高一下学期第一次段考化学试题
广东省佛山市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次段
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋
D ．卤水 2．下列物质不能．．通过化合反应制得的是
A ．2MgCl
B ．2Na S
C ．23H SiO
D ．3Fe(OH)
3．下列关于氨气的说法正确的是
A ．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水2CaCl 干燥
B ．3NH 是电解质，所以氨水能导电
C ．用水吸收3NH 用如图装置可防止倒吸
D ．3NH 可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
4．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是
A ．反应①属于“氮的固定”
B ．反应②属于非氧化还原反应
C ．反应③可通过电解LiOH 水溶液实现
D ．上述三步循环的总反应方程式为2N 2+6H 2O=4NH 3+3O 2
5．下列离子方程式的书写正确的是
A ．将21mol Cl 通入到含21mol FeI 的溶液中：
23222Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I +-+
-++=++
B ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-
3HCO
C ．过量2SO 通入到NaClO 溶液中：ClO -+SO 2+H 2O=HClO+-3HSO
D ．向2Fe(OH)中加入稀硝酸：3Fe 2＋+4H ++-3NO =3Fe 3＋+NO↑+2H 2O
6．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D ．向海洋排放含NO 3—的废水会影响海洋中NH 4+的含量
7．由下列实验操作得到的现象和结论均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过
程示意图如图：下列说法正确的是
A ．图示显示：起始时的 2 个H 2O 最终都参与了反应
B ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
C ．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
D ．过程Ⅲ只生成了极性共价键
9．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素)。下列叙述错误的是
A ．原子半径按X 、W 、Y 、Z 、R 的顺序依次增大
B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：32ZH H Y HW >>
D ．R 元素可分别与X 、W 、Y 三种元素形成离子化合物
10．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（ ）
A ．()243Fe SO
B ．23Na CO
C ．3KNO
D ．4FeSO 11．下列各组离子在pH ＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A ．Na ＋、K ＋、ClO -、-3NO
B ．+4NH 、K ＋、2-3SO 、2-
4SO C ．Al 3＋、Fe 2＋、I -、-3NO
D ．Cu 2＋、Fe 2＋、S 2-、2-4SO 12．下列变化过程中需要吸收能量的是
A ．氢气球发生燃烧爆炸
B ．向污染的河水中投入生石灰
C ．
D ． 13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g 石
墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ 的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
14．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO 2的是
A ．
B ．
C ．
D ． 15．我国城市环境中的大气污染主要是( )
A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨
B ．SO 2、CO 、NO 2、烟尘
C ．NH 3、CO 、NO 2、雾
D ．SO 2、HCl 、N 2、粉尘
16．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg/L 。下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A ．①②⑤
B ．①③⑤
C ．①③④
D ．③④⑤
17．NO 2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．3∶1
D ．1∶3
18．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为
红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()
A ．肯定只有SO 2
B ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2
C ．可能有Cl 2和O 2
D ．肯定只有NO
19．将盛有212mL NO 和2O 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中2O 的体积和剩余的2mL 气体可能分别是( )
A ．1.2mL NO ，
B ．22.4mL O ，
C ．23.5mL O ，
D ．4mL NO ，
20．在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是( )
A ．Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
C ．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
D ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑
21．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A ．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱
B ．硝酸浓度不同，生成Cu(NO 3)2的物质的量不同
C ．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D ．两者用排水法收集到的气体体积相等
22．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ） A ．浓硫酸具有脱水性
B ．浓硫酸具有吸水性
C ．浓盐酸具有挥发性
D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
23．下列说法错误的是（ ）
A ．11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子
B ．4220Ca 和 40
20Ca 、石墨和金刚石均为同素异形体
C ．1H 和2H 是不同的核素
D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
24．下列化学用语的书写，正确的是
A ．氯原子的结构示意图：
B ．8个中子的碳元素的核素符号：12C
C ．氯化镁的电子式：
D ．用电子式表示氟化氢的形成过程：
25．以下反应中，符合下列图像的能量变化的是
A．Na与H2O反应B．H2在Cl2中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合
26．下列有关元素性质比较正确的是
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3B．氢化物稳定性：HF>HCl>PH3
C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 27．下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na
C．酸性H2CO3 D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl 28．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C．过氧化氢分子的电子式为 D．H2O2与H2O互为同位素 29．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是 ①HCl： ②K2O： A．①②B．①C．②D．均不正确30．下列过程中，共价键被破坏的是（） ①碘升华②HCl气体溶于水③NH4Cl受热分解④氧氧化钠熔化 A．①②B．②③C．②③④D．①②③④ 31．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF 32．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强 33．原电池产生电流的本质原因是（） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 34．电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是 A．Zn是正极，Ag2O是负极 B．Zn是负极，Ag2O是正极 C．该电池可将化学能100%转化为电能 D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极 35．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是 A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的 反应为H 2-2e -===2H ＋ B ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，H 2SO 4溶液作电解质溶液，则通O 2的电极上发生的反应为O 2＋4e -＋2H 2O===4OH - C ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，H 2SO 4溶液作电解质溶液，则溶液中的H ＋向b 极移动 D ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH -向b 极移动 二、元素或物质推断题 36．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题： (1)丙在元素周期表中的位置为________。 (2)原子半径：戊________甲(填“>”或“<”)。 (3)乙与戊组成化合物的电子式为_______，其中化学键的类型是________(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)元素的非金属性：甲____丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是_____(填序号)。 A ．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定 B ．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸 C ．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶 (5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式______。高纯度的甲单质主要用途有_____(至少2种) 三、原理综合题 37．i.根据氧化还原反应：()()()22Ag aq Cu s Cu aq 2Ag(s)+++=+设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂–饱和3KNO 盐桥。请回答下列问题： (1)电极X 的材料是____；电解质溶液Y 是________。 (2)银电极为电池的____极，其电极反应式为：_______ 。 (3)盐桥中向4CuSO 溶液中迁移的离子是___________。 A 、K + B 、―3NO C 、Ag + D 、2― 4SO ii.混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M 表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液放电时，2H 在甲电极放电，电极反 应式为22H 2OH 2e 2H O --+-=。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为2H 2NiOOH +22Ni(OH)。 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，判断： (4)乙电极周围溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。 参考答案 1．B 【详解】 根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B 最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属； 答案选B 。 2．C 【详解】 A ．镁和氯气反应生成氯化镁，Cl 2+Mg= MgCl 2，所以能通过化合反应直接制得，A 不选； B ．钠和硫单质反应生成硫化钠，2Na+S=Na 2S ，所以能通过化合反应直接制得,B 不选； C ．H 2SiO 3不溶于水，不能由二氧化硅与水化合反应制得，一般是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制得,C 可选； D ．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3，所以能通过化合反应直接制得,D 不选； 答案选C 。 3．C 【详解】 A ．氨气能与浓硫酸和CaCl 2反应分别生成硫酸铵和23·8CaCl NH （固体），则不能用浓硫酸 和CaCl 2来干燥氨气，故A 不选； B ．3NH 是非电解质；氨水能导电是因为氨气与水反应生成弱电解质一水合氨，电离出氢氧根和铵根离子而导电，故B 不选； C ．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故选C ； D ．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，所以氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D 不选。 答案选C 。 4．C 【详解】 A ．反应①是Li 和氮气反应生成Li 3N 的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定， 故A 正确； B ．反应②是Li 3N 和水反应生成LiOH 和NH 3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B 正确； C ．电极LiOH 溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li ，故C 错误； D ．三步反应6Li+N 2=2Li 3N 、Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3、4LiOH 4Li+O 2↑+2H 2O ，上述三步循环的总结果为2N 2+6H 2O═4NH 3+3O 2，故D 正确； 故答案为C 。 5．B 【详解】 A. 将21molCl 通入到含21molFeI 的溶液中，2Cl 不足，又由于还原性2Fe I +-＜，故离子方 程式为：222I Cl I 2Cl --+=+，故A 不选； B ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 反应的离子方程式为：- 2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ -3HCO ，故选B ； C ．2SO 通入到NaClO 中，2SO 会被NaClO 氧化为硫酸根，ClO -被还原为Cl -，则其离子反应方程式为：2224SO ClO H O=Cl SO 2H ---+ ++++，故C 不选； D ．2Fe(OH)为难溶物不能拆成离子形式，故离子反应方程式为： ()()33223Fe 10H 38H O OH NO Fe NO +-+++=+↑+稀，故D 不选。 答案选B 6．D 【详解】 A ．海洋中的氮循环起始于N 2转化为NH 4+的过程，N 的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A 错误； B ．固氮作用指的是N 2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B 错误； C ．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N 2）或一氧化二氮（N 2O ）的过程，不一定有氧参加，C 错 误； D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确； 答案选D。 7．B 【详解】 A.铜的金属性弱于铁，铁与硫酸铁溶液发生反应生成硫酸亚铁，不能说明金属铜比铁活泼，A错误； B.向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸先表现脱水性使蔗糖变黑，再表现氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳和二氧化硫使炭变为海绵状，B正确； C.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，C错误； BaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有银离子、硫D.某溶液中滴加足量盐酸酸化的2 酸根离子，D错误； 答案选B。 8．A 【详解】 A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A正确； B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B错误； C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程I、II水分子的化学键发生断裂，化学键断裂是吸热过程，故C错误； D．过程III中CO、氢氧原子团和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化学键为非极性键，故D错误； 故答案选A。 9．C 【分析】 根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z 为同周期元素，根据其化合价知，W 为第VIIA 族、Y 为第VIA 族、Z 为第V A 族元素，R 为第IA 族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R 是Na 元素，W 、Y 、Z 都属于第二周期元素，所以W 是F 元素、Y 是O 元素、Z 是N 元素，X 原子半径小于W ，所以X 是H 元素。 【详解】 A .原子的电子层数越大，其原子半径越大；同一周期元素中，原子半径随原子序数增大而减小。H 是第一周期的元素，Na 是第三周期的元素，N 、O 、F 是第二周期的元素，原子序数F>O>N ，所以原子半径按X 、W 、Y 、Z 、R 的顺序依次增大，A 正确； B .由H 、O 、N 三种元素形成的化合物，可能是共价化合物，如HNO 3；也可能是离子化合物，如NH 4NO 3，B 正确； C .同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越 强。由于元素的非金属性：F>O>N ，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性： NH 3 D .Na 与H 、F 、O 三种元素可以形成化合物NaH 、NaF 、Na 2O 、Na 2O 2，这些物质都是离子化合物，D 正确； 答案选C 。 10．C 【详解】 A ．铜与稀硫酸不反应，加入()243Fe SO ，发生反应：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu ，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A 不符合题意； B ．铜与稀硫酸不反应，加入23Na CO ，稀硫酸与23Na CO 反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B 不符合题意； C ．铜与稀硫酸不反应，但加入3KNO 后，由于溶液中有+H 存在，会发生反应： +-2+323Cu+8H +2NO =2NO +4H O+3Cu ↑，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故 C 符合题意； D ．铜与稀硫酸不反应，加入4FeSO 后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D 不符合题意； 答案选C 。 11．C 【分析】 pH＝1的溶液中存在大量H+，再根据反应判断其是否为氧化还原反应。 【详解】 A．H+与ClO-反应生成HClO，不属于氧化还原反应，故A不选； SO反应生成SO2和水，不属于氧化还原反应，故B不选； B. H+与2- 3 NO与具有强氧化性，Fe2＋被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，属于氧化还原C.在酸性条件下，- 3 反应不能大量共存，故C选； D. H+与S2-反应生成H2S，铜离子与硫离子生成硫化铜沉淀，不属于氧化还原反应，故D不选。 故答案选：C。 12．D 【详解】 A．氢气球发生燃烧爆炸属于放热反应，故A不选； B．生石灰溶于水并与水反应生成熟石灰属于放热反应，故B不选； C．属于化学键的形成，需要释放能量，故C不选； D．属于化学键的断裂，需要吸收能量，故选D。 答案选D 13．B 【详解】 由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；则①石墨比金刚石稳定，错误；②金刚石不如石墨稳定，正确；③同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。则等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，正确；④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多，错误；②③正确；答案选B。 14．B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A， 根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。15．B 【详解】 A．CO2、N2不是污染物，故A错误； B．SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；C．雾不是污染物，故C错误； D．N2不是污染物，故D错误； 故答案选B。 16．A 【分析】 【详解】 ①民用煤中，含有S元素，而天然气中不含S元素，因此可以减少SO2的排放，故正确； ②热能利用率高，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的SO2少，故正确； ③催化剂只能改变反应速率，并不会提高SO2的转化率，故错误； ④煤炭中S以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误； ⑤发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，减少二氧化硫气体的排放，故正确； 答案选A。 17．B 【详解】 NO2与水的反应为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中N元素的化合价由NO2中的+4价升至HNO3中的+5价，N元素的化合价由NO2中的+4价降至NO中的+2价，NO2既是氧化剂、又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，答案选B。18．B 【详解】 该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。 19．A 解题依据的化学反应原理为22234NO O 2H O 4HNO ++=和 2233NO H O 2HNO NO +=+，设混合气体中2O 的体积为x 。剩余的气体有两种可能： (1)若剩2O ，则 1(12mL )2mL 4 V x x =--=剩，解得4mL x =，B 、C 项不正确。 (2)若剩NO ，则1[(12mL )4]2mL 3 V x x =--=剩，解得 1.2mL x =，A 项正确，D 项不正确； 答案选A 。 20．D 【详解】 NO 2、SO 2、NO 均为有毒气体，应有尾气处理装置，而氧气无需处理，故D 正确； 故选D 。 21．D 【详解】 A.浓硝酸与铜生成二氧化氮，稀硝酸与铜生成一氧化氮，故硝酸浓度大，硝酸被还原之后的生成物的价态高，对应的硝酸的氧化性强，A 错误； B.只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸足量，铜完全转化为硝酸铜，B 错误； C.浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的量比是1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分 子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所以铜与一氧化氮的物质的量比是3：2；稀硝酸反应， 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量比是3：2（在无氧气的条件下一氧化氮不与水发生反应），所以生成的气体的量应该是相同的，C 错误； D.两者用排水法收集到得气体均为一氧化氮，体积相同，D 正确； 答案选D 。 22．A 【详解】 A ．HCl 中没有O 元素，浓硫酸不可能从HCl 中脱去H 2O ，A 符合题意； B ．浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B 不符合题意； C ．浓盐酸具有挥发性，因此HCl 能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C 不符合 D．浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意； 答案选A。 23．B 【详解】 A.1 1H、2 1 H、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢 原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确； B.42 20Ca和40 20 Ca是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误； C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确； D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确； 故合理选项是B。 24．C 【详解】 A．氯原子的结构示意图为，A错误； B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误； C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氟化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，D错误； 答案选C。 25．D 【分析】 由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应。 【详解】 A.Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，A错误； B.H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，B错误； C.NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，C错误； D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，D正确； 答案选D。 26．B 【详解】 A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al （OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误； B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O ＜S，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误。 故选B。 27．B 【分析】 A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈； B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。 【详解】 A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应 剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确； 答案选B。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。 28．C 【详解】 A.过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误； B.过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误； C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确； D.H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误； 答案选C。 29．D 【分析】 化学中常在元素符号周围用小黑点“?”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式，用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化合物，则不需要箭头表示。 【详解】 ①HCl为共价化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的过程中，只有电子对的共用而无电子的得失，故其形成过程不能标箭头，且HCl是由原子过程的，无离子，故形成过程应为，故①错误；②K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O 原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：，故②错误，故选D。 【点睛】 本题考查电子式书写和形成过程，书写时注意判断化学式中原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程是解答关键。 30．B 高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 安徽省高一年级期末考试化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+ 高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl 绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ） 高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( ) 高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸 C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； 成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦ 高一年级化学第二学期第一次月考试题 化学试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 Ｓ－32 Cl －35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ． H 2O B ． BF 3 C ． CCl 4 D ． PCl 5 3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 5．X 、Y 、Z 三种为前18号元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学 式为①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A ．①②③④ B ．② C ．②④ D ．②⑤⑥ 6．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 A ． v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 B ．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．v (H 2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D ．v (NH 3) = 0.02mol·(L·s) –1 7．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．已知在25o C ，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18（l ）+25—2 O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH = -48.40kJ/mol 2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是 吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中， 不是 ．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢 制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生 了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能 ．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能 ．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列 气体中，不能 ．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产 的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所 示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中 高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．． 正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （图1） （图2） 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤ C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（） 高一年级第一学期期末化学试卷及答案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H- （新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A） 说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（） A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是（） A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是（） A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（） A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（） ①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是（） A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（） A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子 8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（） A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A H＋ Na＋CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ C K＋ H＋ SO42－OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ 10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）高一上学期化学期末考试试题及答案
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