热学公式复习过程

热学公式

热学公式

一 .平衡态

二 .气体状态参量 1.体积V 2.压强p 3.温度T （温标）

三.理想气体状态方程

1.理想气体 形式1:mol

M PV =RT =νRT M 2.理想气体状态方程 形式2: P nkT =

四、理想气体压强公式

2

213212()323

p nmv p n mv n ω=== 122ω=mv 分子平均平动动能 四、温度公式

1322

2ω=mv =kT 1.温度的微观本质：理想气体的温度是分子平均平动动能的量度

2.温度的实质：分子热运动剧烈程度的宏观表现。

3.

方均根速率：?==五、气体分子自由度

1.单原子分子i = 3

2.刚性双原子分子i = 5

3.刚性多原子分子i = 6

六. 能量按自由度均分定理

一个分子每个自由度上的平均平动动能（平衡态T ）：

22211112222

x y z mv mv mv kT === 单原子分子 ε=3kT/2 双原子分子 ε=5kT/2

多原子分子 ε=6kT/2=3kT

七. 理想气体的内能

22

mol M i i E RT RT M ν=＝(温度 T 的单值函数) 32mol M E RT M =(单原子分子) 52

mol M E RT M =(刚性双原子分子) 3mol

M E RT M =(刚性多原子分子) 状态从T1→T2,不论经过什么过程，内能变化为2121()2mol M i E E E R T T M ?=-=

-

七.速率分布函数

1）f (v ) 的意义: υdN f(υ)=Nd υ

(概率密度) υdN f(υ)d υ=

N

()Nf dv υdN υ= 2）f (v ) 的归一化条件 0

()1f d υυ∞

=?

八、麦克斯韦分子速率分布定律 ()2

3

22242mv kT m f v e v kT ππ-??= ???

九、分子平均碰撞次数和平均自由程

●分子平均碰撞次数2Z d n =v ●平均自由程z λ=

=v p nkT = λ= 一、概念

1.准静态过程