福建省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共30分)

1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . b元素除0价外，只有一种化合价

B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定

C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D . 元素原子半径大小：d＜e＜c

2. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（）

A . F

B . P

C . He

D . Li

3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列化学用语正确的是（）

A . HCl的电子式

B . Cl﹣的结构示意图

C . CO2的电子式

D . 质量数为37的氯原子1737Cl

4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（）

A . HI

B . NaOH

C . Br2

D . NaCl

5. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）

A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）

C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D . 该反应中化学能全部转化为热能

6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）

A . 石墨与金刚石

B . 水银与银

C . 水晶与石灰石

D . 青铜与铜

7. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）

A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大

B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性

C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同

D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（）

A . 汽油

B . 氢气

C . 木柴

D . 沼气

9. （2分） (2018高三上·绥化月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应.

B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）﹣1

B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1

C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1

D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

11. （2分） (2018高二下·盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）

A . 提高反应物的平衡转化率

B . 同等程度改变正逆反应速率

C . 增大正反应速率，减小逆反应速率

D . 改变平衡混合物的组成

12. （2分） (2018高二上·温州期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1 ，反应已达到平衡的标志是（）

A . 混合气体的压强不再变化

B . 混合气体的密度不再改变

C . 反应混合物中各组分的浓度相等

D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

13. （2分） (2018高二上·九江开学考) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

A . V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1

B . V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

C . V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1

D . V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

14. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）

A . 第2周期第ⅡA族

B . 第2周期第ⅢA族

C . 第3周期ⅣA族

D . 第3周期ⅥA族

15. （2分）在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反应．现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1mol?L﹣1?s﹣1 ，则5s时容器中A的物质的量浓度是（）

A . 0.75 mol?L﹣1

B . 1.5 mol?L﹣1

C . 2 mol?L﹣1

D . 0.15 mol?L﹣1

二、填空题 (共4题；共11分)

16. （4分）现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是________。

（2）只由极性键构成的物质是________。

（3）只由非极性键构成的物质是________。

（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________。

（5）由极性键和非极性键构成的物质是________。

（6）由离子键和极性键构成的物质是________。

（7）由离子键和非极性键构成的物质是________。

（8）属于离子化合物的物质是________。

（9）属于共价化合物的物质是________。

17. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)?bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =________

（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________

（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

18. （3分） (2016高二下·衡阳期中) 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）写出D的原子结构示意图________．

（2） A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA________HE（填“＞”、“＜”）．

（3） B、C两元素的原子半径，B________C（填“＞”、“＜”）．

（4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式________．

19. （2分） (2017高二上·芗城期末) 运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．

（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为________．（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________

三、实验题 (共2题；共6分)

20. （2分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量________生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式________，其能量变化可用如图中的________（填“A”或“B”）表示．

21. （4分） (2016高一下·泰安期末) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：

（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是．

A . 水

B . 稀硫酸

C . 溴水

D . 酸性高锰酸钾溶液

（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是________．

（3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：

①在试管里加入2mL A；

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．

第④步操作中，铜丝表面的变化是________；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：________

（4） A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：________．

四、推断题 (共2题；共6分)

22. （4分）在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．

（1）

下列说法正确的是________ （选填序号）．

A．第一电离能：碳原子大于氧原子

B． NO+电子式为

C．碳负离子CH3﹣呈三角锥形

D．二甲醚的沸点比乙醇高

（2）

Ni2+基态电子排布式________

（3）

NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2﹣有________ 个

（4）

对苯二甲酸（）、4，4′﹣联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶

该络合物中配位原子是：________ ；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为________ ，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为________

23. （2分） (2015高二下·广州期中) 利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．

（1）“亮菌甲素”的分子式为：________，1mol“亮菌甲素”跟溴水反应时最多消耗________ mol Br2；能发生水解反应的官能团名称是________，能发生还原反应的官能团名称是________

（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上．

信息提示：i．

ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃基）

①B→E的化学方程式是：________．

②G的结构简式是：________．

③H是G的一种同分异构体，可以发生水解反应，写出其结构简式________．

五、综合题 (共1题；共4分)

24. （4分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；

（2）实验1中，0?10min内生成H2的平均反应速率为________ mol?L﹣1?min﹣1；

（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、填空题 (共4题；共11分) 16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

16-7、

16-8、

16-9、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

三、实验题 (共2题；共6分) 20-1、

20-2、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

四、推断题 (共2题；共6分) 22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

23-2、

五、综合题 (共1题；共4分) 24-1、

24-2、

24-3、