初三化学上册知识点总结电子教案

走进化学世界

、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
、物质的变化



、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
、各种常见仪器：
1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

（一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
1/3，试管口向上与桌面成45°，


6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
我们周围的空气
、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
0.03%）
、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。

、 氧气
1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；





连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，



a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
c

）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
物质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质 化合物 （按元素种类）
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 （1） 水电解实验：化学反应： 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。 （3）硬水与软水 A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、氢气 H2 （1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法） （2）、化学性质： ①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属）

、氢气的实验室制法

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：向下排气法：排水法：
、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排
提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
、分子与原子
分子 原子
分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
体积小、质量小；不断运动；有间隙
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中，分子可分，原子不可分。


构成物质的微粒 知识点
、 原子的构成
1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
+中子数

2）相对原子质量
1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
3、没有单位
、元素
1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
2）、决定因素：核电荷数或质子数
3）、特点：只讲种类，不讲个数
4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
H：表示氢元素；一个氢原子
表示氦元素；氦气；一个氦原子
：表示碳元素；碳；一个碳原子
：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
n个铁原子 2Ar：2个氩原子
3）原子和元素的比较 原子 原

子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
原子 元素
化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类

表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从

离子

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

13，核外第一电子层上有2个电子，
8个电子，第三电子层上有
个电子。
、电子电子层的规律：
1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电

2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于
4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于


离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

原子和离子的比较

原子 离子
化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）
不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
=-（核外电子数-质子数）
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成


化学式与化合价
一、化合价

1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常
+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，

2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做

4）常见的化合价。
.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
.氢一氧二为标准，看见单质即为零！


化学式的意义
②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该

化学式的书写
2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，
0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一
〕。







、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后
P
O5
、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素


X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的
CO
中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为

:
、内容：参

加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3）可能改变：分子总数可能变

、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完
36份质量的水
、化学方程式提供的信息包括
（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；

、利用化学方程式的计算
碳和碳的氧化物

、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电
H代表
，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱
防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

、C
是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
和CO
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
.单质碳的化学性质:
,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电
古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防

、可燃性:
(氧气充足),生成CO
: C+O2点燃CO2
(氧气不充足),生成CO：2C+O
点燃2CO
、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO
↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
O3+3C高温4Fe+3CO2↑

、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检

验）
1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
O
的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H
的发生装置。
2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
CO只能用排水法（排空气法易中毒）
CO
只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
、二氧化碳的实验室制法
）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO
+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
）气体收集方法：向上排空气法
）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
、二氧化碳的工业制法：
CaCO
高温CaO+CO2↑
CaO+H
O=Ca(OH)2】
、实验室制取二氧化碳步骤

检查装置的气密性
从长颈漏斗处加入酸
、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
、制取二氧化碳的注意:

、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
、化学性质:
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应生成碳酸： CO
+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ==
O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊：CO
+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
）与灼热的碳反应： C+CO
高温2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
、用途：灭火（灭火器原理：Na
CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）


、危害及防治措施
——原因：过多的CO
、O3、CH4、氟氯代烷等
、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
、化学性质: （H
、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
）可燃性：2CO+O
点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H
和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4
O
的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
）还原性： CO+CuO △ Cu+CO
【非置换反应】 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。


）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
燃烧及其利用

、燃烧的条件：（缺一不可）
1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可

）
1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
2）燃料与空气有足够大的接触面积。
、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火


、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO
、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等
2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
、两种绿色能源：沼气、乙醇
1）沼气的主要成分：甲烷
: CH
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
: 可燃性 CH
+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C
H5OH)
: 可燃性 C
H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
CH
OH，故不能用工业酒精配制酒！
1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
、化学反应中的能量变化
1） 放热反应：如所有的燃烧
2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

优点：资源丰富，放热量多，无污染。
2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？
② 如何安全地运输、贮存氢气


镁在空气中燃烧：2Mg + O
点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O
加热 2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O
点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H
+ O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O
点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O
点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O
点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH
+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C
H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

水在直流电的作用下分解：2H
O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO
加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
碳酸不稳定而分解：H
CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO
高温 CaO + CO2↑

氢气还原氧化铜：H
+ CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO
↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
O3 高

温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe
O4 高温 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
O3 高温 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe
O4 高温 3Fe + 4CO2

实验室制CO
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
检验二氧化碳的方法：Ca(OH)
+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
锌和稀硫酸Zn + H
SO4 = ZnSO4 + H2↑


氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag
Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
He 氖 Ne 氩 Ar
硫酸根 SO
碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
硫酸根离子SO
2- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+

O
氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
二氧化硫 SO
二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧
Fe
O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三
Al
O3
KclO
氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H
CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2