而不是物质。因此“O的化合价为零”的说法是错误的。

4?只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而不能根据化合价随意乱写事实上不存在的物质的化学式！

学情分析：

本节课的内容包括常见元素的化合价、化合价的应用，是化学语言的基础。对于他的掌

握情况，关系到化学语言一一化学式的学习，因此一定要加以重视。

学生对本节内容感觉比较抽象，对微观世界的认识有一个过程。结合学生实际情况，授

课以基础知识为主，开始由浅入深，一步一个脚印，可适当放慢授课速度，尽可能挖掘他们

的潜力，提高他们的主动性、积极性。

教学重点、难点、关键:

1、认识理解什么是化合价，并记下常见的些元素的化合价;

学会化合价的标识方法； 理解掌握化合价的一般规律； 学会应用化合价。

教学设想：

1、 为学生设计学案，列出本课要把握的基本知识点，并搭配对应的训练题，便于学生 全面整体把握本

节教材内容；

2、 依据教材内容编排，设计系列问题，让学生带着问题先自读教材，分组讨论交流， 初步认识教材相

关内容，不懂地方打问号。

3、 在学生有所认识基础上，利用多媒体，采取启发式教学。老师提问、分析、讲解， 学生倾听、思

考、回答、领悟，再通过课堂训练题反馈落实（演板由老师学生集中 点评，下面学生作业给适当时机交互点评） 。

4、 用化合价口诀帮助学生记忆常见元素的化合价，采取“看谁记得快”分组比拼，当 堂落实。

5、 教学基本程序： 程序一：回顾上节相关内容导入； 程序二：化合价的定义； 程序三：化合价的标

识方法； 程序四：化合价的一般规律。 程序五：化合价的应用。 程序六：课堂小结。 2、 3、

4、